2022年强弱电解质的实验判定方法 .pdf

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1. 溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+) 、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L ，若其 c(H+) 0.1mol/L （理论依据）即pH 1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。2. 电离程度小的是弱电解质。相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+) 小的 是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3. 弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。同温度下， pH 值（或 c(H+) ） 、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。但作为实验方法，一定 pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。如pH 值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH 溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下， 中和 10mLpH=1 的CH3COOH 溶液消耗 pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将 pH=1的CH3COOH溶液与 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。1. 升高温度电离程度增大；2. 加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONH4，颜色变浅。3. 加水稀释会促进电离，从稀释前后的 PH与稀释倍数的变化关系。不太稀的强酸溶液每稀释10倍， pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍， pH增大小于一个单位。如测 pH= a 的 CH3COOH 稀释 100 倍后所得溶液pH a +2；又如 将pH值均为 2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍 )，pH值变化小的是醋酸。三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。如测 CH3COONa 溶液的 pH 值， CH3COONa 溶液呈碱性，则证明CH3COOH 是弱酸。四、 酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA HB ,若 HA 为弱酸 ,则 HB 为更弱的弱酸。在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O HR+NaHCO3,NaR +CO2+H2O HR +Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( ) AHR 较强BHR 较强C两者差别不大D无法比较12.(12 分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二今有 HA 、H2B、H3C 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸HA HC2(少量 )=AH2CH2B（少量） 2A=B22HAH2B（少量） H2C=HBH3C名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - (1)相同条件下， HA 、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是。(2)A、 B2、C3、HB、H2C、HC26种离子中，最易结合质子的是，最难结合质子的是。(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号 ) 。A.H3C3A=3HA C3B.HBA=HA B2C.H3CB2=HBH2C(4)A.H3COH（过量）；B.HA （过量） C3。12.(1)H2（2）C3HB(3)BC(4)H3C3OH=C33H2O2H C3=2 H2C1.下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存2用实验测得某一元弱酸HA 是弱电解质，下列方案不可行的是（）A配制 0.1mol/L 的 HA 溶液中，测得溶液中的c（H+）为 1.2 10-3mol/L B用相同条件下的HA 和盐酸做导电性对照实验，盐酸导电能力比HA 溶液的导电能力强C同体积、同浓度的HA 和盐酸两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠DHA 溶液加热后， c(H)增大3 甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的( B )A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后 , 溶液的 pH 值小于B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L 的甲酸溶液的 pH 值为 2 4能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸能使紫色石蕊试液变红D常温下 ,0.1mol/L 的醋酸溶液中的c（H+）为1.32 10-3mol/L 5在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是( ) A.将pH=4的盐酸和醋酸 ,稀释成 pH=5的溶液 ,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同 pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH变化大D.相同 pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等10 （04 江苏）用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液， 当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和 V2，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 则 Vl和 V2的关系正确的是AV1V2BV1V2CV1V2D V1V2 3 （2007 高考上海化学第13 题）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小B（2007 高考全国 1 理综第 7 题）室温时，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是A pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合B pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合C pH3 的醋酸和 pH11 的的氢氧化钡溶液等体积混合D pH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合C 7下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液导电能力差醋酸溶液中存在分子0.1 mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸 pH 大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L 醋酸钠溶液pH8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD【例 3】用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL ；用 pH 试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pHl 的两种酸溶液各100mL ； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL ； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是； 甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是（多选扣分） ； 装 HCl 溶液的试管中放出H2的速率快；装HA 溶液的试管中放出H2的速率快； 两个试管中产生气体速率一样快。 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：； 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取 )，作简明扼要表述。3 思路分析： 配置一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶； 甲方案中，0.lmol/L 的某弱酸 HA ，由于它部分电离，H+ 浓度小于 0.lmol/L ，故 pH 大于 1。乙方案中，盐酸稀释体积变大，但由于稀释前已完全电离，H+物质的量不变，pH 变化较大。弱酸稀释体积同样变大，但由于稀释促进电离，所以稀释后，H+物质的量变大，因此pH 变化较小。加入锌粒后， 装 HA 溶液的试管中因H+物质的量浓度大， 所以生成 H2的速率快。 乙方案中，要求配制某一定pH 的弱酸溶液，但影响溶液pH 的因素很多，如温度变化等，导致配制溶液的pH 不稳定， 因此配制pH1 的弱酸 HA 难以实现； 不妥之处， 因为是固体与液体的反应， 固体的表面积对反应的速率影响大，所以用反应产生气体的速率来判断溶液中H+浓度的大小不够妥当。证明某酸是弱酸还有其它方法：比如配制 NaA 溶液，再测量溶液的pH，若 pH7，说明 HA 是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。配制等体积、 等物质的量浓度的HA 溶液、 盐酸， 分别往两溶液中插入等质量的表面积相同的锌片，观察锌片表面上生成H2的速率（观察气泡的生成速度）。若在 HA 溶液中 H2的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 生成速率明显慢于在盐酸中，则 HA 是弱酸。 还可以设计用电流计测溶液导电性的强弱等方法。答案：100ml 容量瓶 B 配制 pH1 的弱酸 HA 难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。配制 NaA 溶液，再测量溶液的pH， 若 pH 7，说明 HA 是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。10已知 pH3 的酸溶液和pH11 的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是A强碱和弱酸溶液之间的反应B强碱和强酸溶液之间的反应C较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D多元强酸和一元强碱之间的反应【探究】乙酸是一种弱酸， 而盐酸是一种强酸， 能否设计更多的实验方案来比较乙酸、盐酸的酸性强弱？【讨论】方法有多种 (如取等浓度的两种酸，分别加锌，观察产生气体的快慢程度。取等浓度的两种酸加碳酸钠观察产生气体的快慢程度、用PH 试纸测定 PH 值 。测定醋酸钠、 氯化钠溶液的 PH 值、在醋酸溶液中加醋酸钠固体，在盐酸溶液中加氯化钠固体测定前后溶液PH 值变化。进行导电性实验等等 ) 学生讨论，教师板书。1pH 试纸2锌粒同浓度 HCl 3Na2CO3和 CH3COOH 4导电性实验5加对应的盐： HCl 中 NaCl 固体 ，CH3COOH 中 CH3COONa 6盐酸中加醋酸钠固体CH3COONa 1pH 试纸NaCl 2酚酞试液同 pH 的 HCl pH 变化大和 CH3COOH pH 变化小【讲述】为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸， 甲乙两同学分别设计的实验等体积稀释名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 方案如下：甲：分别称取一定质量的CH3COONa 和 NaCl ，配制 0.1 摩尔/升的溶液各 100毫升，用湿润的 pH 试纸测出两种溶液的pH，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱乙：用已知浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1 的两种酸溶液各100毫升；分别取这两种溶液各10 毫升，加水稀释至100 毫升；再分别测出两种稀释液的pH，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱。(1) 甲的目的是：证明醋酸的弱酸性的理由是测得所配溶液的pH值_7 (填“大于” 、 “小于” 、或“等于” )，而 NaCl 溶液的 pH_7(填“大于”、 “小于” 、或“等于” )。(2) 乙的目的是：证明醋酸的弱酸性的理由是稀释后醋酸溶液的pH_(填“大于”、 “小于” 、或“等于” )盐酸的 pH 值。(3) 请你评价：甲方案中不妥之处是_( 使用了湿润的 pH 试纸)不必要之处是 _( 不需配制精确浓度的溶液)乙方案中难以实现之处是_(配制 pH=1 的醋酸溶液难以实现 ) （3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）pH 中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（4）相同 pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C(酸) 中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸6、强弱电解质的实验判定方法（1）溶液导电性对比实验；（2）测 0.01mol/LHAc溶液的 pH2；（3）测 NaAc 溶液的 pH 值；（ 4）测 pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液pHa +2 （5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和 10mLpH=1 的 HAc 溶液消耗 pH=13 的 NaOH 溶液的体积大于10mL; 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - （7）将 pH=1 的 HAc 溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率例 6：上述中最佳的方法是（ 2）和（3）；最难以实现的是（4） （6） （7） ，说明理由：HAc 为弱酸， pH=1 的 HAc 难以配制。（提示：实验室能否配制0.1mol/L 的 HAc ？能否配制pH=1 的 HAc？为什么？）答：能；否， HAc 为弱酸，随溶液的的稀释而电离程度增加，故难以配制。7、强酸（ HA ）与弱酸（ HB ）的区别（1）溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB) （2）pH 值相同时，溶液的浓度C(HA)C(HB)（3）pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA)pH(HB)例 7： （1）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH 最小的是H2SO4，pH 最大的是HAc ；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积大小关系为V硫酸V盐酸=V醋酸。（2）pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是H2SO4，最大的是HAc ；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为V醋酸V盐酸=V硫酸。（3）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的 c(H+)为乙酸中c(H+)的 3 倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的3 倍（填 “”或“ =”） ；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱弱。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -