2022年年高考真题之氧化还原反应 .pdf

2018 年高考真题之氧化还原反应全国 1 卷26 （14 分）醋酸亚铬 （CH3COO）2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬； 二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水， 按图连接好装置， 打开 K1、K2，关闭 K3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。27 （14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 _。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应 的 离 子 方 程 式 为 _ ， 该 样 品 中Na2S2O5的 残 留 量 为_g L-1（以 SO2计） 。28 （15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 应用。回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。全国 2 卷26（ 14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿 （ZnS ， 含有 SiO2和少量 FeS 、CdS 、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（3） 溶液中的 Cd2+可用锌粉除去， 还原除杂工序中反应的离子方程式为_。28 （15分）K3Fe(C2O4)3 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体， 可用于晒制蓝图。 回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3 3H2O 作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_ 。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 收集到锥形瓶中。 加稀 H2SO4酸化，用 c mol L1 KMnO4溶液滴定至终点， 消耗 KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_ 。全国 3 卷27 （14 分） KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是 _。（2）利用 “KClO3氧化法 ” 制备 KIO3工艺流程如下图所示：“ 酸化反应 ” 所得产物有KH(IO3)2、Cl2和 KCl。“ 逐 Cl2” 采用的方法是_。“ 滤液” 中的溶质主要是_。“ 调 pH ” 中发生反应的化学方程式为_。北京卷28 （16 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料： K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略） A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+） 。将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。 C 中得到紫色固体和溶液。C中 Cl2发生的反应有名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 _。（2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案取少量 a，滴加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案 用 KOH溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有 _离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示） 。ii 方案 可证明 K2FeO4氧化了 Cl。 用 KOH溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_24FeO（填“ ” 或“ ” ） ，而方案 实验表明， Cl2和24FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO4MnO，验证实验如下：将溶液b 滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性24FeO4MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： _。天津卷9（18 分）烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；打开抽气泵置换系统内空气；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是_。（2）C中填充的干燥剂是（填序号）_。a.碱石灰b.无水 CuSO4c.P2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定将 v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化为NO3-， 加水稀释至100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液， 加入 v1 mL c1 mol L-1 FeSO4标准溶液 （过量），充分反应后，用 c2 mol L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。（5）NO 被 H2O2氧化为 NO3-的离子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3-+4H+NO +3Fe3+2H2OCr2O72- + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中 NOx折合成 NO2的含量为 _mg m-3。（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“ 偏高 ” 、“ 偏低” 或“ 无影响” ）若缺少采样步骤，会使测试结果_。若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_。江苏卷19 （15 分）以 Cl2、NaOH 、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 已知： Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放热反应。N2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO 溶液时， 若温度超过40 ，Cl2与 NaOH 溶液反应生成NaClO3和 NaCl，其离子方程式为_ ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_ 。（2）步骤合成N2H4H2O 的装置如题19 图-1 所示。 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。 实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_ 。（3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、3HSO、23SO随 pH 的分布如题19 图-2 所示， Na2SO3的溶解度曲线如题19 图-3 所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 请 补 充 完 整 由NaHSO3溶 液 制 备 无 水Na2SO3的 实 验 方 案 ：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。参考答案全国 1 卷26 （14 分）（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2） Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除 c 中空气27 （14 分）（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O（4）2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO +4I+6H+0.12828 （15 分）（1）O2全国 2 卷26 （14 分）（1）ZnS+32O2ZnO+SO2（3）Zn+Cd2+Zn2+Cd28 （15 分）（1）3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4（2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（3）粉红色出现5561001000cVm全国 3 卷27 （14 分）（1）碘酸钾（2）加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O 或（ HIO3+KOHKIO3+H2O）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 北京卷28 （16分）（1） 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（2） i. Fe3+ 424FeO+20H+4Fe3+3O2+10H2Oii.排除 ClO-的干扰 溶液酸碱性不同理由：24FeO在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是4MnO的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色学%科网天津卷9（ 18 分）（1）除尘（2）c （3）（4）防止 NOx溶于冷凝水（5）2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O （6）锥形瓶、酸式滴定管（7）4112223 (c v6c v )103v（8）偏低偏高江苏卷名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 19 （15 分）（1）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O 缓慢通入Cl2（2）NaClO 碱性溶液减少水合肼的挥发（3）测量溶液的pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液pH，pH 约为 10 时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -