2022年完整word版,年高三化学二轮复习陌生方程式的书写 .pdf

1 2017 年高三化学小专题八陌生方程式的书写一、信息型氧化还原反应方程式的书写“ 四步法 ” 书写陌生氧化还原反应方程式：第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按 “ 氧化剂还原剂还原产物氧化产物” 写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“ 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物” 的物质这一步暂不写在方程式中。第三步： 根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H、OH或 H2O 等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。例：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式是解析： （ 1）第一步， Mn 元素由 MnO2中的+4 价升高到K2MnO4中的 +6 价，故 MnO2是还原剂， K2MnO4是氧化产物。Cl 元素由 KClO3中的 +5 价降低到KCl 中的 1 价，故 KClO3是氧化剂， KCl 是还原产物。第二步，按“ 氧化剂还原剂还原产物氧化产物” 把化学方程式初步写为：KClO3+3MnO2KCl+3K2MnO4。由于 Cl 元素降 6 价， Mn 元素升 2 价，所以 MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH ，右边生成物中补充H2O：KClO3+3MnO2+KOH KCl+3K2MnO4+H2O。第四步，根据K 元素守恒，在KOH 前面配 6；根据 H 元素守恒在H2O 前面配 3。两边的 O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O。（ 2）第一步，依题意元素化合价降低，故是氧化剂，是还原产物；元素化合价升高，故是还原剂，是氧化产物。第二步，按 “ 氧化剂还原剂还原产物氧化产物” 把化学方程式初步写为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - 2 第三步，反应是在硫酸溶液中进行，故在左边反应物中补充，右边生成物中补充，第四步，根据K+、Na+、SO42、H、O 等守恒配平如下：练习：1.NaClO 可以将 MnSO4氧化成 MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式_ _ _。古代可用 NaClO 氧化 NH3制：。SO2通入 NaClO 溶液中：。2尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和 Li2CO3按 41 的物质的量比配料，球磨35 小时，然后升温至600750 ，保温 24 小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_ _。3NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗 1mol NaBH4时转移的电子数目为：。4硫代硫酸钠还原性很强，在溶液中易被Cl2氧化成 SO42，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32)离子与 I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应， 其离子方程式为_ _：而且 I2与 S2O32-发生副发应，其离子方程式为_ _ _ 。若在强酸性溶液中， Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时 I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为_ 5 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池。（1） 已知 K2FeO4溶液中加入稀硫酸， 迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方 _。（2）FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ （3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应：，则负极的电极反应是_ 。6(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和 Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - 3 7污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体离子方程式：_ _ （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的 Cr3+转化为 Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：_ _ （3）含 CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO 将 CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成N2和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：_ （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式_ _ （5）二氧化氯（ ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO) 列为 AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。 _ 。方法二： 用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。 _ 。8纯化工业级氧化锌(含有 Fe(), Mn( ), Ni( )等杂质 )的流程如下 : 工业 ZnO稀硫酸浸出液 调pH约为 5适量高锰酸钾溶液过滤滤液 Zn过滤滤液Na2CO3过滤滤饼 煅烧ZnO 提示：在本实验条件下，Ni( )不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2反应中除掉的杂质离子是， 发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是9根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E 用所对应的元素符号表示）：（1） 写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - 4 （2）某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_ 。（3） 写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式： _ 。二陌生复分解反应方程式的书写方法书写陌生复分解反应方程式时有三大依据：1.根据强酸制弱酸的原则书写高中阶段涉及的酸酸性强弱顺序为H2SO3H3PO4HNO2HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOH3BO3C6H5OH （苯酚）。当涉及多元酸的反应时，要注意反应产物与反应物间的比例有关。如 CO2与 NaAlO2溶液反应：当 n（CO2）/n（NaAlO2）1 2 时， 2AlO2CO23H2O2Al （OH）3+CO32；当 n （CO2）/n （NaAlO2）1 1 时，离子方程式为： _ 当 12 n（CO2）/n（NaAlO2）1 1 时，除生成 Al（OH）3外，还有 Na2CO3和 NaHCO3生成；当 n （CO2） /n （NaAlO2） 34 时， 反应的离子方程式为： _ 2根据盐类水解反应原理书写（1）离子化合物的水解离子化合物的水解方式：离子化合物中的阳离子（或阴离子）与水电离出的OH（或 H+）结合生成弱电解质。如 Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解的化学方程式分别为：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4 ；Mg3N2 +6H2O_ _ Al2S3+6H2O（2）共价化合物的水解共价化合物的水解方式：共价化合物中的正价（或负价）元素与水中的羟基（或氢原子）结合生成弱电解质。如 SiCl4、PCl3、NCl3等水解的化学方程式分别为：SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl 或 SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl ；PCl3+3H2ONCl3+3H2O（N 的非金属性比Cl 强） 。（3）有机化合物的水解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - 5 有机化合物的水解方式与共价化合物的水解方式相似，如卤代烃中的CX 键、 酯中的 CO键、肽键中的CN 键，这些键中C 原子均显正价，水解后碳原子均结合水中的羟基分别生成 C OH、 COOH、COOH；剩余的 X 原子、 O 原子、 N 原子都结合水中的H 原子分别生成HX 、HO、H2N。3根据反应先后顺序书写（1）含多种碱性溶质的溶液与同一酸性物质反应在多种碱性溶质形成的混合溶液中，通入酸性气体或加入酸性溶液至过量，碱性溶质按由强到弱的顺序，依次与酸性气体或酸性溶液反应。（2）复盐溶液与碱性溶液反应注意各步反应中反应物间的比例关系。以明矾与Ba（OH）2溶液为例：向明矾溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至 Al3+恰好完全沉淀或nKAl （SO4）2/nBa（OH）2 23：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al （OH）3+3BaSO4 。继续滴加Ba（OH）2溶液至 SO42恰好完全沉淀：向过量的Ba（OH）2溶液中加入少量明矾溶液或nKAl （SO4）2/nBa（OH）2 1 2：12nKAl （SO4）2/nBa（OH）2 23 时，Al3+全部反应，一部分以Al（OH）3形式存在， 一部分以 AlO2形式存在， SO42过量，Ba（OH）2全部反应。 若 nKAl （SO4）2/nBa（OH）2=712，离子方程式为：例 在复盐 NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是三书写要符合客观事实在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。注意实际参加反应或生成的微粒的存在形式，遵循共存的原则，注意反应所处的介质，微粒参加反应的先后顺序，参加反应的反应物的量的关系。同时要注意规范书写，热化学方程式不写反应条件，热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体 )、l (液体)、s (固体 )、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如 H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用 “”标记（如电解池反应CuCl2=电解 =Cu+Cl2 ，由于生成Cu 吸附在电极上，故名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - 6 不写 “”） 。 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态反应物浓度不同，产物不同Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 反应物量不同，产物不同2NaOH + CO2(少量 ) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量 ) = NaHCO3反应物物态不同，产物不同2NaCl + 2H2O =电解 = 2NaOH + H2 + Cl22NaCl( 熔融 ) =电解 = 2Na + Cl2有机物需要用结构简式，个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。电极反应式的书写要清楚电化学的本质是将氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开在两个极上发生。因此，书写电极反应式实质是写氧化反应或者还原反应。要熟悉各种电极上电子的流向。原电池： 负极还原剂失去电子而流出电子，正极流入电子使得氧化剂得到电子。电解池：阳极失电子(若为活性电极，则电极材料失电子；若为隋性电极，只能是阴离子失电子)而流出电子，阴极流入电子而只能是阳离子得电子。书写步骤：（1）先将氧化剂、还原产物、得电子数或还原剂、氧化产物、失电子固定好。（2）电荷守恒和原子个数守恒补齐其它物质。（3）注意事项：写出的产物必须能在所在的环境下存在。如碱性介质中不能生成H或 CO2等酸性物质，酸性介质中不能生成OH碱性物质，特别要关注非水溶液介质（如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物） 。燃料电池中O2一极的电极反应式书写：传导O2熔融的固体电解质中：O2+4e=2O2酸性溶液中：O2+4e+4H+= 2H2O。 碱性或中性溶液中：O2+4e+2H2O =4OH练习：1小苏打与胆矾研磨，在的热水生成碱式碳酸铜（）的离子方程式为2燃料工业排放的废水中含有大量有毒的，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去的离子方程式是3已知周期表中同族元素具有相似的化学性质，试写出下列反应的化学方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - 7 （1）水溶液一起振荡，水溶液由无色变为有色。（2）和盐酸混合，有沉淀产生，并有臭鸡蛋气味的气体放出。4见下表：溶解度物质AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2在水中的溶解度(g) 170 9.2 1.5 10433.3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - 8 在液氨中的溶解度(g) 86 97.2 0.8 0 由表中的数据可知，上述化合物在水溶液中发生的复分解反2AgNO3+BaCl2=2AgCl +Ba(NO3)2。上述几种化合物在液氨中发生复分解反应的化学方程式为。5已知 CO 是工业上常用的还原剂，500时， 11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有2 6.02 1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。6已知：苯酚：Ka=1.28 1010，亚硫酸： Ka1=1.54 102、Ka2=1.02 107。向 C6H5ONa 溶液中通入SO2气体。 请判断下列反应能否发生，若能发生， 写出反应的离子方程式；若不能发生，说明原因。（1）n（SO2）/n（C6H5ONa）1 2：_ _ （2）n（SO2）/n（C6H5ONa）1 1：_ _ （3）n（SO2）/n（C6H5ONa） 34：_ _ （4）NaHSO3溶液与 C6H5ONa 溶液混合： _ _ 7以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应 I 前需在 FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B.铁屑C.KI 溶液D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵 )。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。（5）反应 I 离子方程式制备铁红的化学方程式名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 9 8解铜的阳极泥中含有314%X 元素，其余为稀有金属及贵金属。X 和硫同主族，人体缺少 X 就会得“克山病” ，X 也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取X 的流程如下：阳极泥中X 以 X 单质、 Ag2X、Cu2X等型体存在，则中X单质与浓硫酸的反应方程式为_，Cu2X与浓硫酸的反应方程式为_。（3） H2XO3与 SO2的反应方程式为_ 参考答案 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO42MnSO4+10CO2 + K2SO4+5Na2SO4+8H2O。1答案Mn2ClOH2O=MnO2 2HCl2答案8MnO22Li2CO3=600750 4LiMn2O42CO2 O23. 4.【答案】 3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O 5.答案 : 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O 2Fe3+ 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；6.7.答案 : (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O 443573K 焙烧进一步加热到 773873K 通入水中H2XO3与H2SO3 或 SO2发生反应混有浓硫酸的阳极泥生成 XO2、 SO2等物质XO2、 SO2等挥发H2XO3、H2SO3及SO2生成 X名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 10 (2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O (3)(4)2I-+2H+O3I2+O2+H2O (5) 方法一 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2 +O2 +Na2SO4+2H2O 方法二 2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2 +Cl2 +2H2O89答案： Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 二当 n（CO2）/ n（NaAlO2）11 时，离子方程式为：AlO2CO22H2O Al （OH ）3+HCO3当n（CO2）/n（NaAlO2）34 时，反应的离子方程式为：4AlO23CO27H2O4Al（OH ）3+2HCO3+CO32。Mg3N2 +6H2O3Mg （OH ）2+2NH3；Al2S3+6H2O2Al （OH ）3+3H2S。PCl3+3H2OH3PO3+3HCl（P的非金属性比Cl 弱，+3 价 P结合 3 个羟基生成H3PO3）；NCl3+3H2ONH3+3HClO （N 的非金属性比Cl 强， +1 价的 Cl 结合羟基生成HClO ）继续滴加Ba （OH ）2溶液至 SO42恰好完全沉淀： 2Al（OH ）3+ SO42+ Ba2+2OH BaSO4+2AlO2+4H2O。向过量的Ba （OH ）2溶液中加入少量明矾溶液或nKAl（SO4）2/nBa（OH ）2 12：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O。12nKAl （SO4）2/nBa（OH ）2 23 时，Al3+全部反应，一部分以Al （OH ）3形式存在，一部分以AlO2形式存在， SO42过量，Ba （OH ）2全部反应。 若nKAl （SO4）2/nBa（OH ）2=712，离子方程式为：7Al3+12SO42+12Ba2+24OH12BaSO4+3AlO2+6H2O+ 4Al （OH ）3（过量了2 molSO42）。例 NH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ Fe（ OH ）3+ NH3H2O 2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH3BaSO4+ 2Fe（OH ）3练习1（） 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - 11 22 。34Ba(NO3)2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3。5SO2+2CO=S+2CO2（500、催化剂）6（ 1）2C6H5OSO23H2O2C6H5OH+SO32（2）C6H5OSO2H2O C6H5OH+HSO3（3）4C6H5O3SO23H2O 4C6H5OH+2HSO3+SO32（4）C6H5OHSO3C6H5OH+SO327答案（ 1）B （ 2）防止 NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（ 3）降低 K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（ 4）2SO42- -2e2S2O82-（5）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O 4FeCO3+ O2 = 2Fe2O3+ 4CO28Se + 2H2SO4 = SeO2 + SO2+2H2O Cu2Se + 6 H2SO4 = SeO2 + 4SO2+6H2O +2Cu SO4 H2SeO3 +2 SO2+H2O = Se + 2H2SO4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -