31金属的化学性质第三课时（人教版必修1）.ppt

第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 （第三课时）（第三课时）仁怀四中仁怀四中 王波王波通过金属化学性质的学习，同学们已经知道，通过金属化学性质的学习，同学们已经知道，根据根据金属活动性顺序表金属活动性顺序表（H）前面）前面的金属都的金属都能与酸反应产生能与酸反应产生H2，这是金属的通性。，这是金属的通性。有没有金属能与碱溶液反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验实验探究：实验3-43-41.1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为离子方程式为: :2Al+6H+=2Al3+ +3H22.2.铝与铝与氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液的反应的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 偏铝酸钠2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2实验现象实验现象:铝和盐酸、铝和盐酸、NaOH溶液反应都有气泡产生，将点燃的木条溶液反应都有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可听到到轻微的爆鸣声。放在试管口，可听到到轻微的爆鸣声。通过这个实验，我们知道通过这个实验，我们知道铝铝既能跟既能跟酸酸反应又能反应又能跟跟强碱溶液强碱溶液反应产生反应产生H H2 2，这说明铝是一种非常，这说明铝是一种非常特殊的金属。特殊的金属。学以致用学以致用 生活常识生活常识为什么铝制餐具不能用来蒸煮或为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物长时间存放酸性、碱性的食物? ? 解释：解释：酸、碱和盐等可以直接浸湿铝的保及铝制品本身，所酸、碱和盐等可以直接浸湿铝的保及铝制品本身，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。物。1.1.向一个向一个铝铝制易拉罐内充满制易拉罐内充满COCO2 2, ,然后往罐中注入然后往罐中注入足量足量的的NaOHNaOH溶液溶液, ,立即用胶布严封罐口立即用胶布严封罐口, ,不一会儿听到罐内不一会儿听到罐内“咔咔咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。又鼓起来。（1 1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应方程式；）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应方程式； （2 2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应方程式）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应方程式。 NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2 ，罐内压强减小，外界压强将，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。易拉罐压瘪。 COCO2 2 + + 2Na 2NaOHOH = = NaNa2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O过量的过量的NaOHNaOH溶液与铝罐反应生成溶液与铝罐反应生成H H2 2，使罐内压强又，使罐内压强又增大。增大。 2Al2Al + + 2 2NaNaOHOH + + 2H2H2 2O O = = 2 2NaNaAlOAlO2 2 +3H+3H2 2动动脑？动动脑？以上我们学习了金属的一些化学性质，通以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都从的化合价都从0 0价升为正价。价升为正价。在这些变化中，多数金属表现了强的还原性，做还原剂在自然界中金属多以化合态存在，只有在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。极少数不活泼的金属如金以游离态存在。金在自然界中以游离态存在金在自然界中以游离态存在刚才，我们定性研究了铝的化学性质。工农业生产刚才，我们定性研究了铝的化学性质。工农业生产当中更需要了解、掌握反应的定量问题，这就涉及当中更需要了解、掌握反应的定量问题，这就涉及到运用有关物理量进行计算的问题到运用有关物理量进行计算的问题, ,我们已学习哪些我们已学习哪些物理量？物理量？ 质量、物质的量、物质的量浓度、微粒个数、气体的体积 m n c N V物质的量与其他几个物理量能建立怎样的联系呢？结论：结论：物质的量是联系各物理量的桥梁和纽带物质的量是联系各物理量的桥梁和纽带物物 质质 的的 量量 (n) 质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N) 体体 积积 (V) 物质的量浓度物质的量浓度 (c) M M NA NA 22.4L/mol22.4L/mol V(aq) V(aq)四、四、物质的量物质的量在化方程式计算中的应用在化方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化学计量数之比化学计量数之比 扩大扩大6.021023倍倍 物质的量之比物质的量之比 结结 论：论：化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量数之比化学计量数之比等于各物质的等于各物质的物质的量之物质的量之比等于各物质的粒子数之比。比等于各物质的粒子数之比。2 2 2 12NA 2NA 2NA NA2mol 2mol 2mol 1mol化学方程式表示的意义：化学方程式表示的意义：质量比46 g ： 36 g ： 80 g ： 2 g课课 本本 例例 题题 P25（3）生成氢气的体积（标准状况）。）生成氢气的体积（标准状况）。（1） Zn的摩尔质量是的摩尔质量是65g/mol.n(Zn)=m(Zn)M(Zn)=6.5g65g/mol=0.1mol 1 20.1mol n(HCl) 1 2= 0.1mol n(HCl) n(HCl)= 0.1mol2 1=0.2mol解：解：例：把例：把6.5克锌放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：克锌放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：（1）6.5克克Zn的物质的量；的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量；的物质的量； ( 2 ) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1 1 0.1mol n(H2)n(H2)= 0.1mol1 1= 0.1mol 1 1=0.1mol n（H2） ( 3 ) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2V(H2)=n(H2) Vm=0.1mol22.4L/mol =2.24L答： (1)6.5g Zn 的物质的量是.mol； (2)有0.2mol HCl参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状态下是2.24L。注意：根据化学方程式计算时，基本的运算法则是：已知物理量和被求物理量之间必须满足“上下单位相同”、“左右单位相当”化学计算的一般步骤化学计算的一般步骤写：写：写出相关的化学方程式列：列：列出比例式解：解：根据比例式求解标：标：在方程式有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质间物理量的关系，并代入已知量和未知量答：答：简明地写出答案设：设：设出相应物质的物质的量、质量、体积等练习练习:1、把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：该合金中铝的质量分数；该合金中铝和镁的物质的量之比。3、将11.5 g金属钠投入88.5 g水中，反应完毕后(水的蒸发量忽略不计)，所生成溶液中溶质的质量分数(w)是多少？2、10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH液反应产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)小结小结:这节课你学到了什么？（收获与体会）这节课你学到了什么？（收获与体会）定性定性: : 定量：定量：Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量数之比化学计量数之比等于各物质的等于各物质的物质的量之比物质的量之比，等于各物质，等于各物质的粒子数之比。的粒子数之比。 谢 谢 指 导 ！