《无机化学》期末试卷(B).doc
如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流无机化学期末试卷(B)【精品文档】第 4 页 班 级学 号姓 名密封线内不要答题江苏省泰兴中等专业学校期末考试无机化学试卷（A）题 号一二三四五总分核分 分 数得分评卷人 一、填空题 (每空1分,共38分) 1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_和_。2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为 _,H2O2与O3反应的主要产物为 _3.40ml 0.1mol·L-1 的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1 的HCl相混合,其构成_体系,混合溶液的pH为_.4.气体的基本特征是它的 性和 性。5.已知: øSn4+/Sn2+0.15V øH+/H20.000V øSO42/SO32+0.17V øMg2+/Mg-2.375V øAl3+/Al-1.66V øS/H2S+0.141V根据以上ø值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序: 6.氢卤酸在一定压力下能组成_溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_的状态。7.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=_8.P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为_.9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_,体系对环境做功w_.10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将_,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_.11.区分以下概念：同位素_, 同量素_。12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了 现象。13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随_变化的情况。14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳定构型为 15.在反应 2AgNO3 2Ag2NO2O2 中，_作氧化剂，_作还原剂。16.实验室常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2,其反应方程式为：_.另一种简便方法是_。17.依分子轨道理论,O2结构中有一个键和 _个PP键,_个三电子键18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为_, 通入的干燥空气的体积为_.19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 20.根据元素电势图: BrO4 BrO3 HBrO Br2 Br其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ,ø BrO3/ Br值为 _ .得分评卷人 二、 单项选择题 (每题2分,共30分)1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( )A. MnO2、KMnO4和CO B. K2C2O7和CO C. MnO2和CO D. MnO2、K2C2O7和KMnO42.下列说法中, 正确的是 ( )A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B. 原子是不可再分的微粒。C. 化学变化就是原子的变化。 D. 原子内有很大空间。3.某缓冲溶液含有等浓度的和H,的b=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( )A. 4 B. 7 C. 10 D. 144.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定5.石墨晶体是 ( )A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型.6.O2PtF6中氧成键属于 ( )类型A. 2 B. 22- C. 2+ D. 27.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为 ( )A. MnO42 B. MnO4 C. Mn2+ D. Fe8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O39.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4 D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 ( )A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH411.在298K时,反应 2HI(g) =H2(g)I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的H和S为( ) A. H,S B. H,S C. H,S D. H,S12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L-1，若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的( )： A G0 S0 B G0 S0 C G0 S0 D G0 S0 13.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 ( )A. 17 B. 44 C. 30 D. 无法计算14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是 ( )A. CO2 、2 B. BCl3 、C2H4 C. SO3 、NO2 D. PF3 、C2H215.用导线连接电池 Cu |Cu(NO3)2 | AgNO3 |Ag , 电子将由 （ ）A. Cu极流向Ag极 B. Ag极流向Cu极 C. Cu极流向Ag+极 D. Ag极流向Cu2+极得分评卷人 三、多项选择题 (每题3分,共15分)1.下列说法正确的是 ( )A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高;C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高;E. 分子间作用力仅几十kJ··mol 1,比化学键弱12个数量级。2.下列说法错误的是 ( )A. 是原子轨道的同义词;B. | |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;D. 电子云图形实际是| | 2的数学图形;E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。3.对于NaClO下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉K溶液变蓝 E 加热易歧化4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )A. Rb < Sn < Si < S < Cl B. Zn > Cd > Hg C. F > Cl > Br > I D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn5.检验某溶液是否含有S2O32的方法为( )A. 加稀盐酸溶液变浑浊 B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解 D. 能吸收少量氯气E. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑得分评卷人 四、计算题 (每题5分,共10分)1.Mg(OH)2的溶度积为： SP = 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?2.已知 Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO(g) Hø= -26.7kJ·mol-1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) Hø= -50.75kJ·mol-1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) Hø= -36.5kJ·mol-1计算 反应FeO(g)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的Hø得分评卷人 五、综合题 (7分)1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?
