九年级化学溶液计算题及答案.doc

如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流九年级化学溶液计算题及答案【精品文档】第 4 页1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是 ；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%）2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。右下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。pH7V/mL24.5O（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm3计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1）3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：称取石灰石样品质量8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；计算。方案二：称取石灰石样品质量8 g；加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；计算。请回答下列有关问题：（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 g；（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案 ，不选用另一方案的原因是 （3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。4将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求：(1)原混合物中镁的质量分数；(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.01%）1、（1）碳酸钙 1分（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g5g111g=4.4g 1分设盐酸中氯化氢的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273 44x 4.4gx=7.3g 1分盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9% 1分答：略。2、（1） 碱 ；酸 （每空1分） （2）溶液的红色刚好褪去（1分） （3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g 消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.1g 1分 解： 设待测液溶质质量为x 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2 H2O 80 98 x 1.1g 80 ：98 = x ：1.1g 1分x=0.9g 1分待测液溶质质量分数为0.9g ÷(25 mL×1.0g/cm3)×100%=3.6% 1分答: 待测液溶质质量分数为3.6% 3（1）7.3 （1分）（2）二（1分） 碳酸钙要在高温下才能完全分解（1分）（3）解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为xHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 40x 3.2g36.5:40=x:3.2g得x=2.92g（1分）与碳酸钙反应的HCl质量为: 7.3g2.92g=4.38g设与盐酸反应的碳酸钙质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O100 73y 4.38g100:73=y:4.38gy=6g（1分）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g÷8g×100%=75%（1分）解：(1)设原混合物中镁的质量为x，则MgH2SO4=MgSO4H224 2x 0.1 g24:x=2:0.1g x=1.2g， （1分）Mg=80 （1分）(2)首先中和未反应的H2SO4H2SO42NaOHNa2SO42H2O然后再发生如下反应 ，MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2 （1分）即NaOH全部转化为Na2SO4 设最终所得Na2SO4的质量为y，2NaOH Na2SO480 14280 g×10 y （1分）80: 80 g×10=142:yy=14.2g （1分）根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为100801.20.12.9178.2g （1分）则Na2SO4%7.97 （1分）2、