【创新设计】2011届高考化学一轮复习 第2节 化学平衡课件 大纲人教版.ppt

第九章化学反应速率 化学平衡 第二节 化学平衡复习目标展示复习目标展示1.了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。3.理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。化学平衡移动的影响。4.掌握等效平衡规律及其应用。掌握等效平衡规律及其应用。知识点知识点1 可逆反应及平衡状态的建立可逆反应及平衡状态的建立问题问题1：怎样理解平衡状态的建立过程：怎样理解平衡状态的建立过程?1可逆反应可逆反应 (1)定义：在相同条件下，既能向定义：在相同条件下，既能向 方向进行，同时方向进行，同时 又能向又能向 方向进行的反应。方向进行的反应。 (2)特点：特点：同时性；同时性；双向性；双向性；共存性，即反应物与生共存性，即反应物与生 成物成物 存在，反应物的转化率存在，反应物的转化率 100%。2化学平衡状态化学平衡状态 (1)建立过程建立过程(同学之间讨论后描述同学之间讨论后描述) (2)本质：正反应速率本质：正反应速率 逆反应速率。逆反应速率。 (3)特征特征小于小于逆反应逆反应正反应正反应同时同时【思维延伸】【思维延伸】 (1)可逆反应达到平衡时，宏观速率可逆反应达到平衡时，宏观速率(从某反应物量的消耗或某从某反应物量的消耗或某 生成物量的增加来计算生成物量的增加来计算)为零为零,此时各物质的浓度不一定相等、此时各物质的浓度不一定相等、 不一定与方程式的计量数成比例。不一定与方程式的计量数成比例。 (2)化学平衡的建立与途径无关，外界条件不变，物质的化学平衡的建立与途径无关，外界条件不变，物质的 用量相当，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开用量相当，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开 始始,或是从正、逆反应同时开始或是从正、逆反应同时开始,都可建立同一平衡状态。都可建立同一平衡状态。知识点知识点2 化学平衡移动化学平衡移动问题问题2：影响平衡移动的因素有哪些？这些因素怎样影响平衡：影响平衡移动的因素有哪些？这些因素怎样影响平衡 状态的改变？状态的改变？3移动过程移动过程4化学平衡移动与反应速率的关系化学平衡移动与反应速率的关系 改变条件后改变条件后,向速率大的方向移动向速率大的方向移动,如：若如：若v正正v逆逆，则，则 向正反应方向移动。向正反应方向移动。5影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度如浓度、压强或温度 等等)，平衡就向能够，平衡就向能够 的方向移动。的方向移动。 (1)浓度浓度 增大或减小反应体系中的某物质的浓度，化学平衡就会向增大或减小反应体系中的某物质的浓度，化学平衡就会向 某物质浓度的方向移动。某物质浓度的方向移动。减弱这种改变减弱这种改变减小或增大减小或增大(4)催化剂催化剂加入催化剂能同等程度的加入催化剂能同等程度的 化学反应的正、逆反应速率，但化学反应的正、逆反应速率，但平衡平衡 。改变改变不移动不移动【思维延伸】【思维延伸】 (1)(1)转化率指的是可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，消转化率指的是可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，消耗的某反应物的量占该反应物起始量的百分率。耗的某反应物的量占该反应物起始量的百分率。(2)(2)产率指的是可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，生成产率指的是可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，生成某生成物的量占完全反应时应该生成该生成物的量的百分率。某生成物的量占完全反应时应该生成该生成物的量的百分率。考点考点1 化学平衡的标志和判断化学平衡的标志和判断1绝对标志绝对标志 (1)v正正v逆逆02相对标志相对标志 (1)反应体系中总压强不随时间变化反应体系中总压强不随时间变化(适用于恒压条件下气适用于恒压条件下气 体反应中前后体积不等的反应体反应中前后体积不等的反应)。 (2)混合气体的密度不随时间变化混合气体的密度不随时间变化(适用于恒压条件下反应适用于恒压条件下反应 前后气体体积不等且无固、液参与或生成的反应前后气体体积不等且无固、液参与或生成的反应)。要点深化要点深化(1)(1)把密度作为标准判断是否达平衡状态时，要依据公式把密度作为标准判断是否达平衡状态时，要依据公式 视具体分析。视具体分析。(2)(2)反应体系中各物质的物质的量反应体系中各物质的物质的量( (或分子数或分子数) )之比等于方程式中之比等于方程式中化学计量数之比不能作为判断依据。化学计量数之比不能作为判断依据。(3)(3)对于可逆反应对于可逆反应m mA(g)A(g)n nB(g)B(g)p pC(g)C(g)q qD(g)D(g)总体积、总压强或总物质的量一定时不一定达到平衡。总体积、总压强或总物质的量一定时不一定达到平衡。v v(A)(A)v v(B)(B)v v(C)(C)v v(D)(D)m mn np pq q时不一定达到平衡。时不一定达到平衡。混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量 不变时不一定达到平衡。不变时不一定达到平衡。( (对于以上问题讨论时关键搞清楚对于以上问题讨论时关键搞清楚m mn n是否等于是否等于p pq q及反应的具及反应的具体条件体条件) )。()()mV气容【例【例1】 容积固定的密闭容器内发生反应容积固定的密闭容器内发生反应 X(g)2Y(g) 2Z(g);Ha kJ/mol(a0),若向密闭容器若向密闭容器 中通入中通入1 mol X和和2 mol Y,达平衡状态时达平衡状态时,吸收热量吸收热量b kJ,则下列则下列 判断正确的是判断正确的是 () A当当ab0时，该反应达到化学平衡状态时，该反应达到化学平衡状态 B该反应达到化学平衡状态时，一定有该反应达到化学平衡状态时，一定有ab C当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平 衡状态衡状态 D密闭容器中密闭容器中X和和Y的物质的量比为的物质的量比为1 2时，该反应达到时，该反应达到 化学平衡状态化学平衡状态 解析：解析：热化学方程式中的热化学方程式中的Ha kJ/mol，是指，是指1 mol X完完 全反应吸收热量全反应吸收热量a Kj,因为是可逆反应因为是可逆反应,达到化学平衡时达到化学平衡时 1 mol X和和2 mol Y不可能完全反应不可能完全反应,所以一定有所以一定有ab,A错，错， B对。因为反应前后均是气体对。因为反应前后均是气体,气体总质量不变，且容器体积气体总质量不变，且容器体积 不变，故气体密度不再改变不能说明反应达到化学平衡状不变，故气体密度不再改变不能说明反应达到化学平衡状 态，态，C错。反应过程中错。反应过程中X和和Y的物质的量比始终是的物质的量比始终是1 2，D错。错。 答案：答案：B变式练习变式练习1(2010改编题改编题)在恒温、恒容条件下，发生反应：在恒温、恒容条件下，发生反应： 2A(g)B(g)C(s)3D(g)，现分别从两条途径建立平衡。，现分别从两条途径建立平衡。 途径途径：从正反应开始，：从正反应开始，A、B的起始物质的量分别为的起始物质的量分别为2 mol和和 1mol；途径；途径：从逆反应开始，：从逆反应开始，C、D的起始物质的量均为的起始物质的量均为6 mol，以下叙述正确的是，以下叙述正确的是() A达到平衡时，途径达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率等于途径的反应速率的反应速率 B、两条途径从反应开始到达到平衡状态的过程中，两条途径从反应开始到达到平衡状态的过程中， 体系的总压强始终保持不变体系的总压强始终保持不变C该反应达到平衡状态时，无论该反应达到平衡状态时，无论或或平衡体系中平衡体系中 c(A) c(B) c(D)2 1 3D最终达到平衡时，途径最终达到平衡时，途径的体系内的体系内A的物质的量浓度小于途径的物质的量浓度小于途径 的体系内的体系内A的物质的量浓度的的物质的量浓度的2倍倍解析：解析：分析可逆反应的特点是一等体积且一种物质是固体的可逆反分析可逆反应的特点是一等体积且一种物质是固体的可逆反应，途径应，途径与途径与途径达到的平衡是等效平衡，从逆反应开始时，恒达到的平衡是等效平衡，从逆反应开始时，恒温恒容条件下通入温恒容条件下通入a mol D(a0)和一定量的和一定量的C达到的平衡与途径达到的平衡与途径达达到的平衡均是等效平衡；但达到平衡时途径到的平衡均是等效平衡；但达到平衡时途径的体系内的体系内A、B、D的的浓度是途径浓度是途径的体系内的体系内A、B、D的浓度的的浓度的2倍，所以达到平衡时，途倍，所以达到平衡时，途径径的反应速率小于途径的反应速率小于途径的反应速率，故选项的反应速率，故选项A、D错误；该反应错误；该反应是气体分子数不变的反应，所以选项是气体分子数不变的反应，所以选项B正确；两平衡体系中正确；两平衡体系中c(A) c(B)一定是一定是2 1，但，但c(A) c(B) c(D)不一定是不一定是2 1 3，C项项错误。错误。答案答案：B考点考点2 等效平衡规律及应用等效平衡规律及应用1等效平衡等效平衡 (1)概念：化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途概念：化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途 径无关。对于同一可逆反应，在一定条件径无关。对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒恒温恒容或恒温恒 压压)下，以不同投料方式下，以不同投料方式(即从正反应、逆反应或从两个方向同即从正反应、逆反应或从两个方向同 时开始时开始)进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的 百分数百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数体积分数、物质的量分数或质量分数)相等相等,这样的化这样的化 学平衡即互称为等效平衡。切记的是组分的百分数相同，包学平衡即互称为等效平衡。切记的是组分的百分数相同，包 括体积分数、物质的量分数和质量分数，而不仅仅是指浓度括体积分数、物质的量分数和质量分数，而不仅仅是指浓度 相同，因为同一组分浓度相同时其百分数不一定相等。相同，因为同一组分浓度相同时其百分数不一定相等。(2)提醒：等效平衡规律提醒：等效平衡规律在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应化学方程式的只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应化学方程式的化学计量数比换算成同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡化学计量数比换算成同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。等效。在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物只要反应物(或生成物或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。等效。在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按可逆反应化学方程式的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质可逆反应化学方程式的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。 2等效平衡规律的应用等效平衡规律的应用 该规律结合平衡移动原理，讨论可逆反应在一定条件下进行时，该规律结合平衡移动原理，讨论可逆反应在一定条件下进行时， 如何改变反应物的转化率或采取什么条件才可能改变某种反应的如何改变反应物的转化率或采取什么条件才可能改变某种反应的 转化率，尤其是与工业生产相联系的实际问题，更应该注意采取转化率，尤其是与工业生产相联系的实际问题，更应该注意采取 什么措施才能增大价值高的原料的利用率。什么措施才能增大价值高的原料的利用率。要点深化要点深化 (1)(1)对于对于A(g)A(g)2B(g)2B(g)3C(s)3C(s)3D(g)3D(g)的可逆反应，在恒温、恒的可逆反应，在恒温、恒 容条件下或在恒温、恒压条件下容条件下或在恒温、恒压条件下, ,投入投入a a mol A mol A和和2 2a a mol B mol B建立的建立的 平衡状态平衡状态,与投入与投入x x mol D( mol D(保证保证C C充足充足)()(x x0)0)建立的平衡状态建立的平衡状态 等效。等效。 (2)(2)对于反应前后气体体积发生变化的反应，在恒温恒容条件下对于反应前后气体体积发生变化的反应，在恒温恒容条件下 的等效平衡就是等同平衡。的等效平衡就是等同平衡。【例【例2】 (全国高考题全国高考题)在一个固定体积的密闭容器中，保持一定在一个固定体积的密闭容器中，保持一定 温度，进行以下反应：温度，进行以下反应： H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，已知加入，已知加入1 mol H2和和2 mol Br2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，起始时。在相同条件下，起始时 加入加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为的物质的量分别为x、y、z(均不为零均不为零)， 如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变，以下推断不正确 的是的是() Ax、y应满足的关系是应满足的关系是y2x Bx、y、z应满足的关系是应满足的关系是4xz2y C达平衡时达平衡时HBr物质的量为物质的量为 mol D达平衡时达平衡时HBr物质的量一定仍为物质的量一定仍为a mol()3xyz a解析：解析：此题是一道恒温、恒容条件下对于反应前后气体体积不变此题是一道恒温、恒容条件下对于反应前后气体体积不变的可逆反应的等效平衡问题，只要反应物或生成物的可逆反应的等效平衡问题，只要反应物或生成物(转换后转换后)的物的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡(相当于恒温、相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响)。据此原题中。据此原题中x、y、z应满足的关系是：应满足的关系是： ,化简得到：化简得到：4xz2y,故故B对对;达到新达到新的平衡时的平衡时,各组分的百分含量不变，但某成分的物质的量是与各成各组分的百分含量不变，但某成分的物质的量是与各成分总的物质的量对应成比例的，故分总的物质的量对应成比例的，故C也对。也对。答案答案：AD112122xzyz2(2008全国全国，理综，理综)在相同温度和压强下在相同温度和压强下,对反应对反应CO2(g) H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实进行甲、乙、丙、丁四组实 验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：变式练习变式练习上述四种情况达到平衡后，上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是的大小顺序是()A乙丁乙丁丙甲丙甲 B乙乙丁丁甲甲丙丙 C丁丁乙乙丙甲丙甲 D丁丁丙丙乙乙甲甲解析：解析：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 甲：甲： a mol a mol 0 mol 0 mol 乙：乙： 2a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丙：等效后的丙：a mol a mol 0 mol 0 mol等效后的丁：等效后的丁：2a mol a mol 0 mol 0 mol由上述分析可知，由上述分析可知，A正确。正确。答案：答案：A 客观题客观题 以考查化学平衡状态的概念以考查化学平衡状态的概念, ,判断、影响化学平衡的外判断、影响化学平衡的外 界条件及化学平衡移动与反应物转化率之间的关系等内容为主。界条件及化学平衡移动与反应物转化率之间的关系等内容为主。【考题一考题一】 (2009四川四川)在一体积可变的密闭容器中，加入一定在一体积可变的密闭容器中，加入一定 量的量的X、Y，发生反应，发生反应mX(g) nY(g)；HQ kJ/mol。反。反 应达到平衡时，应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如 下表所示：下表所示：下列说法正确的是下列说法正确的是() A.mn B.Q0.5 mol/L，所以说，所以说Y的浓度增大）的浓度增大）平衡向正反应移动平衡向正反应移动nm；定容；定容（都是（都是1 L）条件下）条件下 Y的浓度增大的浓度增大平衡正向移动平衡正向移动Q0。综合推断。综合推断C项正确。项正确。标准答案标准答案：C高分解密高分解密分析以上问题时注意以下几个方面之间的关系分析以上问题时注意以下几个方面之间的关系主观题主观题 以讨论平衡移动和条件与平衡移动的结果之间的以讨论平衡移动和条件与平衡移动的结果之间的 关系为主要内容，往往与生产实际相联系，与反关系为主要内容，往往与生产实际相联系，与反 应速率知识相联系。应速率知识相联系。【考题二】【考题二】（2008宁夏宁夏）已知可逆反应）已知可逆反应: M(g)+N（g） P（g）+Q（g）,H0,请回答下列问请回答下列问 题题:(提示提示:平衡时平衡时 是一常数是一常数,这一常数不随起始浓度变化而变化，只随温这一常数不随起始浓度变化而变化，只随温度改变而改变）度改变而改变）(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，；达到平衡后，M的转化率为的转化率为60%，此时，此时N的转化率为的转化率为 。(2)若反应温度升高若反应温度升高,M的转化率的转化率 (填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不不变变”)。(3)若反应温度不变若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为反应物的起始浓度分别为:c(M)4 molL1,c(N)a molL1；达到平衡后，；达到平衡后，c(P)2 molL1，a 。( )( )()()c Pc Qc Mc N25% 增大增大6 (4)若反应温度不变若反应温度不变,反应物的起始浓度为反应物的起始浓度为:c(M)c(N)b molL1,达到平衡后达到平衡后,M的转化率为的转化率为 。思路点拨：思路点拨：(1)c(M)c(M)60%0.6 mol/Lc(N)，N的转化率为的转化率为 100%25%。(2)升温向吸热反应方向即正反应方向移动升温向吸热反应方向即正反应方向移动M的转化率增大。的转化率增大。(3)c(M)c(P)2 mol/L，平衡时，平衡时c(M)2 mol/L。c(N)(a2) mol/L，c(Q)2 mol/L。由于温度不变，那么平衡时。由于温度不变，那么平衡时是一常数，由是一常数，由 (1)可知，列出下面等式可知，列出下面等式 ，a6。41% 0.6/2.4/mol Lmol L( )( )()()c Pc Qc Mc N2 20.6 0.62 (2)0.4 1.8a高分解密高分解密 首先分析出该可逆反应是一等体积的、正反应为吸热反应的可首先分析出该可逆反应是一等体积的、正反应为吸热反应的可逆反应，尤其是要关注逆反应，尤其是要关注“等体积等体积”，其次注意，其次注意“提示提示”所给出的信所给出的信息，由于全国许多省份实用了新教材，在新教材上有平衡常数的概息，由于全国许多省份实用了新教材，在新教材上有平衡常数的概念和应用；所以给出这个信息就是让学生了解这一知识点，与新课念和应用；所以给出这个信息就是让学生了解这一知识点，与新课标、新教材接轨，在解答标、新教材接轨，在解答(3)(4)时就必须用到这一信息。第三分析时就必须用到这一信息。第三分析问题中给出的条件，结合有关知识作答，本题可以采用问题中给出的条件，结合有关知识作答，本题可以采用“起始起始转化转化平衡平衡”的格式求算，保证高的正答率。的格式求算，保证高的正答率。规律支持规律支持 ( (一一) )平衡移动方向与转化率的关系平衡移动方向与转化率的关系 (1)(1)温度或压强引起平衡正向移动，转化率一定增大温度或压强引起平衡正向移动，转化率一定增大 (2)(2)恒容条件下浓度恒容条件下浓度( (即反应物用量影响即反应物用量影响) )改变时，转化率变改变时，转化率变 化情况化情况1(5分分)(2009北京理综，北京理综，9)已知：已知： H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0。有相同容积的定容密闭。有相同容积的定容密闭 容器甲和乙，甲容器甲和乙，甲 中加入中加入H2和和I2各各0.1 mol，乙中加入，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙的平衡浓度大于乙中中HI的平衡浓度，应采取的措施是的平衡浓度，应采取的措施是 ()A甲、乙提高相同温度甲、乙提高相同温度 B甲中加入甲中加入0.1 mol He，乙不变，乙不变C甲降低温度，乙不变甲降低温度，乙不变D甲增加甲增加0.1 mol H2，乙增加，乙增加0.1 mol I2解析：解析：本题考查了化学平衡的移动及等效平衡等相关知识。根据题意，本题考查了化学平衡的移动及等效平衡等相关知识。根据题意，甲、乙两平衡起始为等效平衡，甲、乙两平衡起始为等效平衡，A选项中，甲、乙两平衡移动的幅度选项中，甲、乙两平衡移动的幅度相同，最终仍然等效；相同，最终仍然等效；B选项中甲、乙两平衡均不移动，最终还是等选项中甲、乙两平衡均不移动，最终还是等效；效；D项中，甲、乙平衡都向正、反应方向移动，移动中高度不确定；项中，甲、乙平衡都向正、反应方向移动，移动中高度不确定；只有只有C选项中，甲平衡向正方向移动，乙平衡不移动选项中，甲平衡向正方向移动，乙平衡不移动,故故HI的平衡浓度的平衡浓度甲大于乙。甲大于乙。答案答案：C2(5分分)(2010菏泽市一中期中考题菏泽市一中期中考题)一定温度下，在恒容密闭容一定温度下，在恒容密闭容 器中发生如下反应：器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时，若反应开始时 充入充入2 mol A和和2 mol B，达平衡后，达平衡后A的体积分数为的体积分数为a%。其他。其他 条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体的体 积分数大于积分数大于a%的是的是() A2 mol C B2 mol A,1 mol B和和1 mol He(不参加反应不参加反应) C1 mol B和和1 mol C D2 mol A,3 mol B和和3 mol C 解析解析:由于反应两边气体分子数相等由于反应两边气体分子数相等,故压强不破坏平衡故压强不破坏平衡,据等效据等效 平衡思想平衡思想,只要只要A和和B物质的量之比为物质的量之比为1:1,平衡时平衡时A的体积分数为的体积分数为 a%；而当二者物质的量之比大于；而当二者物质的量之比大于1 1,平衡时平衡时A的体积分数就会的体积分数就会 大于大于a%,因此因此,选项选项A、B平衡后平衡后A的体积分数都大于的体积分数都大于a%。 答案：答案：AB3(5分分)(2010寿光市至都高级中学期中考题寿光市至都高级中学期中考题)对于平衡体系对于平衡体系 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)；Hpq B若平衡时，若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，的转化率相等，说明反应开始时， A、B的物质的量之比为的物质的量之比为m n C若温度、体积不变，当若温度、体积不变，当mnpq时，向平衡体系中时，向平衡体系中 再加入少量气体再加入少量气体E(E与所有组分均不反应与所有组分均不反应)，A的转化的转化 率减小率减小 D若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率若升高温度，则反应中逆反应速率减小，正反应速率 增大增大 解析：解析：在在A中，容器的体积增大中，容器的体积增大1倍，若平衡不移动则倍，若平衡不移动则A的的 浓度应变为原来的浓度应变为原来的0.5倍，但实际是倍，但实际是0.48倍，说明平衡正向移倍，说明平衡正向移 动动,故故mnbc时，时，A的转化率不变的转化率不变 D若若abc 时，时，A的转化率增大，若的转化率增大，若abc时，时，A的转化率变小，故的转化率变小，故C、 D错。错。 答案：答案：B5(10分分)(2010模拟题模拟题)t时时,将将2 mol N2和和1 mol H2通入体通入体 积为积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0。2 min后反应后反应 达到平衡，此时测得达到平衡，此时测得NH3的物质的量为的物质的量为0.2 mol。请填写下。请填写下 列空白：列空白：(1)从反应开始至达到平衡，生成从反应开始至达到平衡，生成NH3的平均反应速率的平均反应速率为为 ；平衡时；平衡时N2的转化率为的转化率为 。(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下填标号，下同同) 。A容器内压强不再发生变化容器内压强不再发生变化BH2的体积分数不再发生变化的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗相同时间内消耗n mol N2的同时消耗的同时消耗3n mol H2E相同时间内消耗相同时间内消耗n mol N2的同时消耗的同时消耗2n mol NH3F容器内气体的密度不再发生变化容器内气体的密度不再发生变化0.05 mol/(Lmin)5%ABE(3)反应达到平衡后，改变某个条件，引起平衡向正反应方向移动，反应达到平衡后，改变某个条件，引起平衡向正反应方向移动，下列物理量数值一定增大的是下列物理量数值一定增大的是()AN2的浓度的浓度 B气体的平均相对分子质量气体的平均相对分子质量C生成生成NH3的物质的量的物质的量 DH2的转化率的转化率解析：解析：(1)v(NH3)0.2 mol/(2 L2 min)0.05 mol/(Lmin)，当生，当生成成NH3 0.2 mol时，消耗时，消耗N2 0.1 mol，因此平衡时，因此平衡时N2的转化率为的转化率为 100%5%。(2)化学反应前后原子的种类和数目保持化学反应前后原子的种类和数目保持不变，不变，C错。在任何相同时间内消耗错。在任何相同时间内消耗n mol N2的同时必消耗的同时必消耗3n mol H2，因此根据，因此根据D项也不能确定该反应是否达到平衡状态。由于反应项也不能确定该反应是否达到平衡状态。由于反应是在恒温恒容条件下进行的可逆反应，因此混合气体的密度是在恒温恒容条件下进行的可逆反应，因此混合气体的密度0 12.molmol始终保持不变，始终保持不变，F F错。错。(3)(3)使平衡向正反应方向移动可采取的措使平衡向正反应方向移动可采取的措施可以是降低温度或通入施可以是降低温度或通入H H2 2等，若降低温度，等，若降低温度，N N2 2的浓度减小，的浓度减小，若通入若通入H H2 2，H H2 2的转化率降低，混合气体的平均相对分子质量也的转化率降低，混合气体的平均相对分子质量也将会减小，但是生成氨的物质的量肯定会增大，只有将会减小，但是生成氨的物质的量肯定会增大，只有C C正确。正确。答案：答案： C点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册