2022年高三物质的就够与性质复习模拟题四.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高三物质的就够与性质复习模拟题四第 I 卷（挑选题）请点击修改第 I 卷的文字说明名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第 II 卷（非挑选题）请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人得分一、填空题（此题共14 道小题,每道题0 分,共 0 分）1.11 分固体化学是化学讨论中的重要领域；1 从 NaCl 晶体中可以抽取出不同外形的晶体小碎片,这些晶体小碎片可以称为 NaCl 离子团簇；离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键 即表面的离子有一种没有 抓住相邻原子的化学键 ；分别写出界面 MgO MgAl 2O4 和界面 MgAl 2O4 Al 2O3 上发生反应的反应方程式：；左右界面的生长或移动速度之比为；答案及解析：1.较多 低 有关 界面 MgO/MgAl 2O4：2Al 3+-3Mg 2+4MgO=MgAl 2O4界面 MgAl 2O4/Al 2O3：3Mg 2+-2Al 3+4Al 2O3=3MgAl 2O4 1:3 略2.（ 15 分）右图是立方体外形的NaCl 离子团簇,其中大球代表Cl,小球表代Na+；请回答以下A雷尼镍（ Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得；问题：（1）元素第一电离能：Al Mg（选填： “ ”、 “” 、“”）HH与等质量的NaCl 离子晶体相比,NaCl 离子团簇具有 填“较多 ”或“ 较少 ” 的悬（2）雷尼镍催化的一实例为：H1Raney-NiC C CH3C C CH 3挂键：2NH 3OH OOHNH 2NaCl 离子团簇的熔点比 NaCl 大块晶体的熔点要 填 “高” 、“低 ”或“ 样” ；假如团簇中离子对数相同,就团簇的总能量与团簇的外形是否有关；2 固体原料混合物以固态形式直接反应是制备固体粉末最为广泛应用的方法；由于a b 化合物 b 中进行 sp 3 杂化的原子有：；（3）一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相像的化合物是：（选填序号： a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）；固体中原子或离子扩散较慢,固态反应常在高温下才能发生；如图a所示,: Al : Ni MgO 和 Al 2O3两种晶体开头反应时相互紧密接触,共享 个公用面,加热后在接触面上局部反应生成一层MgAl 2O4,如图 b所示；在极高温度时,离子具有足够的热能,能从正常格位上跳出并通过晶体扩散；为使反应进一步进行和产物MgAl 2O4层的厚度增加,Mg 2+和 Al 3+离子必需通过已存在的 MgAl 2O4 产物层发生相互扩散到达新的反应界面；在此阶段有 MgO 和 MgAl 2O4之间以及 MgAl 2O4 和（4）试验室检验 Ni 2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色协作物沉淀；Ni 在基态时,核外电子排布式为：；名师归纳总结 A1 2O3之间两个反应界面；在协作物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）；第 2 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆H3CO H OCH3为；（黑色球表示F 原子）C=N N=C Ni2+ +CH3C=NOHH3CNiCH3+2H+A、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体CH3C=NOHC=N N=C答案及解析：OH O中所含的化学键类型为；答案及解析：3.2.（15 分）（ 1）（ 2 分）（ 2）C、N、O（3 分）（ 3）b（3 分）2 分）H3CO H OCH 3略（ 4） 1s22s 22p63s 23p63d8 4S 2 或Ar 3d84S 2（3 分）（共 4 分,画全 N-Ni 键得 2 分,画全氢键得4. 化学选修3：物质结构与性质 H3CO H OCH3H3CO H OCH3有 U、V、 W、X、Y、Z 六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下C=N N=CC=N N=CC=N N=C表：NiNiNi元素编号相关信息比U 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等略H3CC=N N=CCH3或H3CC=N N=CCH3或H 3CC=N N=COH OOH OOH O3.化学物质结构与性质已知： A、B、 C、D、E、F 五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素；其中 A 原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E 的晶体为离子晶体,E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F 原子核外最外层电子数与 B 相同,其余各层均布满；请依据以上信息,回答以下问题：A、B、C、D 的第一电离能由小到大的次序为；（用元素符号表示）B 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点（填高或低）,理由是；E 的最高价氧化物分子的空间构型是；F 的核外电子排布式是,F 的高价离子与 A的简洁氢化物形成的配离子的化学式为； A 、 F 形 成 某 种 化 合 物 的 晶 胞 结 构 如 图 所 示 , 就 其 化 学 式CH3V 基态时 , 电子分布在三个能级上,且各能级中电子数相等W 基态时 , 2p 轨道处于半布满状态X 与 W元素处于同一周期,且X的第一电离能小于W的第一电离Y 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素Z Z 的一种核素的质量数为65,中子数为 36 请回答以下问题：（1） U、V 两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工进展水平的标志,就甲分子中 键和 键的个数比为,其中心原子实行 杂化；（2） V 与 W 原子结合形成的 V3W4 晶体,其硬度比金刚石大,就 V3W4 晶体中含有键,属于 晶体；（3） Y 的基态原子的核外电子排布式为；（4）乙和丙分别是 V 和 X 的氢化物,这两种氢化物分子中都含有 18 个电子；乙和丙的化学式分别是、,两者沸点的关系为乙丙（填“>” 或“<” ）,缘由是；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 表示 Q（5）Z 单质晶体的晶胞如右图所示,其配位数为；表示 X 表示 Z 答案及解析：B无色晶体硫酸锌,俗称皓矾,在医疗上用作收敛剂,工业上作防腐剂、制造白色4.15:1 sp 22 共 价 原 子 31s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 或 Ar 3d 54s 1 4C2H6 H2O2 < H2O2分子见存在氢键 , C2H6 分子间不存在氢键 512 略5.（12 分）此题包括 A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“ 试验化学 ”两个选修模块的内容；请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答；如两题都做,就按 A题评分；A已知： G、Q、R、T、X、Y、Z 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大； G 的简洁阴离子最外层有 2 个电子, Q 原子最外层电子数是内层电子数的两倍, X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R 的晶体类型是离子晶体,Y原子基态 3p 原子轨道上有 2 个未成对电子,其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中 Z 元素位于第 10 列；回答以下问题：（1）Z 的核外电子排布式是；（2）X 以及与 X 左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的次序为（用元素符号表示）；优 5 高 0 考 g 颜料（锌钡白）等；某试验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,进行了以下试验：（1）取 50mL 制氢废液,过滤；除去不溶性杂质后,用ZnO 调剂滤液使pH 约等于2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液,冷却结晶,得到粗制的硫酸锌晶体； 加入少量氧化锌调剂滤液使 pH2目的是； 加热蒸发、浓缩溶液时,应加热到 时,停止加热；（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解,滴加 12 滴稀硫酸,用沸水浴加热至晶体全部溶解；停止加热,让其自然冷却、结晶；抽滤（装置如图 12 所示）；将所得晶体用少量无水乙醇洗涤 12 次,得到较纯的硫酸锌晶体；名师归纳总结 （3） QR2 分子中, Q 原子实行杂化,写出与QR2 互为等电子体的一种分子的化学图 12 ；第 4 页,共 11 页式：； 写出以下仪器的名称：a ；b （4）分子式为Q2G6R 的物质有两种,其中一种易溶于水,缘由是； T 的 抽滤跟一般过滤相比,除了得到沉淀较干燥外,仍有一个优点是氯化物的熔点比Y 的氯化物的熔点高,缘由是 用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是；（3）在制取氢气时,假如足量的锌粒中混有少量的铁、铜杂质,对硫酸锌的质量（5）据报道,由Q、X、Z 三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如图所（填 “ 有”、 “无” ）影响,缘由示；晶体中距每个X 原子四周距离最近的Q 原子有个；是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆答案及解析：（4）Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表：SiF 4氧化物NaF MgF2解释表熔点 /K 化1266 熔1534 差183 的原因：中氟物点异_；5. B、D 的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶（5）人工模拟是当前讨论的热点；有讨论说明,化合物X 可用于讨论模拟酶,当其体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体结合或 Cu（I ）（ I 表示化合价为 +1）时,分别形成a 和 b：（5）2 （除每空1 格外,其余每空2 分,共 12 分）B（ 12 分）（1）将硫酸转化为硫酸锌（或除去硫酸）,不带进其它杂质（2 分）溶液表面显现晶膜（2 分）（2）布氏漏斗（1 分）,吸滤瓶（1 分）过滤速度快（1 分）利用乙醇的挥发,除去晶体表面附着的水分（2 分）（ 3）无（ 1 分）；铜不与稀硫酸反应,过滤除去；铁虽与稀硫酸反应生成硫酸a 中连接相邻含 N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有 键的特性；微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异；亚铁,但锌比铁活泼,只要锌粒过量,就可置换硫酸亚铁中的铁,过滤除去（2答案及解析：（2）应为黑色分）；6.（1）增大离子浓度,从而增大熔融盐的导电性略6. 物质结构与性质 镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子；工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁；（1）以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入 NaCl、KCl 或 CaCl2 等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外仍有；（2）已知 MgO的晶体结构属于 NaCl 型；某同学画出的 MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误：；（3）原子核外电子按肯定轨道次序排列,轨道离核越远,能量越高；燃烧时,电子获得能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道；跃迁到新轨道的电子处在一种不稳固的状态,它立即就会跳回原先的地能量轨道,并向外界释放能量（光能）（4）NaF 与 MgF2 为离子晶体, SiF4 为分子晶体,所以 NaF 与 MgF2 远比 SiF4 熔点要高；又由于 Mg 2的半径小于 Na的半径,所以 MgF2 的离子键强度大于 NaF 的离子键强度,故 MaF2的熔点大于 NaF；（5） 键 a 中存在氢键和范德华力,b 中存在配位键略7. 化学选修 3 物质结构与性质 X、 Y、T、 Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息见下表；元素 性质或结构信息名师归纳总结 （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火；燃放时,焰火发出五光十色X 单质为双原子分子,分子中含有3 对共用电子对,常温下单质气体性质稳固,但第 5 页,共 11 页其原子较活泼；的光,请用原子结构的学问说明发光的缘由：Y 3d9二价阳离子的外围电子层排布为_ ；T 原子核外s 轨道电子总数等于p 轨道电子总数；人体内含量最多的元素,且其单- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆质是常见的助燃剂；A. B2A2 中的全部原子都满意8 电子结构 B.每个 B2A2 分子中 键和 键数目比Q 第三周期主族元素中原子半径最小；为 1:1 请依据上述信息回答以下问题： 写出 X 3- 的一种等电子体的化学式； X 的气态氢化物易C.B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子 D.B2A2分子中的B-A 键属于 sp 键B 和 D 形成的一种三原子分子与C 和 D 形成的一种化合物互为等电子体,就满意上液化的缘由是：；述条件的 B 和 D形成的化合物的空间构型是 _ ；写出 T 元素基态原子的核外电子排布图；C元素原子的第一电离能比B、 D两元素原子的第一电离能高的主要缘由Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子；（5）A 与 D 可以形成原子个数比分别为2：1,1： 1 的两种化合物X 和 Y,其中 Y 含元素 X 、T 的电负性相比,的小（填元素名称）；元素 X 的第一电有键（填“ 极性键” “ 非极性键” ）,A 与 C 组成的两种化合物M和 N离能与 T 相比较, T的（填“ 大” 或“ 小” ）；所含的电子数分别与X、Y 相 等,就M 的电子式为 ,N的结构式甲醛（ CH2O）分子中 键与 键的个数之比为；为；Y 元素在周期表中位于区； Y 单质晶体的晶胞如右图所示,该晶胞中（6） E 的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _ _, E 原子的杂化方式为实 际 拥 有个 原 子 , 该 晶 体 中Y 原 子 在 三 维 空 间 里 的 堆 积 方 式 为_杂化；（7）F 单质的晶体在不同温度下有两种积累方式,晶胞分别如右图所示；积累；在 Y 的硫酸盐溶液中通入X 的气态氢化物至过量,先显现蓝色沉淀,最终溶解形成深蓝色的溶液；此蓝色沉淀溶解的离子方程式面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm,就 F 单质的面心立方晶胞和为：；体 心 立 方 晶 胞 的 密 度 之 比 为 _ _ , F 原 子 配 位 数 之 比 为元素X 与 Q 可形成化合物XQ3,依据价层电子对互斥理论判定XQ3 的空间构型_；答案及解析：为: ,分子中 X 原子的杂化方式为杂化；答案及解析：7. N 2O（或 CO2；其他合理答案均可；）；氨分子间能形成氢键；8.64s2； CD；直线型；3dC元素原子的最外层电子的p 轨道处于半布满状态,能量低,较稳固,失去第一个 17；电子需要的能量较B、D多；极性键、非极性键 氮；小； 3 1 ds ； 4 ；面心立方最密； CuOH 2 + 4 NH3 CuNH3 42+ + 2OH； 三角锥形； sp3；（6）四周体形； sp3；（7）2b3:a3；3:2 ；略略 9.（15 分）已知： A、B、C、 D、E、F 五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的8.【化学选修3：物质结构与性质】已知 A、B、C、D、E、F 为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素；其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍； D、E 为同主族元素,且E 的原子序数为D 的 2 倍； F 元素在地壳中含量位于金属元素的其次位；试回答以下问题：F 元素价层电子排布式为 _ ；关于 B2A2 的以下说法中正确选项 _ ；元素；其中 A 原子核外有三个未成对电子；化合物 B2E 的晶体为离子晶体,E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F 原子核外最外层电子数与 B 相同,其余各层名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆均布满；请依据以上信息,回答以下问题：下图所示；该合金的化学式为_；（ 1）A、B、C、D 的第一电离能由小到大的次序为； 用元素符号表示 （ 2 ） B 的 氯 化 物 的 熔 点 比D 的 氯 化 物 的 熔 点（ 填 高 或 低 ） , 理 由丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2反应可生成鲜红是；（ 3）E 的最高价氧化物分子的空间构型是（ 4）F 的核外电子排布式是,F 的高价离子与A 的简洁氢化物形成的配离子的化学式为 . ；色沉淀,其结构如右上图所示；该结构中,除共价键外仍存在配位键和氢键,请（ 5）A、F 形成某种化合物的晶胞结构如下列图,就其化学式为在图中用箭头和“ ” 表示出配位键和氢键；（黑色球表示F 原子）答案及解析：10.（12 分）1s 22s 22p63s 23p63d84s 2 或Ar3d84s2平面三角6、6 LaNi5 或 Ni5La 见右图（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无略机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为；11.（12 分）第四周期过渡元素Mn、 Fe、Ti 可与 C、H、O 形成多种化合物；答案及解析：9.（15 分）（ 1）NaAl Si N（ 2 分）（1）以下表达正确选项；（填字母）ACH2O 与水分子间能形成氢键 BCH2O 和 CO2分子中的中心原子均采纳sp 2 杂化（2）高（ 1 分） NaCl 为离子晶体而SiCl4为分子晶体（ 2 分）（3）平面正三角形（2 分）（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（或 Ar 3d104s1）（ 2 分） CuNH3 42+ （2 分）CC6H6分子中含有6 个键和 1 个大键, C6H6 是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Mn 和 Fe 的部分电离能数据如下表：（5）Cu3 N （2 分）（6）共价键（ 2 分）略 10.（12 分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛；目前,全世 界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位,镍行业进展隐藏着巨 大的潜力；元素Mn Fe 电离能1I1717 759 Ti O I21509 1561 /kJ· molI33248 2957 基态 Ni 原子的核外电子排布式为_；Mn 元素价电子排布式为,气态 Mn2再失去一个电子比气态Fe 2再金属镍能与CO 形成协作物NiCO4,写出与 CO 互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为_ ；失去一个电子难,其缘由是；许多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2 发生加成反应；如 CH2CH2、 HCCH、 HCHO 等,其中碳原子实行 sp 2 杂化的分子有 _（填物质序号）,猜测 HCHO分子的立体结构为 _形；NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同,NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为_；Ni 2和 Fe 2的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm,就熔点NiO _ FeO（填“ ” 或“ ” ）；金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左HO O（3）依据元素原子的外围电子排布的特点,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti 属于区；（4） Ti 的一种氧化物 X,其晶胞结构如上图所示,就 X 的化学式为；（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的 CN离子,可在 X 的催化下,先用 NaClO将 CN氧化成 CNO,再在酸性条件下 CNO连续被 NaClO氧化成 N2 和 CO2； H、C、N、 O 四种元素的电负性由小到大的次序为；名师归纳总结 H3CCNNiNCCH3 第 7 页,共 11 页- - - - - - -CC精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 与 CNO互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）；属于晶体； 氰酸（ HOCN）是一种链状分子,它与异氰酸（HNCO）互为同分异构（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以作为核爆炸或核反；体,其分子内各原子最外层均已达到稳固结构,试写出氰酸的结构式应堆泄漏事故的信号核素；写出131I基态原子的价电子排布式；B硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯答案及解析：11.（12 分）酚的步骤如下：OH OH OH （1） A D（2 分,只对 1 个给 1 分,凡错给0 分）（2）3d54s 2 （1 分） Mn2转化为 Mn3时, 3d 能级由较稳固的3d5 半布满状态转变为NaNO 3/H SO 4NO2+ 不稳固的3d4 状态（ 2 分,或 Fe 2转化为 Fe 3时, 3d 能级由不稳固的3d6 状态转变为较稳固的3d 5 半布满状态；）NO2（3）d 区（ 1 分） （4） TiO2（2 分）（5）HCNO（1 分） CO2（ N2O）、 SCN （ 1 分）I在常温下,向250 mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A50mL水； NC OH（2 分）略B17.5gNaNO3；C15mL浓硫酸）称取 4.7 g苯酚,与 1mL温水混合,并冷却至室温；在搅拌下,将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中,将反应温度维护在20左右；12.（12分）此题包括 A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质” 和“试验化学 ”两个选修模块的内容,请挑选其中一题,并在相应的答题区域作答；如两题都做,就按A题评分；A核能源已日益成为当今世界的主要能源；加完苯酚后,连续搅拌1h,冷却至黑色油状物固化,倾出酸层；然后向油状物中加入20mL水并振摇,先倾出洗液,再用水洗三次,以除净残存的（ 1）核能原料 UO2可通过三碳酸铀酰铵NH44UO2 CO33直接煅烧仍酸；V.邻硝基苯酚的提纯；固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯原制得； UO2晶体属 CaF2型面心立方结构CaF2的晶胞示意图如右酚；图,就UO2晶体 U4+的配位数为；密度熔点沸点溶解性其他（g·mL（）（）三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有；1）名师归纳总结 A离子键B键 C键 D氢键E配位键邻硝基苯酚1. 495 44. 45 214 微溶于冷水,易溶能与水蒸气一同挥发第 8 页,共 11 页依据价层电子对互斥理论估计CO3 2的空间构型为；写出一种与 CO32于热水互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式；（ 2）为了获得高浓度的235U,科学家们采纳“气体扩散法 ”：到目前为止,UF6是唯独合适的化合物；UF6在常温常压下是固体,在56.4即升华成气体；UF6- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆；对硝基苯酚11. 481 113.4 279 稍溶于水不与水蒸气一同挥发（3）依据价 层电 子对互斥理 论,NO3空 间构 型呈形；（1）步骤 I中加入试剂的先后次序为（填序号）（4）一 种叠氮桥 基化合物,合成方法如下：（2）苯酚有腐蚀性,步骤中如不慎使苯酚触及皮肤,应；苯酚中加少许水CH3OH 可降低熔点,使其中室温下即呈液态,这样操作的作用是；3步骤中,将反应温度维护在20左右的缘由是；4步骤中,如黑色油状物未固化,就可用（填试验仪器）将黑色油状物分出；5依据题给信息,不使用温度计,设计步骤V 得到纯洁的邻硝基苯酚的试验方案；醋酸 铜中, Cu 2+在基 态时 核外 电子排布式 为：；协作物 C中, 氮 原子 杂；化方式有：；3Na2O +2Fe +9N2 ,铁 的晶体答案及解析：（5）汽 车安全 气囊是基于反 应 6NaN3 + Fe2O3撞击12.有三 种堆 积方式,其中 两种 的堆 积方式如下： A1、8 ABCE 平面正三角形 SO3或BF3 2分子 35s 25p 2（每空 2分） B 1ACB 2马上用酒精棉擦洗 有利于滴加和反应 3当温度过高,一元硝基酚有可能发生进步硝化,或因发生氧化反应而降低一元硝基酚的产量；当温度偏低,又将减缓反应速度； 4分液漏斗名师归纳总结 5对油状混合物作水蒸气蒸馏,将馏出液冷却过滤,收集晶体,即得邻硝基苯酚产以下 说法正确选项；第 9 页,共 11 页物； A. 空间 利用率 -Fe 大于 -Fe （每空 2分）B. -Fe、-Fe 的堆 积方式分 别与铜 和镁 相同略C.金属铁 的导电 性是由于 通电时 自由 电 子作定向移 动13.叠氮 化钠（NaN3）是一 种 无色 结晶,广泛用于汽 车安全 气囊及化工合成等；常见的D. -Fe 延展 时,可以 转变为 -Fe 两种 制备 方法 为：2NaNH2 + N2O = NaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3 =NaN3+3NaOH +NH3答案及解析：（ 1）以下 说法正确选项；13.（1）ABD （2 分,漏选得1 分,错选不给分） A.N3与 N2O 互为等电 子体（2）前者分子间以较强氢键结合,后者以柔弱的分子间作用力结合；（2 分）B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3 均为离子化合物（3）平面正三角形（2 分）63d 9 或 Ar3d9 （2 分）； sp sp 2 sp 3 （2 分 漏填不给分）；C.NaNH2 熔点 210 比 NaOH 熔点 （318.4）低,是因 为前者相 对分子 质量小（4） 1s 22s 22p63s 23pD.第一 电离能 N 比 O 大（5）C（2 分）（ 2）NH3 沸点（ 33.34）比 N2O 沸点（ 8849）高,其主要缘由：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆略14. 空气质量新标准PM2.5亮相,华东三省一市将同步发布 化学物质结构与性质PM2.5监测数据；（1）空气质量日报空气污染指数的项目有 CO、SO2、NO 2、O3和可吸入颗粒物等；C、 O、 S、N的电负性由大到小的次序为；SO2、 CO、NO 2、 O3常温下均为气体,固态时均属于 晶体；（2）CuCl 的盐酸溶液能够与 CO发生反应： CuCl+CO+H 2O=CuCOCl· H 2O,该反应可用于测定空气中 CO含量；写出铜原子的基态电子排布式；CO可以与金属铁形成协作物分子 FeCO5；在反应 FeCO5s Fes 5COg过程中,断裂的化学键只有配位键,就形成的化学键的类型是 _；CuCl的晶胞结构如右图所示：其中 Cl 原子的配位数为（3）在空气污染监测中,常用 I 2与SO2气体的定量反应来测定空气中 SO2的含量,反应的化学方程式：I2+2H2O+SO 2=H2SO4+2HI H2SO4中S原子的杂化方式是；I 2升华时 , 破坏微粒的作用力是；（4）C、O、 S、N非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：依据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 _ ；答案及解析：14.104s1）金属键 4 （1） O > N> S>C 分子（2） 1s22s22p 63s23p63d104s1（或 Ar 3d（3） sp3 分子间作用力（4）同类分子（同主族元素原子与其他相同原子）中,键长越短,键能越大（略名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页