鲁科版 2023高考化学 一轮复习 九 金属材料 金属的冶炼 课时练习 （学生版）.docx

九 金属材料 金属的冶炼 题组一：铝、镁及其重要化合物(建议用时：15分钟)1下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中2明矾KAl(SO4)2·12H2O在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示：下列叙述错误的是()A回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B沉淀为Al(OH)3C操作a包含萃取、分液等D上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO33(2022·厦门模拟)以水氯镁石(主要成分是MgCl2·6H2O)生产碱式碳酸镁Mga(CO3)b(OH)c·nH2O的主要流程如下：(1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是_。(2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式为_。(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是_ _。(4)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为_。(5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为_。4利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如图：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90水解生成A的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4)“废渣”成分为_(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_ _。5无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图：(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_ _。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式_、_。AlCl3产品的纯度为_。题组二：铜及其化合物(建议用时：15分钟)1(2022·佛山模拟)国画牧牛图的颜料有“石色”“水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿化学式Cu(OH)2·CuCO3，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是()A.Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物B“石色”耐酸、耐碱C从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取D保存不善的国画，“水色”容易变色2(2022·南昌模拟)CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：下列说法正确的是()A“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应B“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化C“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu2、H、SO、ClD工艺流程中不包含化合反应和分解反应3(2022·贵阳模拟)从经济利益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()A.Cu+AgNO3Cu(NO3)2B.CuCuSO4Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2D.CuCuOCu(NO3)24(2022·日照模拟)CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是()A.Fe3可循环使用B过程的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2C过程中氧化剂为Fe2D该过程总反应为2CuO24H=2Cu22H2O5(2022·石家庄模拟)氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如图：已知：N2H4的熔点为1.4 ，沸点为113.5 ；25 时相关物质的Ksp如表所示。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp1×1015.11×1037.41×1019.7(1)炉气中的有害气体成分是_，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)用稀硫酸酸浸时为了提高化学反应速率可以采用的方法有_ _ (答一种方法即可)。(3)如果没有加入试剂X进行氧化直接通过调pH是否能达到实验目的？请说明理由：_。(4)加入试剂Y调pH时，pH的理论最低值是(离子浓度小于等于1×105 mol·L1看作除尽)_。(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_ _。(6)还原步骤中的反应常温下就可发生但工业上常常需要将温度控制在90 ，可能的原因为_。题组三：金属矿物的开发利用(建议用时：15分钟)1明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷淀，毁罐取出即倭铅也，”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)()A该冶炼锌的反应属于置换反应B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的反应方程式为ZnCO32CZn3COD倭铅是指金属锌和铅的混合物2下列有关金属的说法中正确的是()A生铁比纯铁抗腐蚀能力更强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用D单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属3(2022·长沙模拟)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的流程如下：下列有关说法不正确的是()A适当提高酸浸温度并不断搅拌，可以提高锰元素的浸出率B酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为CO2H=H2OCO2C用NaOH溶液和CO2两种物质，可将滤渣中的两种物质分离D电解浸出过程中，溶液的pH减小4我国湘黔渝三省交界地区是中国电解锰企业最集中的地区，被称为中国的“锰三角”。金属锰的熔点很高，常用铝热法制得粗锰。再用电解法制得纯的金属锰。铝被用于冶炼金属锰，是因为铝具有()A熔点低B导电性好C.两性 D还原性及冶炼反应中放出大量的热5炼铁厂的废渣铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量的CaO、MgO、SiO2等。可利用铁矾渣制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8)具体制备流程如图所示：(1)试剂1是过量的_。(2)试剂2为过量的铁粉，加入后可以观察到的现象有_ _。(3)NH4F溶液不能在玻璃器皿中保存，理由是_ _(用离子方程式表示)。已知：25 时，Ksp(CaF2)2.7×1011、Ksp(MgF2)6.4×1019。加入NH4F溶液沉淀后，c(Mg2)1.6×1010mol·L1，此时Ca2是否也完全沉淀？写出具体的分析过程：_。(若溶液中某离子浓度小于1.0×105mol·L1时，说明该离子已沉淀完全)。学科网（北京）股份有限公司