鲁科版 2023高考化学 一轮复习 四 化学中常用的物理量——物质的量 课时练习 （教师版）.docx

四 化学中常用的物理量物质的量题组一：物质的量摩尔质量(建议用时：15分钟)1(2022·泰安模拟)下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A9.6 g O2和5.4 g H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4解析:选C。A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol，错误；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)×10.2 mol，错误；C项，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol，正确；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)×22 mol, 0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol，D错误。2(2022·泸州模拟)中国宇航员成功实现在太空泡茶，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是()A宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36B1 mol水的质量是18 gC1 mol H2O含有3 mol电子D在标准状况下，1 mol冰水混合物的体积约是22.4 L解析:选B。H2O的摩尔质量是18 g·mol1，A错误；H2O的摩尔质量是18 g·mol1，故1 mol水的质量是18 g，B正确；1个H2O分子中含有10个电子，则1 mol H2O中含有10 mol电子，C错误；在标准状况下，冰水混合物不是气态，因此不能计算1 mol冰水混合物的体积大小，D错误。3(2022·北京东城区模拟)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NAB25 时，pH1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NAC标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数为9NAD生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下为0.224 L解析:选B。BaCl2由Ba2和Cl构成，则0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NA，A正确；题目未指明pH1的HCl溶液的体积，无法确定含有H的数目，B错误；1个H2O2含有18个电子，17 g H2O2为0.5 mol，故所含电子总数为9NA，C正确；2.33 g BaSO4为0.01 mol，据S元素守恒可知，吸收SO2为0.01 mol，在标准状况下的体积为0.224 L，D正确。4(2022·衡水模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A30 g C2H6中含有极性共价键的数目为7NAB标准状况下，11.2 L HF中含有质子的数目为5NAC5.6 g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.1NA解析:选D。A.C2H6中CH键为极性键，所以30 g C2H6即1 mol C2H6中含有极性共价键的数目为6NA，A错误；B.标准状况下HF不是气体，11.2 L HF不是0.5 mol，B错误；C.5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与足量稀硝酸反应全部转化为Fe3，转移电子的数目为0.3NA，C错误；D.Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol1，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1 mol，Na2S中的阴离子为S2，Na2O2中的阴离子为O，所以混合物中阴离子的数目为0.1NA，D正确。5(2022·石家庄模拟)2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60B6.02×1022个偏二甲肼分子中含有氮原子数为6.02×1023C11.2 L的偏二甲肼质量为30 gD60 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子解析:选D。偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为(12×21×814×2)g·mol160 g·mol1，A项没有单位，故A错误；6.02×1022个偏二甲肼分子是0.1 mol，一个偏二甲肼分子有2个氮原子，所以共有0.2NA个氮原子，故B错误；偏二甲肼在标准状况下不是气体，故11.2 L的偏二甲肼质量不是0.5 mol，故C错误；60 g偏二甲肼是1 mol，含有NA个偏二甲肼分子，故D正确。加固训练:(2022·柳州模拟)光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是()ASiO2摩尔质量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D1 mol SiO2质量是60 g·mol1解析:选C。A项，摩尔质量有单位，单位为g·mol1，所以SiO2摩尔质量是60 g·mol1，故A错误；B项，1 mol SiO2含有2 mol O原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5 mol SiO2中含有3 mol氧原子，其个数为3 mol×6.02×1023 mol11.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1 mol SiO2质量是1 mol×60 g·mol160 g ，故D错误。6如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是()A.1个乙分子中含有2个H原子B甲的摩尔质量为17 g·mol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D化学反应中各物质的质量之比等于213解析:选D。根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，根据原子守恒，乙是氢气。1个乙分子即1个H2中含有2个H原子，故A正确；甲为氨气，氨气的摩尔质量为17 g·mol1，故B正确；同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，所以生成丙和乙的体积比为13，故C正确；化学反应中各物质的质量之比为2×171×283×217143，故D错误。7下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析:选B。1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子的物质的量为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。设氧气和臭氧的质量都是X g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为 mol×2 mol和 mol×3 mol，即同等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。重水为H2 O，其中H含有1个中子，O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子；水为H2 O，其中H没有中子，O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子；两者的中子数之比为10854，选项C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个CH键和1个CC键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个CH键和1个C=C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。82022年2月4日，第二十四届北京冬季奥林匹克运动会在国家体育场“鸟巢”召开，有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是_，96 g五硼烷中约含有_个硼原子。(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为_。(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_。(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。(5)欲用(4)中的物质配制240 mL 0.1 mol·L1的溶液，需要称取该物质的质量为_，配制过程中所需要的玻璃仪器有_。解析:(1)B5H9的相对分子质量为64，故其摩尔质量为 64 g·mol1，96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5mol B原子，即约4.515×1024个B原子。(2)1个B5H9分子含14个原子，则n(B5H9)0.5 mol，进而得出质量为0.5 mol×64 g·mol132 g。(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，即54。(4)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，由M95 g·mol1，A的相对原子质量为9535.5×224，即ACl2为MgCl2。(5)因为没有240 mL容量瓶，所以需要选用250 mL容量瓶，nVc0.25 L×0.1 mol·L10.025 mol，mnM0.025 mol×95 g·mol12.375 g，所以应该称取2.4 g。所需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。答案：(1)64 g·mol1 4.515×1024(2)32 g(3)54(4)95 g·mol124MgCl2(5)2.4 g250 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯题组二：气体摩尔体积阿伏加德罗定律(建议用时：15分钟)1下列说法中正确的是()A同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子B标准状况下，22.4 L氖气含有的原子数为2NAC标准状况下，18 g水的体积约为22.4 LD1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g解析:选A。同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，其分子数也相等，A项正确；氖气为单原子分子，标准状况下，22.4 L氖气为1 mol，含原子数为NA，B项错误；标准状况下，水为非气态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误；H2的摩尔质量为2 g· mol1，在任何状态下1 mol H2的质量均约为2 g，D项错误。2下列说法正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积在标准状况下都约为44.8 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol解析:选D。若氧气和氮气所处的状态是标准状况，则1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约为22.4 L，故A错误；气体摩尔体积的单位是L·mol1，标准状况下约是22.4 L·mol1，故B错误；标准状况下，1 mol H2的体积约是22.4 L，标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4 L·mol1，故C错误；标准状况下气体摩尔体积22.4 L·mol1，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体物质的量为1 mol，每个分子都含有2个氮原子，故混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol，故D正确。3(2022·昆明模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体，其球棍模型如图所示，肼与双氧水的反应为N2H42H2O2=N24H2O。下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2 L N2H4中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则反应转移电子的数目为0.2NA解析:选D。标准状况下肼为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A、B两项均错误；3.2 g肼的物质的量为0.1 mol，而每个肼分子中含5个共价键，故0.1 mol肼中含0.5NA个共价键，C项错误；3.6 g水的物质的量为0.2 mol，反应中生成4 mol水时，转移4 mol电子，故当生成0.2 mol水时，转移0.2NA个电子，D项正确。加固训练:(2022·三亚模拟)在标准状况下，a g气体 A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是()A气体A与气体B的摩尔质量之比为abB同温同压下，气体A与气体B的密度之比为abC质量相同的气体A与气体B的分子数之比为abD相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为ab解析:选C。a g气体A和b g气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为ab，选项A正确；结合可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比等于摩尔质量之比为ab，选项B正确；由n，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量成反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为ba，选项C不正确；相同状况下，同体积的气体A与气体B，物质的量相等，根据mnM，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为ab，选项D正确。4(2022·济南模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28 g，则下列关于a的说法错误的是()Aa中两种气体的体积(同温同压)比为11Ba中两种气体的质量比为141Ca的密度为1.25 g·L1Da的平均摩尔质量为15 g·mol1解析:选C。同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气体的体积(同温同压)比为11，A正确；×，两种气体的质量比为141，B正确；a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关，所以密度不确定，C错误；分解产物质量为28 g，两种气体的物质的量相等则n总2× mol，15 g·mol1，D正确。5(2022·杭州模拟)新冠疫情期间，对于一些危重病人需要进行吸氧。家用的吸氧袋在使用时充氧压力不得超过10.6 kPa，以防氧气袋破裂。下列说法不正确的是()A.向氧气袋中充气体时，充的气体越多，袋内压强越大B吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物使袋内压强增大C室温下，用该氧气袋分别充O2和CO2至10 kPa时，两袋内的气体质量比为811D分别在室温与标准状况下充氧气至10 kPa，则袋内所充氧气的物质的量：室温下>标准状况解析:选D。向氧气袋中充气体时，充的气体越多，气体分子就越多，因此袋内压强越大，故A正确；吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物，相当于减小了容积，可使袋内压强增大，故B正确；室温下，用该氧气袋分别充O2和CO2至10 kPa时，根据mn×M，可知两袋内的气体质量比为1 mol×32 g·mol11 mol×44 g·mol1811，故C正确；分别在室温与标准状况下充氧气至10 kPa，根据pVnRT(它是理想气体状态方程，适用于理想气体。对于常温常压下的气体，也可以近似使用)，可知关系n，则袋内所充氧气的物质的量：标准状况>室温下，故D错误。6(2022·桂林模拟)下列各组中两种气体的分子数一定相同的是()A温度相同、体积相同的O2和CH4B压强相同、体积相同的O2和H2C质量相同、密度不同的CO和N2D体积相同、密度不同的CO和C2H4解析:选C。A、温度、体积相同的气体，若压强相同，则物质的量相同，即压强也相同的情况下，两种气体的分子数相同，A错误；B、压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，即温度也相同的情况下，两种气体的分子数相同，B错误；C、质量相同的一氧化碳和氮气，CO和N2摩尔质量相同，所以这两种气体的物质的量相同，即质量相同，两种气体的分子数相同，C正确；D、体积相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，质量不等，而CO和C2H4摩尔质量相同，所以物质的量不等，即两种气体的分子数一定不同，D错误。加固训练:(2022·成都模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析:选B。两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲的体积小于乙的体积，由n可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，故B正确；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。7(2022·福州模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示，肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4与2NA个H2O分子中所含氢原子数相同D若生成36 g H2O，则同时生成0.5NA个N2分子解析:选D。标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为×14×NA mol17NA，A错误；标准状况下N2H4不是气体，故无法计算22.4 L N2H4中所含原子总数，B错误；标准状况下，3.2 g N2H4中含有的氢原子数为×4×NA mol10.4NA，2NA个H2O分子中所含氢原子数为4NA，故二者不相同，C错误；根据反应方程式N2H42H2O2=N24H2O可知，若生成36 g即2 mol H2O，则同时生成0.5 mol N2，即0.5NA个N2分子，D正确。8(2022·张家界模拟)a g单质碳和16 g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是()Aa5.4Ba10.8Cn(CO)0.8 mol Dm(CO2)4.4 g解析:选A。16 g氧气物质的量为0.5 mol；根据阿伏加德罗定律可知温度、体积保持不变时，压强与物质的量成正比，压强增大了0.8倍，说明气体物质的量增大了0.8倍，即增大了0.5 mol×0.80.4 mol，反应后气体总物质的量为0.9 mol；由CO2CO2，2CO22CO知，前一个反应不会导致气体物质的量增加，后一个反应会导致气体物质的量增加，且每消耗1 mol O2生成2 mol CO、气体物质的量增加1 mol，现气体物质的量增加0.4 mol，故反应2CO22CO中消耗0.4 mol O2、0.8 mol C，生成0.8 mol CO；反应CO2CO2中消耗0.5 mol0.4 mol0.1 mol O2，消耗0.1 mol C、生成0.1 mol CO2；整个过程中消耗C的物质的量为0.8 mol0.1 mol0.9 mol，则m(C)0.9 mol×12 g·mol110.8 g，即a10.8，m(CO2)0.1 mol×44 g·mol14.4 g。加固训练:(2022·南宁模拟)混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共10.0 g。充分加热后固体质量剩余8.45 g，混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共10 L，电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，气体体积变为9 L，则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为()A212914B212916C292114 D292116解析:选C。加热后，混合物A(Na2CO3与NaHCO3)失重1.55 g，是因为NaHCO3分解，则有：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om168 62m(NaHCO3) 1.55 gm(NaHCO3)4.2 g，m(Na2CO3)10.0 g4.2 g5.8 g，则m(Na2CO3)m(NaHCO3)5.8 g4.2 g2921；混合物B(CO与O2)在反应前后，体积减少1 L，则有：2COO22CO2V2 1V(CO) 1 LV(CO)2 L，V(O2)10 L2 L8 L，V(CO)V(O2)2 L8 L14；综上所述，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为2921；一氧化碳与氧气的体积比为14。9(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。 (2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。 (3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为_。 (4)28 g 14N2所含的原子数为_NA。 (5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。 解析:(1)M(12C18O)30 g·mol1，30 g 12C18O的n(12C18O)1 mol，M(14N2)28 g·mol1，28 g 14N2的n(14N2)1 mol，n(12C18O)n(14N2)，N(12C18O)N(14N2)，分子数之比为11。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)M(14N2)30281514。(3)同温同压同体积，则n(12C18O)n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e)14 mol，1 mol 14N2中n(e)14 mol，所以电子数之比为11。(4)M(14N2)28 g·mol1，n(14N2)1 mol，n(原子)2 mol，所以N(原子)2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)n(CO)n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为111。答案：(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111题组三：物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制(建议用时：15分钟)1(2022·济南模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB50 mL 1 mol·L1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L1 MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等C将10 mL 1 mol·L1的H2SO4稀释成0.1 mol·L1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D20 时，0.023 mol·L1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L1解析:选D。A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D项，温度恢复到20 时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。2(2022·滨州模拟)现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL，其中c(Cl)1.6 mol·L1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是()A原溶液中n(SO)0.01 molB原溶液中n(H)0.18 molCV2.24D原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18 mol解析:选D。将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中n(SO)0.01 mol，所以原溶液中n(SO)0.02 mol，c(SO)0.2 mol·L1，根据电荷守恒c(H)2c(SO) c(Cl)2.0 mol·L1，故A错误；原溶液中c(H)2.0 mol·L1，则n(H)2.0 mol·L1×0.1 L0.2 mol，B错误；原溶液中n(H)0.2 mol，则每份溶液中n(H)0.1 mol，与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以n(H2)0.05 mol，体积为0.05 mol×22.4 L·mol11.12 L，C错误；原溶液中n(H2SO4)n(SO)0.02 mol，n(HCl)n(Cl)1.6 mol·L1×0.1 L0.16 mol，所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18 mol，D正确。加固训练:(2022·钦州模拟)用密度为1 g·cm3、质量分数为w的浓盐酸与水按体积比为14配制成一定浓度的稀盐酸，该稀盐酸的密度为2 g·cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()A mol·L1B mol·L1C mol·L1D mol·L1解析:选C。密度为1 g·cm3、质量分数是w的浓盐酸的物质的量浓度c(浓) mol·L1，设所取浓盐酸的体积为1 L，则水的体积为4 L，则1 L浓盐酸中含有HCl的物质的量n(HCl)cV mol·L1×1 L mol，向1 L浓盐酸中加入4 L水后溶液的质量m(稀盐酸)m(浓盐酸)m(H2O)(1 00014 000) g，由于稀释后溶液的密度为2 g·cm3，所以稀盐酸的体积V(稀盐酸) L L，因此稀释后盐酸的物质的量浓度c(稀盐酸) mol·L1，故C项正确。3(2022·唐山模拟)如图配制450 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是()A.图中应称得NaOH 18.0 gB未进行和的操作，所配溶液浓度将偏大C定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D步骤后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质解析:选C。没有规格为450 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶，应称得NaOH 20.0 g，A选项错误； 和的操作是洗涤，如果没有洗涤且把洗涤液转移到容量瓶中，溶质将偏少，所配溶液浓度将偏低，B选项错误； 定容后把容量瓶倒置摇匀，液面低于刻度线，但不影响浓度，所以不必再加水至刻度线，如果加水，反而使浓度偏低，C选项正确；溶解后应先冷却到室温，再将溶液转移到容量瓶中，否则配好后，溶液体积因冷却而减小，使所配溶液浓度偏大，D选项错误。加固训练:(2022·呼和浩特模拟)配制400 mL 0.100 mol·L1的KCl溶液，下列说法正确的是()A.上述实验操作步骤的正确顺序：B容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低解析:选D。配制400 mL 0.100 mol·L1的KCl溶液正确的顺序是，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；配制400 mL 0.100 mol·L1的KCl溶液需用的仪器有天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确。4用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是()A称量时碳酸钠固体含有结晶水B溶液未冷却立即定容C定容时仰视容量瓶刻度线D容量瓶没有干燥解析:选B。称量时碳酸钠固体含有结晶水，则碳酸钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不符合题意；溶液未冷却立即定容，恢复至室温时，溶液体积减小，溶液浓度偏高，故B符合题意；定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不符合题意；容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不影响，溶液浓度无影响，故D不符合题意。加固训练:(2022·德州模拟)抗击新冠病毒疫情期间，需要配制0.01 mol·L1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析:选C。选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。5(2022·北京丰台区模拟)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg·cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg·cm3。解析:(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确测定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，(1)×2(1)×6(x)×2，解得x2。(5)抽取血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L1×0.012 L2.4×104 mol，根据反应方程式2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2)n(H2C2O4)n(MnO)2.5×2.4×104 mol6×104 mol，Ca2的质量为40 g·mol1×6×104 mol0.024 g，钙离子的浓度为1.2 mg·cm3。答案：(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.26(2022·南昌模拟)(1)1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol·L1，则Al3的物质的量浓度是_。(2)若用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3的浓H2SO4来配制0.5 mol·L1H2SO4溶液500 mL，需要量取浓硫酸_mL(结果保留一位小数)。(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c2 mol·L1的稀硫酸，则c1和c2 的关系是_Ac12c2B2c1>c2C2c1<c2 D无法确定(4)95%的16.52 mol·L1的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物质的量浓度为_A大于8.26 mol·L1B等于8.26 mol·L1C小于8.26 mol·L1D无法确定(5)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。(6)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542 g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO2·xH2O4HCl2CaCl2O2(2x)H2O，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。则样品中CaO2·xH2O的x值为_。(7)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O的物质的量之比是_。解析:(1)混合溶液中c(Mg2)0.1 mol·L1，溶液显电中性，所以3c(Al3)2c(Mg2)2c(SO)，即3c(Al3)2×0.1 mol·L12×1 mol·L1，解得c(Al3)0.6 mol·L1；(2)质量分数为98%，密度为1.84 g