鲁科版 2023高考化学 一轮复习 四 化学中常用的物理量——物质的量 课时练习 （学生版）.docx

四 化学中常用的物理量物质的量题组一：物质的量摩尔质量(建议用时：15分钟)1(2022·泰安模拟)下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A9.6 g O2和5.4 g H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO42(2022·泸州模拟)中国宇航员成功实现在太空泡茶，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是()A宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36B1 mol水的质量是18 gC1 mol H2O含有3 mol电子D在标准状况下，1 mol冰水混合物的体积约是22.4 L3(2022·北京东城区模拟)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3NAB25 时，pH1的HCl溶液中含有H的数目为0.1NAC标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数为9NAD生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下为0.224 L4(2022·衡水模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A30 g C2H6中含有极性共价键的数目为7NAB标准状况下，11.2 L HF中含有质子的数目为5NAC5.6 g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0.1NA5(2022·石家庄模拟)2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60B6.02×1022个偏二甲肼分子中含有氮原子数为6.02×1023C11.2 L的偏二甲肼质量为30 gD60 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子加固训练:(2022·柳州模拟)光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是()ASiO2摩尔质量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D1 mol SiO2质量是60 g·mol16如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是()A.1个乙分子中含有2个H原子B甲的摩尔质量为17 g·mol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D化学反应中各物质的质量之比等于2137下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同82022年2月4日，第二十四届北京冬季奥林匹克运动会在国家体育场“鸟巢”召开，有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是_，96 g五硼烷中约含有_个硼原子。(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为_。(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_。(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。(5)欲用(4)中的物质配制240 mL 0.1 mol·L1的溶液，需要称取该物质的质量为_，配制过程中所需要的玻璃仪器有_。题组二：气体摩尔体积阿伏加德罗定律(建议用时：15分钟)1下列说法中正确的是()A同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子B标准状况下，22.4 L氖气含有的原子数为2NAC标准状况下，18 g水的体积约为22.4 LD1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g2下列说法正确的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的体积在标准状况下都约为44.8 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol3(2022·昆明模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体，其球棍模型如图所示，肼与双氧水的反应为N2H42H2O2=N24H2O。下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2 L N2H4中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则反应转移电子的数目为0.2NA加固训练:(2022·三亚模拟)在标准状况下，a g气体 A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是()A气体A与气体B的摩尔质量之比为abB同温同压下，气体A与气体B的密度之比为abC质量相同的气体A与气体B的分子数之比为abD相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为ab4(2022·济南模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28 g，则下列关于a的说法错误的是()Aa中两种气体的体积(同温同压)比为11Ba中两种气体的质量比为141Ca的密度为1.25 g·L1Da的平均摩尔质量为15 g·mol15(2022·杭州模拟)新冠疫情期间，对于一些危重病人需要进行吸氧。家用的吸氧袋在使用时充氧压力不得超过10.6 kPa，以防氧气袋破裂。下列说法不正确的是()A.向氧气袋中充气体时，充的气体越多，袋内压强越大B吸氧时若袋内压强较小，可在袋体外压一重物使袋内压强增大C室温下，用该氧气袋分别充O2和CO2至10 kPa时，两袋内的气体质量比为811D分别在室温与标准状况下充氧气至10 kPa，则袋内所充氧气的物质的量：室温下>标准状况6(2022·桂林模拟)下列各组中两种气体的分子数一定相同的是()A温度相同、体积相同的O2和CH4B压强相同、体积相同的O2和H2C质量相同、密度不同的CO和N2D体积相同、密度不同的CO和C2H4加固训练:(2022·成都模拟)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7(2022·福州模拟)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示，肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4与2NA个H2O分子中所含氢原子数相同D若生成36 g H2O，则同时生成0.5NA个N2分子8(2022·张家界模拟)a g单质碳和16 g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是()Aa5.4Ba10.8Cn(CO)0.8 mol Dm(CO2)4.4 g加固训练:(2022·南宁模拟)混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共10.0 g。充分加热后固体质量剩余8.45 g，混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共10 L，电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，气体体积变为9 L，则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为()A212914B212916C292114 D2921169(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。 (2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。 (3)同温同压同体积的12C18O和 14N2具有电子数之比为_。 (4)28 g 14N2所含的原子数为_NA。 (5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。 题组三：物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制(建议用时：15分钟)1(2022·济南模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB50 mL 1 mol·L1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L1 MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等C将10 mL 1 mol·L1的H2SO4稀释成0.1 mol·L1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D20 时，0.023 mol·L1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到 20 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L12(2022·滨州模拟)现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL，其中c(Cl)1.6 mol·L1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是()A原溶液中n(SO)0.01 molB原溶液中n(H)0.18 molCV2.24D原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18 mol加固训练:(2022·钦州模拟)用密度为1 g·cm3、质量分数为w的浓盐酸与水按体积比为14配制成一定浓度的稀盐酸，该稀盐酸的密度为2 g·cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()A mol·L1B mol·L1C mol·L1D mol·L13(2022·唐山模拟)如图配制450 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是()A.图中应称得NaOH 18.0 gB未进行和的操作，所配溶液浓度将偏大C定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D步骤后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质加固训练:(2022·呼和浩特模拟)配制400 mL 0.100 mol·L1的KCl溶液，下列说法正确的是()A.上述实验操作步骤的正确顺序：B容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低4用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是()A称量时碳酸钠固体含有结晶水B溶液未冷却立即定容C定容时仰视容量瓶刻度线D容量瓶没有干燥加固训练:(2022·德州模拟)抗击新冠病毒疫情期间，需要配制0.01 mol·L1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg·cm3。6(2022·南昌模拟)(1)1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol·L1，则Al3的物质的量浓度是_。(2)若用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3的浓H2SO4来配制0.5 mol·L1H2SO4溶液500 mL，需要量取浓硫酸_mL(结果保留一位小数)。(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c2 mol·L1的稀硫酸，则c1和c2 的关系是_Ac12c2B2c1>c2C2c1<c2 D无法确定(4)95%的16.52 mol·L1的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物质的量浓度为_A大于8.26 mol·L1B等于8.26 mol·L1C小于8.26 mol·L1D无法确定(5)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。(6)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542 g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO2·xH2O4HCl2CaCl2O2(2x)H2O，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。则样品中CaO2·xH2O的x值为_。(7)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O的物质的量之比是_。加固训练:(2022·南昌模拟)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_(只要求写表达式，不需计算)mol·L1。(3)如图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的仪器有_(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(填选项字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B.定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_(填化学符号)。题组四：以物质的量为中心的定量实验(建议用时：15分钟)1(2022·烟台模拟)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向如图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。回答下列问题：(1)烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(2)25 时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是_(用离子方程式表示)。(3)反应终止后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。其中洗涤剂可选用_(填字母)。A水B乙醇C稀盐酸D氢氧化钠溶液(4)准确称取1.4 g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20 mL，使其完全溶解，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L1标准碘溶液滴定。已知：2S2OI2(aq)=S4O(无色)2I(aq)。重复上述操作三次，计算得出消耗标准碘溶液的体积为26.10 mL，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_(保留1位小数)。2(2022·珠海模拟)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法：步骤：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O。步骤：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.2018.20Cr2O的含量为_ g·L1。3MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则300 时，剩余固体中n(Mn)n(O)为_；图中C点对应固体的成分为_(填化学式)。加固训练:碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成0.560 L CO2(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH)n(CO)_。4(2022·邵阳模拟)某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1 mL c1 mol·L1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c2 mol·L1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)X的制备过程中，温度不能过高，其原因是_(2)仪器a的名称是_；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。该滴定过程中选择_作指示剂。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氯的过程中，AgNO3标准溶液置于_(填“无色”或“棕色”)滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Clc(Cl)1.0×105 mol·L1，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO)的最小值为_mol·L1。已知：Ksp(AgCl)1.0×1010，Ksp( Ag2CrO4)1.12×1012(5)经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，则制备X的化学方程式为_。(6)某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则所得钴氧化物的化学式为_。学科网（北京）股份有限公司