高三化学一轮复习 专题过关训练——元素或物质推断题.docx

高考化学一轮专题过关训练元素或物质推断题1（2022·河北·邢台一中高三阶段练习）A是一种很重要的常见金属，可以发生一系列反应(如下图所示)。回答下列问题：(1)反应可以用于_(说出一条)；C的化学式_。(2)反应的化学方程式为_；反应的离子反应的方程式为_。(3)反应产生等量气体消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_。(4)用反应制备D，最好是向C的溶液中滴加_；反应的离子方程式为_。(5)工业上常用反应制备金属A，每制得1mol金属A转移的电子个数为_。2（2022·辽宁·沈阳市第一二中学高三阶段练习）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如周期表中所示的一些物质或离子。(1)写出元素的离子结构示意图_。(2)比较形成的单核离子的半径大小：_(写离子符号)(3)写出含有元素的某种18电子的离子和含有元素的某种10电子的离子之间反应的离子方程式：_(写一个即可)。(4)第52号元素在周期表中的位置是_，与52号元素同主族的短周期元素的非金属性强弱为_>_(写元素符号)，下列事实能说明二者的非金属性强弱的是_(填字母代号)。A单质间的置换反应B加热条件下哪种元素的最简单氢化物更容易分解C在氧化还原反应中，两种元素的单质得电子的多少D二者最简单氢化物的沸点的高低3（2022·浙江省定海第一中学高三阶段练习）某合金X由两种元素组成，一定条件下将其完全溶于一定量的稀硝酸中，可发生如下转化。其中溶液B、D均只含一种溶质，且具有相同的阴离子。回答下列问题：(1)合金X的化学式为_，溶液D中溶质的化学式为_。(2)溶液B隔绝空气加热的化学方程式为_。(3)气体C和足量的氧气完全溶于NaOH溶液，写出反应的离子方程式：_。(4)在强碱性溶液中D与NaClO生成一种理想的水处理剂，写出反应的离子方程式：_。(5)溶液B长期露置于空气中易变质，请设计实验方案判断溶液B是否变质：_。4（2022·湖北·安陆第一高中高三开学考试）AJ十种物质有下图所示关系，每个方框表示有一种反应物或生成物(反应条件及生成的H2O已略去)，其中A为单质，C为一种正盐，D、F为气体，且D为最轻的气体，J为既不溶于水也不溶于酸的白色固体。试回答下列问题：(1)写出化学式：B_，H_(2)写出将F通入溴水中反应的化学方程式_。(3)写出离子反应方程式：反应_；反应_。5（2022·河南·信阳高中高三阶段练习）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)Z的化学式为_，B的一种用途为_。(2)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_(填“是”或“否”)；(3)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_；(4)25和101KPa的条件下，将气体NO2充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为_mol·L1(已知：25和101KPa的条件下气体摩尔体积约为24.5L/mol)。6（2022·浙江·舟山中学三模）A、B、C、D为前三周期的四种元素，化合物X(X的摩尔质量为594g·mol-1)由四种元素组成。A、B的价层电子排布可表示为asa，bsbbp2b，B、C同主族，化合物Z是最常见的溶剂，混合气体W能使晶红溶液褪色，气体G能使带火星的木条复燃。各物质间有如图转化关系，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：请回答：(1)化合物X的组成元素是_。(2)白色沉淀H的化学式_，写出H的一种用途_。(3)写出X高温分解的化学方程式为_。(4)溶液E与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为_。(5)关于混合气体W能使品红溶液褪色的原因，一般认为：W混合气体能使品红褪色，不是其中某种气体本身与品红作用，而是该气体与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_。7（2022·辽宁·高三阶段练习）现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3最低负化合价-2-3-1-3(1)号元素在元素周期表中的位置是_。(2)元素的简单气态氢化物中，热稳定性最差的是_(写化学式)。由元素形成的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式为_。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_(写化学式)。(4)八种元素中含锂元素，含锂材料在社会中应用广泛，如Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_(填字母)。ALi和Li互为同位素BLi和Li属于同种核素CLiH和LiD中质子总数相同DLiH和LiD组成的是混合物(5)实验室需要配制100mL1.00mol/L两种元素所形成的化合物的溶液。配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器为_。称量需要溶质固体的质量为_g。若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。A称量时砝码已经生锈B定容时仰视容量瓶刻度线C溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线8（2022·四川·射洪中学高三阶段练习）已知A为淡黄色固体，R、T为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。(1)写出下列物质的化学式：A_；Q_。(2)写出下列反应方程式：D与盐酸反应的离子方程式_；H在潮湿空气中变成M的化学方程式_。(3)某同学取少量W溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：W溶液中含有Fe2+。该结论是否严谨？_（填“是”或“否”），理由是_。(4)与D物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末（X）_（填化学式，下同）和黑色粉末（Y）_。质量比为29:20:36的D、X、Y的氧原子个数之比为_。9（2022·湖北·襄阳市第一中学高三阶段练习）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、SO、CO、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验： 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； 向中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； 将中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。(1)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_；一定没有_；检验可能存在的离子的试剂为_。测定该溶液中的阳离子可以通过_方法确定。(2)中发生的离子反应_ ；中发生的离子反应_10（2022·河北沧州·高三期末）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2+、SO、OH、CO和Cl中的几种。回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是_。(3)取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是_；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_。(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_，若要确定该离子，应进行的实验为_(写出操作过程和实验现象)。(5)取原溶液20 mL，逐滴加入0.2 molL1的Ca(OH)2溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)2溶液的体积为50 mL。用原溶液配制100 mL0.1 molL1的Na2CO3溶液，应取用的原溶液的体积为_mL。11（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高三期末）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于ds区元素的是_(填元素符号)。(2)和形成的一种常见溶剂的立体构型为_。(3)某元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的未成对电子数为_；该元素与元素所形成化合物的水溶液显_性(填“酸”或“碱”)。(4)元素的第一电离能_元素(填“”、“=”、“”，下同)的第一电离能；元素的电负性_元素的电负性。(5)元素和形成的化合物的电子式为_。(6)元素的基态原子核外电子排布式是_。12（2022·广西南宁·高三期末）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123(1)元素的元素符号是_；画出原子结构示意图：_。(2)三种元素对应的简单氢化物中，最稳定的是_(填化学式，下同)，两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，元素的单质与H2O反应的化学反应方程式_。(4)用电子式形式表示两元素化合物的形成过程：_。13（2022·湖北·高三阶段练习）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图_。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方程式_。(3)写出Z的电子排布式_。(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E.氢化物中键的键长(X代表T和两种元素)F.两单质在自然界中的存在形式(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。14（2022·云南·玉溪师范学院附属中学高三期末）A、B、C、D、E为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中C、E是金属元素；A和E同主族，它们原子的最外层电子排布式均为ns1；B和D同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：(1)A是_(填元素符号，下同)，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)五种元素中金属性最强的是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_(填“正”或“负”，下同)价，其他元素显_价。(4)当B与A、C、D、E分别形成简单化合物(其中A、C、D、E均显最高价，B显最低负价)时，化合物中含有离子键的是_(填化学式，下同)，含有共价键的是_。15（2022·天津·南开中学高三期末）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G生活中使用最多的一种金属(1)写出元素符号A：_B：_G_，写出元素B的基态原子的轨道表示式：_。(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序_。(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_，_，_，其中C的简单气态氢化物的键角为：_。(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_。(5)F元素的简单阴离子结构示意图_。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：_。(6)元素G位于周期表的_区，其价电子的排布式为：_，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是_。(7)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物_(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。16（2022·河南信阳·高三期末）图中，“”中物质代表单质，“”中物质代表化合物。物质B、E是参与人呼吸的两种主要气体，F、G是两种金属氧化物，灼烧时火焰都呈黄色，K是医学上治疗胃酸过多的一种药物。回答下列问题：(1)A和B反应生成D还是E取决于_；B和C反应生成F还是G取决于_。(2)图中既含离子键又含有共价键的物质有_(填化学式)。(3)物质A所含元素在周期表中的位置为：_；写出中子数为7的物质A所含元素的核素符号_；物质B所含元素的简单离子半径_物质C所含元素的简单离子半径(填“”或“”或“=”)。(4)E与G反应的化学方程式是_，其中还原剂的电子式为_。(5)若H溶液中含有K杂质，请用离子方程式表示如何除杂：_。(6)将mg物质D完全燃烧的产物与G完全反应，G增加的质量为_。17（2022·广东·普宁市第二中学高三开学考试）元素的“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价类”二维图。根据图示回答下列问题：(1)X的化学式为_。(2)根据“价类”二维图预测，SO2与酸性KMnO4溶液反应表现_性，反应的离子方程式为_。(3)下列物质与SO2反应，SO2能表现出氧化性的是_(填序号)。     aH2O bH2S溶液       cNa2SO3溶液(4)SO2与CO2类似，可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为_。(5)下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是_(填序号)。a稳定性：H2S<HClb酸性：H2S<HClc酸性：H2SO4<HClO4d往氢硫酸溶液中通入Cl2，产生淡黄色沉淀：H2S+Cl2=2HCl+S18（2022·湖北·石首市第一中学高三阶段练习）下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。周期IA0一IIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三四请回答下列问题。(1)元素用于制造氢弹的两种核素的中子数分别为1和2，两者互称为_；当今考古工作者利用元素的一种质量数为14的核素即_(填写符号)测定一些文物的年代，该核素的中子数为_。(2)在和两种元素中，原子半径较大的是_ (填元素符号)；元素的原子结构示意图为_。(3)和两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_ (填化学式)。、三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是_ (填化学式)。(4)元素X是比元素质子数小8的同主族元素，其过氧化物中阴阳离子个数比为_；若将该过氧化物7.8 g加入足量水充分反应，则该反应中转移电子数目为_。(设阿伏伽德罗常数的数值为NA)(5)写出证明元素比元素非金属性强的反应的离子方程式：_。19（2022·辽宁·辽河油田第二高级中学高三开学考试）元素周期表体现了元素的“位-构-性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分元素在周期表中的位置。请回答下列问题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123(1)元素形成的化合物中含有的化学键有_。(2)元素形成化合物中的键和键的数目之比为_。(3)元素氢化物的稳定性较大的是_(填化学式)。原因是_。(4)元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_。(5)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(6)元素的第一电离能由大到小顺序是_。(7)单质固态时属于_晶体，和形成的化合物的晶体熔点比单质的晶体熔点高，原因是_。20（2022·重庆·高三期末）下表列出了种短周期元素在周期表中的位置：abcdefg(1)b、g元素分别为：b_，g_(填元素符号)。元素c在周期表中的位置是_。(2)元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是_(填离子符号)。(3)由a、b、g形成的常见离子化合物的电子式为_。(4)d与a可以形成一种野外生氢剂，写出该生氢剂与水反应产生的化学反应方程式：_。(5)下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_。A将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B化合物中，g的化合价为价Cf与化合时产物中为价，g与化合时产物中为价Dg的氢化物可以制出f的氢化物(6)a可以分别与b、c形成电子数为18的分子，常温下均为液态，写出这两种物质反应生成b的单质的化学反应方程式_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)     焊接铁轨或冶炼金属     Al2(SO4)3(2)          (3)2：3(4)     氨水     (5)(或3NA)2(1)(2)(3)(4)     第五周期第A族     O     S     AB3(1)          (2)(3)(4)(5)取少量A溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明变质，反之，说明没有变质4(1)     H2SO4     FeCl3(2)SO2+2H2O+Br2 =H2SO4+2HBr(3)     Ba2+SO=BaSO4     2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+5(1)     H2O     制冷(保护气)(2)是(3)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(4)6(1)Mg、O、H、S(2)     BaSO4     医疗上做钡餐(或是制造其他钡盐的原料或白色颜料)(3)2Mg4(OH)6SO48MgO+2SO2+O2+6H2O(4)4MgSO4+6NaOH=Mg4(OH)6SO4+3Na2SO4(5)配制品红无水乙醇溶液，通入二氧化硫，不褪色，品红溶液中加入亚硫酸钠固体，褪色更快7(1)第二周期第A族(2)     PH3     (3)NaOH(4)AC(5)     100mL容量瓶     5.9     A8(1)     Na2O2     Al2O3(2)     Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)     否     由于Cl-具有还原性，也能还原酸性高锰酸钾溶液，使溶液紫色消失或变浅，反应的离子方程式为10Cl-+16H+2=5Cl2+2Mn2+8H2O，因此不能根据溶液褪色就说溶液中含有Fe2+(4)     Fe2O3     FeO     4349(1)     SO、CO、Na+     H+、Ba2+     硝酸酸化的硝酸银溶液     焰色反应(2)     Cl- + Ag+ =AgCl     BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O10(1)Cu2+(2)Mg2+(3)     Ca2+、SO     BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(4)     Cl     取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸至不再产生气泡，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有Cl(5)2011(1)Cu(2)正四面体(3)     3     碱(4)          (5)(6)1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s212(1)     N     (2)     HF     NaOH(3)     H2SO4     2Na + 2H2O =2 NaOH + H2(4)13(1)(2)Al(OH)3OH-=AlO2H2O(3)1s22s22p3(4)     F     CE(5)     Al     具有金属性14(1)     H     O     Al     S     K(2)     K     O(3)     负     正(4)     Al2O3、K2O     H2O、SO315(1)     C     N     Fe     (2)NaAlO(3)     正四面体     三角锥形     V形     104.5°(4)3:4(5)          2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(6)     d     3d64s2     Fe3+的价电子排布为3d5为半充满，故较稳定(7)     共价化合物     能16(1)     O2含量     反应条件(2)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3(3)     第二周期第IVA族          >(4)     2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2     (5)HCO+OH-=CO+H2O(6)mg17(1)H2SO4(2)     还原     2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO+4H+(3)b(4)SO2+2OH=H2O+SO或SO2+OH=HSO(5)acd18(1)     同位素     14C     8(2)     Si     (3)     KOH     HBr(4)     1:2     0.1NA(5)Cl2+2Br-=2Cl-+Br219(1)共价键、离子键(2)1：1(3)     HF     键长H-Cl>H-F，键能H-Cl<H-F，稳定性H-Cl<H-F(4)Al(OH)3+ OH-= AlO+ 2H2O(5)C(6)F>N>O>C(7)     共价     碳化硅和硅都是共价晶体，但硅硅键的键长大于碳硅键，键长越短键能越大，熔点越高20(1)     N     Cl     第2周期第VIA族(2)Al3+(3)(4)NaH+H2O=NaOH+H2(5)D(6)N2H4+2H2O2=N2+4H2O答案第15页，共4页