第三章 物质在水溶液中的行为 同步习题--高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

第三章：物质在水溶液中的行为同步习题含答案20222023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一一、选择题。（15题）1、常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A溶液的pH：a<b<c<d B溶液的导电能力：a>b>d>cCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性2、(双选)25 时，H2SO3的电离常数Ka11.5×102mol·L1、Ka21.0×107mol·L1，H2S的电离常数Ka19.1×108mol·L1、Ka21.1×1012mol·L1，则下列说法正确的是()AH2SO3的酸性弱于H2SBH2S的酸性弱于H2SO3C多元弱酸第一步电离产生的H对第二步电离有促进作用D多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定3、室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是( )AKAl(SO4)2溶液： c ()c (K+)c (Al3+)c(H+)c(OH-)B用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c() c(Cl-)CNH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2()= c()+ c(NH3H2O)+ c(Ba2+)D饱和氯水中：c(H+)= c(ClO-) + c(OH-) +c(Cl-)4、溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 mol·L1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是已知：Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(AgBr)5.0×1013Ksp(AgI)8.3×1017（ ）A. AgBr和AgI          B. AgI和AgCl   C. AgBr和AgCl        D. 一起沉淀5、(双选)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是()ABCD检验离子COClSOI所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液盐酸和BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液6、下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（）A甲烷与乙烷B乙烯与丙烯C苯与己烷D苯与 己烯7、生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ）物质牙膏桔子汁厕所清洁剂鸡蛋清pH9318A牙膏 B桔子汁 C厕所清洁剂 D鸡蛋清8、室温下，pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为1、2和3，则它们的大小关系是（ ）A312B312C1=23D无法判断9、常温下，Kb(NH3H2O) =1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka (HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是( )A用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HF 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH溶液的体积相等B0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)C0.2 mol·L-1 HCN 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(CN) + c(OH)c(HCN) + c(H+)D浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaCN 和 NH4Cl 溶液中阴离子的浓度之和：前者大于后者10、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是(   ) A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B. 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒11、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差12、下列说法正确的是（）A100时，KW=1012，此温度下pH=6的溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）13、H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示： 下列说法正确的是（ ）A在 pH 为6.37及10.25时，溶液中 c（H2CO3）c（HCO）c（CO）B反应HCOCOH 的电离常数为 106.37C0.1 mol·L1 Na2C2O4 溶液中 c（HC2O）c（C2O）c（ H2C2O4）2c（Na）D往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO H2C2O4=2 HCO C2O14、下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（   ） 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B将浓硝酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑浓硝酸具有脱水性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华A. A            B. B             C. C             D. D15、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+Ba2+OH= H2O+BaSO4BFeCl3溶液与Cu反应：Cu2Fe3= 2Fe2+ Cu2+C铁钉与稀硫酸反应：2Fe6H= 2Fe3+3H2DCaCO3与HCl溶液反应：+ 2H = H2O + CO2二、非选择题。（4题）16、“碘钟”实验中，3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如表：实验编号c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.020c(S2O)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.160t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t2=_.(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t的范围为_(填字母)A<22.0s B22.044.0s C>44.0s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。.常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.00y22.0022.007(5)忽略溶液混合前后的体积微小变化，则x=_，y =_。17、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的 pH=_。 （2）丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离方程式表示)。 （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为  _。 A.甲=乙=丙 B.甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.无法判断（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题： 甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a=_mL。（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_。 18、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：(1)通过蒸发MgCl2溶液获得水氯镁石时，需要通入_气体以抑制氯化镁的水解。(2)“预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下KspMg(OH)2=1.8×10-11，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=_(已知：lg361.56)。(3)已知：常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显_性(填“酸”“中”或“碱”)，c(NH)_c(HCO)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为_。(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2，则碱式碳酸镁的化学式为_，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式：_。19、（1）已知：CO燃烧热为283.0kJ·mol-1 ， N2(g)+O2(g) =2NO(g)   H=+180.5kJ·mol-1 ， 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式_。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应： (g)+ I2(g) (g)+2HI(g)  H=+89.3 kJ·mol 1 ， 起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。 A.通入惰性气体   B.提高温度   C.增加环戊烯浓度    D.增加碘浓度（3）室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中 _(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2 ， Ka2=6.0×10-8)。 （4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表： n(SO32-):n(HSO3-)99:11:11:99pH8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为_。第三章：物质在水溶液中的行为同步习题含答案20222023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一一、选择题。（15题）1、常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A溶液的pH：a<b<c<d B溶液的导电能力：a>b>d>cCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性【答案】D 2、(双选)25 时，H2SO3的电离常数Ka11.5×102mol·L1、Ka21.0×107mol·L1，H2S的电离常数Ka19.1×108mol·L1、Ka21.1×1012mol·L1，则下列说法正确的是()AH2SO3的酸性弱于H2SBH2S的酸性弱于H2SO3C多元弱酸第一步电离产生的H对第二步电离有促进作用D多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定【答案】BD3、室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是( )AKAl(SO4)2溶液： c ()c (K+)c (Al3+)c(H+)c(OH-)B用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c() c(Cl-)CNH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2()= c()+ c(NH3H2O)+ c(Ba2+)D饱和氯水中：c(H+)= c(ClO-) + c(OH-) +c(Cl-)【答案】C 4、溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 mol·L1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是已知：Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(AgBr)5.0×1013Ksp(AgI)8.3×1017（ ）A. AgBr和AgI          B. AgI和AgCl   C. AgBr和AgCl        D. 一起沉淀【答案】B 5、(双选)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是()ABCD检验离子COClSOI所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液盐酸和BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液【答案】CD6、下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（）A甲烷与乙烷B乙烯与丙烯C苯与己烷D苯与 己烯【答案】D 7、生活中几种常见物质的近似pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ）物质牙膏桔子汁厕所清洁剂鸡蛋清pH9318A牙膏 B桔子汁 C厕所清洁剂 D鸡蛋清【答案】C 8、室温下，pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为1、2和3，则它们的大小关系是（ ）A312B312C1=23D无法判断【答案】C 9、常温下，Kb(NH3H2O) =1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka (HF)=6.31×10-4，下列说法正确的是( )A用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HF 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH溶液的体积相等B0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)C0.2 mol·L-1 HCN 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(CN) + c(OH)c(HCN) + c(H+)D浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaCN 和 NH4Cl 溶液中阴离子的浓度之和：前者大于后者【答案】C 10、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是(   ) A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B. 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒【答案】C 11、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验B用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差【答案】C 12、下列说法正确的是（）A100时，KW=1012，此温度下pH=6的溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）【答案】D 13、H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，常温下，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示： 下列说法正确的是（ ）A在 pH 为6.37及10.25时，溶液中 c（H2CO3）c（HCO）c（CO）B反应HCOCOH 的电离常数为 106.37C0.1 mol·L1 Na2C2O4 溶液中 c（HC2O）c（C2O）c（ H2C2O4）2c（Na）D往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO H2C2O4=2 HCO C2O【答案】D 14、下列实验现象及对应得出的结论均正确的是（   ） 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B将浓硝酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑浓硝酸具有脱水性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华A. A            B. B             C. C             D. D【答案】C 15、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+Ba2+OH= H2O+BaSO4BFeCl3溶液与Cu反应：Cu2Fe3= 2Fe2+ Cu2+C铁钉与稀硫酸反应：2Fe6H= 2Fe3+3H2DCaCO3与HCl溶液反应：+ 2H = H2O + CO2【答案】B 二、非选择题。（4题）16、“碘钟”实验中，3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如表：实验编号c(I-)/mol·L-0.0400.0800.0800.1600.020c(S2O)/mol·L-0.0400.0400.0800.0200.160t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t2=_.(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t的范围为_(填字母)A<22.0s B22.044.0s C>44.0s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。.常温下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.00y22.0022.007(5)忽略溶液混合前后的体积微小变化，则x=_，y =_。【答案】I（1）研究反应物I-与S2O的浓度对反应速率的影响 （2）44.0s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) II（5）2 11 17、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的 pH=_。 （2）丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离方程式表示)。 （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为  _。 A.甲=乙=丙 B.甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.无法判断（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题： 甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a=_mL。（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_。 【答案】（1）13 （2）CH3COOH CH3COO-+H+、H2O OH-+H+（3）C （4）图2；20.00 （5）碱；c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 18、碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：(1)通过蒸发MgCl2溶液获得水氯镁石时，需要通入_气体以抑制氯化镁的水解。(2)“预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下KspMg(OH)2=1.8×10-11，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=_(已知：lg361.56)。(3)已知：常温下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液显_性(填“酸”“中”或“碱”)，c(NH)_c(HCO)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为_。(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896LCO2，则碱式碳酸镁的化学式为_，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式：_。【答案】HCl(或氯化氢) 10.52 碱 大于 NH4Cl Mg(OH)24MgCO35H2O或Mg5(OH)2(CO3)45H2O 5Mg2+4HCO+6NH3+7H2O= Mg(OH)24MgCO35H2O+6NH 19、（1）已知：CO燃烧热为283.0kJ·mol-1 ， N2(g)+O2(g) =2NO(g)   H=+180.5kJ·mol-1 ， 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式_。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应： (g)+ I2(g) (g)+2HI(g)  H=+89.3 kJ·mol 1 ， 起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。 A.通入惰性气体   B.提高温度   C.增加环戊烯浓度    D.增加碘浓度（3）室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中 _(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2 ， Ka2=6.0×10-8)。 （4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表： n(SO32-):n(HSO3-)99:11:11:99pH8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为_。【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ·mol-1 （2）40%；3.56×104或3.6×104；BD （3）2.2 （4）c(H)=c(OH）c(SO32-）c(HSO3）c(Na） 学科网（北京）股份有限公司