2022年-高中化学第三章第一节弱电解质的电离教案新人教版选修 .pdf

2019-2020 年高中化学第三章第一节弱电解质的电离教案（3）新人教版选修 4教学目标：1 掌握弱电解质的电离平衡。2 了解电离平衡常数的概念。3 了解影响电离平衡的因素重点、难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。教学方法：实验探究、类比、推理等教学方法结合使用。引入：问题：什么是电解质？哪些物质属于电解质？一、电解质，非电解质1定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。上述两种情况下都不导电的化合物叫非电解质。2酸、碱、盐都是电解质。二、强电解质，弱电解质1 区分电解质强弱的依据：分组实验3-1 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 与镁条反应现象实验结论分组实验3-1 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的 PH （用 PH计测定）实验结论2电离方程式：（1）强电解质： HCl = H+ + Cl-（2）弱电解质： CH3COOH CH3COO- + H+ 3强弱电解质与结构关系。（1）强电解质：强碱、强酸和多数盐；（2）弱电解质：弱酸、弱碱和水等。三、弱电解质电离平衡 1电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。弱电解质电离过程（用图像分析建立）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - 当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率vv则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 2与化学平衡比较（由学生总结比较）（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变， 平衡被破坏， 在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。（3）影响电离平衡的因素A内因的主导因素。 B外因有：（理论推测，实验验证）浓度。在 CH3COOH CH3COO- + H+的平衡体系中：a、 稀释实验1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的 PH 稀释 1000 倍后溶液的PH 0.001mol/lHCl 0.001mol/l CH3COOH 预测实测预测实测理论解释。b、加入相应的盐1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的 PH 加入少量 NaCl 固体加入少量 CH3COONa 固体溶液的 PH 预测实测预测实测理论解释：温度1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的 PH 加热 后溶液的 PH 预测实测预测实测名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - 理论解释：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。练习：完成下表在氨水中进行如下实验操作操作 / 项目PH OH- NH4+ NH3H2O 加入 NH4Cl 固体加入 NaOH 固体加入 HCl 溶液3. 电离平衡常数（自学点拨）实验 3-2 （分组）1mol/l硼酸1mol/l CH3COOH 溶液的 PH 加入 Na2CO3溶液现象实验结论及解释：（1）一元弱酸电离平衡常数：)COOH(CH)H()COOCH(33acccK（2）一元弱碱电离平衡常数：（3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。（5）K的意义：电离平衡常数化是温度函数，温度不变a 不变。值越大， 该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。随堂练习1足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）A B C D2是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（）A B C D名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - 3浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A溶液导电性酸甲大于酸乙B钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：322NaHCOHROHCONaR3222CONaR2HOHCOR2Na和的酸性强弱比较，正确的是（）A较弱 B较弱 C两者相同 D无法比较总结、扩展1化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。2一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中浓度： （酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）3讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂）4扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。例如2022102)OH()Cu(ccKsp溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。（1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。（2）要使0.2mol/L 溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - 第三章第一节：弱电解质的电离（学习卷）一、电解质，非电解质1 定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。上述两种情况下都不导电的化合物叫非电解质2 酸、碱和盐都是二、强电解质，弱电解质1区分电解质强弱的依据：分组实验3-1 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 与镁条反应现象实验结论分组实验3-1 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的 PH （用 PH计测定）实验结论2电离方程式：（1）强电解质： HCl = H+ + Cl-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - （2）弱电解质： CH3COOH CH3COO- + H+ 3强弱电解质与结构关系。（1）强电解质：强碱、强酸和多数盐；如：（2）弱电解质：弱酸、弱碱和水等。如：三、弱电解质电离平衡 1电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。弱电解质电离过程（用图像分析建立）当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率vv时，弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持。 2与化学平衡比较（学生总结比较）（1）电离平衡的特点：（2）影响电离平衡的因素A内因的主导因素。 B外因有：（理论推测实验验证）浓度。在 CH3COOH CH3COO- + H+的平衡体系中：a、 稀释实验1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的 PH 稀释 1000 倍后溶液的PH 0.001mol/lHCl 0.001mol/l CH3COOH 预测实测预测实测理论解释。c、加入相应的盐1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的 PH 加入少量 NaCl 固体加入少量 CH3COONa 固体溶液的 PH 预测实测预测实测名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - 理论解释：温度1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的 PH 加热后溶液的PH 预测实测预测实测理论解释：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。练习：完成下表在氨水中进行如下实验操作操作 / 项目PH OH- NH4+ NH3H2O 加入 NH4Cl 固体加入 NaOH 固体加入 HCl 溶液3 电离平衡常数（自学）实验 3-2 （分组）1mol/l硼酸1mol/l CH3COOH 溶液的 PH 加入 Na2CO3溶液现象实验结论及解释：（1）一元弱酸电离平衡常数：= （2）一元弱碱电离平衡常数：= （3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - （4）k 的意义（与化学平衡常数比较）电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。值越大， 该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、 三级电离产生抑制作用。如：随堂练习1足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）A B C D2是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可加入（）A B C D3浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A溶液导电性酸甲大于酸乙B钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：322NaHCOHROHCONaR3222CONaR2HOHCOR2Na和的酸性强弱比较，正确的是（）A较弱 B较弱 C两者相同 D无法比较总结、扩展1化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。2一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中浓度： （酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度： （碱为弱碱物质的量浓度）3讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂）4扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（）。例如名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - 2022102)OH()Cu(ccKsp溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。（1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。（2）要使0.2mol/L 溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为。2019-2020 年高中化学第三章 第一节金属的性质教案新人教版必修1教学目的1：1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。教学课时：2.5 课时知识体系1 1钠及其重要化合物的性质（B） 位置和原子结构示意图：第 3 周期第 A 族。 钠的物理性质：银白色、 有金属光泽的固体；密度小， (Na)=0.97g/cm3，比水的密度小； 熔点和沸点低，熔点 97.81，沸点 882.9；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 钠的化学性质： 钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠与水反应的实验改进装置： 钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体） 钠的保存及用途 钠的保存： 钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于 (Na) (煤油 )，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备 Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。 氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2 颜色状态白色固体淡黄色固体与 H2O 反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠俗名纯碱或苏打小苏打晶体Na2SO4 10H2O 俗名芒硝主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O 与酸反应2H CO32= H2O CO2HHCO3 = H2OCO2相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与 Ca(OH)2反应Ca2CO32 = CaCO3反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应Ca2HCO3OH= CaCO3 H2O 与 OH反应不反应HCO3OH = CO32 H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - 与 CaCl2反应Ca2CO32 = CaCO3不反应与 H2O 和 CO2的反应CO32H2OCO2H CO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系 碱金属元素（ A） 位置：第 A 族。 化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 焰色反应： 是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。2. 从海水中提取镁步骤： 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2 6H2O 晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 电解熔融的氯化镁即可得到镁。化学方程式：3. 铝及其重要化合物的性质（B） 位置和原子结构示意图：第 3 周期第A 族。 物理性质：密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属； 化学性质 跟 O2及其它非金属反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - 常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O32Al+3SAl2S3 跟水反应2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) 跟非氧化性酸的反应2Al+6H+=2Al3+3H2(常温下，在浓H2SO4、浓 HNO3中钝化 ) 跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2与某些金属氧化物反应 铝热反应 铝的化合物化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O 与碱反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属制备方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32Al3+ + 2AlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 基础达标11. 关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高2. 军事上，常利用焰色反应的原理制作A. 燃烧弹B. 信号弹C. 照明弹D. 烟幕弹3. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C. 在地球上，铝矿资源丰富名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4. 金属中熔点最低的是AFe BNa CSn DHg 5钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是ANa2O BNaOH CNa2CO3DNa2CO3 10H2O 6下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂B黄沙C干粉（含NaHCO3）灭火剂D泡沫灭火剂7. 下列关于 “ 焰色反应 ” 的理解正确的是A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应8. 将 4.6g 金属钠投入到足量水中，得ag 溶液；将 4.8g 金属镁投入到足量盐酸中，得bg 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式A. a=bB. abC. abD. 无法判断9. 近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂， 在 470、80MPa 下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是A. 由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石是碳的一种同素异形体10. 一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是A. B.C.D.11在 Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42的物质的量浓度为0.2 mol L1，当加入等体积的0.2 mol L1的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度是A0.2 molL-1B0.25 molL-1 C0.225mol L-1 D0.45 molL-112在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中 Al2(SO4)3和 MgSO4的物质的量之比为A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1 13. 过量的NaHCO3和 Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是ANa2O BNa2O 和 Na2O2CNa2O2和 Na2CO3DNa2CO314. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na2O2与 CO2B. NaOH 与 CO2C. Ca(OH)2与 NaHCO3D. Na 与 O215 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品ABCD16. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C在水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀17. 等质量的Na2CO3和 NaHCO3固体分别与足量的浓度为10%的盐酸反应，下列叙述正确的是A. NaHCO3产生的气体较少B. Na2CO3产生气体的速率较快C. Na2CO3产生的气体较多D. NaHCO3消耗盐酸的质量较少18下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是A向 1L 浓度均为0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAl(OH)4混合液加入0.1 mol/L 稀 H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液C向烧碱溶液滴加明矾KAl(SO4)2溶液D向 AlCl3溶液滴加过量氨水19. 下列各组物质混合之后，可生成a mol 沉淀的是A含 a mol NaAlO2 溶液与 a mol CO2气体B含 a mol NaAlO2 溶液与 a mol AlCl3溶液C含 a mol AlCl3 溶液与 2a mol Ba(OH)2溶液D含 a mol AlCl3 溶液与 a mol NaOH溶液20. 下列物质中，不能跟镁反应的是A. 氩气B. 氮气C. 稀硝酸D. 二氧化碳21. 实验室用Al2(SO4)3制取 Al(OH)3，最合适的试剂是A. NaOH B. H2SO4C. NH3 H2O D. KOH 参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D B C B C A B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B A D A D C D D A A C 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - -