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第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、学习目的1通过日常生活广泛运用金属材料等具体事例，相识金属材料与人类生活和社会开展的亲密关系。2理解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上确定了物质的用处。3知道合金的组成，理解生铁和钢等重要合金4会区分纯金属和合金，相识合金比纯金属具有更广泛的用处二、学问打算请列举你知道的一些金属材料 列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关学问铁：铜：铝：人类历史上运用铁、铜和铝等金属材料的先后依次是怎样的？三、学习探究自主学习阅读课本第2-3页内容，思索以下问题：1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相像的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活阅历完成第3页中的探讨。4、说出你所知道的金属之最 沟通学习小组内沟通探讨：物质性质与用处之间的关系。 精讲点拨并不是全部含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用处时，不光要考虑其性质，还须要考虑价格、资源存量、是否美观，运用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。跟踪练习1、某物质为金属材料，则该物质（ ）A、确定是单质 B、确定是化合物C、确定是混合物 D、可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（ ）导电性 熔点低 延展性 导热性 有光泽A B C D3、铝通常用作电线、电缆是利用它的 性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形态，这说明铁具有 的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的 性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的 性自主学习阅读课本第4-5页，思索以下问题：1什么是合金？合金是纯洁物吗？2铁常见的两种合金是什么？其组成如何？视察思索视察教师演示试验8-1，并完成下表性质比拟 现象黄铜 铜 焊锡 锡光泽和颜色硬度 结论沟通学习1通过视察表8-2你得出什么结论？2通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？自主学习阅读第6-7内容。理解常见合金的主要成分、性能及用处理解钛和钛合金的有关学问 跟踪练习1、日常运用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327 硬铝强度和硬度好铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软 不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ）A、钛镍合金 B、硬铝 C、铝合金 D、白铜四、达标测试1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ）A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电3、下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金不能导电、传热 B合金属于纯洁物C合金没有延展性 D合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上外表光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照耀到它外表的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。根据上述短文，归纳铝的物理性质和用处。5、用金属的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是 （2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是 （3）包装糖果、香烟的银白色金属是 （4）干电池的金属筒是 五、实力提升有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计试验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出试验的步骤、现象、结论。六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的学问分别有哪些。课后练一练必做题1、下列物质不属于金属材料的是（ ）A、青铜 B、铁矿石 C、钢 D、铝2、下列属于金属共性的是（ ）A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性 C、是银白色的固体 D、易在氧气中燃烧 3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大4、生铁和钢的主要区分是（ ）A、是否为纯洁物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（ ）A、制门窗的硬铝 B、制烟囱的白铁 C、制铁锅的生铁 D、制手术刀的不锈钢6、大多数金属都具有 ， 和 较大，熔、沸点较高，具有良好的 和导电、导热性能，金属性质的差异，特殊是物理性质的差异，确定了金属的 不同。7、金属就在我们身边。如体温计中的液体是 ，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是 ，暖水瓶内胆上的金属是 。8、在一种金属中加热交融 或 ，形成的 的物质叫做合金。常见的合金有 、 、 9、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）（1）铁和铝 （2）银和汞 （3）铜和金 （4）铜和铁 （5）铜片和黄铜片 （6） 锡和焊锡 选做题10、金属材料在消费、生活中应用特别广泛。A B（1）上图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质（答一点）（2）上图B中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该试验探究的目的是什么？11、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少课题2 金属的化学性质（第一课时）一、学习目的1知道铁铝铜等常见金属与氧气的反响。2初步相识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反响，以及与某些化合物溶液的置换反响说明一些与日常生活有关的化学问题。二、学问打算对你熟识的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？三、学习探究自主学习写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反响的化学方程式。从化学的角度说明“真金不怕火炼”沟通学习1小组内检查化学方程式正误。2比拟上述各反响的条件及反响的现象，按金属活泼性由强到弱的依次将其排列。精讲点拨根据金属与氧气反响的难易程度及反响的猛烈程度可以推断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反响，使其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼试验探究1学生分组完成课本10-11页中活动与探究。金属现象反响的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜2思索与探讨（1）上述试验过程中，为什么金属颗粒大小要根本一样？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反响的有几种？反响猛烈程度如何？不跟酸反响的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱依次。精讲点拨我们还可以根据金属与酸是否能发生反响及反响的猛烈程度来推断金属的活动性强弱，但在比拟的过程中要留意限制好条件，要保证在一样条件下进展比拟3、（1）比拟能与酸反响的化学方程式，找出反响物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反响。（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反响的化学方程式4、学生完成课本12页中试验，填写下表。试验现象反响的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中探讨：（1）上述能发生反响的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反响类型？（2）通过上述反响你认为铝、铜、银的金属活动性依次如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些推断金属活动性依次的方法？四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上如今的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A很稳定 B很活泼 C易氧化 D易复原2、将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉外表产生气泡；液体由无色渐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（ ）A B C D3、出土的文物中，金器保存完好，铜器外表有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的依次是 4、小华欲测定CuZn合金中铜的质量分数，试验室只供给了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反响，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。五、实力提升 1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反响后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、 2、比拟、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反响：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通过比拟、分析，可以发觉上述四个反响有相像之处，均属于 反响再分析这四个反响前后各元素的化合价，我们还会发觉一个相像之处： （2）分析反响和，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的依次是 （3）用同样的思维分析和，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性依次由强到弱的是 六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的学问分别有哪些。课后练一练必做题1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）镁 硫 铁 磷 铜A、 B、 C、 D、2、下列不能由金属和酸干脆反响得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜3、下列反响类型中，确定有单质参与的反响是（ ）A、化合反响 B、分解反响 C、置换反响 D、氧化反响4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不适宜的是（ ）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用处，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出刺眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反响的化学方程式为 （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的复原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反响，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体汲取，从而起到补血的作用，其中有关反响的化学方程式为 6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反响能生成紫红色金属E。（1）A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 （2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反响的化学方程式为 该反响的根本类型为 选做题7、小明选择“铝丝和盐酸反响的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用一样质量的铝丝和足量的稀盐酸反响的三组试验数据：试验序号盐酸的质量分数/%反响温度/铝丝消逝的时间/s32050062030063080（1） 写出铝和盐酸反响的化学方程式： （2） 试验和标明该反响快慢与 有关（3） 能标明盐酸质量分数对反响快慢有影响的试验编号是 和 （4） 假设把试验中盐酸的质量分数改为4%，请你推想铝丝消逝的时间（用t表示）的取值范围 （5） 该试验除了用铝丝消逝的时间来衡量反响的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反响的快慢吗？ 课题2 金属的化学性质（第二课时）一、学习目的1、能用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题2、能用金属活动性依次对有关的置换反响进展简洁的推断二、学问打算娴熟书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反响的化学方程式三、学习探究自主学习1 分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反响的化学方程式。并指出其反响类型2写出铝跟硫酸铜反响的化学方程式。3写出铜跟硝酸银反响的化学方程式。4阅读课本12-13页，记忆金属活动性依次表，能说明其主要用处。沟通学习小组内检查化学方程式及金属活动性依次。精讲点拨在应用金属活动性依次时应留意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反响产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反响时需留意前金换后金，金属的化合物必需可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反响比拟困难，一般不用其干脆置换比其不活泼的金属四、达标测试1下列各组金属中，活动性由弱到强的是（    ） ACu、Fe、Zn     BAl、Mg、Zn    CZn、Fe、Hg     D.Mg、Zn、Al2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲外表析出金属铜，乙没有发生反响。据此推断，三种金属的活动性依次是（ ）A. 甲铜乙 B铜甲乙C乙铜甲D甲乙铜3、若金属锰(Mn)在金属活动性依次中位于铝和锌之间，则下列反响不正确的是( )A、Mn+H2SO4MnSO4+H2 B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4MnSO4+Cu4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反响，但能与硝酸汞溶液发生置换反响，则R可能是（ ）A.铁 B镁 C银 D铜5、请推断下列反响能否发生，能发生的写出反响的化学方程式，不能反响的请说明理由。（1）银和稀硫酸 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）镁和氯化银 （5）铝和硫酸亚铁溶液 （6）锌和硝酸汞溶液 6、 第二次世界大战时丹麦陷落，闻名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔奇妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来特别相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学学问,写出这个反响的化学方程式                          。这个反响属于根本反响类型中的             。五、实力提升1、向氧化铜和铁粉的混合物中参加确定量的稀硫酸，微热，分反响后过滤。以下推断错误的是( )A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜2、下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70 g/cm3600.4 良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息答复以下问题： 试推断该金属可能的一种用处                              该金属的活动性比铜            （填强或弱）； 请自选试剂，设计试验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表： 你的一种猜测验证方法现象结论    六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的学问分别有哪些。课后练一练必做题1、学习化学，应擅长总结，请对“金属活动性依次”从内容、规律、应用等方面进展总结，填写下面的空白内容（1）金属活动性依次： （2）金属与酸反响的规律是 试举出实例（可用化学方程式表示） （3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物 中置换出来。试举出实例（可用化学方程式表示） （4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反响时生成 或 跟氢气（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反响时生成 价的铁的化合物2、下列每组金属是按活动性由弱到强的依次排列的是（ ）AK、Hg、Zn BAg、Al、Au CMg、Te、Cu DPt、Pb、Na3. 有x、y、z三种金属，假设把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反响；假设把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 外表有银析出，而z没有变更。根据以上试验事实，推断x、y和z的金属活动依次正确的是 ( )AX>y>Z BX>Z>y， CZ>y >X DZ>X>y，4、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）A盐酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 D白酒5、比拟铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸锌溶液 D硝酸汞溶液6.沈括在 梦溪笔谈中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试答复：（1）此晶体的化学式为           ，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在外表析出一层红色固体物质，其缘由是                          。7、除去括号中的杂质（用化学方程式表示）（1）Cu(Zn)（2）ZnSO4(CuSO4)选做题8人类的消费生活离不开金属，下列三种金属被发觉、运用的先后依次依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被运用的先后依次跟_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在一样温度下，取大小一样、外表光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反响中Mn显+2价），请答复：金属铁锰与盐酸反响现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_（填“”“”）锰除了比拟与酸反响产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比拟这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_和_。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调整至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反响停顿后，请推断：若天平仍保持平衡，烧杯中确定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针确定偏向放_的一边。课题3 金属资源的利用和爱护（第一课时）一、学习目的1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。2、理解炼铁的根本原理。3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进展有关计算。二、学问打算1、 分析“真金不怕火炼”的缘由，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的缘由。 2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？三、学习探究【自主学习】 阅读课本第1516页内容，答复下列问题：1、 地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列依次为： ，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 2、 常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？【沟通学习】1、 根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比拟哪种铁矿石最相宜炼铁。（提示：可考虑铁元素的含量凹凸及在冶炼过程中对环境的影响大小）2、 【视察思索】视察教师演示试验8-20，记录试验现象并分析出现现象的缘由。直玻璃管内试管内酒精灯处现象化学方程式【沟通探讨】1、试验开场时，先 ，再 这样做的目的是 。2、试验完毕时，要先 ，再 ，缘由是 。3、最终导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？4、在一氧化碳与氧化铁的反响中，一氧化碳具有 性，做 剂5、工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 、 等6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳7、工业炼铁中是否得到纯洁的铁？【自主学习】请完成下列计算（1）100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？（2）200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？（3）含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？（4）某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，假设物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进展计算。【沟通学习】小组内互相检查做题状况，找出出错的地方。【合作学习】各组内互相沟通出错较多的地方，互相订正并讲解，还不明白的地方提出来有教师统一讲解。四、达标测试1炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选择“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4>）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3>·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。你认为最合适炼铁的两种矿石是           和             ，理由是（至少写出两条）  2.用一氧化碳与氧化铁反响炼铁时，可视察到直玻璃管中的现象是 ，反响的化学方程式是 ，试管内的现象是 ，反响的化学方程式是 ，酒精灯处反响的化学方程式是 。做该试验之前应先 ，然后 。目的是为了防止 。在该试验中最终加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是 。3用赤铁矿（主要成分是Fe3O4）为原料炼铁，主要反响的化学反方程式是_。在此反响中，氧化剂是_，复原剂是_，铁元素的化合价由_价变为_价。 五、实力提升冶炼2240吨含杂质3%的生铁，须要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（1）请你根据化学方程式进展计算。（2）本题还有其他解法吗？若有，说明根据并列式；若没有，可不必答复此问。六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的学问分别有哪些。课后练一练必做题1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（ ）A铁 B铝 C镁 D银2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（ ）A一氧化碳 B石灰石 C。锰 D碳化铁3、 人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是( )A铜 B铝 C铁 D银4、下列反响中，一氧化碳不是复原剂的是（ ）ACO2+C 2CO BCO+CuO CO2+Cu石灰石 C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe D4CO+Fe3O4 4CO2+3Fe 5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（ ）A95% B85% C90% D80%6、铁在地壳中含量居全部金属元素的第 位，由于铁的化学性质 ，所以铁在地壳中以 形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为 ）、赤铁矿：（主要成分为 ）。工业炼铁时，把 、 、 一起参加高炉，利用焦炭与氧气反响生成的 把铁从 里复原出来7、 铁匠师傅常采纳将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反响的化学方程式为 ，根本反响类型是 。8、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反响过程如图所示：（1） 在上面方框中写出有关反响的生成物的化学式（2） 写出第（2）、（3）步反响的化学方程式 、 选做题8、将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内，加热反响一段时间后，停顿加热，接着通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6克，计算反响生成的铁的质量。课题3 金属资源的利用和爱护（第二课时）一、学习目的：1.理解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的方法。2.知道废旧金属对环境的污染，相识回收利用废旧金属对环境及金属资源爱护的重要性，树立珍惜资源，爱惜环境的意识。3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，进步学生的科学素养。二、学问打算1.回忆金属活动性依次表，说说铁是怎样的一种金属？2你知道为什么下雨的时候，农夫伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？3.你的自行车什么状况下简洁生锈，平常你是怎样防护的？4.日常生活中你还知道哪些铁制品的爱护措施？5.根据课本第19页完成探究的过程。【提出问题】： 【作出假设】： 【设计试验并施行】：各小组内设计试验思路，然后进展试验（约一周前进展）【视察现象并记录】：每天留意视察试验现象，并记录结果。三、学习探究：【自主学习】阅读第1921页内容，结合你们的试验结果，答复下列问题：1、铁制品锈蚀的本质是？2、在金属活动性依次中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？3、 如何防止铁生锈？4、完成课本第2021页“探讨” 【精讲点拨】无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品外表的干净与枯燥；在其外表加爱护层；变更金属的构造等几个方面。【自主学习】：阅读课本第2021页，答复下列问题。爱护金属资源的有效途径是哪些？2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？四、达标测试：1化学反响往往须要在确定的条件下进展。通过限制或变更反响条件可以加快、减缓甚至阻挡反响的进展。下列所反映的措施中，能加快其化学反响速率的是（   ）A.铁门外表喷漆 B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦2、下列各种状况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在枯燥、致密、不透气的土壤中3、在车船外表刷油漆的目的是（ ）A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损 D.变更铁的颜色4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A铁矿石 B金属或合金 C氧化物 D非金属单质5在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进展下列试验：（1）一处用湿棉球潮湿；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一昼夜，视察菜刀三处外表哪一处最简洁生锈 ，由此你得到何种启发 6、 常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 而发生的困难的化学反响。7、 多数食品易汲取空气中的水分变潮湿，并汲取空气中的氧气而变质。消费上多在食品中放入一小包氧化钙粉末，可使食品保持枯燥，现已探讨胜利在食品中放入一小包铁粉（包袱在多空泡沫塑料袋中），用铁粉代替氧化钙粉末的优点是 ： 。8、将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。A.缓慢氧化 B.疏松多孔 C. 受空气和水的共同作用 D