高三化学一轮复习全套教学案.docx

考点11 化学键考点聚焦1驾驭化学键的类型，理解离子键及共价键的概念2驾驭极性键和非极性键推断方法3理解键参数，共价键的主要类型键和键4驾驭原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程5等电子原理学问梳理课件投影以下内容，学生阅读教材完成以下填空。一、化学键的概念及类型1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反响的本质，也是化学反响中能量变更的根本。2、离子键及共价键比较键型离子键共价键(1)概念(2)成键微粒(3)形成条件(4)用电子式表示形成过程思索：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？ 2.写出以下微粒的电子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2二、共价键的类型共价键 非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，简称 极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称 三、键参数键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，说明共价键越稳定；共价键具有 性， 是描绘分子立体构造的重要参数，分子的立体构造还及 有确定的关系。四、等电子原理 、 一样的分子具有相像的化学键特征，它们的很多性质是相近的，这叫做等电子原理。试题枚举课件投影例题【例1】关于化学键的以下表达中，正确的选项是A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中答案： A【例2】以下化合物中既存在离子键，又存在极性键的是AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，解除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，解除D项。答案：B C。 【例3】以下分子中全部原子都满意最外层8电子构造的是A光气(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼解析：分子中的原子是否满意8电子构造，确定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目答案：A 答案：A【例4】以下分子中，键能最小的是 F2r2l2N2解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、r2、l2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度大，F原子间斥力大，键能最小答案：A【例6】可以用键能说明的是 氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反响 硝酸易挥发，硫酸难挥发 解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性) 【例7】及NO3-互为等电子体的是 SO3BF3CH4NO2 解析：等电子体要求原子总数一样、价原子总数一样，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B答案：B作业完成三维设计相关练习题考点12 分子间作用力及氢键考点聚焦1驾驭分子间作用力的本质及分子间作用力及化学键的区分2驾驭影响分子间作用力的因素，理解分子间作用力对物质性质的影响3理解氢键及氢键对物质性质的影响学问梳理课件投影以下内容，学生阅读教材完成以下填空。一、分子间作用力1概念：分子间作用力又称 ，是广泛存在于分子及分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的互相作用存在。2影响分子间作用力大小的因素：(1)组成及构造相像的物质，相对分子质量 ，分子间作用力越大(2)分子的极性越大，分子间作用力 (3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小3分子间作用力对物质性质的影响分子间作用力主要影响物质的物理性质，如 、 等二、氢键氢键是除范德华力外的另一种 ，它是由已经及电负性很强的原子形成共价键的氢原子及 中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子及分子之间，也可存在于分子内。及化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。试题枚举课件投影例题【例1】以下变更中，不存在化学键断裂的是A氯化氢气体溶于水 B干冰气化C氯化钠固体溶于水D氢气在氯气中燃烧解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由挪动的Na+和Cl-变成可以自由挪动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要抑制分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变更，必定有化学键的断裂。答案： B【例2】以下试验事实不能用氢键来说明的是A冰的密度比水小，能浮在水面上 B接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 DH2O比H2S稳定解析：氢键使冰晶体中的水分子呈确定规那么排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定答案：D。 【例3】以下物质中分子间能形成氢键的是 AN2 BHBr CNH3 DH2S解析：A-HB，A、B为N、O、F答案：C【例4】试从不同角度说明：乙醇C2H5OH和二甲醚CH3OCH3的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23？ 解析：乙醇C2H5OH和二甲醚CH3OCH3的化学组成一样，两者的相对分子质量也一样，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满意氢键的形成条件，从不同点加以说明。 答案：乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时须要供给更多的能量去破坏分子间作用力乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时须要供给更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。作业完成三维设计相关练习题 考点13 化学反响速率考点聚焦1知道化学反响速率的概念及其定量表示方法，能进展有关化学反响速率的简洁计算。2理解测定化学反响速率的方法，通过试验测定某些化学反响的速率。学问梳理课件投影以下内容，学生阅读教材完成以下填空。一、化学反响速率概念：用单位时间里反响物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。1表示方法：=c/t2单位:mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/L·S。3互相关系： 4NH3+5O24NO+6H2Og(NH3)(O2)(NO)(H2O)=4546二、影响化学反响速率的因素1内因： 如：钠及水反响和钾及水反响速率明显不同。2外内：1浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数 ，有效碰撞的几率 ，发生化学反响的速率 ；因此，化学反响速率及浓度有亲密的关系，浓度越大，化学反响速率越快。增大反响物的浓度，正反响速率加快。2温度：温度越高，一方面活化分子百分数 ，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率 ，两个方面都使分子间有效碰撞的几率 ，反响速率 正逆反响速率都加快。3压强：对于有气体参及的化学反响，通过变更容器体积而使压强变更的状况PV=nRT：压强增大，相当于浓度 ，反响速率 。反响物和生成物的浓度都增大，正逆反响速率都增大，相反，亦然。4催化剂：运用正催化剂，反响所需的活化能 ，活化分子百分数 ，有效碰撞的几率 ，化学反响速率 对于可逆的反响运用催化剂可以同等程度地变更正逆反响速率。试题枚举课件投影例题【例1】：4NH3+5O2 4NO+6H2O，假设反响速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) mol·L-1·min-1表示，那么关系正确的选项是 A4(NH3)=5(O2) B. 5(O2)=6(H2O)C. 3(NH2)=2(H2O)D. 4(O2=5(NO) 解析：化学反响方程式的系数及分别用各物质表达的化学反响速率成正比。 答案：C、D 【变式】在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反响，假设最初参与A和B都是4mol，A的平均反响速率为0.12mol/L·s，那么10秒钟后容器中B的物质的量为 mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 答案：C【例2】某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反响生成气体Z，到达平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，那么该反响的反响式是 A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3 解析：根据化学反响方程式的系数及分别用各物质表达的化学反响速率成正比的关系，只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反响速率，然后进展比较。 答案：C 【变式】A和B反响生成C，假定反响由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反响进展2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。那么2min内反响的平均速率A=_，B=_，C=_。该反响的化学反响方程式为_。 答案A=0.1mol·L-1·min-1， B=0.2mol·L-1·min-1， C=0.3mol·L-1·min-1； 化学反响方程式为A+2B=3C。 【例3】在确定条件下，反响N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进展，5min内氨的质量增加了1.7g，那么反响速率为A. (H2)=0.03mol/(L·min)B. (N2)=0.02mol/(L·min) C. (NH3)=0.17g/(L·min) D. (NH3)=0.01mol/(L·min) 解析：根据题目可知V(NH3)=0.01mol/(L·min)，根据反响系数及化学反响速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/(L·min) 答案：D 【变式】4NH3+5O2 4NO+6H2O反响在5L的密闭容器中进展，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，那么此反响的反响速率为 A.(O2)=0.01mol/L·s B.(NO)=0.008mol/L·s C.(H2O)=0.003mol/L·s D.(NH3)=0.002mol/L·s 答案：CD【变式】把气体和气体混合2L于容器中使它们发生如下反响，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2mol W，假设测知以Z浓度变更来表示的反响平均速率为0.01mol/L·min，那么 1上述反响中Z气体的反响方程式系数n的值是A.1 B.2 C.3D.4 2上述反响在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是A.20% B.25% C.33% D.50% 答案：1A 2B【例4】以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是 A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(气) CO2+H2 C.CO2+H2 H2CO3 D.OH-+H+H2O 解析：压强对没有气体参与的反响无影响。 答案：D 【例5】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在以下因素中：盐酸的浓度，镁带的外表积，溶液的温度，氯离子的浓度。对反响速率有影响的是 A. B. C. D. 解析：根据影响反响速率的因素有：浓度、温度、压强和催化剂可知，确定对反响速率有影响，而镁带的外表积越大那么及盐酸的接触越充分，明显反响速率越快。此反响的本质是Mg+2H+Mg2+H2，及氯离子浓度无关，所以对此反响速率无影响。故此题的正确答案为D。 答案：D作业完成三维设计相关练习题 考点14 化学平衡考点聚焦1通过试验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反响速率的影响。2相识温度、浓度、压强和催化剂对化学反响速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简洁说明。学问梳理一、化学平衡的概念：在确定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。1“等处于密闭体系的可逆反响，化学平衡状态建立的条件是正反响速率和逆反响速率相等。即v(正)=v(逆)0。这是可逆反响到达平衡状态的重要标记。2“定当确定条件下可逆反响一旦达平衡可逆反响进展到最大的程度状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量即反响物及生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等保持确定而不变即不随时间的变更而变更。这是推断体系是否处于化学平衡状态的重要根据。3“动指定化学反响已达化学平衡状态时，反响并没有停顿，事实上正反响及逆反响始终在进展，且正反响速率等于逆反响速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 4“变任何化学平衡状态均是短暂的、相对的、有条件的及浓度、压强、温度等有关。而及达平衡的过程无关化学平衡状态既可从正反响方向开始达平衡，也可以从逆反响方向开始达平衡。 二、化学平衡的挪动勒沙特列原理：假如变更影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度，平衡就向着可以减弱这种变更的方向挪动。三、 影响化学平衡的条件外因的变更备注对反响速率的影响对化学平衡的影响浓度增大反响物的浓度固体物质除外v正、v逆均增大，且v正>v逆向正反响方向挪动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正>v逆减小反响物的浓度v正、v逆均减小，且v正<v逆向逆反响方向挪动增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v正<v逆向逆反响方向挪动压强增压引起浓度变更固体和液体、恒容时充入不反响气体状况除外v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同向气体体积减小的方向挪动减压引起浓度变更v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同向气体体积增大的方向挪动试题枚举课件投影例题【例1】 以下哪种说法可以证明反响N2 + 3H2 2NH3已到达平衡状态 A. 1个N N 键断裂的同时，有3个H - N键形成。 B. 1个N N断裂的同时，有3个H - N键断裂。 C. 1个N N断裂的同时，有6个H - N键断裂。 D. 1个N N键断裂的同时，有6个H - N键形成。 解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反响到达平衡时V正= V逆 ，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反响虽然仍在进展，但各种物质的确定量不再变更，我们就称为到达平衡状态，对此题关键要分清谁表示V正 谁表示V逆 ，例如，1个NN断裂，即表示要向右进展，生成NH3即为V正 ；而6个N-H键断裂表示向左进展，生成N2及H2，即V逆。6个N-H形成，相当于生成2molNH3，表示V正 。根据同一反响中，用不同的物质来表示某反响的速率，假设正、逆反响速率之比等于方程式各物质的系数之比，反响亦到达平衡，所以答案为A、C。答案：A、C【例2】  可以充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反响2SO2+O22SO3已达平衡状态的标记是A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等C.反响容器内压强不随时间变更而变更D.单位时间内生成2molSO3 时，即生成1molO2 解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反响的详细条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反响是否到达平衡，也就是说无法知道到达平衡后，SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反响是气体非等体积反响，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO3 时，即消耗了1molO2 ，此时又生成1molO2 ，即意味着正反响速率等于逆反响速率，所以D选项也正确。答案：C、D【例3】可逆反响： 3Ag3B()+C()正反响为吸热反响，随着温度上升，气体平均相对分子质量有变小趋势， 那么以下推断正确的选项是AB和C可能都是固体BB和C确定都是气体C假设C为固体，那么B确定是气体DB和C可能都是气体解析： 此题考察平衡挪动学问，重在考察分析问题、解决问题的实力根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中，假如B和C都是固体，那么无论平衡怎样挪动，反响混合物中的气体只有A一种，A的相对分子质量不随温度上升而变更，所以气体的平均相对分子质量不随温度上升而变更，因此选项A不符合题意选项C中，当C为固体，B为气体时，该反响为反响前后气体分子数不变的反响由于温度上升平衡向吸热反响方向挪动。有更多的固体C生成，使反响混合物中气体的总质量相应减小，而气体分子数保持不变，所以气体平均相对分子质量也相应变小 ，假设C为固体，而B为非气体时，那么反响混合物中的气体只有A，这及选项A状况一样，不符合题意要求，所以只有当C为固体时，B必为气体，才符合回意要求，选项C符合题意既然选项C符合题意要求，那么选项B确定不符合或意要求。选项D中，假如B和C都是气体，那么正反响方向是气体分子数增大的方向，由于升温平衡向正反响方向挪动，反响混合物中气体分子数相应增大，而反响混合物的总质量保持不变反响物和生成物全部为气体。所以气体平均相对分子质量变小选项D符合题意 答案：C、D。【例4】密闭容器中确定量的混合气体发生反响： ，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新到达平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关表达不正确的选项是    。A平衡确定向右挪动BB的转化率降低C DC的体积分数降低解析：此题可采纳虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时平衡不挪动虚拟，那么这时A的浓度由  0.50 mol·Ll变为0. 25 mol·Ll，而事实上A的浓度为 0.30 mol·L1，然后再由虚拟状态回到事实A的浓度由0.25 mol·L1变为0.30 mol·L1，平衡向生成A的方向即本反响逆反响方向挪动。及备选选项比照，只有A项不正确。答案：A作业完成三维设计相关练习题 考点15 化学平衡的图像考点聚焦1进一步驾驭理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反响速率和化学平衡挪动的影响。2可以通过对图形、图表的视察，获得有关的感性学问和印象，并对这些感性学问进展初步加工和记忆学问梳理1牢固驾驭有关的概念及原理，尤其要留意外界条件的变更对一个可逆反响来讲，正逆反响速率如何变更，化学平衡如何挪动，在速度-时间图、转化率-时间图、反响物的含量-浓度图等上如何表达。要可以画出有关的变更图象。2对于化学反响速率的有关图象问题，可按以下的方法进展分析：1认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并及有关的原理挂钩。2看清起点，分清反响物、生成物，浓度减小的是反响物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。3抓住变更趋势，分清正、逆反响，吸、放热反响。上升温度时，v吸>v(放)，在速率-时间图上，要留意看清曲线是连续的还是跳动的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，上升温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反响物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。4留意终点。例如在浓度-时间图上，确定要看清终点时反响物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进展推理推断。3对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进展分析：1认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并及勒沙特列原理挂钩。2紧扣可逆反响的特征，搞清正反响方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参与或生成等。3看清速率的变更及变更量的大小，在条件及变更之间搭桥。4看清起点、拐点、终点，看清曲线的变更趋势。5先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先到达平衡，此时逆向推理可得该变更的温度高、浓度大、压强高。6定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再探讨另外两个量的关系。试题枚举课件投影例题【例1】某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变更的关系如图1所示，那么该反响的化学方程式为_，2内用的浓度变更和用的浓度变更表示的平均反响速率分别为_、_。 解析：这类题目是探讨同一时间段内各物质的变更量的比例关系，且要留意物质的量削减的为反响物，物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时，反响物、生成物共存，故方程式要用“表示。答案：23；008·s；012·s。 【例2】 对到达平衡状态的可逆反响X+YZ+W，在其他条件不变的状况下，增大压强，反响速率变更图象如图1所示，那么图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体解析： 常常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向挪动其实，图象告知我们的是：增大压强，加快了正、逆反响，但逆反响速率增大的幅度大于正反响速率增大的幅度，由此而导致平衡向左挪动而压强的变更，只影响气体反响的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反响速率不受影响，故正确答案为A答案：A 【例3】以下各图是温度或压强对应；的正、逆反响速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的选项是  解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，上升温度，增加压强，、均增大，B中，D中、走向均减小，那么B、D均错；可逆反响；的正反响是一个气体体积增大的吸热反响，那么上升温度，向正反响方向挪动，故；增加压强，向逆反响方向挪动，故。答案：A、C【例4】 现有可逆反响Ag2BgnCgQ，在一样温度、不同压强时，A的转化率跟反响时间t的关系如图4，其中结论正确的选项是 Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3解析： 当其他条件不变时，对于有气体参与的可逆反响，压强越大，到达平衡的时间越短图象中曲线和横轴平行，说明反响已达平衡由图象知道，当压强为p2时，该反响到达平衡的时间较短，故p1p2在其他条件不变的状况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向挪动因p1p2，且当压强为p1时，A的转化率较大，所以正反响为气体体积增加的反响，即1+2n，故正确答案选B。答案：B作业完成三维设计相关练习题考点16 弱电解质的电离平衡考点聚焦1 理解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能推断常见的强电解质和弱电解质。2 理解电离平衡概念，能描绘弱电解质在水溶液中的电离平衡。3 会书写常见弱电解质的电离方程式。4 理解酸碱电离理论。学问梳理课件投影以下内容，学生阅读教材完成以下填空。【探讨及思索】请指出以下物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质填序号，并说出你的推断根据。H2SO4 液氨 Ca(OH)2 石墨 NH3·H2O H2O CH3COONH4 C2H5OH CaCO3 氨水 H3PO4 Na2O 电解质： 推断根据： 非电解质： 推断根据： 既不是电解质也不是非电解质： 推断根据： 强电解质： 推断根据： 弱电解质： 推断根据： 1电解质和非电解质电解质的概念： 常见物质类别： 。非电解质的概念: 常见物质类别： 。2强电解质和弱电解质强电解质的概念： 常见物质类别： 。弱电解质的概念： 常见物质类别： 。3强、弱电解质比较比较的工程强电解质弱电解质定义化合物类型物质类别离子浓度导电实力电离程度电离平衡溶液中溶质微粒电离方程式4弱电解质的电离平衡 概念：在确定条件下如温度，浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就到达了 状态，这叫做电离平衡。 弱电解质电离平衡的特点：“动： 。“等： 。“定： 。“变： 。弱电解质电离平衡的影响因素：内因主要因素： 外因次要因素：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。电离平衡常数：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+    电离平衡常数化是 函数， 不变K不变。K值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可推断弱电解质相对强弱。(1)特征： 动：(电离)(结合)的动态平衡定：条件确定，分子和离子浓度确定 变：条件变更，平衡破坏，发生挪动(2)影响因素以CH3COOH CH3COO+ H+为例浓度：加水稀释促进电离，溶液中(H+)增大，c(H+)减小温度：升温促进电离因为电离过程是吸热的相关离子：例如参与无水CH3COONa能抑制电离，参与盐酸也抑制电离，参与碱能促进电离，仍旧符合勒夏特列原理(1)特征： 动：(电离)(结合)的动态平衡定：条件确定，分子和离子浓度确定 变：条件变更，平衡破坏，发生挪动(2)影响因素以CH3COOH CH3COO+ H+为例浓度：加水稀释促进电离，溶液中(H+)增大，c(H+)减小温度：升温促进电离因为电离过程是吸热的相关离子：例如参与无水CH3COONa能抑制电离，参与盐酸也抑制电离，参与碱能促进电离，仍旧符合勒夏特列原理1电离方程式的书写：强电解质用“，弱电解质用“多元弱酸分步电离，以第一步为主： 例如：NaCl=Na+Cl NH3·H2ONH4+OH H3PO4 H+H2PO4(为主)(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4Na+H+SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3Na+ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+2弱电解质溶液中粒子浓度关系：如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系：c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)，根据阴阳离子的电荷守恒关系：c(H+)=2 c(S2)+ c(HS)+ c(OH)。c(H2S)+ c(S2)+ c(HS)试题枚举课件投影例题【例1】(2006高考全国，1111.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，以下表达正确的选项是A参与水时，平衡向逆反响方向挪动B参与少量NaOH固体，平衡向正反响方向挪动C参与少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D参与少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向挪动解析：弱电解质的电离平衡 (1在确定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫做电离平衡。2影响电离平衡的条件：温度：上升温度，电离平衡向电离方向挪动因为弱电解质的电离过程是吸热的。浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向挪动。A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+反响使电离正向挪动，但H+浓度减小。C、加强酸供给H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性增加.D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向挪动。答案：B【例2】以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3COOHB Cl2C NH4NO3D SO2解析：此题考察电解质和非电解质根本概念，因此要正确理解概念的含义并可以加以区分切记不能混淆这些概念。Cl2及溶液既不是电解质，又不是非电解质，因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能导电但不是自身电离出自由挪动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。答案：B【例3】3OOH 溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A溶液中c(H+)和c(OH)都削减 B溶液中c(H+)增大 C醋酸电离平衡向左挪动 D溶液的pH增大解析：常温下，c(H+)·c(OH)KW，加水稀释，c(H+)削减，c(OH) 增大，据电离平衡挪动原理，醋酸的电离平衡向右挪动。答案：D【例4】确定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参与适量的NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A B C D解析：此题主要考离子浓度大小变更以及量的变更之间的推断推断。此类题目要抓住反响后变更和速率影响的因素结合考虑，对根底学问要求能娴熟应用。盐酸确定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为减缓反响且不影响H2的产量，应从降低c(H+)入手。答案：D【例5】以下电离方程式正确的选项是 ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH3PO43H+PO43 DHF+H2OF+H3O+解析：此题考察强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。此题一般单独出如今高考题中可能性不大，但是作为训练题值得大家去思索，特殊第四个答案中的水合氢离子简洁被同学忽视。答案：D【点评】【例6】2004年广东高考甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中