上海初三化学二模知识点总结2.docx

第五章初识酸和碱5.1生活中的酸和碱Ø 酸：H24、3、（胃酸）、H23、H2S（氢硫酸）、H34、3(，乙酸、醋酸) ：工业三大强酸Ø 碱：()2、32O（易分解，易挥发）Ø 组成：由氢元素和酸根组成的化合物Ø 分类l 物质类别：无机酸、有机酸l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）l 氧原子个数：一元酸（）、二元酸（H2S）、三元酸（H34）² 可结合（如：一元无氧无机酸）Ø 组成：金属元素（或铵根）及氢氧根组成的化合物Ø 分类l 可溶性1、 可溶：、()2、32O2、 微溶：()23、 难溶：其余()3红褐色，()2 蓝色，()2 白色5.2酸碱的性质探讨Ø 酸的溶液才有酸性² H23硅酸难溶Ø 盐酸l 物理性质1、 为混合物：气体+水2、 纯洁的盐酸为无色液体ü 工业盐酸不纯洁，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性ü 浓盐酸（3637%），有刺激性气味ü 翻开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的气体及水蒸气形成了盐酸小液滴（浓3类比）ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小l 化学性质1、 及酸碱指示剂反响2、 及金属反响（方程式）ü 单质铁在置换反响中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色² 金属活动性依次K、（H）、化学性质越稳定 能及水反响，H前能及酸反响3、 及碱反响2O放热² 中和反响ü 定义：酸和碱反响生成盐和水并放热的反响ü 本质：碱中的及酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。ü 3化学方程式ü 应用u 处理废水废气u 改进酸性土壤：()2u 治疗胃酸过多：()3、()2、3、轻质34、 及碱性氧化物反响ü 定义：能和酸反响生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）ü 3化学方程式² 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反响发生？有何现象？ü 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别及盐酸反响）ü 只有一个（金属铜活动性在氢后）5、 及某些盐反响ü 6化学方程式（包括检验盐酸）ü 复分解反响w 定义：两种化合物互相反响交换成分生成另外两种化合物的反响w 形式：（酸碱中和反响必为复分解反响）w 条件：至少满意一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成ü 物质的溶解性w 酸：除H23微溶，其余均可溶3、易挥发，H24、H34难挥发，H23易分解w 碱：K、4均可溶，微溶，其余都不w 盐(1) 、K、4、3盐均可溶(2) 盐酸盐中，难溶水、酸(3) 硫酸盐中，4难溶水、酸，4、4微溶（3难溶）(4) 碳酸盐中，、K、4、均可溶，3微溶，其余均难溶。² 4化学方程式l 用处1、 制药、制氧化物2、 除铁锈：1化学方程式3、 制食品，扶植消化Ø 硫酸（H24）浓：H24(浓)稀：H24l 物理性质1、 纯洁H24是无色、粘稠状液体，难混发（纯H34是无色晶体）2、 特性ü 吸水性（物理性质）：用于枯燥O2、H2、2（碱性气体除外，如：3）w 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小ü 脱水性（化学性质）：使物质碳化w 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑ü 强氧化性（化学性质）：及不活泼金属反响w 1化学方程式l 化学性质1、 及酸碱指示剂反响（< 7）2、 及某些金属反响ü 4化学反响式3、 及碱性氧化物反响ü 3化学方程式4、 及碱反响ü 4化学方程式5、 及某些盐反响ü 4化学方程式ü 检验w H24：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）w ：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）w H24()：(3)2(1) 参加足量(3)2，过滤（不用2,会生成）(2) 往滤液中滴加3溶液3及硫酸反响的化学方程式w （H24）：(3)2Ø 酸的通性l 及酸碱指示剂反响l 酸+碱盐+水l 酸+碱性氧化物盐+水l 酸+金属盐+氢气（3除外）l 酸+盐酸+盐² 金属氧化物不全是酸性氧化物l 两性氧化物ü 、2O3l 酸性氧化物ü 2O7Ø 氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠l 物理性质1、 纯洁的是白色固体，极易溶于水，易潮解固体汲取空气中的水分，在其外表形成溶液的现象2、 固体用于枯燥H2、O2、3（2、2、等酸性气体除外）l 化学性质1、 及酸碱指示剂反响：石蕊变蓝（>7）遇难溶性碱不变色2、 及酸性氧化物反响（大多数非金属氧化物）ü 、H2O为不成盐氧化物ü 2+223（碱性）2Ow 如何证明反响发生（1）证明新物质生成：往反响后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体潮解、变质）（2）反响前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15ü 2+2232O ：工业上用碱性溶液汲取2ü 3+2242Oü 223（硅酸钠，水玻璃）2O² 存放试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 及酸反响ü 3化学方程式4、 及盐溶液反响（盐、碱必需都可溶）ü 3化学方程式ü 推断根据w 是否均溶解w 复分解反响是否发生l 用处1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、 用于枯燥气体Ø 氢氧化钙()2俗称：熟石灰，消石灰l 物理性质1、 白色粉末状固体，微溶于水2、 ()2溶液：澄清石灰水3、 ()2悬浊液：石灰乳，石灰浆l 化学性质1、 及酸碱指示剂反响2、 及酸性氧化物反响ü 4化学方程式3、 及酸反响ü 4化学方程式4、 及盐溶液反响ü 3化学方程式l 用处1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）ü 化学方程式3、 调整酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱ü 2化学方程式² 鉴别和()2溶液l 通入2，变浑浊的是()2，无明显现象的是l 滴加23溶液，变浑浊的是()2, 无明显现象的是Ø 碱的通性l 及酸碱指示剂反响l 碱+酸性氧化物盐+水（2化学方程式）l 碱+酸盐+水l 碱溶液+盐溶液碱+盐l 可溶性碱对应的氧化物能及水反响生成相应的碱（2O，K2O，）ü 2化学方程式l 难溶性碱受热分解成相对应（价态一样）的氧化物和水ü 3化学方程式² 鉴别5241024l 酚酞1、 滴加酚酞，变色者为2、 取等量滴有酚酞的3、 滴入2种酸，先褪色者为1024² 鉴别()23l 石蕊l 酚酞l 2（3沉淀分两份参加另外2中溶液，产生气泡者为）l 23六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属Ø 分类l 密度：重金属（密度>4.53、）、轻金属（密度<4.53、）l 颜色：黑色金属（、铬、）、有色金属Ø 共性l 导电性、导热性良好（导电性最好）l 具有延展性（延展性最好）l 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（红色，金色）² 金属之最Ø 金属及非金属反响（O2、2、S）l 5化学方程式Ø 金属及酸反响l 1化学方程式Ø 金属及盐溶液反响l 条件1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反响必需在盐溶液中进展l 4化学方程式² 探究、活动性l H24l 4l 4² 探究、活动性l 、酸3l 4l 43l (3)2² 探究、活动性l 4l 4² 随堂练P128（12）分析(3)2(3)223(3)2+2l 过量1、 滤渣、2、 滤液(3)2l 少量1、 滤渣（可能有）最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液(3)2【可能有(3)2、3】Ø 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水Ø 化学性质l 可燃性：1化学方程式（点燃、4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）l 复原性：2化学方程式Ø 制法l 工业法：电解水l 试验室1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、 装置w H2O2制O2装置w 启普发生器Ø 用处l 高能燃料氧化剂复原剂l 冶炼金属Ø 锈蚀l 原理：游离态转变为化合态l 缘由：O2、H2Ol 防护：油漆、电镀、搪瓷l 1化学方程式² 生锈：()23铜绿，碱式碳酸铜Ø 冶炼：化合态转变为游离态l 不活泼：加热分解法1、2化学方程式l 较活泼：复原剂法1、4化学方程式² 氧化剂及复原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是复原剂6.2盐和化肥Ø 盐的定义：金属元素（或铵根）及酸根组成的一类化合物Ø 盐的分类l 正盐1. 含氧酸盐：24、43、K232. 无盐酸盐：、2Sl 酸式盐3、(3)2、43l 碱式盐2()23碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）l 复盐(4)2.12H2O十二水硫酸铝钾² 常见的结晶水合物：4.5H2O、23.10H2O、4.7H2Ol 盐（溶液）+碱（可溶）碱+盐（3化学方程式）l 盐+酸酸+盐（4化学方程式）² 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属及酸反响生成氢气）l 盐（溶液）+金属金属+盐 （2化学方程式）l 盐（溶液）+盐（溶液）盐+盐（2化学方程式）² 鉴别23、24、1、 滴加H24/酚酞（23），滴加()2（H24）2、 滴加2（23、24），滴加酸（硫酸不行，24）：H2434（沉淀）2（气体）2Ol 食盐1、 制取：1化学方程式2、 制取烧碱：1化学方程式² H22=点燃=2：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38试验）l 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、 铵态氮肥ü 酸性：4、43（硝铵）、(4)24（硫铵/肥田粉）ü 43：碳铵（受热易分解）1化学方程式ü 酸性铵态氮肥及碱反响：2化学方程式2、 氨水（液态氮肥）：32O（易分解，易挥发）3、 有机氨肥：尿素(2)2（量最高46.7%）l 磷（P）肥：促进作物根系兴旺1、3(4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，汲取困难）2、(H24)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）l 钾（K）肥：促使果实饱满1、 草木灰：K23（溶液呈碱性）l 复合化肥1、 定义：含有2种或2种以上养分元素的化学肥料2、 如：3、(3)34