人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲.docx
第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料【学问点精讲】学问点1:金属材料及其开展史金属材料青铜器时代铁器时代运用铝制品运用合金【例1】以下生活用品用金属材料制作而成是()学问点2:金属物理性质及其用处(1)几种常见金属物理性质见表1:铁铝铜(又称紫铜)物理性质3,熔点为1535 ,沸点为2750,是电和热良导体3,熔点为660,沸点为2467,具有良好延展性、导电性和导热性3,熔点为1083,沸点为2567,具有良好延展性、导电性和导热性分析表1可知,金属有一些共同物理性质，如图3所示。 有金属光泽 可以导电 有延展性,能拉成丝,能展成薄片 可以导热(2)金属特性金属除具有一些共同物理性质外,不同金属又有各自特性。颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强金属。熔点:钨熔点最高,汞熔点最低。硬度:铬硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。密度:锂、钠、钾等密度比水小,其他大多数金属密度比水大,其中密度最大金属是锇。金属在生活、消费中有着特别广泛用处,依据不同用处选用不同性能金属,如表2所示:金属物理性质应用有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等)导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中内容可知,物质性质确定物质用处,而物质用处又反映了物质性质。金属性质在很大程度上确定了它们用处,但这不是唯一确定因素。在考虑物质用处时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、运用是否便利以及废料是否易于回收和对环境影响等多种因素,例如,银导电性强,但它在自然界中含量少,价格昂贵,故不宜做导线。巧记速记 1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在外表。【例2】某新型“防盗玻璃具有多层构造,每层中间嵌有极细金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连警报系统就会马上报警。“防盗玻璃能报警,这利用了金属()A.延展性 B.导电性 C.弹性 学问点3:合金合金拓展延长 1.合金是金属与金属(或非金属)组成混合物。2.制造合金过程是熔合,而不是化合,也不是简洁混合,该过程发生物理变更,组成合金各物质仍保持各自性质。【例3】工业消费中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性均一熔合物合金。试依据表3所列金属熔点、沸点数据,确定不能形成合金是()金属NaKAlCuFe熔点/6601 0831 535沸点/8837742 2002 5952 750Na合金 Fe合金 Al合金 Cu合金学问点4:铁合金生铁和钢是铁合金,生铁和钢比较见表4。生铁钢含碳量2%4.3%0.03%2%其他元素Si、Mn、S、P(少量)Si、Mn等性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、有良好延展性和弹性机械加工可铸不行锻可铸、可锻、可延压用途用作炒菜铁锅、暖气片、机床底座等机械制造、交通工具、炊具等拓展延长 1.生铁和钢主要成分都是铁,它们很多性能不同,主要是由于含碳量不同。一般来说,含碳量越高,硬度越大;含碳量越低,韧性越好。2.在钢中参与一种或几种其他元素制成合金钢,具有特别性能。如不锈钢是在一般钢中参与了肯定量铬、镍等金属,使它具有很好抗腐蚀性能。【例4】以下关于生铁和钢说法中,正确是()学问点5:其他几种常见合金1.几种常见合金主要成分、性能和用处(见表5)。合金主要成分主要性能主要用处黄铜铜、锌强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜铜、锡强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮等白铜铜、镍光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银做饰品焊锡锡、铅熔点低焊接金属硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件钛和钛合金被认为是21世纪重要金属材料,它们具有很多优良性能。其性质和用处如下:(1)性质:熔点高、密度小(钛密度仅为4.5 g/cm3),可塑性好、易于加工、机械性能好,抗腐蚀性能特别好,与人体有很好相容性。(2)用处:火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备、人造骨等。【例5】金属材料性质在很大程度上确定了它们用处。以下说法中不正确是()A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械“相容性,可以用来制造人造骨C.铝合金轻而坚韧,可用作制汽车、飞机和火箭材料D.铅锑合金熔点较低,电阻率较大,常用于制成发热体【考点全面打破】考点:金属材料在实际生活中应用【例1】菜刀用铁制而不用铅制缘由是()A.铁硬度大,铅硬度小 B.铁熔点高,铅熔点低C.铁密度大,铅密度小 D.铁导电性好,铅导电性差【例2】选择铸造硬币金属材料不须要考虑因素是()A.硬度 B.价格 C.耐腐蚀性 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属化学性质【学问点精讲】学问点1:常见金属与氧气反响大多数金属能与氧气反响,但反响难易和猛烈程度不同,金属越活泼,越易与氧气反响,同等条件下反响越猛烈。常见金属在空气及氧气中反响现象及化学方程式如表1所示:金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下外表渐渐变暗;点燃时猛烈燃烧,发出刺眼白光,生成白色固体点燃,猛烈燃烧,发出刺眼白光,生成白色固体2Mg+O22MgO铝常温下,铝外表变暗点燃,猛烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁加热变红,离火变冷点燃,猛烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜常温下,在潮湿空气中生成绿色物质;加热生成黑色物质加热生成黑色物质2Cu+O22CuO1.铝在常温下易与空气中氧气发生缓慢氧化,在其外表形成一层致密氧化物薄膜,从而阻挡铝进一步被氧化,因此,铝具有很好抗腐蚀性。2.“真金不怕火炼是指金化学性质很稳定,即使在高温时也不与氧气反响。拓展延长 依据金属与氧气反响条件和反响猛烈程度,可推断金属活动性强弱。条件分三种:常温、加热(或点燃)、高温。条件越简洁说明金属活动性越强。【例1】以下化学方程式符合题意且书写正确是()A.铁在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3B.鉴别黄铜和金:2Cu+O22CuOC.镁在氧气中燃烧:Mg+O2MgO2D.铝在空气中形成致密氧化膜:4Al+3O22Al2O3学问点2:金属与酸反响试验设计1.试验目:通过试验探究金属与盐酸、稀硫酸反响猛烈程度。2.试验用品及器材:试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。3.试验步骤:(1)在试管里放入两小块镁,参与5 mL稀盐酸,将燃着小木条放在试管口,视察现象,并推断反响后生成了什么气体。(2)参照上述试验步骤,分别向放有两小块锌、铁或铜试管中参与稀盐酸,视察现象,比较反响猛烈程度。假如有气体生成,推断生成是什么气体。(3)用稀硫酸代替稀盐酸进展上述试验,并比较发生现象。分析论证 4.试验现象:视察到现象及反响化学方程式如表2所示。金属现象反响化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁猛烈反响,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成气体可以燃烧且产生淡蓝色火焰猛烈反响,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成气体可以燃烧且产生淡蓝色火焰Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2锌反响比较猛烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成气体可以燃烧且产生淡蓝色火焰反响比较猛烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成气体可以燃烧且产生淡蓝色火焰Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2铁反响缓慢,有气泡产生,溶液由无色渐渐变为浅绿色,生成气体可以燃烧且产生淡蓝色火焰反响缓慢,有气泡产生,溶液由无色渐渐变为浅绿色,生成气体可以燃烧且产生淡蓝色火焰 Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2铜无明显现象无明显现象5.试验结论:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反响,反响后都生成氢气,但反响猛烈程度不同;铜与盐酸和稀硫酸不反响,所以镁、锌、铁金属活动性比铜强。试验点拨1.铜等金属不能与盐酸(或稀硫酸)反响,说明该金属活动性弱。2.有些金属虽然能与盐酸(或稀硫酸)反响,但不同金属反响猛烈程度不同,可依据冒出气泡快慢来推断金属活动性强弱。3.铁与盐酸、稀硫酸反响时生成+2价铁化合物,读作“亚铁,如氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。它们溶液均为浅绿色。【例2】一般状况下,金属越活泼,与酸反响速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反响快慢,某探讨性学习小组设计了如下试验:【试验步骤】取A、B、C三支试管,分别参与2 mL质量分数一样盐酸;分别参与足量大小相等镁、锌、铁块,并马上把三个一样气球分别套在各试管口上。【试验预料与分析】(1)写出铁与盐酸反响化学方程式: (2)气球膨胀速率最快是 (3)该试验说明,试验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气主要缘由是 。 (4)步骤是试验获得胜利关键,你认为在操作过程中小组成员之间应当 。 学问点3:金属与金属化合物溶液反响试验设计1.试验目:通过试验探究金属与某些金属化合物溶液反响状况。2.试验用品及器材:试管、砂纸、铝丝、铜丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液等。3.试验步骤:(1)把一根用砂纸打磨过铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿后取出,视察现象。(2)把一根干净铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿后取出,视察现象。(3)把一根干净铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿后取出,视察现象。分析论证4.试验现象:视察到现象及发生反响化学方程式如表3所示。试验操作现象反响化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中铝丝外表覆盖一层紫红色物质,溶液由蓝色渐渐变为无色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中铜丝外表覆盖一层银白色物质,溶液由无色渐渐变为蓝色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象5.试验结论:铝能跟硫酸铜溶液反响,铜能跟硝酸银溶液反响,但铜不能跟硫酸铝溶液反响,说明铝活动性比铜强,铜活动性比银强。试验点拨1.因铝丝外表覆盖一层致密氧化物薄膜,所以试验前要用砂纸把氧化膜擦去,否那么很难反响。2.铁与某些金属化合物溶液反响时生成+2价铁化合物。3.金属化合物必需是可溶于水。【例3】将过量铁投入硫酸和硫酸铜溶液中,充分反响后过滤,滤纸上留有物质是()A.铁和铜 B.铁 C.铜 学问点4:置换反响1.定义:由一种单质和一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物反响叫做置换反响。置换反响是化学反响根本类型之一,可表示为A+BCAC+B。2.置换反响与化合反响、分解反响比较见表4。反响类型概念特点举例表示式化合反响两种或两种以上物质生成另一种物质反响多变一C+O2CO2CO2+H2OH2CO3A+B+C分解反响一种物质生成两种或两种以上物质反响一变多2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CaCO3CaO+CO2CA+B+置换反响一种单质和一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物反响反响物和生成物都是一种单质和一种化合物C+2CuO2Cu+CO2Zn+H2SO4ZnSO4+H2A+BCAC+B易错警示 单纯生成单质和化合物反响或有单质和化合物参与反响都不肯定是置换反响。如2H2O22H2O+O2与CH4+2O2CO2+2H2O都不属于置换反响。【例4】以下反响中,不属于置换反响是()A.Mg+2HClMgCl2+H2 B.CO+CuOCu+CO2C.C+2CuO2Cu+CO2 D.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2学问点5:金属活动性依次及应用1. 常见金属活动性依次(见图1)。(1)在金属活动性依次里,金属位置越靠前,它活动性就越强。(2)在金属活动性依次里,位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢。如Mg、Al、Zn、Fe等能与盐酸(或稀硫酸)发生反响生成氢气,而Cu、Ag等不能与盐酸(或稀硫酸)发生反响。通常把能与盐酸(或稀硫酸)发生反响金属称为活泼金属。(3)在金属活动性依次里,位于前面金属能把位于后面金属从其化合物溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。巧记速记 金属活动性依次可采纳“五元素一句方法进展记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。拓展延长 1.钾、钙、钠化学性质相当活泼,能与水发生猛烈化学反响,生成相应碱和氢气,因此,不能用钾、钙、钠置换其他金属化合物溶液中金属。2.盐酸、稀硫酸能与活泼金属发生置换反响,生成氢气,但浓硫酸、硝酸等具有强氧化性,与金属反响不能生成氢气。【例5】锡(Sn)是五金之一,它金属活动性依次位于铁和铜之间,那么以下反响不会发生是()A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+Sn B.Sn+2HClSnCl2+H2C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4SnSO4+Mg【考点全面打破】考点1:金属化学性质与物理性质综合【例1】金、银、铜常用做奖牌,也曾作为货币流通,以下有关三种金属说法,错误是()A.都为不活泼金属 C.金属活动性依次Au>Ag>Cu 考点2:金属活动性及应用【例2】将质量相等A、B、C三种金属,同时分别放入三份浓度相等且足量稀盐酸中,反响生成H2质量与反响时间关系如图2所示(A、B、C在生成物中化合价均为+2)。依据图示所供应信息,得出结论正确是()2质量是B>A>C B.金属活动性依次是B>A>CC.反响速率最快是A D.相对原子质量是A>B>C考点3:化学反响类型【例3】钛和钛合金被认为是21世纪重要金属材料。下面是冶炼金属钛过程中一个重要反响:4Na+TiCl4Ti+4NaCl,该反响属于()A.化合反响 B.分解反响 C.置换反响 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源利用和爱护【学问点精讲】学问点1:金属资源存在形式及矿石地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除金、银等少数很不活泼金属主要以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。其中地壳中含量最高金属元素是铝。(1)工业上把能用来提炼金属矿物叫做金属矿石。(2)几种常见金属矿石名称和主要成分如表1:金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿 铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S拓展延长 冶炼金属时,选择矿石应遵循原那么是:(1)所需提炼金属含量高;(2)矿石中含对环境有害元素少;(3)冶炼途径可以尽可能简便。【例1】常见铁矿石有:磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2),其中理论上最相宜炼铁两种矿石为, 理由是。 学问点2:一氧化碳复原氧化铁试验试验设计1.试验目:通过试验探究铁冶炼原理。2.试验原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3.试验装置:如图1所示。图14.试验步骤:(1)检查装置气密性。(2)将适量氧化铁(用磁铁靠近时不能被磁铁吸引)放入硬质玻璃管中,并固定装置。(3)点燃酒精灯。(4)向玻璃管中通入CO气体。(5)点燃酒精喷灯,给玻璃管内盛放药品部位加热。(6)当红色粉末全部变黑后,停顿加热。(7)当玻璃管内固体冷却后,先停顿通CO,后熄灭装置最终面酒精灯。分析论证5.试验现象:(1)红色粉末变为黑色(用磁铁靠近时能被磁铁吸引)。(2)澄清石灰水变浑浊。6.试验结论:试验前红色粉末不能被磁铁吸引而反响后得到黑色粉末能被磁铁吸引,说明试验得到黑色粉末为不同于试验前物质一种新物质,依据它能被磁铁吸引性质可推断出所得黑色粉末为铁粉;澄清石灰水变浑浊说明反响产生二氧化碳,即该反响中,生成了铁和二氧化碳。试验点拨1.CO气体有毒,由于反响中有残留CO气体排出,为防止CO排入空气污染环境,所以做该试验时肯定要进展尾气处理,图1中是将尾气燃烧掉,也可以用集气瓶(或气球)将尾气搜集起来再利用等;2.试验前应先点燃装置最终面酒精灯,以防止CO排入空气污染环境;3.试验开始时,肯定要先通一段时间CO,然后再加热,这样可以排尽玻璃管中空气,防止加热时发生爆炸;4.当红色粉末全部变黑后,应先停顿加热,接着通CO直到玻璃管冷却,这样可以让得到复原铁粉在CO气流中冷却,防止被空气中氧气再次氧化;5.当玻璃管冷却后,先停顿通CO,最终熄灭装置最终面酒精灯,以保证不让残留CO气体排入空气。【例2】早在春秋战国时期,我国就开始消费和运用铁器。工业上炼铁原理是利用一氧化碳和氧化铁反响。某化学爱好小组利用图2装置进展试验探究,请按要求填空:图2(1)写出CO复原Fe2O3化学方程式 (2)试验中盛澄清石灰水试管中可视察到现象是 ; (3)右边导气管口放置点燃酒精灯目是 (4)试验开始时要先通入CO,把装置中空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中空气已排尽方法是 。 学问点3:铁冶炼1.工业炼铁原料、主要反响原理、设备见表2:原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2设备高炉2.方法:将铁矿石(如赤铁矿)、焦炭和石灰石按肯定比例一起参与到高炉中,从炉下部通入热空气,在高炉内发生困难化学反响,其中焦炭转变成一氧化碳,而一氧化碳在高温条件下与铁矿石反响生成铁,同时石灰石高温分解,将矿石中杂质转化为炉渣排出。此时炼出铁为含有杂质生铁。3.炼铁过程中发生化学反响:(1)产生复原剂:C+O2CO2CO2+C2CO(2)形成生铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)形成炉渣:CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3【例3】某钢铁厂高炉炼铁主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等。主要反响过程如图3所示。焦炭 铁图3(1)在上面方框中写出有关反响生成物化学式。(2)写出两步反响化学方程式: 。 学问点4:含杂质化学反响计算有关化学方程式计算是依据参与反响反响物和生成物质量比来进展,因此在计算过程中,不管是反响物还是生成物,代入化学方程式进展计算都必需是纯净物质量。但在实际消费过程中,原料与产品都不行能是肯定纯净,或多或少都含有杂质,因此,在计算时必需先将不纯物质质量折算成纯净物质质量,再代入化学方程式中计算。1.有关计算公式:(1)纯净物质量=不纯物质质量×纯净物质量分数(2)不纯物质质量=纯净物质量÷纯净物质量分数(3)物质纯度=×100%2.含杂质物质化学方程式计算步骤为:(1)将含杂质物质质量换算成纯净物质量。(2)将纯净物质量代入化学方程式进展计算。(3)将计算得到纯净物质量换算成含杂质物质质量。【例4】要炼出含杂质质量分数为2%生铁560 t,至少须要含Fe2O380%赤铁矿石多少吨学问点5:探究铁生锈条件试验试验设计 1.试验目:探究铁钉锈蚀条件。2.试验用品:铁架台、试管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、铁钉、植物油、蒸馏水、枯燥剂、棉花等。3.试验步骤:(1)在第一支试管中放入一枚光亮铁钉,注入蒸馏水,不要浸没铁钉,然后将试管敞口放置,使铁钉既与空气接触又与水接触(如图4A);图4(2)在第二支试管中放入一枚光亮铁钉,注入经煮沸快速冷却蒸馏水至浸没铁钉,然后在水面上注入一层植物油,使铁钉只与水接触(如图4B);(3)将第三支试管烘干,放入一枚光亮铁钉,再在试管中塞一团棉花,棉花上放一些氯化钙枯燥剂,用橡皮塞塞紧试管口,使铁钉只与枯燥空气接触(如图4C)。分析论证4.试验现象:数天后,A中铁钉生锈,且在水面旁边锈蚀最严峻;B和C中铁钉没有生锈。5.试验结论:分析试验现象可以得出:铁钉在枯燥空气中和在水中都不会生锈,当铁钉与氧气和水同时接触时易生锈,由此可得出铁生锈条件是铁与水和氧气同时接触。试验点拨1.煮沸蒸馏水是为了赶走水中溶解氧气,以免影响试验效果。2.加热试管或放入枯燥剂目是防止试管内有水蒸气影响试验效果。3.铁与氧气和水接触,同时在酸性环境或有盐(如NaCl)存在时,铁制品锈蚀更快。【例5】如图5所示,光亮铁钉在以下几种状况下,锈蚀速率由快到慢依次为()图5A. B. C. D.学问点6:防止铁制品锈蚀方法铁制品锈蚀事实上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生困难化学反响,生成铁锈(主要成分是Fe2O3),因此依据铁制品锈蚀条件不难推出防止铁制品锈蚀根本措施为:使铁制品隔绝空气或水。详细方法有:(1)保持铁制品外表干净和枯燥;(2)在铁制品外表覆盖爱护层,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;(3)变更金属内部构造,制成合金,如不锈钢等。拓展延长 很多金属都易生“锈,但“锈构造不同,成分不同。铜在潮湿空气中也能生“锈,铜锈即铜绿,其主要成分为碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用结果。金属铝也易“生锈,但铝锈同铁锈、铜锈不同,它是一层致密氧化物薄膜,覆盖在金属铝外表,能防止铝接着与氧气反响,起到自我爱护作用。铝锈成分为氧化铝,即Al2O3。【例6】世界每年因锈蚀而损失金属数量宏大,防止金属锈蚀已成为科学探讨中重大问题。以下有关金属锈蚀与爱护措施中不正确是()A.铁锈蚀本质是铁与空气中氧气、水蒸气等发生了化学变更C.在铁外表刷油漆可以防止铁锈蚀D.铝抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅学问点7:金属资源爱护金属资源是有限,而且不能再生,因此,爱护金属资源特别重要。爱护金属资源有效途径有:(1)防止金属腐蚀;(2)回收利用废旧金属;(3)合理、有效地开采矿物;(4)找寻金属代用品。巧记速记 金属资源爱护:有效防腐蚀;回收再利用;有方案开采;找寻代用品。【例7】以下关于金属资源说法中,不正确是(),银等以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在B.防止金属锈蚀、回收利用废旧金属是爱护金属资源有效方法C.合理开采矿物,找寻金属代用品是爱护金属资源有效途径【考点全面打破】考点1:一氧化碳复原氧化铁试验【例1】在图6中,甲图是一氧化碳与氧化铁反响装置示意图,乙图是高炉炼铁示意图。请答复以下问题:图6(1)写出甲图中试验现象: 。 (2)甲图中装置缺乏之处是: 。 (3)请写出高炉中生成铁化学方程式: 。 考点2:日常生活中金属生锈缘由以及能依据实际状况正确选择防锈方法【例2】菜刀在生活中有重要应用。以下状况中,菜刀腐蚀由快到慢是()切青菜后用清水冲洗切湿咸菜后未清洗切肥猪肉后放置A. B. C. D.
