人教版初中化学上册知识点归纳总结按章节.docx

姓名：人教版初中化学上册学问点归纳总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的科学。二、化学的作用1、利用化学消费化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和爱护环境。三、化学开展史2、近代：1原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的根底。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。2元素周期律和元素周期表的发觉。 组成物质的根本成分是元素。 门捷列夫发觉了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习及探讨化学变得有规律可循。 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。四、绿色化学环境友好化学的要求：第一单元走进化学世界课题1 物质的变更和性质一 、物质的变更 1 物理变更：宏观：没有生成其它物质的变更。 微观：构成物质的分子本身没有变更。 2 化学变更：宏观：生成了其它物质的变更。微观：分子发生了变更，变成了新物质的分子。 3 区 别：化学变更中有新物质生成，而物理变更中没有。 4 联 系: 化学变更中肯定有物理变更，物理变更中不肯定有化学变更。 留意：1化学变更的根本特征：有其它物质生成。2化学变更中的现象：颜色变更，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。3推断是否为化学变更的根据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质。 常见化学性质：可燃性,氧化性,复原性,酸性,碱性，稳定性。 2、物理性质:物质不须要发生化学变更就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以试验为根底的科学1 试验探究的过程：提出问题-揣测及假设-设计试验-试验验证-搜集整理试验数据-说明及结论-反思及评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,假设有水珠产生,那么有水生成。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,假设石灰水变浑浊，那么证明有CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题3走进化学试验室1 初中化学试验常用仪器介绍 见教材P151-152。2 试验室药品取用的规那么： “三不原那么：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原那么：假如没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原那么：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立4、液体药品的取用 (1) 多量且不需精确体积：倾倒。留意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 2少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要及量筒内液体凹液面最低处程度。 留意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要及所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的运用.(1) 三制止:制止向燃着的酒精灯里添加酒精, 制止用酒精灯引燃另一只酒精灯. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必需盖灯帽,否那么酒精挥发,留下水分,下次运用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,须要留意： 液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜及桌面成450。 试管口不要对着自己或别人。 加热后的试管不能马上接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，须要留意： 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必需用外焰；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以干脆加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。 必需垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们四周的空气课题1 空气 一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量试验 (1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 试验胜利的关键 : 红磷要过量； 容器要密封，； 冷却后再翻开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的缘由： 红磷缺乏，氧气未耗尽； 气密性不好； 未冷至室温就翻开弹簧夹。 5集气瓶中先加少量水的作用：汲取生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用处: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等2 氮气用处: (1) 作爱护气如汽车平安气囊、灯泡、食品袋等充氮气，利用N2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。3冷冻麻醉4制造低温环境。3 稀有气体用处:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。 (2)作爱护气焊接金属的爱护气、灯泡内爱护气，利用稀有气体化学性质很不活泼。 留意：“稀有气体是一类气体的总称，不是一种气体。三、爱护空气 1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体； 空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2、O3等2 空气污染的危害： 损害人体安康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。3 防止空气污染的措施： 加强大气质量监测；运用清洁能源； 植树造林； 工厂废气处理后排放。 留意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。四、混合物及纯净物的概念1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。3、留意：、只由一种原子构成的物质不肯定是纯净物。如：金刚石和石墨。 、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。 、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2 氧气一、氧气的性质(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能及多种物质发生反响， 具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。 1、S+O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 留意：集气瓶中装少量水的作用是汲取SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2 Fe3O4 现象：猛烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。 留意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O22P2O5 现象：生成白烟，。留意：P2O5 会污染空气。4、C+O2 CO2 现象：空气,发出红光，放出热量，生成可以让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成可以让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反响及氧化反响 1 、化合反响：多变一A+B=AB 氧化反响：物质及氧发生的反响叫氧化反响。 2 、关系：化合反响不肯定是氧化反响，氧化反响不肯定是化合反响 3、 氧化反响分类 1猛烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。2缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 留意： 、物质及氧气发生的反响叫氧化反响。错 物质及氧气发生的反响是氧化反响。对 、氧气中含有氧，但含有氧的物质不肯定是氧气。 、推断氧化反响的一般标准就是看反响物中是否有氧气。课题3 制取氧气一、氧气的试验室制法1 药品：1过氧化氢、二氧化锰黑。2氯酸钾白、二氧化锰。3高锰酸钾暗紫色 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 3 装置(以KMnO4制氧气为例) 发生装置：酒精灯、铁架台、试管。 搜集装置排水法搜集：水槽、导气管、集气瓶。 4 制取步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 搜集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯。 可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5 搜集方法：排水法或向上排空气法。 6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，那么搜集满。 7 留意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。 c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。 d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 e 排水法搜集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。 f 排水法搜集时，刚开始有气泡时不能马上搜集，要等气泡匀称冒出后才能开始搜集气体。 g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，假设导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，那么证明不漏气。二、分解反响一变多：AB = A + B三、催化剂： 一变：变更其它物质的化学反响速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反响前后不变。 留意：催化剂只变更反响速率，不变更生成物的质量多少。 变更反响速率可以加快，也可能是减慢反响速率。四、工业上制氧气的方法：别离液态空气。属于物理变更。五、试验室用双氧水制取氧气的优点： 1、操作简洁。2、不加热，节约能源。3、反响速率快。4、易回收二氧化锰。第三单元 物质构成的奇妙课题1 分子和原子 构成物质的粒子有：原子、分子、离子。 铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的根本性质： 质量和体积都很小； 分子在不停的运动；留意：温度越高，运动越快。 分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。 3、分子的构成：分子由原子构成。 如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 二、原子：化学变更中的最小粒子。 原子的根本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔三、分子和原子的区分及联络。 区分：化学变更中，分子要分成原子，而原子却不能再分。 联络：分子由原子构成，分子和原子都可干脆构成物质。四、分子、原子观点的运用 1 从微观角度分析物质的变更 物理变更时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变更。 化学变更时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。 2各类物质的微观构成： 混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。 单质由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由多种原子构成的同种分子构成课题2原子的构成 质子+ 原子核(+)一、原子的构成 中子不带电 核外电子(-)1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。 构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。 原子由原子核和核外电子两部分构成。2、原子不显电性的缘由：原子核带的正电荷数及核外电子所带电量相等，电性相反。3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子确定。4、不是全部原子都含有中子，如氢原子就不含中子。5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。2、核外电子排布的规律： 第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个只有一层不超过2个3、1-20号元素的原子构造示意图。4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 注：1 稳定构造：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的构造。 2 各类元素性质及原子构造的关系：最外层电子数得得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素8个He为2个不易得失稳定三、离子1、离子：带电荷的原子或原子团。2、离子的分类 阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的推断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。5、离子及形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。四、相对原子质量 1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。 2 计算式：相对原子质量= 3 相对原子质量质子数+中子数。 留意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。课题3 元素一 、元素 1 元素：质子数即核电荷数一样的一类原子的总称。 2 元素的种类由质子数确定；不同元素的本质区分:质子数或核电荷数不同。 3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。 留意： 1元素及原子的区分：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。 如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 2化学反响前后：分子种类肯定变，分子数目不肯定变。 原子种类和数目肯定不变。元素种类和质量肯定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质.如 三、元素符号的书写规那么:一大二小.四、元素周期表： 1、俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的构造：7个横行7个周期；18个纵行16个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3原子序数=核电荷数=质子数 。 练习：以下符号的意义。 H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。 S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的缘由：1、 淡水占总水量的比例小； 2、消费生活用水量增加； 3、 水体污染。二、爱护水资源 1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放； 农业上合理农药和化肥 。 生活污水要处理后排放。 3、进步水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上提倡对水的循环运用。 4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。 课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。假设有气泡，那么影响过滤的速度。 “二低：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。 “三靠： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。 留意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍旧混浊的缘由： 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3 净化程度由低到高的依次：沉淀<过滤<吸附<蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水 1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不肯定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别方法：参与肥皂水，假设产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采纳煮沸的方法。 4 硬水的危害：1奢侈肥皂，洗不净衣服；2锅炉用硬水，奢侈燃料，甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质 物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O产生淡蓝色火焰 留意：混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前肯定要验纯。二、电解水试验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反响：2H2O2H2 + O2 留意：1、电解水试验所用电源为直流电。2、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增加导电性。 单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 氧化物：如：H2O 酸三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱 盐 混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题4 化学式及化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义 宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。 微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。 留意：假设化学式前面有系数，只表示几个分子。比照以下符号的意义：H： 氢元素；1个氢原子。 2H：2个氢原子。H2： 氢气。表示氢气由氢元素组成。1个氢分子。1个氢分子由2个氢原子构成。2H2: 表示2个氢分子.Mg2+：镁离子； 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。H2O：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。1个水分子.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2H2O:表示2个水分子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 化合价及离子所带电荷的区分及联络。 区分：标的位置不同，正负号及数字的依次不同。 联络：数值一样，正负号一样。 3、常见元素及原子团的化合价。 4、化合价规律： 1单质中元素化合价为0。2化合物中，正负化合价代数和为0。 3原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法 1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质干脆用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法： 先排序正价左，负价右；次注价；后约简；再穿插。 留意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。“某化某：不含酸根的化学式。 3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某：含酸根的化学式。四、根据化学式进展的计算。1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。2、计算物质中各元素的质量比：等于 留意：CuSO4·5H2O中的 “·表示相加。3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。4、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参与化学反响的各物质质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。 留意：质量守恒定律只适用于化学变更，不适用于物理变更。 (没有参与反响的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的缘由：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反响前后，都没有变更。、设计试验验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反响必需在密闭容器中进展；没有气体参与或生成的反响那么可在敞口容器中进展；、化学反响前后肯定变更的有：物质的种类、分子的种类。化学反响前后肯定不变更的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反响前后可能变更的有：分子的数目、元素的化合价。 练习：克某物质在氧气中充分燃烧,生成克二氧化碳和克水,那么该物质的组成中肯定含有 元素。二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反响的式子。 2、化学方程式的意义： 质的意义：表示反响物、反响条件、生成物。 量的意义：表示参与反响的各物质和生成的各物质的质量比。 微观意义：表示各反响物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以C + O2 CO2为例 。 种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反响，生成44份质量的二氧化碳。 个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反响，生成1个二氧化碳分子。 课题2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原那么： 1要遵守客观事实；2要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。 一写：写出反响物生成物的化学式，反响物之间或生成物之间连“+，反响物及生成物之间连“=。 二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。 三注：注明条件、气体符号“、和沉淀符号“。 配平方法1: 定1法三、推断化学方程式正误的标准： 1、看化学式是否正确；是否符合客观事实 2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平； 3、看条件和气体符号“、沉淀符号“标注是否正确。课题3 利用化学方程式的简洁计算 一、计算的根据：化学反响中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。留意：相对分子质量必需乘化学计量数二、计算的步骤： 1、设未知量。 留意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。 留意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和量、未知量。 留意：找准量、未知量对应的化学式。 量必需带单位未知量不能带单位； 相对分子质量写在上，质量写在下。 4、列比例式，求解。 留意：列比例式既可以横比，也可以纵比。 列式和求解过程中量都要带单位； 按要求保存小数位数，未指明时，一般保存至小数点后一位。 5、简明地写出答。三、留意：混合物的质量不能带入方程式计算 1、反响物或生成物不纯时，必需乘以纯度。 2、假设反响物中无气体，而生成物中有气体时，反响前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为量来求未知量。第六单元 碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨、C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：透亮、最硬、不导电。 用处：钻头、刻刀、钻石。2、石墨：物理性质：深灰色、不透亮、很软、能导电、有光滑性。 用 途：作铅笔芯、电极、光滑剂。 留意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C60 由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、留意： a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。 b: 金刚石、石墨、C60的化学性质一样；物理性质不同，物理性质不同的缘由是由于碳原子的排列方式不同。 c:木炭及活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。 d：石墨 金刚石。该变更属于化学变更。 二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。2、可燃性：C + O2CO2氧气足够 2C + O2 2CO 氧气缺乏3、复原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 C + CO 2 2CO 该反响吸热 C + 2CuO 2Cu + CO2 木炭复原氧化铜试验 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。 试验完毕时，要先将导管移出水面，再停顿加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、1氧化反响：物质及氧发生的反响叫氧化反响。 复原反响：含氧化合物中的氧被夺去的反响叫复原反响。 2反响中夺取氧的物质具有复原性，是复原剂，发生氧化反响。 反响中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生复原反响。 3常见复原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、 碳的用处：作燃料、冶炼金属。课题2 二氧化碳制取的探讨一、CO2的试验室制法 1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸 。 2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2复分解反响 3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。 搜集装置要点：只能用向上排空气法搜集。 排空气法搜集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 4、步骤： (1) 连接装置，检查气密性； 教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；假设长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，那么不漏气。 (2) 装入药品，先加固体，再加液体。 (3) 搜集气体. 5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，假设变浑浊，那么证明是CO2。 检验CO2是否搜集满：将燃着的木条放在集气瓶口，假设熄灭，那么集满。 留意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3外表，阻挡反响接着进展。(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反响太猛烈，不易限制。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5) 试验室制取气体的发生装置由反响物的状态和反响条件确定。 固体及固体加热那么及氯酸钾制氧的发生装置一样。 固体及液体不加热那么及过氧化氢制氧的发生装置一样。 二、CO2的工业制法： CaCO3CaO + CO2分解反响 留意：CaO的俗名：生石灰。CaO能及H2O反响，且放出大量的热。 反响方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2课题3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质 1一般状况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。三不 2 CO2 + H2O = H2CO3 CO2使石蕊试液变红的反响 H2CO3 = CO2+ H2O加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反响 二水 3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O CO2使石灰水变浑浊的反响 4 C + CO2 2CO CO2转化为CO的反响、吸热一碳 3、CO2的用处: 干冰可作制冷剂和人工降雨剂。 灭火。 气体肥料。 植物光合作用的原料。 化工原料。 4、温室效应： 造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。 防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林，制止乱砍滥伐。 5、留意：CO2灭火的缘由：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。二、一氧化碳 1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 留意：CO只能用排水法搜集，不能用排空气法搜集。 2、化学性质： (1) 可燃性： CO + O22CO2 (蓝色火焰) (2) 毒性。煤气中毒的缘由:一氧化碳及人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地及氧气结合，造成人体缺氧 。 留意： 冬天用煤火取暖时，肯定要装烟囱，并且留意通风。 家用煤气含一氧化碳发生泄漏时，应当马上关闭阀门、开窗通风；肯定不能点火、开灯、打 。 (3) 复原性：CO+ CuO Cu + CO2(该反响可用于除去CO2中CO ) 留意： 该试验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。 该试验完毕时，要先停顿加热，试管冷却后，再停顿通CO，以防生成的铜被空气氧化。 尾气中CO的必需处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球搜集。 3、用处： 作燃料。 冶炼金属。 4、留意： 1除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。 化学反响方程式：CO+ CuOCu + CO2 2除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。 化学反响方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 3除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。 化学反响方程式： O2+ 2Cu2CuO 4具有复原性的物质有：H2 、CO 、 C 。第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧及灭火一、燃烧的条件 1、燃烧的概念：可燃物及氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反响。 反响物 现象 本质 2、燃烧的条件： 可燃物。氧气或空气。到达可燃物的着火点。 留意：燃烧的三个条件缺一不行；可燃物着火点是不行变更的。二、灭火的原理： 1、去除可燃物或将可燃物及其他物品