化学选修四期末测试题含答案.docx

化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 56 108选择题50分一、单项选择题：本大题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1：H2(g)F2(g) 2(g) H270，以下说法正确的选项是 A1个氢气分子及1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270B1氢气及1氟气反响生成2液态氟化氢放出的热量小于270C在一样条件下，1氢气及1氟气的能量总和大于2氟化氢气体的能量D2氟化氢气体分解成1的氢气和1的氟气放出270热量2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 )进展以下试验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 试纸显示醋酸的为233可逆反响22O223，假如2的起始浓度为2·L1，2后2的浓度为1.8 ·L1，那么用O2的浓度变更表示的反响速率为·L1·1·L1·1C0.2 ·L1·1·L1·14. 以下离子分别参与纯水中，能使水中c()增大的是( A B3+ CS2 D35汽车尾气无害化处理反响为 以下说法不正确的选项是 A上升温度可使该反响的逆反响速率降低 B运用高效催化剂可有效进步正反响速率 C反响到达平衡后，N0的反响速率保持恒定 D单位时间内消耗和2的物质的量相等时，反响到达平衡625 ，101 k 时，强酸及强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 ，辛烷的燃烧热为5518 。以下热化学方程式书写正确的选项是A.2() +()+()+2()4(s)+2(1)57.3 () 4()= 4()(1); 8H18(1)+ O (g)=8 (g)+ 9; 5518 8H18(g)+25O (g)=16 (g)+18(1); 5518 8用均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和V2，那么和V2的关系正确的选项是 AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 7：43(g)+5O2(g) 4(g)+6H2(g). 1025该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量一样，以下关于该反响的示意图不正确的选项是( )9 25 时，水的电离到达平衡：H2；0，以下表达正确的选项是 ( )A向水中参与稀氨水，平衡逆向挪动，c()降低B向水中参与少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，不变C向水中参与少量固体3，平衡逆向挪动，c(H)降低D将水加热，增大，不变10在2S溶液中存在着多种分子和离子，以下关系不正确的选项是 Ac=  c -+ cH+ cH2SBc= c -+ cH+ 2cH2SC c= 2 c -+ cS 2- + cH2SDc+ cH= 2 cS 2-+ c -+ c二、双项选择题：本大题共5小题，每题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。11.一样物质的量浓度的和相比，溶液的较大，那么以下关于同温同体积同浓度的和的说法正确的选项是 A、酸性强弱： > B、: C、及恰好完全反响时，消耗的物质的量： > D、酸根离子浓度：c() < c()12. 在密闭容器中，肯定量混合气体发生反响： ggg平衡时测得A的浓度为0.50 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 。以下有关推断正确的选项是   。z                  的转化率增大          的体积分数下降13以下方程式书写正确的选项是 3在水溶液中的电离方程式：3H23O32 23的电离方程式H23H3 32的水解方程式：322H22323的电离方程式：32+3214、对可逆反响43(g) + 5O2(g) 4(g) + 6H2O(g)，以下表达正确的选项是A化学反响速率关系是：2正(3) = 3正(H2O)B假设单位时间内生成x 的同时，生成x 3 ，那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率削减，逆反响速率增大D到达化学平衡时，4正(O2) = 5逆()15. 25时，某浓度的氯化铵溶液的4，以下表达中正确的选项是 A.溶液中的水电离的c() =1×110·1 B溶液中的c()> c(4+)>c()>c C溶液中的c() (4+) D.溶液中的c(3·H20) (4+)非选择题50分16、9分(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变更曲线如下图。由图中数据分析，该反响的化学方程式为 反响开始至2 ，Z的平均反响速率为 (2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，：24g+3O2g=2g+4H2Ol H1= 1214 2g2g=22g H2= 566 那么表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。17、12分某可逆反响(g)(g) (g)在密闭容器中进展。B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2如下图反响在不同时间t，温度T和压强P及反应物B的体积分数的关系曲线。依据图象填空（1） P1 P2 ,化学计量数的关系；(填“.“或“2 T1 T2, (填“.“或“ 该反响的正反响为反响。填“吸热或“放热18、12分1对于2S(s) 2()+ S2-()，其。2在25下，向浓度均为0.1 ·1的2和2混合溶液中逐滴参与氨水，先生成 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 25时()2=1.8×10-11，()2=2.2×10-20。3以下说法不正确的选项是。A. 用稀盐酸洗涤沉淀比用水洗涤损耗小；B. 物质的溶解度随温度的上升而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于()3(s) ()3() 3+3，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的2+，用沉淀2+比用32-效果好，说明()2的溶解度比3大E. 沉淀反响中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。1910分甲、乙两位同学设计用试验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡，且变更条件平衡发生挪动。试验方案如下：甲：取纯度一样，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时参与0.1 ·1的 、溶液各10 ，按图装好，视察现象乙： 用计测定物质的量浓度均为0.1 ·1 和溶液的； 再取0.1 ·1的和溶液各2滴1滴约为1/20 分别稀释至100 ，再用计测其变更1乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得0.1 ·1的溶          1填“>、“<或“= ；甲方案中，说明是弱电解质的试验现象是：           A参与溶液后，试管上方的气球鼓起快      B参与溶液后， 试管上方的气球鼓起慢      C参与两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大20、7分在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 X和1.60 Y，发生反响：(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 反响到达平衡状态，X的物质的量为0.2 的浓度为0.2 。计算并答复：(1) a 的值 (2) 该条件下X的平衡转化率百分数表示，保存一位小数(3) 该条件下反响2Z(g) (g)+3Y(g)的平衡常数为答案一、单项选择题：此题包括10小题，每题3分，共30分。题号12345678910答案CDDBABCABA 二. 双项选择题：本大题共5小题，每题4分，共20分。题号1112131415答案16 、 (1) 3X + Y ·1·1 (3分)(2) 4g+2O2g2g+2H2Ol H1=8901 (3分) 17、1、 、 2 >、吸热 每空3分18、12分每空3分1 c()2·c(S2-) 2()2 2+ + 23·H2O = ()2 +24+319、每空2分 (1) > B (2) A； D20、11 3分 266.7% 2分30.005 2·2 不写单位不扣分 2分