2016年高考新课标全国卷理综化学真题带解析.docx

2016年高考新课标全国卷理综化学真题一、单选题（共7小题）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ） Al2（SO2）3化学性质实际应用A.与小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记AABBCCDD2下列说法错误的是（   ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反响B乙烯可以用作消费食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3下列有关试验的操作正确的是（   ） 试验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法搜集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱与食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层AABBCCDD4已知异丙苯的构造简式如下，下列说法错误的是（   ）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的与苯为同系物5锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是（   ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极挪动B充电时，电解质溶液中渐渐减小C放电时，负极反响为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有一样电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（   ）A简洁离子半径：W< X<ZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：W<YD最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）A向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中参加少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中参加氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱与溶液中参加少量AgNO3，溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。答复下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤参加氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是_（填标号）。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤的详细操作为逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反响的化学方程式为_，该反响须要在冰浴下进展，缘由是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次运用蒸馏水、乙醇洗涤，运用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，干脆参加双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2与NOx，形成酸雨、污染大气，采纳NaClO2溶液作为汲取剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝，答复下列问题：(1) NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反响器中通入含有含有SO2与NOx的烟气，反响温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L-1 。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42SO32NO3NO2Clc/(mol·L1)8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“进步”“不变”或“降低”）。随着汲取反响的进展，汲取剂溶液的pH渐渐_ （填“进步”“不变”或“降低”）。由试验结果可知，脱硫反响速率_脱硝反响速率（填“大于”或“小于”）。缘由是除了SO2与NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中，SO2与NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知，反响温度上升，脱硫、脱硝反响的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反响ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。（4）假如采纳NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_。已知下列反响：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l)     H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq)    H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq）    H3则反响SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO(aq) +2OH(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl(aq)的H=_。10. 以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避开污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路途：答复下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反响的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则须要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中与”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”与“洗脱”可简洁表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了进步洗脱效率，淋洗液应当呈_性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反响的化学方程式_。11. 聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。答复下列问题（1）废铁屑主要为外表附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_（2）酸浸时最适宜的酸是_，写出铁锈与酸反响的离子方程式_。（3）反响釜中参加氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最适宜的是_（填标号）。AKMnO4        BCl2        CH2O2      DHNO3（4）聚合釜中溶液的pH必需限制在肯定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，精确参加过量盐酸，充分反响，再参加煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol·L-1的标准NaOH溶液进展中与滴定（局部操作略去，已解除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。依据上述步骤做空白比照试验，消耗NaOH溶液V0ml，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_12. 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。答复下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）依据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其缘由是_。（5）GaAs的熔点为1238，密度为g·cm-3，其晶胞构造如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga与As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 与MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm与rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。13. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反响，成为Glaser反响。2RCCHRCCCCR+H2该反响在探讨新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反响制备化合物E的一种合成路途：答复下列问题：（1）B的构造简式为_，D 的化学名称为_，。（2）与的反响类型分别为_、_。（3）E的构造简式为_。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上须要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反响生成聚合物，该聚合反响的化学方程式为_。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的构造简式_。（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路途_。答案局部1.考点：生活中的材料试题解析：小苏打与Al2（SO2）3剧烈的双水解，生成CO2，可以灭火，A正确；Fe3+有强氧化性，可以氧化Cu单质，但因不是其正常价态，不能说明铁比铜金属性强。B是错误的。次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白粉漂白织物，HF与SiO2反响，可以用其在玻璃器皿上刻蚀标记，CD都是正确的。答案：B   2.考点：有机物的构造试题解析：乙烷与浓盐酸不反响，A错误；乙烯可以加聚成聚乙烯，用于食品包装，B正确；乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，C正确；D、乙酸与甲酸甲酯的分子式一样，构造不同，是同分异构体，D也正确。答案：A   3.考点：物质的制备、搜集与净化试题解析：浓硫酸的稀释。为防爆沸应是“酸入水”，A错误；试验中为防倒吸，应先移出导管，后熄灭酒精灯，试验，的依次也反了，这样的氯气还有水分；只有的操作是正确的。答案：D   4.考点：有机物的构造试题解析：异丙苯分子式为C9H12，正确；异丙苯与苯组成与构造相像，相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，正确；苯环是平面构造，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不行能碳原子都在一个平面，错误；D、异丙苯与苯构造相像，在分子组成上相差3个CH2原子团，故是同系物，正确。答案：C   5.考点：化学电源试题解析：依据电解池原理，溶液中阴离子向阳极挪动，错误；充电时，题给的方程式逆向进展，电解质溶液中渐渐增大，错误；放电时间在负极失电子被氧化，正确；由电子守恒，电路中通过2mol电子，消耗氧气L（标准状况），错误。答案：C   6.考点：元素周期律原子构造,元素周期表试题解析：由题意，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，是氯元素，则Y为硫元素，推出W为氧元素。钠离子与氧离子电子层构造一样，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，错误；氧与钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，正确；水与硫化氢比拟，水稳定性强，错误；由元素周期律，酸性ClO4强于H2SO4，D错误。答案：B   7.考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：因等于溶液稀释时，K不变c（CH3COO-）减小，故其比值增大，A错误；等于 CH3COO-水解平衡常数K的倒数，上升温度，K增大，所以题给减小，B错误；C选项中溶液呈中性时，电荷守恒，二者相等，比例式错误；温度不变溶度积不变，同一溶液中c(Ag+)一样，等于二者的溶度积之比，平衡虽然挪动，但比值不变，D正确。答案：D   8.考点：无机化工流程题试题解析：（1）反响在盐酸过量，且还有杂质铁元素，为中与元素同时调整溶液pH使Fe(OH)3沉淀，需参加氨水；沉淀的颗粒大，有利于对沉淀的过滤分别 （2）在过滤时，滤纸边缘不能高出漏斗，其他的三个操作均正确，即填ade （3）步骤的详细操作为逐滴参加稀盐酸，溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而过氧化钙能与之反响，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）步骤是为了制取产品，依据原子守恒可知反响中还有氯化铵与水生成，反即化学方程式为：CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反响须要在冰浴下进展的缘由是防止过氧化氢分解。（5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，运用乙醇洗涤的目的是去除结晶外表的残留水分。（6）从该工艺流程看，该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简洁，产品的缺点是得到产品的纯度较低。答案：（1）调整溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分别  （2）ade  （3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；温度过高时过氧化氢分解（5）去除结晶外表水分（6）工艺简洁、操作简洁；纯度较低   9.考点：化学平衡化学反响与能量改变试题解析：(1) 由盐的命名原则，NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）因亚氯酸钠具有氧化性，溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式为：2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O，（留意没有其SO2反响的方程式）；明显对该反响，增加压强，NO的转化率进步。从汲取烟气的方程式可知，随着汲取反响的进展c(OH-)减小，汲取剂溶液的pH渐渐降低。由试验的数据可知，在一样时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反响速率大于脱硝反响速率。缘由是除了SO2与NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的复原性强，易被氧化。（3）从图示看出两个反响都是随着温度上升平衡分压负对数减小，即含量增加，反响的平衡逆向挪动，脱硫、脱硝反响的平衡常数减小。从反响方程式看，明显平衡常数（4）由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反响方向进展，所以Ca（ClO）2效果好。依据盖斯定律可知即得到反响SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)故H=H1H2H3。答案：（1）亚氯酸钠；（2）2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；进步 减小；大于；NO溶解度较低或脱硝反响活化能较高 （3）减小； （4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反响方向进展H1H2H3   10.考点：试验探究试题解析：（1）该转化不是氧化复原反响，酸性条件下方程式为：V2O5+2H+=2VO2+H2O,材料的组成中SiO2不溶于硫酸而进入废渣1中。（2）反响中氧化剂KClO3要被复原为稳定的Cl-,由电子守恒，欲使3 mol的VO2+变为VO2+， KClO3为3/6=0.5mol。（3）在“中与”参加了KOH，原溶液中的铁、铝均沉淀，故“废渣2”中含有Fe(OH)3与Al(OH)3.（4）依据方程式可知为了进步洗脱效率，反响应当向逆反响方向进展，因此淋洗液应当呈碱性。（5）由于前面参加了氯酸钾与氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。（6）依据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3 ）“煅烧”生成七氧化二钒同时生成氨气与水，化学方程式为2NH4VO3V2O5H2O2NH3。答案：（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2  （2）0.5  （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）碱；（5）K  （6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3   11.考点：化学与技术的开展无机化工流程题试题解析：（1）铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O 。为了限制反响中铁屑的颗粒，须要对原料粉碎过筛。（2）由于不能引入杂质，从所要的产品看，酸浸时最适宜的酸是硫酸，离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3+3SO42-+(x+3)H2O。（3）由于溶液中含有Fe2+，反响釜中参加氧化剂将其氧化为Fe3+，由于不能引入杂质，则氧化剂中最适宜的是绿色氧化剂双氧水。（4）若pH偏大易形成氢氧化铁的沉淀，造成产率太低。（5）减压蒸发可防止温度过高导致产品的分解。（6）由反响的原理，与样品反响的盐酸为等量，即（V0-V）c×10-3mol。铁的物质的量是mol, 即。答案：（1）Fe2O3·xH2O     选取细小颗粒，增大反响物接触面积，进步“酸浸”反响速率 （2）硫酸   Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3+3SO42-+(x+3)H2O（3）氧化Fe2+   c  （4）pH过大，简洁生成Fe（OH）3，产率降低（5）减压蒸馏，可防止温度过高，聚合硫酸铁分解  （6）   12.考点：原子构造,元素周期表晶体构造与性质试题解析：（1）As是33号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)由元素周期律，同周期随原子序数增大，原子半径渐渐减小故Ga大于As，但砷的4P轨道处于半充溢状态，稳定性较强，第一电离能较大，大于Ga.（3）AsCl3分子中价层电子数为3+（5-1×3）/2=4，含有一对孤对电子，As采纳SP3杂化。分子空间构型为三角锥形。（4）GaF3是离子晶体熔沸点高于分子晶体的GaCl3。（5）GaAs的熔点很高，所以晶体的类型应为原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。依据晶胞计算，可知晶胞中Ca与As（8/8+6/2）的个数均是4个，所以晶胞的体积是。二者的原子半径分别为rGa pm与rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3   (2)  大于  小于   （3）三角锥形    sp3（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键        13.考点：有机合成与推断试题解析：（1）由B的组成及到C的转化看，B是乙苯，构造简式为，D的命名原则是苯乙炔。（2）从反响的关系推苯的烷基化反响，属于取代反响，明显是卤代烃的消去反响。（3）从D与E的组成看，反响是D的双分子偶联反响，即E的构造简式为：因含有两个三键，要生成1,4-二苯基丁烷须要4mol的氢气。（4）依据原子信息可知，化合物（）发生Glaser偶联反响生成聚合物的化学方   程式为。（5）由题意要求，符合条件的有：（6）该合成中应先消去再加成，最终消去两个分子得碳碳三键，即：答案：（1） ；苯乙炔（2）取代；消去  （3） 4   （4）（5）、。（6）