2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案.docx

2016年一般高等院校招生统一考试（新课标全国卷） 理综化学 试题与答案可能用到的相对原子质量：第卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2(SO4)3与小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反响B乙烯可以用作消费食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9下列有关试验的操作正确的是试验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法搜集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱与食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10已知异丙苯的构造简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯与苯为同系物11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中K+向阳极挪动B充电时，电解质溶液中渐渐减小C放电时，负极反响为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简洁离子具有一样电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简洁离子半径：W<X<ZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：W<YD最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中参加少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中参加氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱与溶液中参加少量AgNO3，溶液中不变第卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题与选考题两局部。第22题32题为必考题，每位考生都必需做答。第33题40题为选考题，考生依据要求做答。（一）必考题（1l题，共129分）26（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的试验方法。答复下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤参加氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤的详细操作为逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反响的化学方程式为_，该反响须要在冰浴下进展，缘由是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次运用蒸馏水、乙醇洗涤，运用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，干脆参加双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2与NOx，形成酸雨、污染大气，采纳NaClO2溶液作为汲取剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝。答复下列问题：（1） NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反响器中通入含有SO2与NO的烟气，反响温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol·L1）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“进步”、“不变”或“降低”）。随着汲取反响的进展，汲取剂溶液的pH渐渐_ （填“增大”“不变”或“减小”）。由试验结果可知，脱硫反响速率_脱硝反响速率（填“大于”或“小于”）。缘由是除了SO2与NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中，SO2与NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反响温度上升，脱硫、脱硝反响的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）。反响ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。（4）假如采纳NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反响：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反响SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。28.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避开污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路途：答复下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反响的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则须要氧化剂KClO3至少为_mol。（3）“中与”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。（4）“离子交换”与“洗脱”可简洁表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了进步洗脱效率，淋洗液应当呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反响的化学方程式_。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。留意所做题目的题号必需与所选题目的题号一样，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修化学与技术】（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。答复下列问题（1）废铁屑主要为外表附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_。（2）酸浸时最适宜的酸是_，写出铁锈与酸反响的离子方程式_。（3）反响釜中参加氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最适宜的是_（填标号）。aKMnO4bcd（4）聚合釜中溶液的pH必需限制在肯定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，精确参加过量盐酸，充分反响，再参加煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进展中与滴定（局部操作略去，已解除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。依据上述步骤做空白比照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为_。37【化学选修物质构造与与性质】（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。答复下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）依据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其缘由是_。（5）GaAs的熔点为1238，密度为g·cm-3，其晶胞构造如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga与As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1与MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm与rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。38【化学选修有机化学根底】（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反响，称为Glaser反响。2RCCHRCCCCR+H2该反响在探讨新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反响制备化合物E的一种合成路途：答复下列问题：（1）B的构造简式为_，D 的化学名称为_。（2）与的反响类型分别为_、_。（3）E的构造简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上须要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反响生成聚合物，该聚合反响的化学方程式为_。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的构造简式_。（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路途_。参考答案题号78910111213选项BADCCBD26（14分）（1）调整溶液pH使Fe(OH)3沉淀 过滤分别（2）ade （3）酸 除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O或CaCl22NH3·H2OH2O26H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl 温度过高时过氧化氢分解（5）去除结晶外表水分 （6）工艺简洁、操作便利 纯度较低27（15分）（1）亚氯酸钠 （2）4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O 进步 减小大于 NO溶解度较低或脱硝反响活化能较高（3）减小 （4）形成CaSO4沉淀，反响平衡向产物方向挪动，SO2转化率进步 H1H2H328（14分）（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2（2）0.5 （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）碱 （5）K （6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3。36【化学选修化学与技术】（15分）（1）Fe2O3·xH2O 选取细小颗粒，增大反响物接触面积，进步“酸浸”反响速率（2）硫酸 Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3+(x+3)H2O（3）使Fe从+2价变成+3价 c （4）pH过大，简洁生成Fe（OH）3沉淀，产率降低（5）降低蒸发温度，防止产物分解（6）37【化学选修物质构造与与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 (2) 大于 小于 （3）三角锥形 sp3（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键38【化学选修有机化学根底】（15分）（1） 苯乙炔 （2）取代反响 消去反响（3） 4 （4）（5）（随意三种）（6）