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高中化学学问规律总结一、中学化学中提及的“化”名目繁多要判别它们分属何种变更，必需理解其过程.请你依据下列学问来指出每一种“化”发生的是物理变更还是化学变更1.风化结晶水合物在室温柔枯燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程 留意：自然条件2.催化能变更反响速度，本身一般参加反响但质量和化学性质不变应理解中学里哪些反响需用催化剂如 8.氢化(硬化)液态油在肯定条件下与H2发生加成反响生成固态脂肪的过程  作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等9.皂化油脂在碱性条件下发生水解反响的过程产物高级脂肪酸钠甘油10.老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照耀而使之变硬发脆的过程11.硫化向橡胶中加硫，以变更其构造(双键变单键)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程12.裂化在肯定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程 目的-进步汽油的质量和产量.13.酯化醇与酸生成酯和水的过程14.硝化(磺化)苯环上的H被NO2或SO3取代的过程二、根本反响中，有一些特殊值得留意的反响或规律现分述如下：1.化合反响：思索：化合反响是指单质间生成化合物的反响吗结论：不肯定!化合反响即“多合一”的反响，依据反响物和生成物的种类，化合反响又可分为三种 (1)单质单质化合物 (2)单质 化合物1 化合物2   2FeCl2Cl2 2FeCl3 4Fe(OH) 2 O2 2H2O Fe(OH)3   2Na2SO3 O2 2Na2SO4(3)化合物1 化合物2 化合物3酸性氧化物 水 可溶性酸 碱性氧化物 水 可溶性碱 稳定性：碳酸正盐碳酸酸式盐碳酸     分解条件：(高温) (加热) (常温)3.置换反响 推断：有单质参加或生成的反响肯定是置换反响吗 结论：反响物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反响才称作置换反响 分类：可有多种分类方法，如依据两种单质是金属或非金属来分；也可依据反响物状态来分；还可以依据两单质的组成元素在周期表中的位置来分 留意：下列置换反响特殊值得重视2Na 2H2O 2NaOH H2 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2S S 2HCl2H2S O2 2S 2H2O 2C SiO2 Si 2CO2Mg CO2 2MgO C 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3C H2O CO H2 3Cl2 2NH3 N2 6HClSi 4HFSiF4 2H2  4.复分解反响 (1)本质：通过两种化合物互相接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低 (3)根本类型： 酸 碱 盐 水(中和反响) 酸 盐 新酸 新盐 碱 盐 新碱 新盐 盐 盐 两种新盐 碱性氧化物酸 盐水思索题：(1)酸与碱肯定能发生反响吗若能，肯定是发生中和反响吗(2)复分解反响中的每一类反响物必需具备什么条件(3)盐与盐肯定发生复分解反响吗(4)有盐和水生成的反响肯定是中和反响吗提示： (1)酸与碱不肯定能发生中和反响联络中和反响的逆反响是盐的水解学问如： 酸与碱发生的反响也不肯定是中和反响如： 2Fe(OH) 3 6HI 2FeI2 I2 6H2O2Fe(OH)2 10HNO3（稀) 3Fe(NO3)3 NO 8H2O故特殊要留意氧化性酸(碱)与复原性碱(酸)很可能发生的是氧化复原反响 (2)复分解反响中反响物的条件：盐 盐、盐 碱的反响物一般要可溶且在溶液中进展或加热时进展如 盐1 酸1 盐2 酸2一般只需满意以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸1酸2 ii)难挥发酸制易挥发酸，即挥发性：酸1酸2 缘由：上述三种金属硫化物溶解度特小，满意离子反响朝离子浓度降得更低的方向进展 (3)盐与盐可能发生的反响有：复分解 双水解 氧化复原 络合反响现列表比拟如下：(4)生成盐和水的反响有：三、常见的重要氧化剂、复原剂氧化剂复原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物四、总结 在酸性介质中的反响，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；    在碱性介质中的反响，生成物中无H+；    在近中性条件，反响物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以 有H+或OH     现把H+、OH -、H2O在不同条件下的互相关系列于下表：条 件反响物中余O反响物中缺O酸性溶液O + 2H+ H2OH2O O + 2H+近中性溶液O + H2O 2OH -H2O O + 2H+碱性溶液O + H2O 2OH -2OH - O + H2O五、物质内发生的氧化复原反响反响类型实 例同一物质不同元素的原子间光 222                 或 热 光 ll 加 热n2nnggll 同一物质同一元素不同价态原子间a2a22同一物质同一元素同一价态原子间（歧化反响）l2aNaClala2a aa  a(电炉) Ca i i 浓硫酸六、反响条件对氧化复原反响的影响. 浓度：可能导致反响能否进展或产物不同     3.溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反响.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O    一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.七、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著变更的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一复原反响）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7因络合反响或其它反响而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.八、离子方程式推断常见错误及缘由分析(1)违背反响客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：无视了Fe3+与I-发生氧化一复原反响(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反响条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)无视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液参加Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+留意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”九、推断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱 与水或酸反响，置换出H2的易难 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子复原性强的为非金属性弱，复原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质十、比拟微粒半径的大小 无论是原子还是离子（简洁）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排挤力的相对大小来确定.故比拟微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排挤状况.详细规律小结如下： 1. 核电荷数一样的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素： 阳离子半径原子半径阴离子半径 如:H+HH-; FeFe2+ Fe3+ ；Na+Na；ClCl- 2. 电子数一样的微粒，核电荷数越多则半径越小即具有一样电子层构造的微粒， 核电荷数越大，则半径越小如： (1)与He电子层构造一样的微粒: H-Li+Be2+ (2)与Ne电子层构造一样的微粒： O2-F-Na+Mg2+Al3+ (3)与Ar电子层构造一样的微粒: S2-Cl-K+Ca2+ 3. 电子数和核电荷数都不同的微粒： (1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增. (2)同周期:原子半径从左到右递减.如NaCl (3)同周期元素的离子半径比拟时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na+Cl- 如：第三周期,原子半径最小的是Cl, 离子半径最小的是Al3+ (4)如既不是同周期,又不是同主族,比拟原子半径时,要找寻到适宜的中间者. 如Ge、P、O的半径大小比拟，可找出它们在周期表中的位置，（ ）中元素为中间者. （N） O 十一、物质构造： （Si） P 因为GeSiPNO,故GePO Ge 分子的空间构型与键的极性和分子的极性4、价电子对、键角与分子的构型：(二)如何比拟物质的熔、沸点 1.由晶体构造来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住确定同一类晶体熔、沸点高 低的确定因素. 一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体 如:SiO2NaClCO2(干冰) 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越坚固，晶体的熔、沸点越高. 如:金刚石金刚砂晶体硅 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越坚固,晶体的 熔、沸点一般越高. 如:MgONaCl 分子组成和构造相像的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高. 如:F2Cl2Br2I2 金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高. 如:NaMgAl 2.依据物质在同条件下的状态不同. 一般熔、沸点:固液气. 假如常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为互相间的作用为范德华力,而并非共价键. 十二、化学平衡的概念 肯定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态. 若有1mol NN键断裂,则有6mol N-H键断裂(其它与上述相像) 留意 对象 词性 同种(侧)物质 相反 异侧物质 一样 2百分含量不变标记 正因为v正v逆0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变更而变更. 3对于有气体参加的可逆反响 十三、无机反响中的特征反响1与碱反响产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反响产生气体（1）（2）3Na2S2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反响产生气体（1）单质（2）化合物5猛烈双水解6既能酸反响，又能与碱反响（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与Na2O2反响82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反响：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反响：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反响类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反响：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）（2）AA为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反响:十四、特征现象1焰色反响：Na+（黄色）、K+（紫色）2浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr3使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色）、Cl2（加热后不复原红色）4有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5特征反响现象：十五、中学化学试验操作中的七原则 驾驭下列七个有关操作依次的原则，就可以正确解答“试验程序推断题”。 1.“从下往上”原则。以C12试验室制法为例，装配发生装置依次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配困难装置应遵循从左到右依次。如上装置装配依次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。 6.先验气密性(装入药口前进展)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 十六、中学化学试验中温度计的运用分哪三种状况以及哪些试验须要温度计 1.测反响混合物的温度 这种类型的试验须要测出反响混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度 这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度 这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中，温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。十七、常见的须要塞入棉花的试验有哪些 须要塞人少量棉花的试验，它们是加热KMnO4制氧气制乙炔搜集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短搜集NH3的时间。十八、常见物质分别提纯的9种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变更较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所须要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法： 两种物质难以干脆分别，加药品变得简洁分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。十九、常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。 4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采纳此法。 5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳屡次蒸馏的方法。 8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。 9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。二十、化学试验根本操作中的“不”15例 1.试验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品味味道。 2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。 3.取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应刚好想方法处理。 5.称量药品时，不能把称量物干脆放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或外表皿。加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要干脆用手去拿同，应用坩埚钳夹取。 13.运用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶。二十一、化学试验中的先与后22例 1.加热试管时，应先匀称加热后部分加热。 2.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.搜集气体时，先排净装置中的空气后再搜集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；视察锥形瓶中溶液颜色的变更时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。 13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦干，再用水冲洗，最终再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶掖时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。二十二、试验中导管和漏斗的位置的放置方法 在很多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确与否均干脆影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽一样。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)搜集气体时，导管都必需伸到集气瓶或试管的底部旁边。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而搜集到较纯洁的气体。 3.用排水法搜集气体时，导管只须要伸到集气瓶或试管的口部。缘由是“导管伸人集气瓶和试管的多少都不影响气体的搜集，但两者比拟，前者操作便利。 4.进展气体与溶液反响的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反响。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸人烧杯的1/3为宜。若导管伸人烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果视察不到水滴。 6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并搜集时，导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的间隔 ，以防止液体经导管倒吸到反响器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体干脆通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸人反响器而导致试验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反响而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都须要加热，所以漏斗颈都必需置于反响液之上，因此都选用分液漏斗。二十三、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。二十四、中学化学中与“0”有关的试验问题4例 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。 3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。二十五、可以做喷泉试验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反响二十五、主要试验操作和试验现象的详细试验80例 1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。 14点燃纯洁的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19将Cl2通入无色KI溶液中，溶液变成黄色棕褐色。 20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的试管里加少量水：反响猛烈，发出大量热。 22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。 23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。 24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反响发生爆炸，并有白雾产生。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28氯气遇到枯燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色