2015高考化学全国卷一含答案.docx

2015年一般高等学校招生全国统一考试(新课标)理科综合实力测试(化学局部)7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+种数为2NAC过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2NA9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用处，其构造式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反响生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项试验现象结论A.将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反响中有CO2生成B微生物促进了反响中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：W>XB阴离子的复原性：A>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX与Y不能存在于同一离子化合物中13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg的改变如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg = 2时，若两溶液同时上升温度，则增大26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。答复下列问题：（1）甲组同学依据如图所示的装置，通过试验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可视察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进展验证，选用甲组试验中的装置A、B和下图所示的局部装置(可以重复选用)进展试验。乙组同学的试验装置中，依次连接的合理依次为A、B、_。装置H反响管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计试验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。27硼及其化合物在工业上有很多用处。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：答复下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反响的化学方程式_。为进步浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可实行的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分别。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调整溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要复原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。答复下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反响的复原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取肯定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开场沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=8.5×1017。（3）已知反响2HI(g) H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别须要汲取436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需汲取的能量为_kJ。（4）Bodensteins探讨了下列反响：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784依据上述试验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：_。上述反响中，正反响速率为v正=k正x2(HI)，逆反响速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=_min-1由上述试验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当上升到某一温度时，反响重新到达平衡，相应的点分别为_（填字母）36.化学选修2:化学与技术（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采纳硝酸铵氧化分解技术消费CuCl的工艺过程如下：答复下列问题：（1） 步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应限制在6070度，缘由是_。（2） 写出步骤中主要反响的离子方程式_。（3） 步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采纳的酸是_(写名称)。（4） 上述工艺中，步骤不能省略，理由是_.（5） 步骤、都要进展固液分别。工业上常用的固液分别设备有_（填字母）A、分馏塔 B、离心机 C、反响釜 D、框式压滤机（6）精确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，参加适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反响中Cr2O72-被复原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_。37、化学选修3：物质构造与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，答复下列问题：（1）处于肯定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描绘。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，缘由是 。（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有一样空间构型和键合形式的分子或离子 。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体构造如图所示:在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。38、化学选修5：有机化学根底（15分）A（C2H2）是根本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路途（局部反响条件略去）如图所示：答复下列问题：（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。（2）的反响类型是 ，的反响类型是 。（3）C和D的构造简式分别为 、 。（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的构造简式为 。（5）写出与A具有一样官能团的异戊二烯的全部同分异构体 （写构造简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路途，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路途 。2015年一般高等学校招生全国统一考试(新课标)理科综合实力测试(化学局部参考答案)题号78910111213答案BCCDABD26.(14分)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反响生成沉淀，干扰CO2的检验 (1分，1分，2分，共4分) F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）； （3分，1分，共4分）H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊； （2分）向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生则说明草酸的酸性比碳酸强。 (2分)用NaOH标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 (2分)27. (14分) Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3 （2分）上升反响温度、减小铁硼矿粉粒直径 (2分) Fe3O4； SiO2和CaSO4 (1分，2分，共3分)将Fe2+氧化成Fe3+；使Al3+和Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去 (每空1分，共2分) (七水)硫酸镁 (1分) (2分) 2H3BO3B2O3+3H2O B2O3 +3Mg 2B+3MgO (2分)28. (15分)MnSO4(或Mn2+) （1分） 4.72×107 （2分） 299 （2分）K= (2分)； k正/K；1.95×103 （每空2分，共4分） A、E (4分)36.选修2：化学与技术(15分) (1) CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 （每空2分，共4分）(2) 2Cu2+ + SO23 + 2Cl + H2O = 2CuCl + SO24 + 2H+ (3分)(3)硫酸 (2分)(4)醇洗有利加快除去CuCl外表水分，防止其水解氧化 (2分)(5)B、D （2分）(6)×100% (2分)37.选修3：物质构造与性质(15分) (1)电子云 2 (每空1分，共2分)(2) C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子到达稳定电子构造 (2分)(3) 键和键 sp CO2、SCN （或COS等） (2分，1分，2分，共5分)(4)分子 (2分)(5) 3 2 （每空1分，共2分）12 4 （每空1分，共2分）38.选修5：有机化学根底(15分) (1)乙炔 碳碳双键和酯基 (1分，2分，共3分)(2)加成反响 消去反响 (每空1分，共2分)(3) CH3CH2CH2CHO (每空1分，共2分)(4) 11 (每空1分，共2分)(5) CH3CH2CH2CCH CH3CH2CCCH3 (3分)(6) (3分)