人教版初中化学下册各单元知识点汇编.docx

人教版九年级化学下册各单元学问点汇总 第八单元 金属和金属材料一、金属材料               纯金属90多种 合金  几千种2、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。 2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色 3有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素 3铁：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜 4银：导电、导热性最好的金属银>铜>金>铝 5铬：硬度最高的金属         6钨：熔点最高的金属 7汞：熔点最低的金属         8锇：密度最大的金属 9锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。      重金属：如铜、锌、铅等 有色金属                    轻金属：如钠、镁、铝等； 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属及非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。   留意：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形态记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 含碳量 2%4.3% 0.03%2% 铜锌 铜锡 铅锡 钛镍合金 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性， 因此可用来制造人造骨等。  铝合金：1熔点高、密度小  2可塑性好、易于加工、机械性能好 3抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可及氧气的反响 2、金属 + 酸  盐 + H2 3、金属 + 盐  另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶   Fe  +  CuSO4  =  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金原理) 常见金属活动性依次： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性依次里： 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除K、Ca、Na 四、金属资源的爱护和利用 1、铁的冶炼 1原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。             3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3  2、铁的锈蚀 1铁生锈的条件是：铁及O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O铜生铜绿的条件：铜及O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO32防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品外表的清洁、枯燥 外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着及氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应刚好除去。 4而铝及氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的爱护和利用:   途径：防止金属腐蚀  回收利用废旧金属  合理开采矿物   找寻金属的代用   意义：节约金属资源，削减环境污染 第九单元  溶液一、溶液的形成 1、溶液 1概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 2溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物 留意：a、溶液不肯定无色， 如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量  溶液的体积  溶质的体积 + 溶剂的体积        d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液 2、溶质和溶剂的推断固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体， 有水，水为溶剂； 无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液           1概念：略  2推断方法：看有无不溶物或接着参与少量该溶质，看能否溶解 3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化    注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低     最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 4浓、稀溶液及饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定是浓溶液 不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓 5溶解时放热、吸热现象 吸热：如NH4NO3溶解 ；放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ；没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 1溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：肯定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：单位：克 2溶解度的含义：    20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克 3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类   温度  大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)2 4溶解度曲线   例：1t3时A的溶解度为  80g          2P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度一样      3N点为 t3时A的不饱和溶液  ，可通过 参与A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和    4t1时A、B、C、溶解度由大到小的依次C>B>A    5从A溶液中获得A晶体可用降温结晶 的方法获得晶体6从B溶液中获得B晶体可用蒸发溶剂的方法获得晶体 。7t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B 8除去A中的泥沙用 过滤 法；别离A及B含量少的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度    1气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。    2影响因素：  气体的性质  温度温度越高，气体溶解度越小 压强压强越大，气体溶解度越大 3、混合物的别离 1过滤法：别离可溶物 + 难溶物 2结晶法：别离几种可溶性物质 结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐 ；降低温度冷却热的饱和溶液，如KNO3 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质质量分数=  溶液中溶质质量/   溶液质量    × 100%在饱和溶液中：     溶质质量分数C%= ( S/100+S  )   × 100% C < S 配制肯定溶质质量分数的溶液 1用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元 酸和碱一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电缘由：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净：无色液体 工业用盐酸：黄色含Fe3+ 无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味 无 特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性  脱水性 强氧化性    腐蚀性 溶解时放大量热用处金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作枯燥剂 消费化肥、精炼石油 2、酸的通性具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ 1及酸碱指示剂的反响：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2金属 + 酸  盐 + 氢气 3金属氧化物 + 酸  盐 + 水 4碱 + 酸  盐 + 水 5盐 + 酸  另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件  3、三种离子的检验 离子试剂Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用处 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态白色片状固体，易溶于水且放热，易潮解物理变更白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰 有腐蚀性制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2 用处氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液     建筑：碱的通性具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH- 1碱溶液及酸碱指示剂的反响：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2非金属氧化物+碱  盐+水 3酸+碱  盐+水 4盐+碱  另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件 四、非金属氧化物及金属氧化物 化 学 性 质非金属氧化物 金属氧化物 1大多数可及水反响生成酸 CO2+H2O= H2CO3 SO2+H2O= H2SO3 SO3+H2O= H2SO4少数可及水反响生成可溶性碱 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH           BaO +H2O= Ba(OH)2      CaO +H2O= Ca(OH)2  酸性氧化物+碱  盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反响) (2) 碱性氧化物+酸  盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O含氧酸加热易分解 H2CO3 =CO2+H2OH2SO3 =SO2+H2OH2SO4 =SO3+H2O(3)难溶性碱受热易分解不属于碱的通性)Cu(OH)2 CuO +H2O         2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 五、中和反响   溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸及碱作用生成盐和水的反响 2、本质：OH+H+= H2O 3、应用： 1变更土壤的酸碱性。2处理工厂的废水。3用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH 10                                       14 酸性增加              中性             碱性增加 pH的测定：最简洁的方法是运用pH试纸 用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后及标准比色卡比照，读出溶液的pH读数为整数 酸碱性及酸碱度关系：指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 7 变蓝色 变红色4酸雨：正常雨水的pH约为5.6因为溶有CO2；pH<5.6的雨水为酸雨 第十一单元  盐  化肥一、常见的盐    定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 化学式俗称物理性质 用处氯化钠NaCI食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度 影响不大 1作调味品2作防腐剂 3消退积雪降低雪的熔点 4农业上用NaCl溶液来选种 5制生理盐水0.9% NaCl溶液 Na+    维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-  促生盐酸、扶植消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱苏打白色粉末状固体，易溶于水且放热，水溶液呈碱性用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。 无水氯化钙可用作枯燥剂 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合肯定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。 碳酸钠晶体Na2CO310H2O纯净物，俗称自然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。化学变更 3、2Na H CO3    Na2CO3+ H2O+ CO2   NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 试验仪器 试验步骤 试验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台带铁圈蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热匀称，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、 盐可溶+ 金属1  金属2 + 新盐金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外 2、 盐 + 酸  新盐 + 新酸满意复分解反响的条件3、 盐 + 碱  新盐 + 新碱反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件4、 盐 + 盐  两种新盐反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件  注：复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。常见沉淀：AgCl  BaSO4  Cu(OH)2 Fe(OH)3  Mg(OH)2  BaCO3  CaCO3 生成气体： H+及CO32 生成CO2和H2O；   NH4+及OH 生成NH3和H2O 生成水：H+及OH 反响本质： 离子结合成H2O：H+及OH ：H+及CO32；NH4+及OH ：Ag+及Cl、CO32 ；     Ba2+ 及CO32、SO42 ； Ca2+及CO32    Mg2+及OH四、四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶除硅酸H2SiO3不溶 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特别离子鉴别： H+     1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐 OH    1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl       用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42  用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32    用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+       用OH能生成红褐色沉淀 Cu2+      用OH能生成蓝色沉淀 NH4+    用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+     用OH  能生成白色沉淀 Ca2+      用CO32  能生成白色沉淀 六、化学肥料   1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改良土壤构造 2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥 1氮肥   作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿促苗。  缺氮：叶黄常用氮肥： 含N量 运用考前须知 NH4HCO3      17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能 及碱性物质如草木灰、熟石灰等混合施用NH4NO3       35% 易爆，结块不行用铁锤砸 (NH4)2SO4     21.2% 长期运用会使土壤酸化、板结 NH4Cl         26.2% 长期运用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2      46.7% 含氮量最高的氮肥有机物 NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3 NaNO3 NH4+的检验 试剂：碱NaOH、Ca(OH)2等、潮湿的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取 2钾肥    作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。 缺钾：叶尖发黄  常用钾肥  草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3， 呈碱性 K2SO4：长期运用会使土壤酸化、板结； KCl 烟草、豆科植物等忌氯作物禁用3磷肥     作用：促进植物根系兴盛，穗粒增多，饱满催果 缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴盛 常用磷肥   磷矿粉  Ca3(PO4)2 钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 、 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2     不能及碱性物质混合施用。4复合肥：含N、P、K中的两种或三种   KNO3 NH4H2PO4   和   (NH4) 2HPO4    不能及碱性物质混合施用 3、运用化肥、农药对环境的影响 1土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2    3引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象 4、合理运用化肥 1依据土壤状况和农作物种类选择化肥 (2)、农家肥和化肥合理配用七、氮、磷、钾三种化肥的区分方法区分方法氮  肥 钾  肥 磷  肥 看外观白  色  晶  体白  色  晶  体灰白色粉末 加  水全  部  溶  于  水全  部  溶  于  水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出刺激性气味氨气不放出气体题型讲解： 离子共存：即离子不能结合成H2O、 例：以下离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是      ASO42-、Cl-、Na+、H+              BK+、SO42-、Cu2+、NO3-CCl-、K+、SO42-、Na+              DCa2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能及原物质反响，也不引进新杂质，最好生成原物质。 例：NaOH  Ba(OH) 2                      Na 2SO4   Na2CO3              K2SO4    CuSO4                       KNO3   CuSO4 3、区分物质：找物质间的不同点通常用特别离子鉴别法。 例：NaOH及Ca(OH) 2     H 2SO4及HCl        NaCl、HCl及Na2CO3    NaOH及Na2CO3 找颜色；无颜色的，两两反响找现象。 例：以下各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是        ANaOH  HCl  CuSO4  MgSO4   BNa2CO3  K2SO4  BaCl2   HCl CKNO3  HCl  FeCl3   NaOH    DKNO3  H2SO4  NaOH    BaCl2 4、制取物质： 2HCl+      2NaCl +       +          Na2CO3 +       = 2NaOH +        CO2 +        =    CaCO3+       NaOH+        =        +H2O 5、推断题： 1表达型：找关键词；2框图型：找题眼；3表格型：两两反响，找现象； 4密码型：找特别性质；5连线型：找反响种类，代入 第十二单元     化学及生活课题1   人类重要的养分物质 六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水无机盐和水可被人体干脆汲取 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的根本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子如花生、大豆 3、构成：由多种氨基酸如丙氨酸、甘氨酸等构成 4、人体蛋白质代谢           摄入            胃肠道                      尿素+CO2+H2O，放出热量  蛋白质        人体         氨基酸                                        水解                        人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) 1血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成     作用：运输O2和CO2的载体 血红蛋白+ O2  氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白及CO结合实力比及O2结合实力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 2酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性                         淀粉酶          麦芽糖酶 例 ：淀粉能使碘变蓝 麦芽糖 葡萄糖人体可干脆汲取的糖 6、蛋白质的变性不行逆：破坏蛋白质的构造，使其变质   引起变质的因素  物理：高温、紫外线等     化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等等 应用：用甲醛水溶液福尔马林制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类   是生命活动的主要供能物质60%70% 1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 1淀粉C6H10O5n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。                酶  C6H10O5n        C6H12O6       血糖      糖原动物 淀粉,存在肌肉和肝脏中 水解 2葡萄糖C6H12O6   人体可干脆汲取的糖呼吸作用：C6H12O6+6O2   6CO2+6H2O    15.6KJ/g   供机体活动和维持体温须要 光合作用：6CO2+6H2O    C6H12O6+6O2 3蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类 植物油脂：油     动物油脂：脂肪 2、功能：供应大量能量   39.3KJ/g     每日摄入50g-60g      3、脂肪：维持生命活动的备用能源 糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温供应能量。 四、维生素  20多种  多数在人体中不能干脆合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2、作用：调整新陈代谢、预防疾病、维持身体安康      缺VA  ：夜盲症      缺VC ：坏血症 课题2  化学元素及人体安康 一、组成人体的元素   50多种  常量元素11种  在人体中含量>0.01%   O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素          在人体中含量<0.01%    Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 1、钙   99%在于骨骼和牙齿中 1成人体内约含钙，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 2来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 3钙  过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年  佝偻病、发育不良 老年人  骨质疏松 4补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙； 2、钠和钾 1Na+  存在于细胞外液  人体内含钠80g120g K+   存在于细胞内液   成人每千克含钾约2g 2作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH如血液的pH7.35-7.45 三、人体中的微量元素   必需元素20多种  Fe、Zn、Se、I、F等  对人体有害的元素   Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能扶植氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振， 生长缓慢，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I碘 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F氟 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题3  有机合成材料 有机化合物 是否含有碳元素    无机化合物                  有机化合物不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐 生活中常见的有机物    CH4最简洁的有机物、相对分子质量最小的有机物、C2H5OH乙醇，俗名：酒精、   CH3COOH乙酸，俗名：醋酸、C6H12O6葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目浩大的缘由：原子的排列方式不同 3、    有机物             有机小分子  如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 依据相对分子质量大小 有机高分子化合物有机高分子如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料1、  有机高分子材料 1分类  自然有机高分子材料   如：棉花、羊毛、蚕丝、自然橡胶等             合成有机高分子材料   塑料    三大合成材料 合成纤维：涤纶的确良、锦纶尼龙、晴纶                    合成橡胶 2高分子材料的构造和性质 链状构造    热塑性  如：聚乙烯塑料聚合物 网状构造    热固性  如：电木 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品： 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染及环境爱护 1危害： 破坏土壤，污染地下水       危害海洋生物的生存；假如燃烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 2解决途径 削减运用不必要的塑料制品；重复运用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； 运用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各种废弃塑料 3塑料的分类是回收和再利用的一大障碍