2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与复习资料.docx

绝密考试完毕前2017年11月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题姓名：_准考证号：_本试题卷分选择题与非选择题两局部，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题局部为30分，用【加试题】标出。考生留意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷与答题纸规定的位置上。2答题时，请依据答题纸上“留意事项”的要求，在答题纸相应的位置上标准作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必需运用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先运用2B铅笔，确定后必需运用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题局部一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是ANa2OBCa(OH)2CHClODK2CO32下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD3下列属于电解质的是A镁B酒精C硫酸铜D食盐水4下列分散系属于悬浊液的是A牛奶B蔗糖溶液C泥浆水D氢氧化铁胶体5下列不属于化石燃料的是A煤B石油C自然气D甲醇6下列说法不正确的是A干冰可用于人工降雨B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C碳酸钠是发酵粉的主要成分D次氯酸钙是漂白粉的有效成分7下列属于置换反响的是A2FeCl3CuCuCl22FeCl2B2HClO2HClO2CCOCuOCO2CuD2MgCO22MgOC8下列表示不正确的是A氯原子的构造示意图88+172B二氧化碳的构造式OCOCCH4的球棍模型D乙醛的官能团CHO9下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOHBNa2CO3CNaClDNH310下列方法(必要时可加热)不合理的是A用澄清石灰水鉴别CO与CO2B用水鉴别苯与四氯化碳C用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4与K2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水与溴水11下列说法正确的是AO表示中子数为10的氧元素的一种核素B金刚石与石墨互为同素异形体，两者之间不能互相转化CCH3COOH与CH3COOCH3互为同系物DC6H14的同分异构体有4种，其熔点各不一样12下列离子方程式不正确的是A氢氧化钠溶液与二氧化硅反响SiO22OHSiOH2OB碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反响COBa(OH)2BaCO32OHC酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+O24H+4Fe3+2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反响Cl22OHClOClH2OQXYZ13Q、X、Y与Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之与为22。下列说法正确的是AY的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y与氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414下列说法正确的是A正丁烷与异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯与苯都能与H2发生加成反响，说明二者的分子中均含碳碳双键C乙醇与金属钠能反响，且在一样条件下比水与金属钠的反响更猛烈D乙醛能被复原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15下列说法正确的是A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C向鸡蛋清的溶液中参加饱与硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D向淀粉溶液中参加硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。起始反响物为N2与H2，物质的量之比为13，且总物质的量不变，在不同压强与温度下，反响到达平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：物质的量分数 温度 压强40045050060020 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是A体系中NH3的物质的量分数越大，则正反响速率越大B反响到达平衡时，N2与H2的转化率之比均为1C反响到达平衡时，放出的热量均为92.4 kJD600，30 MPa下反响到达平衡时，生成NH3的物质的量最多17金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属M作电池负极B电解质是熔融的MOC正极的电极反响：O24e2H2O4OHD电池反响：2MO22H2O2M(OH)218下列说法不正确的是ApH7的溶液不肯定呈酸性B在一样温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在一样温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水与盐酸反响后的溶液，若c(Cl)c(NH)，则溶液呈中性19依据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H5020下列说法不正确的是AMg2+与S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定构造B石英与金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DH2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率与乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min1)的关系如图所示(保持其他条件一样)。乙醇转化率1.2 mL·min1410 420 430 440温度/0.4 mL·min11.00.90.80.71.000.990.980.970.961.2 mL·min1410 420 430 440温度/0.4 mL·min1乙烯选择性在410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量肯定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性上升B当乙醇进料量肯定，随温度的上升，乙烯选择性不肯定增大C当温度肯定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度肯定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反响，转移电子数大于0.2 NAB25时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC随意条件下，1 mol苯中含CH键的数目肯定为6 NADa mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2) NA2325时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA与A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH改变的关系如图所示。pH1.00.80.60.40.200123456A2HAH2A下列说法正确的是A在含H2A、HA与A2的溶液中，参加少量NaOH固体，(HA)肯定增大B将等物质的量的NaHA与Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解实力小于HA的电离实力D在含H2A、HA与A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H+)，则(H2A)与(HA)肯定相等24某爱好小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量汲取O2；CuCl的盐酸溶液能定量汲取CO，且易被O2氧化。拟设计试验方案，采纳上述两种溶液与KOH溶液逐一汲取混合气体(由CO2、CO、N2与O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采纳上述3种汲取剂，气体被逐一汲取的依次应当是CO2、O2与COB其他两种汲取剂不变，O2的汲取剂可以用灼热的铜网替代CCO的汲取必需在汲取O2后进展，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D在3种气体被逐一汲取后，导出的气体中可能含有HCl25取某固体样品，进展如下试验：取肯定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液与滤渣；取少量滤液，参加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，参加稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。依据上述试验现象，该固体样品的成分可能是AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH非选择题局部二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26(6分)A与CO、H2O以物质的量111的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯与乙酸中官能团的性质。E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：CO、H2O肯定条件CH3OH/浓H2SO4H2催化剂BCH2CHCOOHAEC4H8O2CD请答复：(1) A的构造简式_。(2) DE的反响类型_。(3) CE的化学方程式_。(4) 下列说法不正确的是_。A可用金属钠鉴别B与CBA在肯定条件下可与氯化氢发生加成反响C乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED与A的最简式一样、相对分子质量为78的烃肯定不能使酸性KMnO4溶液褪色27(6分)已知固体Na2SO3受热易分解。试验流程与结果如下：(1.260 g)(1.260 g)BaCl2溶液足量稀盐酸加热隔绝空气气体Y溶液固体XNa2SO3白色沉淀气体Y是一种纯洁物，在标准状况下的密度为1.518 g·L1。请答复：(1) 气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(2) 该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式_。(3) 另取固体X试样与Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反响，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。28(4分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进展了下列试验。高温加热装置加热装置水铁粉甲乙已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)请答复：(1) 虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；试验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热快速伸入所制得的纯洁氢气中，视察到的试验现象是_。(2) 试验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用肯定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁。推断结论是否正确并说明理由_。29(4分)取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反响，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：(1) KMnO4的分解率_。(2) 气体A的物质的量_。30【加试题】(10分)(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经验“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2；十氢萘的常压沸点为192；在192，液态十氢萘脱氢反响的平衡转化率约为9。请答复：(1) 有利于进步上述反响平衡转化率的条件是_。A高温高压B低温低压C高温低压D低温高压(2) 探讨说明，将适量十氢萘置于恒容密闭反响器中，上升温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_。(3) 温度335，在恒容密闭反响器中进展高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢试验，测得C10H12与C10H8的产率x1与x2(以物质的量分数计)随时间的改变关系，如下图所示。(8,0.374)0 2 4 6 8 10 12 14 160.50.40.30.20.10.0产率x时间/hx2(C10H8)(8,0.027)x1(C10H12)在8 h时，反响体系内氢气的量为_mol(忽视其他副反响)。x1显著低于x2的缘由是_。在下图中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反响过程”示意图。能量反响过程(二)科学家发觉，以H2O与N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250与常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的改变可视为按两步进展，请补充完好。电极反响式：_与2Fe3H2ON22NH3Fe2O3。31【加试题】(10分)某爱好小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，详细流程如下：铝箔胶状固体溶液AAl(OH)3Al2O3明矾小晶体明矾大晶体AlCl3·6H2ONaOH溶液过量CO2灼烧抽滤、洗涤枯燥分别洗涤盐酸50通HCl冷水浴H2SO4溶液K2SO4溶液已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/8090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请答复：(1) 步骤中的化学方程式_；步骤中生成Al(OH)3的离子方程式_。(2) 步骤，下列操作合理的是_。A坩埚洗净后，无需擦干，即可参加Al(OH)3灼烧B为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳挪动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量精确，灼烧后应趁热称重(3) 步骤，选出在培育规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_。快速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制90的明矾饱与溶液自然冷却至室温选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央配制高于室温1020的明矾饱与溶液(4) 由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：HCl冷水浴溶液ANaOH溶液通入HCl的作用是抑制AlCl3水解与_。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_；洗涤时，适宜的洗涤剂是_。步骤，为得到纯洁的AlCl3·6H2O，宜采纳的枯燥方式是_。32【加试题】(10分)某探讨小组按下列路途合成药物胃复安：CH3OHH+CH3COOH两步反响H2OAC7H7NO3BCC10H11NO4EC6H16N2DC11H12ClNO4F胃复安已知：；RCOOR'RCONHR''请答复：(1) 化合物A的构造简式_。(2) 下列说法不正确的是_。A化合物B能发生加成反响B化合物D能与FeCl3溶液发生显色反响C化合物E具有碱性D胃复安的分子式是C13H22ClN3O2(3) 设计化合物C经两步反响转变为D的合成路途(用流程图表示，试剂任选)_。(4) 写出DEF的化学方程式_。(5) 写出化合物E可能的同分异构体的构造简式_，须同时符合：1H-NMR谱说明分子中有3种氢原子，IR谱显示有NH键存在；分子中没有同一个碳上连两个氮()的构造构造。化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案ABCCDCDACD题号111281920答案ABDACBBBDD题号2122232425答案ABCBC二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26(6分)(1)CHCH(2)加成反响或复原反响(3)CH3CH2COOHCH3OHCH3CH2COOCH3H2O(4)ACD27(6分)(1)BaSO4(2)4Na2SO33Na2SO4Na2S(3)SO2S26H+3S3H2O28(4分)(1)乙铜丝由黑变红(2)不正确因为铁过量时：Fe2Fe3+3Fe2+29(4分)(1)60%或0.60(2)0.095 mol30(10分)(一)(1)C(2)温度上升加快反响速率；温度上升使平衡正向挪动的作用大于压强增大使平衡逆向挪动的作用。(3)1.95催化剂显著降低了C10H12C10H8的活化能，反响生成的C10H12很快转变为C10H8，C10H12不能积累能量反响过程C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)C10H8(l)5H2(g)(二)Fe2O33H2O6e2Fe6OH31(10分)(1)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2AlOCO22H2OAl(OH)3HCO(2)BCD(3)(4) 增加c(Cl)，有利于AlCl3·6H2O结晶溶液具有强酸性；浓盐酸减压枯燥或低温枯燥32(10分)(1)(2)BD(3)(4)H2NCH2CH2N(CH2CH3)2CH3OH(5)