初三化学第十单元酸和碱知识点总结.docx
初三化学第十单元酸和碱学问点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做 ，通常也简称 ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液 色，遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞试液 色，遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。2、列举诞生活、试验中常见的三种酸： 、 、 。3、酸雨的主要成分是 ；胃酸就是 ；盐酸是 气体溶于水的溶液。4、翻开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明盐酸有 ，所以假如浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会 ，质量分数会 。5、浓硫酸有 ，所以可用来做某些气体的枯燥剂。6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到 。这是因为浓硫酸具有猛烈的 。7、在稀释浓硫酸时，肯定要把 沿着 渐渐地注入 ，并不断 。切不行 。8、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上 ，然后涂上 。9、稀盐酸的用处：用于金属 、制造 如盐酸麻黄素、氯化锌等；人体胃液中有 ，可扶植消化。 清洁 10、稀硫酸的用处：用于消费 、 、 、染料以及 、精炼石油和金属 等；清洁 浓硫酸有吸水性，在试验室中常用它做 。11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有 。12、酸能及 作用使之变色。酸能及多中活泼金属反响，生成 和 。例如：铁及稀盐酸反响化学方程式： ；铝及稀硫酸的反响： 。 酸能及某些金属氧化物反响，生成 和 。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见 ，溶液渐渐变成 色。反响的化学方程式是： 。假如盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是因为： 。酸能及碱发生中和反响生成 和 。生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由 离子或4+及 离子构成化合物称为碱。13、常见的碱有 、 、 等14、碱溶液中都含有 ，所以都具有类似的化学性质。15、氢氧化钠有猛烈的 性，所以它的俗名叫做 、 和 。16、氢氧化钠 水，溶解时 热量，属于 改变。溶液有滑腻感。17、氢氧化钠可能用 及 反响制取；方程式： 。18、氢氧化钠用处： 、 、 、 。19、氢氧化钠暴露在空气中简单汲取水分，外表潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做 。 因此，氢氧化钠可做某些气体的 。20、在运用氢氧化钠时必需非常当心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。试验时，最好戴 。假如不慎将碱液沾到皮肤上，要 ，再涂上 。21、石灰水就是 。它可用来检验 气体，化学方程式是 。22、氢氧化钙俗称 或 、 。它 于水；可由 和水反响得到，化学方程式是 ，在这个反响中放出大量的 。氢氧化钙的用处：及 混合配制 液；用于 ；中和 土壤23、配成溶液检验 气体； 和刷树上可以 。24、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会汲取空气中的水分，还会及 反响，其化学方程式是 ；所以要 保存。25、氨水的化学式 ，无色液体，是 的水溶液；也是一种碱，有刺激性气味，所以有 性。碱的通性：1、可以使 变色碱必需 溶于水；2、可以及 氧化物反响；3、可以及 反响生成 和 。26、 叫做盐。27、 叫做中和反响。28、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的 参与土壤，以中和酸性。29、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进展中和处理。30、人的胃液里含有适量 ，可扶植消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有 的药物。31、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些 物质，如 。32、 叫做溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能检验溶液的 ，用值可以表示溶液的 ，即表示溶液的 。 33、值范围通常在 之间。 34、 时，溶液呈中性 ； 时，溶液呈酸性；值越 ，溶液的酸性越强。 时，溶液呈碱性；值越 ，溶液的碱性越强。35、测定最简便的方法是用 ；用法：用 或者 吸点待测液，滴在 上，然后及 比较，读出值。36、正常雨水的约为 ，酸雨的 。37、酸、碱、盐的水溶液都能导电，是因为它们的溶液中含有带电的 ；它们的固体不能导电是因为有离子，但不能 。溶液中离子的浓度越 ，导电越强。38、糖水、酒精的水溶液不能导电，是因为它们的水溶液中 。酸:1.及指示剂,紫色石蕊变红 2.及金属置换出H2 3.及金属氧化物,生成金属盐及水 4.及碱发生中和,生成盐及水 5.及某些盐发生复分解,生成新盐新酸 碱:1.及指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红. 2.及某些金属氧化物反响,生成盐及水 3.及某些盐发生复分解,生成新盐新碱 4.及酸发生中和,生成盐及水或1、 酸的通性 1酸溶液能跟酸碱指示剂起反响。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。留意显色的物质是指示剂。 2酸能跟多种活泼金属起反响，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性依次表中氢前面的金属才能及稀酸、H24反响，产生氢气。位于氢后的金属不能及稀酸、H24反响，但能及浓硫酸和浓硝酸反响。 例如：2H24浓 422H2O 383稀33224H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反响都没有氢气产生，这就是试验室不能用浓硫酸和硝酸及锌反响制氢气的缘由。 3酸能跟碱性氧化物反响生成盐和水：H24 + 4 + H2O 4酸能跟某些盐反响生成新酸和新盐：H24 + 2 4+ 2 5酸跟碱起中和反响生成盐和水：H24()2 4白色沉淀2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性因为电离出的阳离子都是H。但又各具不同的物理化学性质。 盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质3带有黄色。浓盐酸具有挥发性，翻开浓盐酸的瓶盖在瓶口马上产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是33224。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H24的质量分数为98%，密度为克厘米3。稀H24具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓H24汲取水形成水合硫酸分子H242O，并放出大量热，所以浓硫酸通常用作枯燥剂。 b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成H：O2：1夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的原因。 C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H24分子而不是H，H24分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性依次表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身复原成2。但是，冷的浓硫酸不能及较活泼的金属和反响。缘由是浓硫酸可以使和的外表形成一层致密的氧化物薄膜，阻挡了里面的金属及浓硫酸接着反响，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反响的化学方程式： C12H22O11 12C11H2O C2 H242222 H2O 产生的2 、2气体使蔗糖的体积膨胀。 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是2。 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。翻开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的2气体，2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，试验室保存硝酸时要用棕色避光玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的全部金属。金属及硝酸反响时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸复原成2，稀硝酸复原成。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，及金属反响时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸及、C发生反响的化学方程式： 43浓32222H2O 38 3稀33224H2O C43浓 2422H2O 磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠24，磷酸二氢钠2 4，磷酸二氢铵4H24 ，磷酸氢二铵(4)24 ，磷酸二氢钙(H24)2溶于水。 2、碱的通性 1碱溶液能跟酸碱指示剂起反响，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 2碱能跟酸性氧化物起反响生成盐和水。 3碱能跟酸起中和反响生成盐和水。 4碱能跟某些盐起反响生成新碱及新盐。 常见的碱有、2、氨水等，它们各自具有一些特性。 氢氧化钠俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体如3或中性气体如H2、O2、等的枯燥剂。易及空气中的2反响生成23固体。溶液可以腐蚀玻璃，盛溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 氢氧化钙()2是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。2也有腐蚀作用。2及2反响生成白色沉淀3，常用于检验2。 ()223H2O ()2能跟23反响生成，用于制取。反响方程式为： ()22332 氨水3H2O是一种可溶性弱碱，3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有 挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反响方程式为： 23 + 3 3 + N2+3H2O，说明氨气具有复原性。 此外，、()2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：()3、()2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。 3、盐的性质 1 盐跟某些金属反响生成新的金属和新的盐。例如： 4 4 (3)2 (3)2 只有排在金属活动性依次表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 2 盐跟酸反响生成新酸及新盐。例如： 2H244+2； 3 盐跟碱反响生成新盐及新碱。例如： 42()224； 4 + ()2 4+ ()2 4 盐跟另一种盐反响生成两种新盐，例如： 2323 2323 也有例外，如：2(4)3 + 63 2()3+ 62+ 324。 5 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 3 + 2, 3 + 2； 2()23(绿色) 2 + H2O + 2。 常见的盐有、23、3、4、4、铵盐等。它们的特性和重要用处如下： 是食盐的主要成分。粗盐中除外，还有2、2等，这是粗盐在空气中易潮解的缘由。 23俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的23俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：2310H2O，在常温时在枯燥的空气中易风化而失去部分水份。 3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比23小，其水溶液显弱酸性。3热稳定性差，受热易分解： 23 232H2O 不管是23还是3都可及酸反响产生2气体： 23222H2O， 32H2O。 在饱和的23溶液中通入二氧化碳气体，也可生成3。 利用上述反响可以制备2，也可鉴别32或3离子。3在医疗上用于治疗胃酸过多。 4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是45H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的4。 铵盐是含有铵根离子4的盐。4、424、43、43等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能及碱微热后反响产生3，如： ()2 + (4)24 4 + 23+2H2O 24H24 + 3()2 3(4) 2白色+ 23+ 6H2O 3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子4的盐。同时要留意铵盐及碱性物质如石灰、草木灰主要成分是K23混合运用，以免降低肥效。43在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。 4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾及浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生猛烈的氧化复原反响，而使酒精灯点燃。 其反响方程式为：24+ H24 K24 + 2O7 + H2O。 二 溶液的酸碱性及值的关系 1、酸碱度的表示方法 酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。 2、值及溶液酸碱性关系 值范围通常在014之间。 7时，溶液呈中性 7时，溶液呈酸性；值越小，溶液的酸性越强。 7时，溶液呈碱性；值越大，溶液的碱性越强。
