高一化学必修2第二章测试题附答案.docx

高一化学必修2第二章测试题附答案一、选择题1化学反响伴随着能量的变更。以下过程中的能量变更不是由化学反响引起的是()A自然气燃烧B中和反响C冰的熔化D()2·8H2O晶体及氯化铵晶体反响2对于反响中的能量变更，表述正确的选项是()A放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反响肯定是吸热反响D氧化反响均为吸热反响3电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，其电极反响式：22eH2O2OH2O2e22，以下推断不正确的选项是()A锌为正极，2O为负极B锌为负极，2O为正极C原电池工作时，负极区溶液减小D原电池工作时，正极区溶液增大4以下关于反响速率的说法错误的选项是()A反响速率用于衡量化学反响进展的快慢B可逆反响到达化学平衡状态时，正、逆反响速率都为0C确定反响速率的主要因素是反响物的性质D增大反响物浓度，进步反响温度都能增大反响速率522(g)O2(g)V2O523(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是()A催化剂V2O5不变更该反响的逆反响速率B增大反响体系的压强，反响速率肯定增大C该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间D在t1、t2时刻，3(g)的浓度分别是c1、c2，那么时间间隔t1t2内，3(g)生成的平均速率为v6在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1 电子通过时，理论上的两极变更是()锌片溶解32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 H2A B C D7在肯定条件下，N2和H2在密闭容器内反响合成3。以下说法不正确的选项是()A反响开始时，正反响速率最大，逆反响速率为零B随着反响的进展，正反响速率渐渐减小，最终为零C随着反响的进展，逆反响速率渐渐增大，最终不变D随着反响的进展，正反响速率渐渐减小，最终不变8试验室中制取氢气，最好的方法是()A纯锌及稀硫酸反响B纯锌及浓硫酸反响C纯锌及稀盐酸反响D粗锌(含铜、银)及稀硫酸反响9为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个试验，你认为结论不正确的选项是()A在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉及一样的盐酸反响，大理石粉反响快B将一样大小、形态的镁条和铝条分别及一样浓度的盐酸反响时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别参与一样浓度一样体积的双氧水，其中一支试管中再参与几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同10某固体酸燃料电池以(4)2固体为电解质传递H，其根本构造见以下图，电池总反响可表示为2H2O22H2O，以下有关说法正确的选项是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反响式为：O22H2O4e4C每转移0.1 电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极11对于敞口容器中的化学反响：(s)H24()4()H2(g)，以下表达中不正确的选项是()A和H24的总能量大于4和H2的总能量B反响过程中能量关系可用上图表示C假设将该反响设计成原电池，那么为负极锌溶解时正极放出11.2 L气体12等质量的两份锌粉a和b，分别参与过量的稀硫酸中，a中同时参与少量4溶液，以下图中表示其产生H2的总体积(V)刚好间(t)的关系正确的选项是()13把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。那么这4种金属的活动性依次(由强到弱)为()AA>B>C>D BA>C>D>BCC>A>B>D DB>D>C>A14肯定温度下，可逆反响3X(g)Y(g) 2Z(g)到达限度的标记是()A单位时间内生成3n X，同时消耗n YBX的生成速率及Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子数之比为31215.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈干脆相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。当心地从烧杯中央滴入4溶液，反响一段时间后，视察到的现象是()A两圈仍保持平衡B有气泡产生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜二、非选择题16(10分)现有如下两个反响：(A)H2O(B)23222 (1)依据两反响本质，推断能否设计成原电池(填“能或“不能)(A)(B)；(2)假如(A或B)不能，说明其缘由；(3)假如(A或B)可以，那么在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反响式负极：、；正极：、。17(6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是和2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反响式为22H24242H2O，据此推断：(1)铅蓄电池的负极材料是。(2)工作时，电解质溶液的酸性(填“增大、“减小或“不变)(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向极。(4)电流方向从极流向极。19(12分).在恒温条件下将肯定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变更状况如以下图。(1)该反响的化学方程式为(反响物或生成物用符号X、Y表示)：。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡状态的点是。.以下图是可逆反响X23Y22Z在反响过程中的反响速率(v)刚好间(t)的关系曲线，以下表达正确的选项是At1时，只有正方向反响Bt2时，反响到达限度Ct2t3，反响不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变更高一化学必修2第二章测试题参考答案1C冰的熔化是物理变更，答案为C项。2A断开化学键须要汲取能量，B项不正确；有些放热反响也须要加热才能进展，C项不正确；大多数自发进展的氧化复原反响是放热反响，D项不正确。3A依据反响式，锌发生氧化反响，2O发生复原反响，所以锌为负极，2O为正极，A项不正确。4B可逆反响到达化学平衡状态时，正、逆反响速率相等但均不为0，B项错误。5D催化剂可以同等程度的变更正、逆反响速率，A项不正确；增大反响体系压强的方法有很多种，当向反响体系中充入无关气体时，压强增大，但反响速率不变，B项不正确；降低温度减慢反响速率，到达平衡的时间增长，C项不正确；反响速率就是用某一时间段内浓度的变更值除以反响时间，v(3)，D项正确，故答案为D项。6A该电池中负极反响式为2e2，当有1 电子通过时，锌片溶解0.5 ，即32.5 g，正确，不正确；正极反响式为2H2e2，当有1 电子通过时，铜片上析出0.5 H2，即1 g，正确，不正确，故答案为A项。7B随着反响的进展，正反响速率渐渐减小，逆反响速率渐渐增大，最终达平衡时，二者相等但均不为零，B项不正确。8D粗锌中的锌及铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧化复原反响的反响速率。9B化学反响速率的大小主要取决于反响物的性质，B中反响物不同，反响速率不同，错误；固体反响物的接触面积越大，反响速率越大，A项正确；光照可加快浓硝酸的分解，C正确；运用催化剂可加快化学反响速率，D项正确。10D首先明确a为负极，这样电子应当是通过外电路由a极流向b极，A错；B选项反响应为O24e4H2H2O；C没有注明是标准状况。11D金属及酸反响是放热反响，是因为反响物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B项中的图示正确的表示了反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反响中锌被氧化，假设设计为原电池其为负极，正确；D项中有32.5 g锌溶解时，正极放出0.5 氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不肯定是11.2 L，D项错误。12D由题意知，锌的质量确定H2的产量，在a中参与4，发生反响22，可形成原电池，加快了的反响速率，但消耗了一部分锌，符合题意的图像是D项。13B由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流淌方向是由负极流向正极，电流方向及电子流淌方向相反，因此可作出如下推断：在题述原电池中，AB原电池A为负极，金属活动性A>B；CD原电池中，C为负极，金属活动性C>D；AC原电池中，A为负极，金属活动性A>C；BD原电池中，D为负极，金属活动性D>B。14A化学平衡状态的本质是正逆反响速率相等，标记为反响体系中各物质的浓度不再变更，故A项正确，B项错误；C、D中所描绘的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于起始投料状况，及是否到达平衡状态无关。15D因为铁圈可以及4发生氧化复原反响44，铁圈和银圈干脆相连，电子可以顺当传递，所以可以构成原电池。其电极反响方程式为：负极：2e2正极：22e铁溶解，铁圈减轻；生成的沉积在银圈上，银圈增重。16(1)不能能(2)(A)的反响为非氧化复原反响，没有电子转移(3)装置图如右图所示铜2e2碳棒232e22解析原电池反响的本质是自发进展的氧化复原反响，即只有自发进展的氧化复原反响才可以设计为原电池，而反响(A)不是氧化复原反响，没有电子转移，不能设计为原电池，反响(B)为氧化复原反响，可以设计为原电池。反响(B)中是复原剂，作原电池的负极；3是氧化剂，在正极上反响，电解质溶液是3溶液，可选石墨或比铜不活泼的金属作正极。作图见答案。17(1)铅()(2)减小(3)负(4)正负解析依据电池总反响式为22H24242H2O，被氧化，作负极；反响过程中消耗硫酸，溶液中c(H)减小，溶液的酸性减小；外电路电流从正极流向负极，内电路阳离子移向正极，阴离子移向负极。18.(1)Y2X(2)