高中化学基础知识梳理.docx

高中化学重要考点1、化合价(常见元素化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2O：-2Fe：+2，+3S：-2，+4，+6Al：+3P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N：-3，+2，+4，+52、氧化复原反响定义：有电子转移(或者化合价升降)反响本质：电子转移(包括电子得失和偏移)特征：化合价升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被复原复原产物复原剂(具有复原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：还升失氧、氧降得还还复原剂、具有复原性、起复原作用升价态上升失失电子氧被氧化、氧化反响、氧化产物氧氧化剂、具有氧化性、起氧化作用降价态降低得得电子还被复原、复原反响、复原产物【理解】四种根本反响类型和氧化复原反响关系：氧化复原反响化合分解复分解置换3、金属活动性依次表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反响定义：有离子参与反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电化合物(酸、碱、盐、水、金属氧化物)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物有机物、非金属氧化物、NH3离子方程式书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离物质拆成离子形式；难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆第三步：删。删去前后都有离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题推断：是否产生沉淀(如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-)是否生成气体(如：H+和 CO32-，H+和 SO32-)是否发生氧化复原反响(如：H+、NO3-和 Fe2+/I-，Fe3+和 I-)是否发生双水解反响如：Al3+和 AlO2-，HCO3-1构造钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性物理性质质软，银白色，有金属光泽，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O22Na2O(灰白色)点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反响，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H2O2NaOH+H2与酸反响，现象与水反响相像，更猛烈，钠先与酸反响，再与水反响与盐溶液反响：钠先与水反响，生成 NaOH 和 H2，再考虑 NaOH 与溶液中盐反响。如：钠投入 CuSO4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用处制备钠化合物，作强复原剂，作电光源、放热反响H和吸热反响H0化学反响肯定伴随着能量变更。放热反响：反响物总能量大于生成物总能量反响常见放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生置换反响吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量反响常见吸热反响：Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 反响，灼热碳和二氧化碳反响C、CO、H2 复原 CuO6、各物理量之间转化公式和推论n微粒数目和物质量： N / NA，NnNANA阿伏加德罗常数。规定 12C所含碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数物质量和质量：nm / M，mnM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质量：nV / Vm，VnVm标准状况下：Vmb、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B)  n(A) / n(B)  N(A) / N(B)c、气体密度公式：M / Vm，1/2M1 / M2物质量浓度与物质量关系(对于溶液)a、物质量浓度与物质量Cn / V，nCVb、物质量浓度与质量分数C(1000) / M7、配置肯定物质量浓度溶液计算：固体质量或稀溶液体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(精确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中溶液转移至选定容积容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量屡次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点刚好与刻度线相切会推断误操作对物质量浓度影响摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度匀称装瓶、贴标签仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠原子构造及性质2Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性Na2CO3NaHCO3碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH 值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3NaHCO3碱性Na2CO3NaHCO3产生气体速度Na2HCO3Na2CO3与盐酸反响Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反响与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反响用处重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反响方程式Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2ONaOH+O2与二氧化碳反响方程式Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用处制备 NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等9、钠氧化物比较10、碳酸钠和碳酸氢钠比校d、铝热反响：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强复原性，可以复原一些金属11、金属通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般状况下除 Hg 外都是固态12、金属冶炼一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag热复原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物，Al是电解 Al2O3)13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e-Al3+点燃点燃a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2(2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2)大多数金属不与碱反响，但铝却可以高温3b、与水：3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，SiO2+4HFSiF4+2H2O氧化物、铝化合物Al2O3(典型两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+2Al3+3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型两性氢氧化物)：白色不溶于水胶状物质，具有吸附作用a、试验室制备：AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+b、与酸、碱反响：与酸Al(OH)3+3H+Al3+3H2O与碱Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+因为 Al(OH)3 具有很强吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：点燃点燃a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO4 等，Fe+Cu2+Fe2+CuFe2+和 Fe3+离子检验：溶液是浅绿色Fe2+与 KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水那么变红加 NaOH 溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+溶液显黄色或棕黄色参与 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高氧化物及硅酸盐形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好半导体材料，可制成光电池等能源。、硅化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3 酸酐，但不溶于水高温c、用处：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠液体，常作粘合剂 、 防 腐 剂 、 耐 火 材 料 。 放 置 在 空 气 中 会 变 质 ： Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3 。 实 验 室 可 以 用 可 溶 性 硅 酸 盐 与 盐 酸 反 应 制 备 硅 酸 ：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3硅酸盐：4溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，猛烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反响金属、非金属一般也能与溴、碘反响，只是反响活性不如氯气。氯、溴、碘氧化性强弱：Cl2Br2I2a、是构成地壳岩石主要成分，种类多，构造困难，常用氧化物形式来表示组成。其表示方式···活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反响包含困难物理变更和化学变更。水泥原料是黏土和石灰石；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷原料是黏土。留意：三大传统硅酸盐产品制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。与水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反响(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)易分解(分解变成 HCl和 O2)弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，简洁保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘性质和用处18、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水，密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反响生成相应酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反响生成盐和水：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种短暂性漂白c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl19、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以随意比互溶，溶解时放出大量热物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离状况+H2SO42H +SO42-主要微粒H2SO4+H 、SO42-、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸通性化学性质：酸酐是 SO3，其在标准状况下是固态5、 活 泼 性 在  H  以 后  金 属 也 能 与 之 反 应 (Pt 、 Au  除 外 ) ： Cu+2H2SO4( 浓 )=CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸三大特性a、吸水性：将物质中含有水分子夺去(可用作气体枯燥剂)b、脱水性：将别物质中 H、O 按原子个数比 2：1 脱诞生成水c、强氧化性：、冷浓硫酸使 Fe、Al 等金属外表生成一层致密氧化物薄膜而钝化、与非金属反响：C+2H2SO4(浓硫酸) =CO2+2SO2+2H2O、与较活泼金属反响，但不产生 H2d 、 不挥 发 性： 浓 硫酸 不挥 发 ，可制 备 挥发 性酸 ， 如 HCl ： NaCl+H2SO4(浓 )NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨形成与防治pH 小于  雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮氧化物被雨水汲取而形成。硫酸型酸雨形成缘由是化石燃料及其产品燃烧、含硫金属矿石冶炼和硫酸消费等产生废气中含有二氧化硫：SO2H2O H2SO3 O2方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，进步环境爱护意识。20、氮及其化合物、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%b、分子构造：分子式N2，电子式，构造式NNc、化学性质：构造确定性质，氮氮三键结合特别牢固，难以破坏，所以但其性质特别稳定。催化剂与 H2 反响：N2+3H2放电或高温 2NH3与氧气反响：N2+O22NO(无色、不溶于水气体，有毒)2NO+O22NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中 NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O4HNO3，4NO2+O2+2H2O4HNO3、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时汲取大量热，所以常用作制冷剂Hb、分子构造：分子式NH3，电子式，构造式HNHc、化学性质：与水反响：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性与氯化氢反响：NH3+HClNH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气装置：和氧气制备装置一样搜集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(留意：搜集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，搜集较纯净氨气)验证氨气是否搜集满：用潮湿红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝说明搜集满枯燥：碱石灰(CaO 和 NaOH 混合物)、铵盐a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如 Cl-、SO42-、CO32-)形成化合物，如 NH4Cl，6加热分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O即 氨 气 ， 故 可 以来 检 验 铵 根 离 子  存， 如 ：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl, 离子方程式为：NH4 +OH =NH3+H2O，是试验室检验铵根离子原理。d、NH4 检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中参与氢氧化钠溶液并加热，b、不稳定性：4HNO3=4NO2+2H2O+O2，由于 HNO3 分解产生 NO2c、强氧化性：、与金属反响：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONH4HCO3 等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：与碱反响：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝气体+- +用潮湿红色石蕊试纸靠近试管口，视察是否变蓝，如假设变蓝那么说明有铵根离子存在。21、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味液体。浓硝酸因为挥发 HNO3 产生“发烟现象，故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸通性：和碱，和碱性氧化物反响生成盐和水或光照溶于水，所以久置硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消退黄色Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制容器储存、与非金属反响：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O浓硝酸d、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比 3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中金属如 Pt、Au 等22、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带X负电荷原子组成质子质子数原子序数核电荷数核外电子数核外电子相对原子质量质量数原子表示方法：AZCl 和 37ClA：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N确定元素种类因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数一样而中子数不同原子互称为同位素，如：16O 和 18O，12C 和 14C，35电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数质子数带正电微粒：电子数质子数电荷数带负电微粒：电子数质子数+电荷数118 号元素(请按下列图表示记忆)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素周期表构造短周期(第 1、2、3 周期，元素种类分别为 2、8、8)周期(7 个横行)长周期(第 4、5、6 周期，元素种类分别为 18、18、32)不完全周期(第 7 周期，元素种类为 26，假设排满为 32)主族(7 个)(AA)族(18 个纵行，16 个族)副族(7 个)(BB)0 族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)族(3 列)7元素在周期表中位置：周期数电子层数，主族族序数最外层电子数最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数渐渐增加，原子半径渐渐减小，得电子实力渐渐增加(失电子能力渐渐减弱)，非金属性渐渐增加(金属性渐渐减弱)从上到下：原子序数渐渐增加，原子半径渐渐增大，失电子实力渐渐增加(得电子能力渐渐减弱)，金属性渐渐增加(非金属性渐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强是 F，金属性最强是 Fr (自然界中是 Cs，因为 Fr是放射性元素)推断金属性强弱四条根据：a、与酸或水反响猛烈程度以及释放出氢气难易程度，越猛烈那么越简洁释放出 H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间互相置换(如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu)d、原电池正负极负极活泼性正极推断非金属性强弱三条根据：a、与 H2 结合难易程度以及生成气态氢化物稳定性，越易结合那么越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间互相置换(如：Cl2+H2S2HCl+S)留意：“互相证明由根据可以证明强弱，由强弱可以推出根据化学键：原子之间猛烈互相作用共价键极性键化学键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对形式形成化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：一样非金属原子之间，AA 型，如：H2，Cl2，O2，N2 中存在非极性键极性键：不同非金属原子之间，AB 型，如：NH3，HCl，H2O，CO2 中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成化学键，一般由活泼金属(A、A)与活泼非金属元素(A、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键注：有 NH4+离子肯定是形成了离子键；AlCl3 中没有离子键，是典型共价键共价化合物：仅仅由共价键形成化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O 等离子化合物：存在离子键化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl23、化学反响速率定义：单位时间内反响物浓度削减量或生成物浓度增加量，v C/ 影响化学反响速率因素：浓度：浓度增大，速率增大温度：温度上升，速率增大压强：压强增大，速率增大(仅对气体参与反响有影响)催化剂：改变更学反响速率其他：反响物颗粒大小，溶剂性质24、1原电池(与电解池比照记，阳氧负失亏，同性恋)负极：较活泼金属，失电子，发生氧化反响，亏损变细，溶液中阴离子聚集正极：较不活泼金属，得电子，氧化反响，气泡或变重，溶液中阳离子聚集 定义：将化学能转化为电能装置8 构成原电池条件：a、有活泼性不同金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路d、自发氧化复原反响 推断正负极方法a、 活泼性较强为负极b、 外电路电流方向c、 外电路电子流向2电解池与原电池比照记，阳氧负失亏，异性恋阳极： 与电源正极相连， 失电子， 发生氧化反响， 溶液中阴离子聚集阴极： 与电源负极相连， 得电子， 氧化反响， 溶液中阳离子聚集定义：将电能转化为化学能装置构成电解池条件：a、有金属(或者碳棒)做电极b、有电解质溶液c、形成闭合回路d、 有外接电源 推断正负极方法a、 与电源正极相连是阳极b、 通过得失电子c、 外电路电流方向d、 外电路电子流向25、烃有机物a、概念：含碳化合物，除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、构造特点：、碳原子最外层有 4 个电子，肯定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、一般性质：、绝大部分有机物都可以燃烧(除了 CCl4 不仅布燃烧，还可以用来灭火)、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烃：仅含碳、氢两种元素化合物(甲烷、乙烯、苯性质见表)烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合，其余价键全部与氢结合所形成链状烃称之为烷烃。因为碳全部价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14)变为液态(516)再变为固态(17及以上)d、化学性质(氧化反响)：可以燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2 点燃nCO2+(n+1)H2Oe、命名(习惯命名法)：碳原子在 10 个以内，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式一样，但构造不同现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象物质之间称为同分异构体如 C4H10 有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)9甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6构造式不作要求构造简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间构造正四面体构造平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特别键，大键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小气体，是自然气、沼气、油田气、煤道坑气主要成分无色、稍有气味气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特别香味液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质氧化反响：点燃CH4+2O2          CO2+2H2O取代反响：光照CH4+Cl2          CH3Cl+HCl氧化反响：a能使酸性高锰酸钾褪色点燃bC2H4+3O2        CO2+2H2O加成反响：CH2=CH2+Br2加聚反响：催化剂nCH2=CH2           -CH2CH2-n产物为聚乙烯，塑料主要成份，是高分子化合物氧化反响：a不能使酸性高锰酸钾褪色点燃b2C6H6+15O2         2CO2+6H2O取代反响：a与液溴反响：Fe+Br2                              +HBrb与硝酸反响：+HO-NO2 浓 H2SO4+H2O加成反响：Ni+3H2                  (环己烷)用处可以作燃料，也可以作为原料 制 备 氯 仿 (CH3Cl，麻 醉剂)、四氯化碳、炭黑等石 化 工 业  重 要 原 料和 标志，水果催熟剂，植物生长调整剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O注：取代反响有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替反响：有上有下加成反响有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子干脆相连反响：只上不下芳香烃含有一个或多个苯环烃称为芳香烃。苯是最简洁芳香烃(易取代，难加成)。26、烃衍生物乙醇：a、物理性质：无色，有特别气味，易挥发液体，可和水以随意比互溶，良好溶剂b、分子构造：分子式C2H6O，构造简式CH3CH2OH 或 C2H5OH，官能团羟基，OHc、化学性质：、与活泼金属(Na)反响：点燃、氧化反响：燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2OCu 或 Ag10物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后参与硝酸银溶液，生成不溶于硝酸白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后参与氯化钡溶液，生成不溶于硝酸白色沉淀CO32-参与硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊气体(CO2)Al3+参与 NaOH 溶液产生白色沉淀，接着参与 NaOH 溶液，沉淀消逝3+Fe ()参与 KSCN 溶液，溶液马上变为血红色+NH4 ()与 NaOH 溶液共热，放出访潮湿红色石蕊试纸变蓝刺激性气味气体(NH3)Na+焰色反响呈黄色K+焰色反响呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦羽毛气味浓 H2SO4、酯化反响：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇用处：燃料，医用消毒(体积分数 75%)，有机溶剂，造酒乙酸：a、物理性质：无色，有猛烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净乙酸称为冰醋酸。b、分子构造：分子式C2H4O2，构造简式CH3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性质：、酸性(具备酸通性)：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反响(用饱和 Na2CO3 溶液来汲取，3 个作用)d、乙酸用处：食醋成分(3%5%)酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特别香味。b、化学性质：水解反响、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O浓 H2SO4CH3COOH+CH3CH2OH、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH27、【理解】煤、石油、自然气煤：由有机物和少量无机物组成困难混合物，可通过干馏、气化和液化进展综合利用蒸馏：利用物质沸点(相差在 20以上)差异将物质进展别离，物理变更，产物为纯净物分馏：利用物质沸点(相差在 5以内)差异将物质别离，物理变更，产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进展强热使其发生分解，化学变更自然气：主要成份是 CH4，重要化石燃料，也是重要化工原料(可加热分解制炭黑和 H2)石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进展综合利用分馏目：得到碳原子数目不同各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等裂化目：对重油进展裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物肯定是一个烷烃分子加一个烯烃分子裂解目：得到重要化工原料“三烯(乙烯、丙烯、1，3丁二烯)催化重整目：得到芳香烃(苯及其同系物)28、常见物质或离子检验方法11化学根本概念和根本理论物质分类12组成原子粒子间关系核电荷数Z=核内质子数=核外电子数质量数A=质子数Z中子数N13晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构造组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德华力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶钠等与水反响导电性晶体不导电；能溶于水其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离，其水溶液可导电；熔化不导电不良半导体 Si良导体导电传热典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn元素周期律与周期表化学键与分子构造晶体类型与性质14化学反响类型离子反响