高中化学竞赛试题精选及答案1.docx
高中化学竞赛试题精选1答案 班级 姓名 答案：1、B; 2、A;3、B；4、B；5、A；6、D;7、BD;8、A；9、B；10、C；11、A；12、D；13、D；14、C；15、BC；16、A；17、B；18、B；19、B；20、C；21、A；22、B；23、A；24、AD；25、C；26、D；27、C；28、B；29、A；30、D；31、C；32、C；33、C；34、C。35、 【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S¯+2H2O MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S¯+6H2O CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S¯+2H2O【答】：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ Zn+Cd2+=Cd+Zn2+ Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+【答：H2SO4】【答】：从环境爱护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不须要高温焙烧节约燃料。36、（1）填写下列空白：甲：反响(a)发生在编号为【答：i】的反响器中，它的作用是【答：该反响放出的热量使得反响(c)在800下进展】乙：反响(f)发生在编号为【答：ii】的反响器中，它的作用是【答：它放出的热量使反响(f)在1000下进展】丙：属于制备合成氨原料气的反响有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反响(d)的作用是【答：除去氢气中的CO2】（2）为什么转化反响要分两步第一步在400时进展,第二步在200时进展【答】：400时能加快反响(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所须要的时间。因该反响是放热反响，故在200时有利于进步CO的转化率。37、【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N2H4（4）N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu38、【答】：（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇（2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（4）Na2SO439.（1）写出A和E的构造简式：【答】：A的构造简式是：CH3CH=CH2 E的构造简式是：CH3CH（OH）COOH（2）在反响属于取代反响的有【答】：（3）写出下列反响的化学方程式反响反响反响【答】：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2ClCH3COCOOH+H2CH3CH（OH）COOH 40.【答】：Ax+2By = 2ABy41. （1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反响的化学方程式【答】：M(OH)2+2NaHCO3=MCO3¯+Na2CO3+2H2O（2）要计算金属M的原子量，你认为还必需供应下列哪项数据？（填标号）A、M的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L）B、M的碳酸盐的质量（设为39.4克）C、与M的碳酸盐反响的盐酸的物质量浓度D、题给条件足够，不须要补充数据【答】：B（3）根据你的选择计算金属M的原子量和参加NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。提示：从生成气体4.48升可知MCO3为0.2摩，要求金属M的原子必需先求得MCO3的质量。MCO3的摩尔质量=克/摩，M=137NaHCO3=0.7摩，58.8克42. （1）指定的空气中含有氧气 摩。（标准状况）【答】：O2的量=2.1×107摩（2） 。【答】：因为=210所以，=9.5×10-5（3）设汽车利用率为x，则每天消耗汽油=x×克2C8H18 + 23O2 ® 12CO2 + 4CO + 18H2Ox×所以，x10%43. 【解】（1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：O%=（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X，则依题意得：Ca%=，解得X=1.25S%=C%=44. 【答】：（1）0.306（2）2.76×104克 （3）4.43×10545. （1）写出元素符号：A【答：H】 C【答：Na】（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物互相作用逸出气体的化学方程式：【答】：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反响方程式是【答】：O2+2H2O+4e=4OH-46. （1）写出下列物质的化学式：E【答：FeS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】（2）写出A+X®B+C+D的化学方程式【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O】（3）写出G+W®B+X+H的离子方程式【答：2Fe3+H2S=S¯+2Fe2+2H+】47. 【解】：Ca(ClO)2的物质量浓度=mol/LFe2O3的质量分数=48. 我们可以分析得出：这两种农药在运用过程中，不能与【答：碱性】物质混和运用，否则会因【答：水解】完全失效的推论。49. （1） A是【答： 】，B是【答： 】（均填构造简式）（2）写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式【答】：（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式【答】：（4）E®F的反响类型是【答：消去】反响（5）茚与硫酚 反响生成的反响类型是【答：加成】反响。50. 【答：1.2mol/L】51. 【解】：设W的组成为A·2H2O，A的式量为M，所以M=68A中含氧=，又设A为RxO2，不合题意，舍去。而当x=3时，R=12，所以A为C3O2，故W应为C3H4O4，即HOOC-CH2-COOH，其反响式为：HOOC-CH2-COOH C3O2+2H2O52. 根据以上事实答复：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】（填“存在”或“不存在”）碳碳双键；A的构造可表示为【答：】（只要求写出碳架，不须要写出碳氢原子的符号）53. 【解】：将有关反响式配平：2MnO+2H2C2O4+6H+®10CO2+2Mn2+8H2OMnO+5Fe2+8H+®5Fe3+Mn2+4H2O得反响关系式为：Ca2+CaC2O4H2C2O4跟H2C2O4反响的KMnO4的量=0.0020×10×10-3-0.010×8.9×10-3×=2.2×10-6（摩）H2C2O4的量=2.2×10-6×=5.5×10-6（摩）100毫升血样中的钙离子质量=5.5×10-5×40××=0.022克54. 【解】：3.96克X2YZ4中含铁元素的量=摩蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K2SO4，因沉淀Fe2+参加KOH溶液，且Fe2+2KOH，所以X2YZ4中含有钾元素，其物质的量=×2=0.0400摩所以X2YZ4中若X为钾，Y为铁，由X2YZ4可知2X=0.0400摩，Y=0.0200摩，则4Z=0.0800摩，Z的摩尔质量=克/摩，所以Z为氧元素，X2YZ4的化学式是K2FeO4。当X为铁、Z为钾时，由X2YZ4可知2X=0.0200摩，4Z=0.0400摩，则Y=0.0100摩，Y的摩尔质量=克/摩，不合题意，舍去。故：X2YZ4的化学式是K2FeO4。55. ClFLi3NNaNH2SiBr4Mg2Si【答：HClO】【答：LiOH】【答：NaOH】【答：H4SiO4】【答：Mg(OH)2】（1）焦磷酸的构造式是【答：】（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是【答：H22P20O61】（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的构造简式为【答： 】56. （1）甲组试验中，盐酸【答：过量】（填“过量”、“适量”或“缺乏量”，下同），理由是【答：因为乙组所用合金比甲组多，产生H2也多，说明甲组中的盐酸没有反响完】；乙组试验中，盐酸【答：缺乏量】，理由是【答：因为甲组225克合金生成H2280毫升，每克合金生成H2=毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成H2=毫升，实际只生成336毫升，所以盐酸缺乏量】。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算根据的数据是【答：30毫升盐酸，气体336毫升】，求得盐酸的物质量浓度为【答：1mol/L】。（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算根据的数据是【答：合金225克，气体280毫升】，求得的Mg、Al物质的量之比为【答：1：1】（3）在丙组试验之后，向容器中参加1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所参加的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。【解】：滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，则24x+27x=0.459x 解得x=0.009摩根据Cl元素守恒，得NaCl的物质的量=HCl的物质的量=1×0.03=0.03摩根据Al元素守恒，得NaAlO2的量=Al的物质的量=0.009摩由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039NaOH溶液的体积=0.039升（39毫升）58. （1）利用表中数据推断X和Y反响时，X和Y的质量比为【答：3：1】（2）若丙同学在试验中得到6克XY，则丙同学X和Y的用量分别是多少？【答：有两种状况，一是X过量，则取用的X为8.5在，Y为1.5克；二是Y过量，取用的X为4.5克，Y为5.5克】59. （1）欲保证工业尾气全部被汲取，则a：b的值应限制在【答：】提示：只有当NO2的体积NO的体积时，混和气体才会被NaOH溶液完全汲取。（2）NaOH溶液的物质的量浓度是【答：mol/L】提示：Na元素的量肯定等于N元素的量，则NaOH=（3）试探讨a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：I、当生成的产物全部是NaNO2时，n1=【答：0摩】，n2=【答：摩】II、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1=【答：】，n2=【答：摩】提示：在这种状况下，NO2的量=摩，NO的量=NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 1 1 2 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2 1 1-（-）（-）所以，NaNO3=n1=（-）=NaNO2=+（-）=（4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好与50毫升2.0mol/L的NaOH溶液完全反响，且生成NaNO2 和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为【答：1：5】。60. 溶解样品时，要参加盐酸，其缘由是【答：抑制Fe2+、Fe3+的水解】参加溴水后，反响的离子方程式为【答：2 Fe2+Br2=2 Fe3+2Br-】参加氨水至过量生成沉淀的离子方程式是【答：Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3¯+3NH】若不用溴水，可用下列试剂中的【答：A、C】代替（填序号）A、H2O2B、碘水C、NaClOD、KMnO4洗涤沉淀的目的是【答：除去沉淀外表附有的可溶性杂质】；检验沉淀是否洗净的方法是【答：取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净】若坩埚质量为W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分数为【答：】61. （1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的状况）残留固体成份【答：Fe Cu】【答：Cu】【答：Cu】溶液中的金属离子【答： Fe2+】【答： Fe2+】【答： Fe2+ Cu2+】【答： Fe2+ Cu2+】【答： Fe2+ Fe3+ Cu2+】【答： Fe3+ Cu2+】（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示） 。【答：】（3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。【答：a=0.04 b=0.12】62. （1）M的化学式是【答：CuH】（2）生成M的化学方程式是【答：3 H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3PO4】（3）M与盐酸反响化学方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H2】63. （1）甲厂污水中含有4种离子可能是【答：Na+、Cl-、SO、OH-】（2）乙厂污水中含有4种离子可能是【答：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO】64. （1）虚线框局部可用“R-”表示，那么ATP的构造可表示为：【答： 】，化学式【答：C10H16O13N5P3】，摩尔质量为【答：507克/摩】（2）每摩高能磷酸键水解时可释放出30514KJ的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能释放出14212KJ的能量，如有50.7克的ATP发生水解，则能放出【答：7524】KJ的能量。如将其参加1mol/LNaOH溶液中，则须要消耗【答：0.9】升NaOH溶液。65.（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比拟为【答：NaOH】>【答：Mg(OH)2】（用化学式表示）（2）d分子的空间构造呈【答：三角锥形】（3）g微粒所构成的晶体类型属【答：分子晶体】（4）c微粒是【答：OH-】，f微粒是【答：H3O+】66. （1）若蒸馏过程中HNO3、 Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值。提示：M1+ M2= M1+ M2，解得=0.60（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+ M2）×5.0%的H2O流失，则投料比应当【答：增大】（选填“增大”、“减小”或“不变”）67. （1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧缺乏时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。【答：CxHy+()O2®mCO2+H2O+(x-m)CO】（2）当m=2时，求该烃的分子式。【解】：由反响式CxHy+()O2®mCO2+H2O+(x-m)CO可知，假如将生成的mCO2+H2O+(x-m)CO通入足量的Na2O2后，mCO2生成O2升，H2O生成O2升，(x-m)CO与Na2O2不反响，体积仍为(x-m)升所以，当m=2时，解得x=4，y=8，分子式为C4H8（3）若1摩某气态烃在供氧缺乏时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90DW118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表。烃的分子式【答：C3H8】【答：】【答：C4H6】【答：】提示：固体质量总增重DW=DWCO2+DWH2O+DWCO=28m+y+28(x-m)=28x+y根据Na2O2的增重90DW118，探讨得气态烃中x=3时，y6；x=4时，y6，此条件下合理的答案有：C4H6、C4H4、C3H6、C3H8根据燃烧产物通过足量Na2O2产生O2的体积都是3摩，可以得出下式：，x>m x>6-探讨可得：x=3时，y>6；x=4时，y>4由于要求条件需同时满意，从而否认了C4H4、C3H6，所以该烃可能是C4H6与C3H8；再根据，y=8时m=2，=y=6时m=3，=68. （1）求参加铁粉的质量。【答：1.12克】（2）求RIx中的x值。【答：x=2】69. （1）设辛烷气与空气的体积比（一样条件下）为a。要使辛烷正好完全燃烧，a的值为（用小数表示，设此量为a¢）【答：a¢=0.016】（2）若辛烷与空气的体积比大于a¢，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【答：CO】，产生这种气体的化学方程式是【答：2 C8H18+17O216CO+18H2O 或2 C8H18+(25-)O2xCO+(16-x)CO2+18H2O】（3）若辛烷与空气的体积比小于a¢，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【答：NO、NO2或NOx】，产生这种气体的反响方程式是【答：N2+O22NO 2NO+O2=2NO2】70. （1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的构造的是【答：A】（2）写出指定化合物的构造简式：C【答：OHC-CHO】D【答：HO(CH2)4OOC-CO-COO(CH2)4OH】E【答： 】B【答： 】 （3）写出反响类型： 反响II【答：取代反响】，反响III【答：加成反响】71. 【提示】：0<a££a<1<a<，5b-1，2（1-2b）0.3摩尔或0.78摩尔72. 【提示】：（1）0.50mol/L（2）16.8升73. 【提示】：（1）+1、+5、-1（2）离子（3）Xe+PtF6=XePtF6O2+PtF6=O2PtF6A74. 【提示】：N2、N2H+4Fe3+®4Fe2+N2+5H+75. 【提示】：（1）1：10（2）4.48mol/L76. 【提示】：氯气=0.0008928摩尔，臭氧=0.0004421摩尔77. 【提示】：（3）生成的新物质是N2O3，弄清这一点是解题的关键所在！78. 【提示】：（1）ClO4F（2）HClO4+F2=ClO4F+HF（3）汲取生成的HF（4）因为液氧供应的低温可以使X成为固体，便于X的分别（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反响朝预定方向进展（6）C与HClO4发生反响。79. （1）该白色固体中肯定不存在的物质是【答：AlCl3】（2）该白色固体中至少存在哪几种物质？【答：NH4Cl、AgNO3、KOH】（3）该白色固体中最多可能存在哪几种物质？【答：NH4Cl、NaCl、AgNO3、KOH】80.（1）有机物A的相对分子质量是【答：88】，分子式是【答：C4H8O2】（2）为88的离子是【答：C4H8O2+】（3）为15的离子是【答：CH3+】提示：据题知A是酯，式量与所带电荷比的最大值即为其化学式的式量，又据两组数据信息的类比推理得知：“常见酯”A的式量为88，故A的分子式是C4H8O2。同理根据题给信息，推知“离子”分别为C4H8O2+和CH3+。81.【解】：两只烧杯中的盐酸的物质量=0.060×5=0.3摩尔（1）当a15时，盐酸过量，CaCO3及NaHCO3均完全反响则有x-×44=a-×44解得x=1.176a当18.6a15时，CaCO3过量，NaHCO3完全反响则有x-×44=a-解得x=2.1a-13.86当a18.6时，CaCO3及NaHCO3已过量则有a-=x-44×0.3解得x=a+6.6（2）若A为KHCO3时，因“烧杯中均无固体物质存在”，则a15克，故左杯中增重a-×44=若右杯中HCl全反响，则x0.3×100=30克此时右杯中增重x-0.3×44=，x=0.56a+13.230，不合理，舍去！若右杯中HCl有剩余，则x30克，则有x-×44=，x=a15（3）“18.6”确实定：当NaHCO3恰好与HCl反响时，x=84×0.3=25.2，则25.2-44×0.3=a-，a=18.6克15克，此时左杯中CaCO3剩余。82. 【答：PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O】（2）试验开场时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中参加过量乙醚（无色液体，沸点34.5，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反响），微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里参加肯定量的浓NaOH溶液接着加热。在B处用电热器限制温度在300左右，试验过程中可视察到：用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。D试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：C中的白色蜡状固体是（填分子式）【答：P4】，能说明PH3具有【受热分解】的性质。试管D中反响的化学方程式是：【答：4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4】，这说明PH3具有【答：复原性】。（3）试验时E处尾气须点燃，缘由是【答：尾气中剧毒气体PH3，以防止污染空气】（4）试验开场时，先向烧瓶中参加乙醚并微热，其目的是【答：利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）】（5）D中液面上有少量乙醚层，出现的缘由是【答：D中温度低于乙醚沸点，乙醚蒸汽在此会液化浮于液面】83. 提示：设该盐的化学式为RxCyOz。求混和气体中CO与CO2的体积比为1：1，气体的物质的量为0.4摩，所以其质量为14.4克。由题意可知氧化物的质量也为14.4克。RxCyOz®xRO+CO+CO2，0.2x(R+16)=14.4，x(R+16)=72，探讨得x=1、R=56为合理解。该盐的化学式为FeC2O484. （1）用离子方程式表示：无论a、b、c、d取何值，肯定发生的反响有【答：Fe+2Fe3+=3Fe2+】，可能发生的反响是【答：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,Cu2+Fe=Cu+Fe2+】（2）若充分反响后，容器中有不溶物存在，请分析不溶物可能的成分及溶液的组成状况，按要求填入下表（可不填满，也可补充；不考虑H+、OH-；某空若无内容，请填“无”）不溶物的成分肯定存在的离子及含量不定不存的离子可能存在的离子第一种状况【答： Cu、Fe 】【答： Fe2+：（） Cl-：(3a+2b)】【答： Fe3+、Cu2+】【答：无】第二种状况【答： Cu 】【答： Fe2+：（a+c）】Cl-：(3a+2b)【答： Fe3+】【答： Cu2+】第三种状况（3）若反响后固体物质的质量比反响前增加，则a与b应满意的关系是【答：b>，c>4a】85. （1）装置B的作用是【答：汲取反响后的二氧化硫气体】，写出化学方程式【答：2NaHSO4+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O】。（2）装置C的作用是【答：枯燥二氧化硫和氧气】。（3）装置E和F的作用是【答：由D来的气体将水压至量筒，从量筒中测得氧气的体积】。（4）试验数据测出后，首先应计算出的物质是【答：O2】，它的物质的量是 【答：0.01摩】摩。据此计算出SO2为【答：0.02】摩，SO3为【答：0.01】摩。（5）硫酸铜受热分解反响的化学方程式为【答：3CuSO43CuO+2SO2+O2】86. 试分析本试验可视察到的现象：【答：投入少量镁粉，可视察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成】请按反响的先后依次，写出有关离子方程式：【答：NH+H2ONH3·H2O Mg+2H+=Mg2+H2Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)2¯+2NH】（2）已知液体SO2和纯水的导电性相近，都能在肯定程度上电离。试用简要的文字和相应的电离及化学方程式说明：为什么在液体SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2？【答：2SO2SO2+SO Cs2SO3+SOCl2=2CsCl+2SO2】87. 【答：】88. 【答】：Al(CH3)32+2®+2CH4 32+6CH4提示：D的构造为89. （1）制备一氯甲烷的化学方程式【答：CH3Cl+HClCH3Cl+HCl】，其反响类型属于【答：取代】反响。（2）装置b的作用是【答：防止倒吸，保证平安】（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反响方程式为【答：NaOH+HCl=NaCl+H2O】（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区分）。CH3Cl燃烧的化学方程式是【答：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl】（5）试验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进展反响的理由是【答：可使甲醇充分反响，转化成一氯甲烷】（6）某学生在关闭活塞x的状况下做此试验时发觉，搜集到肯定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常状况下多（装置的气密性没有问题），其缘由是【答：甲醇沸点较低（64.7），受热时易挥发，致使一局部未反响而逸出】（7）试验完毕后，d中搜集到的液体中含有【答：甲醇、盐酸、一氯甲烷】90. （1）电解前氯化铜溶液的PH值处于A点位置的缘由是（用离子方程式说明）【答：CuCl2溶液中Cu2+的水解：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+，使溶液呈酸性】（2）“理论派”所持观点的理论根据是【答：电解时，Cu2+可在阴极析出，随着Cu2+的降低，Cu2+的水解平衡向左移，导致溶液中的H+下降，溶液的PH值会上升（但不会超过7）】（3）“试验派”的试验结论是【答：溶液的PH值下降】，他们所述“准确的试验”是通过【答：PH计】来准确测定溶液的PH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述）【答：因电解产生的氯气有一局部溶解在溶液中，使溶液中的气离子浓度增大，而且这种影响是试验过程中溶液PH值改变的主要因素，所以，随着电解过程的进展，溶液的PH值降低。】91. （1）a+b的取值范围为【答：0.08a+b<0.1】（2）计算若a+b=0.09摩时，残留固体的质量为多少克？【答：6克】提示：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 2a摩 a摩 a摩 a摩2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O0.04-2aK2MnO4+8HCl=2KCl+2MnCl2+2Cl2+4H2Oa 2aMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O aa可知：b=2a+a+=(0.1-2a)因为a+b=a+(0.1-2a)=0.09，解得a=0.01摩则O2质量为0.01×32=0.32克，残留固体质量为0.04×158-0.32=6克。92. （1）四硝基立方烷理论上可以有多种异构体，但仅是一种是稳定的，请画出它的构造简式。【答：】（2）写出四硝基立方烷爆炸的反响方程式（已知爆炸产物有H2O、CO、C、N2）：【答：C8H4(NO2)4=2H2O+6CO+2C+2N2】（3）每个酰胺基是一个氨基酸基团，请估算，B的硝基被4种氨基酸取代，理论上总共可以合成组成不同的四酰胺基立方烷【答：35】种。提示：用X、Y、Z、Q分别代表四种氨基酸，则：只有一种氨基酸时=4种有两种氨基酸时4=4×=6种4=4×3=12种有三种氨基酸时4=4×=12种有四种氨基酸时·=1种93. 【答案】：12 60° 3094. 提示：A是Al2S395. 提示：（1）有三个反响式，其中有生成的碳与氧气的反响（2）MgO（3）克MgO，<氧气体积<b（4）若b升全部是O2时，生成的固体全部是MgO，m值为最小，此时，可以求得m=克，若b升全部是CO2时，生成的固体包括MgO和C，m值为最大，此时，可求得m=，所以，m的合理范围应是：<m<96. 【答案】：（1）1 （2）（3）10x+y-14，>97.【答案】：（1）A（2）C（3）ADBC98. 提示：（1）（2）当a×M×1.5=bN时，沉淀总量最多 当bN³2aM时，沉淀总量最少（3）n³2m时，BaSO4=2m（摩），Al(OH)3=0（摩）1.5m£n£2m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n（摩） n£1.5m时，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=（摩）99. 【答】：（1）（2）（3）1：1100. 【答】：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O其复原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体的胶粒对杂质有吸附作用。101. 提示：（1）氧化铜 （2）硫酸溶液的浓度为0.2mol/L。请留意：224毫升（标准状况）氧气与1.28克相加缺乏8克，这说明MSO4还没有电解完全！102、提示：（1）153.57kg（2）n(NaHSO3)X£n(NaHSO3)=0<X<1n(NaHSO3)= 2n(SO2)-n(NaOH)X³1n(NaHSO3)= n(NaOH)
