高中化学必修一第二章知识点总结及练习.docx
第二章 化学物质及其改变一、物质的分类1、分类是学习与探讨化学物质及其改变的一种常用的根本方法，它不仅可以使有关化学物质及其改变的学问系统化，还可以通过分门别类的探讨，理解物质及其改变的规律。分类要有肯定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其改变进展不同的分类。穿插分类与树状分类是常用的分类方法。2、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起包容分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟溶液胶体浊液粒子大小1nm(1-100)nm>100nm能否过滤能能不能主要特征匀称、透亮、稳定匀称、有的透亮、较稳定不匀称、不透亮、不稳定是否有丁达尔效应没有有没有举例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水二、物质的化学改变1、物质之间可以发生各种各样的化学改变，根据肯定的标准可以对化学改变进展分类。（1）、根据反响物与生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：A、化合反响（A+B=AB）B、分解反响（AB=A+B）C、置换反响（A+BC=AC+B）D、复分解反响（AB+CD=AD+CB）（2）根据反响中是否有离子参与可将反响分为：A、离子反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响与有离子参与的氧化复原反响。B、分子反响（非离子反响）（3）根据反响中是否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移（得失或偏移）的反响本质：有电子转移（得失或偏移）特征：反响前后元素的化合价有改变B、非氧化复原反响2、离子反响（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）与酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大局部的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数与电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；若离子之间能发生反响，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+与C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-与NH4+等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+与OH-、CH3COO-，OH-与HCO3-等。D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存（待学）留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。（4）、离子方程式正误推断（六看）一看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四看离子配比是否正确五看原子个数、电荷数是否守恒六看与量有关的反响表达式是否正确（过量、适量）3、氧化复原反响氧化复原反响概念的开展比拟得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反响得氧的反响化合价上升的反响失去（或偏离）电子的反响复原反响失氧的反响化合价降低的反响得到（或偏向）电子的反响氧化复原反响有氧得失的反响有化合价升降的反响有电子转移（得失或偏移）的反响氧化复原反响中概念及其互相关系如下：失去电子化合价上升被氧化（发生氧化反响）是复原剂（有复原性）得到电子化合价降低被复原（发生复原反响）是氧化剂（有氧化性）练习题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 13 小题,19题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,1013题每题有12个答案，每小题4分，共 43 分。)下列物质中属于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO4根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市屡次出现大雾天气，致使高速马路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体能用HOHH2O来表示的化学反响是A氢氧化镁与稀盐酸反响BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水与稀硝酸反响D二氧化碳通入澄清石灰水中下列反响中必需参加复原剂才能进展的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2将饱与FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+与 SO42的离子个数比为A12B14C34D32在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42对溶液中的离子反响，下列说法：不行能是氧化复原反响；只能是复分解反响；可能是置换反响；不能有分子参与。其中正确的是ABCD下列反响属于氧化复原反响的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2下列反响的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反响：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反响：CO32+2H+=H2O+CO2从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反响在氧化复原反响原理上最相像的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+CO22CO下列物质属于钠盐的是ANa2OBCH3COONaCNaHSO4DNa2O2在下列反响中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是复原剂， 元素被氧化， 元素被复原。（4分）写出下列物质的电离方程式：（3分） NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反响的离子方程式：（5分）假如病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，缘由是： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。三、简答题：（4分）已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反响化学方程式。（4分）四、试验题：（17分）用下列仪器的编号答复问题（7分）容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗加热时必需垫石棉网的有 ，运用时必需检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反响设H2SO4与Ba(OH)2溶液密度一样。（4分）试答复 此试验中，视察到的现象有 写出试验过程中反响的离子方程式为 。由A与B两种盐组成的混合物，进展了下列试验：（6分） 试推断，A、B分别是 。 写出试验过程中加水时时发生反响的离子方程式 。五、计算题：（15分）试验室制取氧气时，取肯定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热： 2KClO32KCl3O2开场时二氧化锰含量为265，当二氧化锰的含量为30时，求氯酸钾的分解率是多少？（7分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反响，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度与质量分数各是多少？（8分）
