实验活动4-金属的物理性质和某些化学性质教案设计.docx

试验活动4 金属的物理性质与某些化学性质【教学目的】学问与技能:1、稳固与加深对金属性质的相识；2、培育学生试验设计实力。过程与方法：1、相识科学探究的根本过程，通过老师的组织、引导与点拔，学生进展试验探究与探讨沟通，从而相识金属的化学性质及其活动性依次；2、初步学会运用视察、试验等方法获得信息，并能用化学语言表达有关的信息；3、初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对获得的信息进展加工, 使学生逐步形成良好学习习惯与方法。情感看法与价值观：1、培育沟通合作意识以及严谨务实、勇于创新与理论的科学探究精神；2、培育学生在学问的形成、应用过程中养成科学的看法。【教学重点】学会用设计试验来比拟金属活动性强弱的方法。【教学难点】金属活动性强弱的探究【教学方法】试验探究法；启发式教学；归纳分析法；多媒体协助法。【教学打算】 投影仪、试管（若干）、烧杯，镊子、铁钉、镁条、铝丝、锌粒、铜片、黄铜片；稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、砂纸等。【教学过程】老师活动学生活动设计意图【导入】观看报道通过这则报道不难发觉社会上有些不法分子时常用黄铜冒充黄金进展诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相像，所以很难区分，那么我们该如何鉴别真假黄金呢？带着这样的问题开场我们的金属探究之旅。今日的试验当中我们会用到以下试验用品.请同学检查下是否有缺失的仪器与药品？开场第一站之旅探究金属的物理性质。依据所供应的金属材料，完成以下试验。【活动探究】【板书】一、金属的物理性质探究（1）视察并描绘镁、铝、铁、铜的颜色与光泽。（2）实行互相刻画的方法，比拟铜片与铝片、铜片与黄铜片的硬度。【学生探讨并答复】学生探讨 小组合作学习问题导思，激发学生的学习爱好。让学生感受到生活离不开化学，我们可以把化学学问运用到生活中去，能学有所用培育理论联络实际的实力。培育学生合作意识 进步学生分析问题及解决问题的实力【过渡】第二站探究金属的化学性质【板书】二、金属的化学性质1、金属与氧气反响请同学们回忆过去的学习中，我们理解了哪几种金属与氧气的反响？你还能回忆起这些反响的现象么？【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反响的化学方程式并说出试验现象】【过渡】通过金属与氧气反响的难易程度可以推断出金属的活动性，除此之外还可以通过金属与酸是否反响以及与酸反响的猛烈程度也可推断金属的活动性。【学生板书】2Mg + O22MgO3Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO回忆就知，稳固所学内容  问题导思，激发爱好，培育理论联络实际、标准表达与综合分析问题的实力。下面，我们就通过试验来比拟镁、锌、铁、铜的活动性。【板书】2、金属与盐酸、稀硫酸的反响【投影】活动与探究：将学生分成A、B两大组：A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光滑的镁条、锌粒、铁片、铜片，各参加约5 mL稀盐酸，视察现象，比拟反响的猛烈程度；视察并记录试验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。探究参考：填写表格【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反响的化学方程式，现象由学生口述】【提问】通过以上试验，你得出的结论是什么？【学生探讨并答复】【评价】大家答复的都很好。学生分组试验并细致视察试验现象，记录并通过比拟、分析，得出结论。【学生板书】A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2学生结论：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反响生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反响。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反响时的猛烈程度不同。镁反响最猛烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反响时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。培育学生的操作技能，让学生在视察与探讨中发觉问题、提出问题、解决问题，从中培育科学的视察、标准表达与综合分析问题的实力；通过反响现象推断产物并能书写化学方程式。培育学生的归纳总结实力【板书】3、金属与金属化合物溶液反响【活动探究】请同学们设计并进展试验，比拟铁、铜、银的金属活动性强弱。并写出相关的化学方程式。方案：1）将铜片浸入硝酸银溶液中 2）将铁钉放入硫酸铜溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu结论：金属活动性Fe>Cu>Ag【评价】大家答复的都很好。【过渡】通过前两站探究出的金属物理性质与化学性质，那你能否想出一个方案去鉴别真假黄金呢？【学生小组探讨并答复】  老师指导学生设计试验并进展试验。 学生书写化学方程式 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片外表有银白色物质产生，溶液由无色变成蓝色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁片外表有红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色结论：金属活动性Fe>Cu>Ag 思索，答复：通过测密度；硬度不同，互相刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金，分别放入稀盐酸中，有气泡产生的为黄铜；分别放入硫酸铜溶液中有红色固体析出的为黄铜培育学生分析问题实力与实事求是的科学看法；使学生在沟通中互相启发，互相鼓励，开展与完善自我。所学学问运用到生活中去，又一次让学生感受到化学离不开生活并学有所用，激起学生探究的爱好与欲望，让学生从今喜爱上化学这门学科。【布置作业】今日我们的金属探究之旅既顺当又开心，但是并没有到达旅途的终点，我们课下接着对金属的相关性质进展探究，给大家以下2个题目任选一题写一份研修报告，并完成导学案上的习题，最终祝大家在学习当中拥有一个开心的化学之旅.1、 请同学们设计并进展试验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。2、 请同学们设计并进展试验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性。   通过开放式作业进步学生学习与探究的爱好，让学生在生活中更加关注化学，在化学中更加关注生活。【板书设计】试验活动4 金属的物理性质与某些化学性质一、金属的物理性质二、金属的化学性质1、金属与氧气的反响2Mg + O22MgO3Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO2、金属与酸的反响Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H23、金属与金属化合物溶液反响