欢迎来到淘文阁 - 分享文档赚钱的网站! | 帮助中心 好文档才是您的得力助手!
淘文阁 - 分享文档赚钱的网站
全部分类
  • 研究报告>
  • 管理文献>
  • 标准材料>
  • 技术资料>
  • 教育专区>
  • 应用文书>
  • 生活休闲>
  • 考试试题>
  • pptx模板>
  • 工商注册>
  • 期刊短文>
  • 图片设计>
  • ImageVerifierCode 换一换

    高中化学基础知识大全1.docx

    • 资源ID:34925178       资源大小:48.41KB        全文页数:17页
    • 资源格式: DOCX        下载积分:20金币
    快捷下载 游客一键下载
    会员登录下载
    微信登录下载
    三方登录下载: 微信开放平台登录   QQ登录  
    二维码
    微信扫一扫登录
    下载资源需要20金币
    邮箱/手机:
    温馨提示:
    快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。
    如填写123,账号就是123,密码也是123。
    支付方式: 支付宝    微信支付   
    验证码:   换一换

     
    账号:
    密码:
    验证码:   换一换
      忘记密码?
        
    友情提示
    2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
    3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
    4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
    5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。

    高中化学基础知识大全1.docx

    一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)            F2+Xe(过量)=XeF2     2F2(过量)+Xe=XeF4  (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4)nF2+2M=2MFn(M表示大局部金属)     2F2+2H2O=4HF+O2 (水是复原剂)       2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2              F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2                F2(过量)+I2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O=HF+HClO )3F2(过量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3      Cl2+PCl3 PCl5   Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3        Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3  (在水溶液中:Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2             Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2                  Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3   3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl        5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S             Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S   (水溶液中:Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl      Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl  Cl2+H2O2=2HCl+O2            Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4       O2+K=KO2 S+H2 H2S            2S+C CS2           S+Zn ZnS S+Fe  FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)  S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2 2NH3     N2+3Mg Mg3N2        N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2        N2+6Na 2Na3N        N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N       N2+2Al 2AlN        P4+6H2 4PH3     P+3Na Na3P         2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、复原性 S+O2 SO2        S+H2SO4(浓) 3SO2+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O    S+4H+6=6NO2+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H2O    3S+4H+4 3SO2+4NO+2H2ON2+O2  2NO     4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2 CF4          C+2Cl2 CCl4      C+O2(足量) CO2          2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO          C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4   (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2           (Si+2OH +H2O= +2H2) 3、歧化反响 Cl2+H2O=HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:  (Cl2+H2O H+Cl+HClO) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O           (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O        (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O        (3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)   3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O          (3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2      (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO      3C+SiO2 SiC+2CO 二金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的复原性  2Na+H2 2NaH        4Na+O2=2Na2O      2Na2O+O2 2Na2O2  2Na+O2 Na2O2      2Na+S=Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2      2Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2     2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti    Mg+Cl2 MgCl2    Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO        Mg+S MgS2Cu+S Cu2S  (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2       Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C        2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2       (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3  (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn       2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反响)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe        2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2      2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2   2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O   (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O   Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2     2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4      2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2                    Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu                 Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全复原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn                Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、复原性: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O  4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2+2H2O    4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O    16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O   6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O           6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O   2H2S+O2(少量) 2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O          H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O   3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH   H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl       8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O     NH3+NO2+H+=N2+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O        4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O  (用氨去除NO) NaH+H2O=NaOH+H2   (生氢剂)      NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2    CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl        H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反响)         H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3                    H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S+HgCl2=HgS+2HCl                             H2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)   H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的缘由)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2   (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH3的碱性: NH3+HX=NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3                    NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4             NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)NH3+H2S=NH4HS                   NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性: 2HF H2+F2          2HCl H2+Cl2        2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2        H2S H2+S           2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2 四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的复原性:(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反响) 2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl       Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr      Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI         I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中汲取尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O2 2CO2            CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2     CO+H2O CO2+H2 2、氧化性: SO2+2H2S=3S+2H2O        SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2       N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O        SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4            SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3           N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4   (P2O5极易吸水,可作气体枯燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3            Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4                   Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3   SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3      (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O   (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O       2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3             OH-+CO2=HCO3   CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O        Ca2+2 +CO2=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2         OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2          CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(缺乏)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3  CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3  CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2  (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O  (制取硝酸工业尾气汲取)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O五金属氧化物 1、低价态的复原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O   FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O(此反响用于制备Na2O) MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被复原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制复原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O          CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2    2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO  (炼钢过程中参加废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调整C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调整Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH              Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2      2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反响分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2  H2O2的制备可利用类似的反响:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反响) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4       Na2O+CO2=Na2CO3       MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O             Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2      Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O         MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O      Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O     (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O             FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O          Fe-2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O        Fe-3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl         ClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HCl              ClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl            3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl            HClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2          HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O     2H2SO4(浓)+S 3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化      6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O   (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O     (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2          2H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO  5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O    4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O  30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、复原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO4           2H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O    H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性: H2SO4(浓)+CaF2  CaSO4+2HF            (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl            (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl              (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3           (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4       (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2       (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3                3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+  2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2           2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr, SO2等复原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2                 (重钙) H3PO4(浓)+NaBr  NaH2PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI 4、不稳定性: 2HClO 2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO3 4NO2+O2+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3 H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2 (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3  SiO2+H2OH2S2O3 H2O+S+SO2(在加热或酸性条件下分解)七碱 1、低价态的复原性: 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O   OH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3         OH-+SO2(足)=HSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O       OH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O      2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O       Cl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O           H+OH =H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2O       OH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O           2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl        3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O    (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)    OH+Al(OH)3=AlO2+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H2O (试验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O    (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O      2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O3、不稳定性: Mg(OH)2 MgO+H2O      2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O      Cu(OH)2 CuO+H2O      2AgOH=Ag2O+H2O 八盐 1、氧化性:(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl2                       2Fe3+Fe=3Fe2+      2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)    2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2              2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+     FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl                 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgClFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 (较难反响) Fe(NO3)3+Ag不反响 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S     2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2          2Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2              Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O (试验室制氮气)  NH4+NO2-=N2+2H2O  2、复原性:2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热)   2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中)   S2-+Cl2=2Cl-+S3、与碱性物质的作用: Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl     Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O=Al(OH)2+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl     Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(缺乏)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4     Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O  铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O            总方程式Cu2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42+4H2O           铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3    2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O    Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O   银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O            总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(缺乏)=Zn(OH)2+(NH4)2SO4Zn2+2NH3·H2O=Zn(OH)2+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2O    Zn2+4NH3·H2O=Zn(NH3)42+4H2O        总方程式4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl       PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl        HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl          H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl         CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2      HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反响) 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO23Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl  (物质之间的双水解反响)3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2

    注意事项

    本文(高中化学基础知识大全1.docx)为本站会员(叶***)主动上传,淘文阁 - 分享文档赚钱的网站仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知淘文阁 - 分享文档赚钱的网站(点击联系客服),我们立即给予删除!

    温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载不扣分。




    关于淘文阁 - 版权申诉 - 用户使用规则 - 积分规则 - 联系我们

    本站为文档C TO C交易模式,本站只提供存储空间、用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。本站仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知淘文阁网,我们立即给予删除!客服QQ:136780468 微信:18945177775 电话:18904686070

    工信部备案号:黑ICP备15003705号 © 2020-2023 www.taowenge.com 淘文阁 

    收起
    展开