氮及其化合物知识网络图.docx

氮及其化合物学问网络图方程式索引：（1） N2 + O2 =放电= 2NO 考点：留意条件，放电一场雷雨一场肥，打雷下雨的过程中氮气先转化成一氧化氮，一氧化氮与氧气与水反响生成硝酸，随雨水降到土地形成硝酸盐，补氮肥。2 2NO + O2 = 2NO2考点：无色气体转化为红棕色气体，两者都有剧毒。工业上可以利用碱液汲取NOX气体：NO + NO2+2NaOH = 2NaNO2 + H2O3 N2 + 3Mg =点燃= Mg3N2 6Mg3N2 +8HCl =3 MgCl2 + 2NH4Cl 7 Mg3N2 +6 H2O = 3Mg(OH)2 +2 NH3考点：考察氮化镁的性质，黄色固体，水解生成两种碱，氢氧化镁与氨气。与酸反响生成两种对映的盐。在推断题中常常出现。 4 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O考点：氨气在高温下具有确定的复原性，可以复原氧化铜。 可以考试验装置，在搜集氮气之前有一个冰冷却的装置，那是利用氨气的易液化的特点来别离反响后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。5 NH4CI=NH3 + HCl考点：大多数铵盐不稳定，受热易分解。与NH3 + HCl= NH4CI 不是可逆反响的关系气的易液化的特点来别离反响后剩余的氨气，也可以探究产物的成分。84NH3 + 5O2 =高温/催化剂=4NO+ 6H2O ； 2NO + O2 = 2NO2 ；103NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO考点：工业催化氧化制硝酸的三步反响。 NO2 NO O2 混合气体溶于水的计算技巧 记住两个等式：4NO2O2 4NO 3 O2 这样就可以进展简化计算了。练习：1.将盛有12mLNO2与O2的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反响后，剩余2mL无色气体，那么原混合气体中氧气的体积是 A、1.2mL B、2.4mL C、3.6mL D、4mL2、试验室用向上排空气法搜集NO2气体，假设用90mL容器搜集确定量的NO2后将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL气体，据此可知搜集气体时排出容器的空气体积约为 A、68.8mL B、50mL C、40mL 11Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O考点：铜与金属反响的特点：同与氢后金属除金与铂之外都能反响，浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。铜与氢前金属反响，复原产物比较困难，一般来说，硝酸浓度越稀产物的价态就越低，一次是二氧化氮、一氧化氮、一氧化二氮、氮气或者铵盐等等。 金属与硝酸反响的计算，一般来说，由于硝酸与金属反响复原产物多而困难，过程很难把握，有时候无法写出对映的方程式，但是，这类题目考察的是化学计算中的守恒思想，一般利用元素守恒或者电子守恒可以顺当地解决此类看上去很难的题目。练习:3 将铜粉与确定量浓硝酸恰好完全反响,反响后搜集到的气体在标准状况下的体积为1120ml.(假设反响中只产生NO或NO 2)那么消耗硝酸的物质的量为 A 0.12 B 0.11 C练习:4 铜镁合金完全溶于浓硝酸中,假设反响中硝酸被复原,只产生4480mlNO2气体与336mlN2O4气体(标准状况下).反响后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为_ g17试验室制氨气氨气的试验室制取方法1、试验仪器与药品仪器:铁架台、铁夹、酒精灯、木砖、试管、试管塞、三通管、橡胶管、止水夹、橡皮筋、玻璃导管、集气瓶、双孔橡皮塞、药匙、火柴。药品:氯化铵、消石灰、红色石蕊试纸、蒸馏水。2、试验装置图如图1图1A.用于加热反响物 C.用于检满,均为止水夹3、试验操作步骤1按图装好仪器，翻开、，在D中装入水或稀硫酸，E中装入水。2检查气密性:用酒精灯略微加热试管A，假设D中有气泡产生，那么已密封好。3用橡皮筋装好润湿的红色石蕊试纸b。4取下A装入氯化铵与消石灰盖上试管塞将药品混匀,按图连接好A。5关闭。6预热试管A,加热试管底部。7检满:假设试纸b变蓝,那么B中已充溢了氨气。8依次翻开,关闭、。9熄灭酒精灯。10倒置试管B,取出双孔试管塞换上无孔试管塞。即试管B中装满氨气。4、考前须知1确定要先检查气密性。2确定要依次翻开,关闭、,才能保证不外泄氨气与试管B中充溢氨气。3试管B确定要枯燥,且搜集满后取下时,确定要先将试管B倒置,才能确保搜集的氨气不外泄。答案：:1: AD 2：C 3B 4： 第 5 页