高中化学选修4知识点总结及对应习题解析1.docx

化学选修4全书总复习提纲绪言1、活化分子：具有较高能量，可以发生有效碰撞的分子 发生有效碰撞的分子确定是活化分子，但活化分子的碰撞不确定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反响物分子平均能量的局部 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反响前后的能量变更并无影响。第一章1、化学反响中的能量变更通常表现为热量的变更。有热量放出的反响叫放热反响，须要汲取热量的反响叫做吸热反响。2、常见的放热反响：活泼金属与水或酸的反响 酸碱中和反响 燃烧反响 多数化合反响3、常见的吸热反响：多数的分解反响 2NH4Cl(s)Ba(OH)2· 8H2O(s)BaCl22NH310H2O高温高温C(s)H2O(g)COH2 CO2C2CO4、反响热：化学反响过程中所放出或汲取的热量就叫做反响热。在恒压条件下又称焓变，符号为H ，单位是KJ/mol。当H 为“”或H <0时，为放热反响；当H 为“”或H >0时，为吸热反响5、热化学方程式的书写：a、需注明反响的温度和压强，对于 250C、101kPa时进展的反响可以不说明。b、须要在热化学方程式的右边注明 H的值及其“”与“”。c、需注明反响物和生成物的状态。d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。当系数不同时， H 也不同。系数与H成正比。 6、燃烧热：在250C、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。留意：产物必需是稳定的化合物（完全燃烧产物） 书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1，其余物质以此为标准配平。燃烧热是反响热的一种，H<07、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1mol水时放出的热量叫做中和热。【留意】强酸与强碱反响的中和热都是57.3KJ/mol；书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水（l）为标准来配平其余物质的系数。燃烧热中和热一样点H <0，为放热反响H <0，为放热反响不同点限定可燃物（反响物）为1mol1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量（不同的反响物，燃烧热不同）限定生成物H2O为1mol生成1molH2O时放出的热量（不同的反响物的中和热大致一样）8、盖斯定律：化学反响所汲取或放出的热量，仅确定于反响的始态和终态，跟反响是由一步或者分为数步完成无关。9、盖斯定律的推论：假如一个化学反响可以由某些反响相加减而得，则这个反响的热效应也可以由这些反响的热效应相加减而得。若加减过程中某方程式需扩大或缩小若干倍，则反响热也变更一样倍数再加减,且反响热确定要带正负号运算。第一章 化学反响与能量练习题一、单项选择题1.下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C自然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是A物质发生化学变更确定伴随着能量变更 B任何反响中的能量变更都表现为热量变更C伴有能量变更的物质变更都是化学变更 3.将来新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源标准的是自然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D4.下列各组热化学方程式中，H1>H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5.已知反响：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol        稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol    下列结论正确的是  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反响热为221 kJ/mol  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为-57.3 kJ/mol  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6.下列反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反响 D氧化钙溶于水7.25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H285.8kJmol8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 9.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ10.已知热化学方程：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g)；H = +58kJ/molC(s) +O2(g) = CO2(g)；H =94kJ/mol为供应分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A58/94mol B58/(94×2) mol C(58×2)/94mol D(94×2)/58mol11下列关于反响能量的说法正确的是AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；H =216kJ/mol，E反响物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； H =+178.5kJ/mol，E反响物E生成物CHI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；H = 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量DH+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H = 57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ12强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ·mol1，已知： HCl(aq)NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)；Ha kJ·mol1 HNO3(aq)KOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l)；Hb kJ·mol1 HCl(aq)NaOH(s)NaCl(aq)H2O(l)；Hc kJ·mol1则a、b、c三者的大小关系为Aa>b>c B.c>b>a Ca=b=c D.a >c> b13根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol推断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q314完全燃烧确定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全汲取生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q二、双项选择题15我国燃煤锅炉采纳沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的渐渐增多，采纳沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B削减煤中杂质气体（如SO2）的形成C进步煤炭的燃烧效率，并削减CO的排放 能量kJ/mol反响历程Br + H2HBr +HE1E2D使燃料燃烧充分，从而进步燃料的利用率16参照反响Br + H2 HBr +H的能量对反响历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反响为放热反响 B. 参加催化剂，该化学反响的反响热不变更 C. 正反响为吸热反响 D. 参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率17下列热化学方程式中的反响热下划线处表示燃烧热的是A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；HakJ·mol-1B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；HbkJ·mol-1C.CO(g)+ O2(g) CO2(g)；Hc kJ·mol-1D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；Hd kJ·mol-118已知反响： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反响热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量三、填空与计算题 19火箭推动器中盛有强复原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反响的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反响用于火箭推动，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。20盖斯定律在消费和科学探讨中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法干脆测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反响方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：_ 21在确定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反响，到达平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： 22在确定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol确定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全汲取，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比 。第二章1、化学反响速率： V =C/ t 单位：mol/( L·min) 、 mol/ ( L·s )2、重要的速率关系：对于化学反响aAbBcCdD （A、B、C、D均不是固体或纯液体） V(A)：v(B)：v(C)：v(D)a：b：c：d3、影响化学反响速率的因素： 浓度对化学反响速率的影响：当其它条件不变时，增大反响物的浓度，可以增大正反响速率；减小反响物的浓度，可以减小正反响速率；增大生成物浓度，可以增大逆反响的速率；减小生成物的浓度，可以减小逆反响的速率。（浓度一般指气体或溶液，纯液体或固体浓度是确定值，量的增减一般不影响反响速率。） 压强对化学反响速率的影响：对于有气体的反响来说，增大压强（减小容器体积）就是增加反响物的浓度，可以增大化学反响速率；减小压强（增大容器体积）就是减小反响物浓度，因此化学反响速率减小。（压强的变更，本质上是变更参与反响气体的浓度，因此，反响速率是否变更，关键看气体浓度有没有变更。） 温度对化学反响速率的影响：其它条件不变时，温度越高,正逆化学反响速率均越大；温度越低, 正逆化学反响速率均越小。 催化剂对化学反响速率的影响：运用适当的催化剂可以同等程度的增大正反响速率和逆反响速率。4、化学平衡：在确定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响速率相等，反响混合物中各组成成分的物质的量浓度保持不变的状态。此时化学反响在该条件下进展到最大限度。5、化学平衡状态的特点：“等”：V正=V逆，这是反响是否处于平衡的根本缘由。“动”：动态平衡，V正=V逆0，正、逆反响仍在进展。“定”：到达化学平衡后，外界条件不变，各组分的浓度或各组分百分含量或各组分的质量或各组分的物质的量保持不变。“变”：化学平衡是相对的，外界条件变更，化学平衡可能被破坏。6、到达化学平衡状态的标记：（1）V正 = V逆同一物质：该物质的生成速率等于其消耗速率。不同物质：不同方向的速率之比等于方程式中的系数比。（2）反响混合物中各组成成分的含量保持不变： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。若反响前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。反响物的转化率、产物的产率保持不变。【一句话规律】变量不变说明化学反响到达平衡状态。7、化学平衡挪动的本质：V正 V逆 当V正 >V逆时，化学平衡向正反响方向挪动当V正 V逆时，化学平衡不挪动当V正 <V逆时，化学平衡向逆反响方向挪动8、影响化学平衡的条件 浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反响方向挪动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，化学平衡向逆反响方向挪动。（固体物质和纯液体浓度是定值，其量的变更不影响平衡。） 压强对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体系数和减小的方向挪动；减小压强，平衡向气体系数和增大的方向挪动。（此结论只适用于反响前后气态物质的系数和有变更的可逆反响；对于反响前后气态物质的系数和不发生变更的可逆反响，变更压强，平衡不挪动。） 温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，上升温度，平衡向吸热反响的方向挪动；降低温度，平衡向放热反响的方向挪动。 催化剂对化学平衡的影响：催化剂可以同等程度的增大正逆反响的速率，所以运用催化剂不能使平衡发生挪动，但是缩短到达平衡所须要的时间。【一句话规律】假如变更影响平衡的一个条件（如温度、压强或浓度),平衡就向可以减弱这种变更的方向挪动。（即勒夏特列原理）9、化学平衡常数对于可逆反响: aA（g）+ bB（g） dD（g） +eE（g） C(D)d ·C(E)e浓度平衡常数 K = C(A)a ·C(B)b K 是化学平衡常数，K只受温度影响，不受浓度和压强影响。10、化学平衡常数的意义： 化学平衡常数是反响的特性常数。每一个反响（除固相反响），在一个温度下，有一个K值。 K值大，表示正反响进展的倾向大，反响完全；K值小，表示正反响进展的倾向小，反响不完全。一般K>105时，该反响进展得就根本完全了。 K值只说明反响能到达的最大限度，不能说明反响的快慢。 用K可推断反响是否平衡，以及未平衡时反响进展的方向： 当Q>K时，说明反响逆向挪动 当Q<K时，说明反响正向挪动 当QK时，说明反响平衡了 利用K可以推断反响的热效应： 若上升温度，K值增大，则正反响为吸热反响；若上升温度，K值减小，则正反响为放热反响 某温度下，假如一个可逆反响正反响的化学平衡常数是K，逆反响的化学平衡常数为K，则K和K的关系是：K1/K11、平衡常数的书写规则： (1)固、純液体浓度为常数，不必写出。 (2)水溶液中，水的浓度不必写出。 (3)水是气体时，水的浓度要写出。 (4) K的表达式必需与化学反响方程式的配平对应、配套。第二章 化学反响速率化学平衡练习题一、单项选择题1在2AB 3C4D反响中，表示该反响速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·）C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）2下列说法正确的是A增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反响速率B有气体参与的化学反响，若增大压强（即缩小反响容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使化学反响速率增大C上升温度能使化学反响速率增大，主要缘由是增加了反响物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率3. 反响2A(g)2B(g)+E(g)(正反响为吸热反响)到达平衡时，要使正反响速率降低，A的浓度增大，应实行的措施是A. 加压 B. 减压 C. 削减E的浓度 D. 降温4.在2升的密闭容器中,发生以下反响:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初参加的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反响速度为0.12 mol/（L·），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5确定条件下反响2AB(g) A2(g)B2(g)到达平衡状态的标记是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变更6在确定温度不同压强（P1P2）下，可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数（）与反响时间（t）的关系有以下图示，正确的是71和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的状况下，均增加A的物质的量，下列推断正确的是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 8对可逆反响4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A到达化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反响到达平衡状态C到达化学平衡时，若增加容器体积，则正反响速率削减，逆反响速率增大D化学反响速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知反响A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A上升温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B上升温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，上升温度或增大压强都有利于该反响平衡正向挪动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向挪动甲NO2乙空气10常温常压下，在带有一样质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进展下列两个试验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两状况下，甲和乙容器的体积大小的比拟，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙11反响4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在确定温度下到达化学平衡状态时，下列说法正确的是A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若上升温度，则最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:612反响PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在确定条件下，到达化学平衡时，反响物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再参加确定量的各自的反响物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，削减 D削减，不变，增大二、双项选择题13 下列能用勒沙特列原理说明的是AFe(SCN)3溶液中参加固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反响，往往须要运用催化剂y x p1 p2 DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14反响：L(s)aG(g)bR(g) 到达平衡时，温度和压强对该反响的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可推断A上述反响是放热反响 B上述反响是吸热反响 ab Dab15在密闭容中发生下列反响aA(g)cC(g)dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反响方向挪动CD的体积分数变大 Da cd三、填空题16 （1）对于下列反响：2SO2 + O2 2SO3 ， 假如2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变更来表示的化学反响速率为_，用O2浓度变更来表示的反响速率为_。假如开场时SO2浓度为4mol/L，2min后反响达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_ _。（2）下图左表示在密闭容器中反响：2SO2+O22SO3 H 0到达平衡时，由于条件变更而引起反响速度和化学平衡的变更状况，a b过程中变更的条件可能是 ；b c过程中变更的条件可能是 ； 若增大压强时，反响速度变更状况画在cd处. v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 17反响m An Bp C在某温度下到达平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生挪动，则平衡必定向_方向挪动。假如在体系中增加或削减B的量，平衡均不发生挪动，则B确定不能为_ _态。四、计算题18将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在确定温度下发生反响： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡，HI的体积分数w(HI)随时间变更如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若变更反响条件，在甲条件下w(HI)的变更如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变更如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。恒容条件下，上升温度； 恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反响容器体积； 恒温条件下，扩大反响容器体积；恒温恒容条件下，参加适当催化剂。19在确定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复下列问题：（1）该反响的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反响为 反响（选填吸热、放热）。（3）能推断该反响是否到达化学平衡状态的根据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），试推断此时的温度为 。 20某温度下SO2的转化反响：2SO2+O2 2SO3，平衡常数K 532.4 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反响方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试推断各体系中反响进展的方向，并在表中填空：第三章1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物2、 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强电解质 强碱 ：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 绝大多数盐弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2SiO3等弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 少局部盐3、溶液导电实力：溶液的导电实力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，单位体积溶液所含的电荷越多，溶液导电实力越强。4、弱电解质的电离平衡：确定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变更。5、电解质电离方程式的书写（1）强电解质电离一步完成，电离方程式用“”连接；（2）弱电解质电离用“ ”连接，多元弱酸的电离分步进展，以第一步电离为主，一级比一级难电离.。6、电离平衡的挪动：温度：上升温度，电离平衡正向挪动浓度：增大电解质溶液浓度，电离平衡正向挪动，但电解质的电离程度减小；减小电解质溶液浓度（即稀释），电离平衡正向挪动，但电解质的电离程度增大（无限稀释可认为完全电离）。同离子效应：参加具有与弱电解质一样离子的物质，能抑制弱电解质的电离。7、电离平衡常数：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离平衡常数。K值的意义：k只随温度变更而变更； K值大小可表示弱电解质的相对强弱，K越大，该电解质越强； 多元弱酸分步电离，其酸性主要由第一步电离确定。8、水的电离：水是极弱的电解质， H2O H+OH，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。9、水的离子积纯水及电解质稀溶液中C(OH)C(H)=Kw，Kw只受温度影响，常温（25）Kw=1×1014；温度上升，水的电离程度增大，Kw也增大。10、影响水的电离的因素（1）酸、碱：在水中参加酸、碱，均抑制水的电离 （2）温度：上升温度，促进水的电离，Kw增大。 （3）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于其它水溶液中。不管是纯水还是稀溶液，只要温度不变，Kw就不变。（4）假如不指明温度，一般指的是室温，Kw=1.0×101411、溶液的酸碱性：中性溶液：C(H)C(OH)、酸性溶液：C(H)>C(OH)、碱性溶液：C(H)<C(OH)12、溶液的pH值：pH=lgc(H)13、酸碱中和滴定操作步骤：检查滴定管是否漏水 蒸馏水洗涤 标准液或待测液润洗滴定管 装液、赶气泡和调零 滴定，确定终点 读数 重复取样再次滴定 14、盐类水解：盐溶于水后电离出的离子与水电离出的H（或OH）结合生成弱电解质而使溶液呈碱性（或酸性），这种作用叫盐类的水解。盐类的水解反响事实上是中和反响的逆反响。15、盐类水解的条件：生成弱电解质16、盐类水解本质：促进了水的电离17、盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱都水解，无弱不水解，越弱越水解。(1)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸与弱碱的相对强弱，酸强于碱显酸性，如:(NH4)2SO3， 碱强于酸显碱性， 如：NH4CN， 酸碱相当则显中性， 如：CH3COONH4(2)弱酸酸式盐溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如：NaHCO3、Na2HPO4(3)越弱的酸碱对应的盐水解程度越大，即越弱越水解。如：常温下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3因为Na2CO3对应的弱酸是HCO3，比NaHCO3对应的弱酸H2CO3弱，所以等浓度的Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液。18、外界条件对盐类水解的影响：外界条件对水解平衡的影响符合勒夏特列原理（1）浓度：增大盐的浓度，水解平衡正向挪动，对应的离子浓度增大，但水解程度减小，; 减小盐的浓度（即稀释），水解平衡正向挪动，但对应的离子浓度减小，水解程度增大。（2）温度温度上升，水解平衡正向挪动，水解程度增大。因为盐类水解是中和反响的逆反响，中和反响均为放热反响，水解反响确定吸热反响。（3）外加酸碱或外加某些盐：符合勒夏特列原理19、盐类水解离子方程式的书写：（1）一般用可逆符号，不写和； （2）多元弱酸盐的水解分级进展。20、盐类水解的应用：某些盐溶液（如：CuSO4、FeCl3、Na2S）配制时，要参加少量酸或碱，防止溶液混浊或产生有毒气体；铝盐、铁盐的净水原理；泡沫灭火器灭火原理(玻璃筒装Al2(SO4)3、铁筒装NaHCO3)；FeCl3、AlCl3、MgCl2等的溶液加热蒸干得不到盐的固体等。