高中化学学业水平考试知识点.docx

苏教版必修化学2021学业程度测试具体学问点专题1、化学家眼中的物质世界 化1-1-1、丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化 1、物质的分类 B 单 质： 由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、 纯净物 化合物： 由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。物质 混合物 由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水盐酸和硝酸按1比3配的混合液；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。2、常见俗名俗名物质 俗名物质苛性钾 KOH胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O苛性钠、烧碱NaOH明矾KAlSO42·12H2O熟石灰、消石灰CaOH2铁红Fe2O3生石灰CaO磁性氧化铁Fe3O4碱石灰CaO和NaOH电石CaC2纯碱、苏打NaCO3石炭酸苯酚小苏打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCl2和CaClO2酒精乙醇王水盐酸和硝酸1：3蚁醛甲醛石灰石CaCO3福尔马林甲醛溶液石灰水CaOH2溶液3、化合价常见元素的化合价Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物质的量 B 1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数无微粒数目N无2、各物理量之间的转化公式和推论1微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNANA-阿伏加德罗常数。规定12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 ×10 mol，该数目称为阿伏加德罗常数2物质的量和质量 n=m/M m=nM3对于气体，有如下重要公式b、阿伏加德罗定律同温同压下 VA/VB=nA/nB=NA/NB即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式 =M/Vm 1/2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比4物质的量浓度及物质的量关系 对于溶液a、物质的量浓度及物质的量 c=n/V n=Cvb、物质的量浓度及质量分数 c=1000/M 三、物质的分散系 A a分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成微粒的物质叫分散质。分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。b胶体及溶液比较概念 ：分散质颗粒的直径在10-9m10-7m之间的分散系外观一样：均一稳定，澄清透亮。分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。别离方法：渗析法将胶体及溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流淌的蒸馏水中，渐渐可别离去混在胶体里的溶质。鉴别方法：根据丁达尔现象。C. 胶体的种类根据分散系的状态不同 气溶胶：烟、雾、云 液溶胶：Fe(OH)3胶体 、淀粉胶体 固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石根据胶粒构成不同粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体；分子胶体：高分子化合物的溶液，一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。化学1-1-2、探讨物质的试验方法一、物质的别离及提纯物理提纯法、化学提纯法 B 1、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参与漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应及玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应及承受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2蒸发和结晶 A 蒸发 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理 是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。留意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止部分温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即停顿加热，例如用结晶法别离NaCl和KNO3混合物。3。萃取和分液 A 萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合以下要求：A、 和原溶液中的溶剂互不相溶；B、 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；C、 作萃取剂的溶剂易挥发。分液 是把两种互不相溶、密度也不一样的液体别分开的方法。在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进展振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指限制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进展分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4蒸馏 A 蒸馏是提纯或别离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进展多种混合液体的别离，叫分馏。操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应及支管底口下缘位于同一程度线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。二、常见物质的检验 D 一常见气体的检验 待检验的气体检验的操作步骤特征现象H2在试管口点燃，在火焰上罩一干冷的烧杯纯氢气点燃有浅蓝色火焰，稍微的“噗声，不纯氢气有锐利爆鸣声，烧杯内壁有水珠O2将带火星的木条放入盛氧气的容器中带火星的木条复燃CO21将燃着的木条放入盛有二氧化碳的容器中2将气体通入澄清的石灰水中1燃着的木条熄灭2澄清的石灰水变浑浊CO1点燃2将干冷的烧杯罩在火焰上方3再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水，振荡1火焰呈淡蓝色2干冷烧杯无水珠3澄清的石灰水变浑浊CH41点燃2将干冷的烧杯罩在火焰上方3再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水，振荡1火焰呈淡蓝色2烧杯内壁有水珠3澄清的石灰水变浑浊NH3温润的红色石蕊试纸或pH试纸变蓝色HCl潮湿的蓝色石蕊试纸或pH试纸变红色二常见离子的检验 D 离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+参与H2SO4 SO42- 起作用产生白色沉淀Ag+参与HClCl- 起作用产生白色沉淀NH4+参与NaOH溶液加热OH- 起作用产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+参与NaOH溶液OH- 起作用有蓝色沉淀生成Cu2+在溶液中通常显蓝色Fe3+参与NaOH溶液OH- 起作用有红褐色沉淀生成Fe3+在溶液中通常显黄色OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-参与Ba(NO3)2溶液和稀硝酸Ba2+ 起作用生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-参与AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ 起作用生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-参与盐酸，放出的气体通入澄清石灰水H+ 起作用放出的气体可使澄清石灰水变浑浊三、溶液的配制及分析 B 配置肯定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体精确量取溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好及刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签必需仪器：天平称固体质量或滴定管量取液体质量，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。化学1-1-3 、人类对原子构造的相识一、原子构造模型的演化模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年头18031904191119131926根据元素化合时的质量比例关系发觉电子粒子散射氢原子光谱近代科学试验主要内容原子是不行再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学二、原子构造 中子质子1、 原子组成2、原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数电子质量可忽视不记原子核核外电子原 子3、 原子表示方法A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z + N确定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素4、电子数和质子数关系不带电微粒： 电子数=质子数带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数即在周期表中标号化1专题2、从海水中获得的化学物质 化1-2-1、氯、溴、碘及其化合物一、氯气的消费原理 1、氯气的工业制法-电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2试验现象结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，四周的溶液变红，搜集产生的气体进展检验点燃气体，有稍微爆鸣声产生的气体是氯气，钢钉四周的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、试验室制备：原理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O装置：固液加热型 搜集：向上排空气法 验满：潮湿的淀粉碘化钾试纸等 尾气汲取：NaOH溶液。2、物理性质： A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气及金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。及水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。4、氯气的用处：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量及水反响(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。7、漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定，简洁保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。三、溴、碘的提取实 验试验现象化学方程式氯水及溴化钾溶液反响分层，溶液由橙色变无色；底层四氯化碳层由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水及碘化钾溶液反响分层，溶液由黄色变无色；底层四氯化碳层由无色变为红棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水及碘化钾溶液反响分层，溶液由橙色变黄无色；底层四氯化碳层由无色变为红棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化复原反响 C 1、定义：有电子转移或者化合价升降的反响2、本质：电子转移包括电子的得失和偏移3、特征：化合价的升降氧化剂 具有氧化性得电子化合价下降被复原-复原产物复原剂 具有复原性失电子化合价上升被氧化氧化产物4、口诀 ：升- 失-被氧化-是复原剂生 虱 痒降-得 -被复原-是氧化剂5、四种根本类型和氧化复原反响关系分解化合复分解置换氧化复原反响留意：有单质参与的化合反响，有单质生成的分解反响都是是氧化复原反响。6、金属活动依次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 复原性金属性渐渐减弱化1-2-2、钠、镁及其化合物一、钠的性质及应用 B Na2O NaClNa NaOH NaHCO3Na2O2 Na2CO3 C2H5ONa1钠及其化合物的转化关系2钠的化学性质钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强复原性：Na e = Na+1Na跟非金属如Cl2、S、O2等发生化合反响2Na+O2Na2O2(淡黄色) Na+S=NaS 反响猛烈，可能爆炸2Na跟水、酸、醇发生置换反响2Na+2H2O=2NaOH+H2 (猛烈) 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2C2H50H 2C2H5ONa+H2 (平稳)3Na及盐溶液反响。一般不跟溶液中金属离子作用，而是及水反响。必需考虑其产物(NaOH)及金属离子间的作用。例如，钠及硫酸铜溶液的反响，可认为是两步反响： 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 也可合并写为总反响方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2钠及硫酸铜溶液反响的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并渐渐消逝(以上现象及钠跟水的反响现象一样)；溶液中那么产生蓝色絮状沉淀。4Na复原其它金属 4Na+4TiCl4Ti+4NaCl(工业制钛)3 钠的存在、保存、制备在自然界中，钠元素只能以化合态存在。主要存在形式有NaCl及Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。金属钠是人工制取的。制取原理：2NaCl熔融 2Na+Cl2试验室中通常将钠保存在煤油里，及空气隔绝。这是利用钠比煤油密度小，且不溶于煤油，也不及煤油反响的性质。二、Na2CO3的性质及应用 D 1Na2CO3的工业制法： 把CO2 通入饱和了氨和食盐的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O=NaHCO3结晶+NH4Cl然后加热过滤出的NaHCO3晶体 2 NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O “侯氏制碱法的创建人是中国化学家侯德榜。产品为纯碱和NH4Cl。2碳酸及碳酸盐的热稳定性规律。1 正盐>酸式盐>H2CO3 (盐含同种金属阳离子)，如稳定性 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。2IA族碳酸盐>IIA族碳酸盐，如 Na2CO3>CaCO3。3正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性 IA族碳酸盐的溶解性：正盐>酸式盐，如Na2CO3>NaHCO3。 IIA族碳酸盐的溶解性： 酸式盐>正盐， 如Ca(HCO3)2>CaCO3。三、离子反响 B A 定义： 有离子参与的反响B 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物C 离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等，气体CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等，氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。D 离子共存问题推断1、是否产生沉淀 如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-2、是否生成弱电解质如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-3、是否生成气体 如：H+和CO32-，H+和SO32-4、是否发生氧化复原反响如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-HCl、HBr、HI、HNO3 H2SO4、 HClO4E 电解质强酸强碱强电解质NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2盐AlCl3、BeCl2除外电解质弱酸H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚弱碱NH3· H2O、不行溶的碱如CuOH2、FeOH3弱电解质水化1专题3、从矿物到根底材料 化1-3-1、从铝土矿到铝合金1、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性2、金属冶炼的一般原理1热分解法适用及不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼2热复原法适用及活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼3电解法适用及活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼3、铝及其化合物 B 1铝a、物理性质银白色、较软的固体。b、化学性质Al 3e- Al3+点燃点燃及非金属反响4 Al + 3O2 = 2Al2O3 2 Al + 3S = Al2S3 2 Al + 3Cl2 = 2AlCl3及酸反响2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2离子方程式：2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、及强碱溶液发反响大多数金属不及碱反响，但铝却可以偏铝酸钠2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2d、铝热反响高温铝具有比较强的复原性，可以用来复原一些金属氧化物如：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O34、铝的化合物a、Al2O3 典型的两性氧化物及酸反响： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 及碱反响 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ + H2Ob、AlOH3 典型的两性氢氧化物 白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用试验室制备AlCl3 + 3NH3·H2O = AlOH3 + 3NH4Cl 离子方程式 Al3+ + 3NH3·H2O = AlOH3 + 3NH4+及酸、碱反响及酸 AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 及碱 AlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2Oc、KAlSO42 硫酸铝钾 KAlSO42·12H2O 12水合硫酸铝钾 俗名：明矾KAlSO42 = K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+会水解 Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+因为AlOH3具有很强的吸附性，所以明矾可以做净水剂化学1-3-2、铁、铜的获得及应用 B铁在地壳中含量仅次及氧、硅、铝排第四位一、从自然界获得铁和铜1、铁的化学性质点燃点燃1及非金属反响Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32及水反响3Fe + 4H2Og = Fe3O4 + 4H23及酸反响 及非氧化性酸 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 及氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁4及盐反响 及CuCl2、CuSO4反响 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu5、 铁三角6、 Fe2+及Fe3+离子的检验； 1溶液显黄色或棕黄色Fe3+ 2及无色KSCN溶液作用显红色 3及碱作用产生红褐色沉淀7、钢铁腐蚀1.  金属腐蚀：金属或合金跟四周接触到的气体或液体反响而腐蚀损耗的过程。本质：金属原子失电子而被氧化 M ne = Mn+2、分类：化学腐蚀：金属及其他物质 干脆氧化反响 金属被氧化 不是电解质溶液无电流产生电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反响 活泼金属被氧化 电解质溶液 有电流产生3、钢铁腐蚀： 铁：负极 水膜电解质溶液 在钢铁外表形成多数微小原电池 碳：正极4、分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强弱酸水膜酸性较弱或呈中性负极反响Fe 2e = Fe2+2Fe 4e = 2Fe2+正极反响2H+ + 2e = H22H2O + O2 + 4e = 4OH-总反响 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O次要主要5. 金属的化学腐蚀：概念：金属跟接触到的物质干脆发生化学反响而引起的腐蚀。特点：反响简洁、金属及氧化剂之间的氧化复原反响。6化学腐蚀及电化腐蚀的比照一样点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。不同点： 条件 金属及氧化剂干脆反响 不纯金属及电解质溶液接触 现象 无电流 有电流 本质 金属被氧化 活泼金属被氧化互相关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。化学1-3-3、含硅矿物及信息材料 B1、水泥 A.主要成分 硅酸三钙3CaOSiO2)、硅酸二钙2CaOSiO2铝酸三钙3CaOAl2O3B.制备： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏适量 b.设备：水泥回转窑 c.条件：高温锻烧 d.参与石膏的作用：调整水泥的硬化速度2、玻璃 A.原料：纯碱、石灰石、石英SiO2) B.设备：玻璃熔炉C.条件：高温熔融 D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2E.主要反响：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO23、二氧化硅 A.酸性氧化物 SiO2 CaO=CaSiO3 高温： SiO2 2NaOHNa2SiO3+H2O B.氧化性 SiO22C=Si 2CO高温：C.亲氟性 雕刻玻璃 SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O4、硅、SiO2 2C= Si粗硅2CO高温Si 2Cl2 SiCl4(温度为400500)SiCl4 2H2 = Si 4HCl 高温化学1专题4、硫、氮和可持续开展化学1-4-1、含硫化合物的性质和应用一、SO2的性质和应用 B1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物飘尘等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 (二元中强酸)SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O试验室用NaOH溶液来汲取SO2尾气削减燃煤过程中SO2的排放钙基固硫法CaCO3 CaO + CO2； CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于试验室对SO2气体的检验活性炭漂白活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不行逆SO2漂白及有色物质化合，可逆SO2具有复原性2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治 ：1含硫燃料化石燃料的大量燃烧2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：从根本上防治酸雨开发、运用能代替化石燃料的绿色能源氢能、核能、太阳能对含硫燃料进展脱硫处理如煤的液化和煤的气化进步环保意识，加强国际合作二、硫酸的制备和性质1、硫酸的性质及其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作枯燥剂3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O根据21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作很多有机反响的脱水剂和催化剂。浓硫酸具有猛烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布当心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。4浓硫酸的强氧化性： BCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产陌生松多孔的碳柱浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾浓硫酸吸水放热，使水汽化闻到有刺激性气味浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被复原产生SO2三、硫和含硫化合物的互相转化1、不同价态的硫的化合物2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 2、SO42离子的检验：SO42 + Ba2+ BaSO4取少量待测液加盐酸酸化无明显现象加钡离子 产生白色沉淀化学1-4-2、消费生活中的含氮化合物 B一、氮氧化物的消费及运用1、氮气N2a、物理性质无色、无味、难溶于水、密度略小于空气的气体。空气中N2的体积分数约为78%b、分子构造分子式：N2N N电子式： 构造式：NNc、化学性质构造确定性质，氮氮三键结合特别牢固，难以破坏，所以氮气性质特别稳定，只有在肯定条件下才发生反响高温高压1及氢气反响催化剂N2 + 2H3 2NH3放电2及氧气反响N2 + O2 = 2NO 无色、不溶于水的气体，有毒2NO + O2 = 2NO2 红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 所以除去NO中的NO2可以用水二、氮肥的消费及运用1、氨气a、物理性质无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水1：700易液化，汽化时汲取大量的热，所以常用作制冷剂。HNHHNH········HHb、分子构造分子式：NH3电子式： 构造式：c、氨气的化学性质1及水反响氨气极易溶于水，故可以作喷泉试验，氨气溶于水后大部分氨于水反响NH3 + H3O NH3·H2O一水合氨氨水溶液显碱性，缘由 NH3·H2O NH4+ + OH-2及氯化氢反响 现象：蘸浓氨水的玻璃棒和蘸浓盐酸的玻璃棒互相靠近会冒浓烟。催化剂3及氧气反响高温4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2Od、氨气的制备原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl + CaOH2 = 2NH3 +2H2O + CaCl2装置：和氧气的制备装置一样搜集：向下排空气法 不能用排水法，因为氨气极易溶于水验证氨气是否已经搜集满： 用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，假如变蓝那么已满。 枯燥：碱石灰CaO和NaOH的混合物汲取：浸湿的棉花2、铵盐1、定义 铵根离子NH4+和酸根离子如Cl-、SO42-、CO32-等形成的化合物如氯化铵NH4Cl 硫酸铵NH42SO4 NH4HCO32、物理性质都是晶体，都易溶于水3、化学性质 B 1加热分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O2及碱反响铵盐及碱共热产生刺激性气味，使潮湿红色石蕊试纸变蓝的氨气，故可用于铵根离子的检验NH4NO3 + NaOH = NH3 +H2O + NaClNH42SO4 + 2NaOH = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4离子方程式：NH4+ + OH- = NH3 + H2O这个离子方程式就是试验室检验 铵根离子NH4+的原理3、NH4+ 的检验 D原理： NH4+ + OH- = NH3 + H2O方法：往溶液中参与氢氧化钠溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，视察是否变蓝，假如变蓝那么说明有铵根离子存在。三、硝酸的性质a、物理性质无色、易挥发、刺激性气味的液体。98%的浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟现象，故叫做发烟硝酸。b、化学性质1酸的通性和碱或碱性氧化物反响生成盐和水2不稳定性 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸会显黄色3强氧化性 BA、及金属反响3Cu + 8HNO3稀 = 3CuNO32 + 2NO + 4H2OCu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2NO2 + 2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝或铁的容器装浓硝酸B、及非金属反响C + 4HNO3浓 = CO2 + 4NO2 + 2H2O化 2专题1、微观构造及物质的多样性化2-1-1、核外电子排布及周期律1、1-18元素 请按以下图表示记忆 BH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar长周期4、5、6周期2、元素周期表构造不完全周期7周期周期7个横行元素周期表主族7个A-A副族7个B-B族0族18个纵行，16个族族3、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价4、元素周期律从左到右-原子序数渐渐增加-原子半径渐渐减小-得电子实力渐渐增加失电子实力渐渐减弱-非金属性渐渐增加金属性渐渐减弱从上到下-原子序数渐渐增加-原子半径渐渐增大-失电子实力渐渐增加得电子实力渐渐减弱-金属性渐渐增加非金属性渐渐减弱故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs