子反应公开课教案.docx

第二章物质的分类及其变化离子反响第2课时公开课教学设计授课人：何倩授课时间：2021年11月7日星期四第四节课授课班级：高一8班授课地点：多媒体教室一、教材分析1.教学目标：1.1知识目标 ：使学生了解离子反响的含义；使学生驾驭离子方程式的书写；使学生了解离子反响复分解反响型发生的条件；使学生了解离子反响的实质；实力目标 ：通过两个试验探究，培育学生团结合作、分析问题、解决问题的实力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的实力通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题 情感目标 ：通过教学对学生进展科学看法和科学方法教化。2.内容分析：教学重点：离子反响和离子反响发生的条件教学难点：离子反响的实质 3.学情分析： 学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步驾驭了电解质的概念和推断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的根底上分析离子之间的反响，引导学生形成科学的思维方法。同时，利用分组试验，熬炼学生的动手实力。4.设计思路：1学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反响的知识已有肯定的相识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反响发生的条件。2采纳试验探究法，引导学生通过试验对电解质在溶液中的反响本质离子反响及其条件的探讨，在进展教学设计时，充分利用探究试验的成效，采纳试验、视察、思索及沟通等方式，促使学生在课堂学习中驾驭好本课时的内容。这样做，一方面通过试验可以更好地激发学生学习的爱好，调动学生的主体作用，另一方面通过试验使学生的相识经验感性相识再到理性相识的过程，从而使学生的相识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的试验意识。3结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习爱好和探究欲望，在课堂中适当运用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反响的过程及原理。4联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题，布置和本堂课内容相关的课后探究作业，开放式的作业布置，不但减轻了学生的作业负担，还增加了学生的课后自学学习爱好，并能培育对化学知识的情感价值。二、教学设计教学环节老师活动学生活动设计意图1. 温故求新，引入新课温故：【讲】在学习新内容之前，先来复习上节课所学过关于电解质和电离的知识【投影】请同学们写出找出以下物质中哪些是电解质和非电解质，并写出电解质的电离方程式。 细致思索，在草稿上完成。温故，上节课的知识是本堂课的根底。学生都能把知识回忆起来，会有很大的成就感，激发接着学习下去的信念和欲望。求新：【问】现在，同学们揣测一下，假如将上题中的两种电解质溶液混合在一起会怎么样呢？【投影】给同学们播放BaCl2及CuSO4反响的FLASH动画。【讲】从动画中，我们可以得出结论，电解质在水溶液中的反响，实质上是离子和离子的反响。学生探讨，揣测混合后的结果。细致观看动画，思索。求新，在已有知识的根底上探求新的发觉，从而引出离子反响。3、随堂练习【板书】离子反响：有离子参与或生成的反响细致思索，做好笔记。初步相识，离子反响的概念。【问】离子反响属于初中学习的四中根本反响中的哪一种？学生思索，并答复：复分解反响。温故知新，为下一节氧化复原反响的引入作铺垫。【探究】请学生比拟硫酸铜溶液和氯化钠溶液反响的现象及硫酸铜溶液和氯化钡溶液反响的现象。【讲】硫酸铜溶液和氯化钠溶液没有任何现象，说明没有发生反响；而硫酸铜溶液和氯化钡溶液，产生了白色沉淀，说明他们发生了反响。【思索】硫酸铜为什么能和氯化钡反响，却不及氯化钠反响。以及硫酸铜及氯化钡反响的实质。【讲】因为硫酸铜和氯化钡反响生成了硫酸钡沉淀，所以它们能够反响。而硫酸铜和氯化钡反响的实质，其实只是它们在水简单中电离出的SO42-和Ba2+发生了反响，结合成了BaSO4，而Na+和Cl-并未参及反响。【投影】Ba2+ + SO42- = BaSO4学生思索，并分组探讨。细致思索通过硫酸铜和氯化钠不反响，及硫酸铜和氯化钡反响的比拟，说明两种溶液之间有时能反响，有时却不能。引出对离子反响实质的思索。通过讲解，得出离子反响事实上是溶液中某些离子结合的过程，引出离子方程式的定义。并且为学习离子反响的条件做一个铺垫。通过硫酸铜和氯化钡的例子，初步了解离子方程式。【板书】离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示离子反响的式子。细致做好笔记【问】那么像这样的离子方程式，我们应当如何书写呢？【板书】书写离子方程式：“写、“拆、“删、“查四个步骤【例】写出氯化钡和硫酸钠反响的离子方程式【投影】1、“写：写出化学方程式；2、“拆：将在易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他物质写化学式；3、“删：删去没有参与反响的离子；4、“查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。学生细致思索，并做好笔记。通过举例氯化钡及硫酸钠反响，来讲解并描述离子方程式的书写步骤。让学生初步驾驭，离子方程式的步骤。【练习1】写出碳酸钙和盐酸反响的离子方程式。【答】CaCO3+ 2H+ =Ca2+CO2 + H2O学生在草稿纸上完成，并请学生到黑板上写出其做出的结果。练习1，让学生尝试学习书写化学方程式。并以抽查的方式来了解学生驾驭的状况，以形成良好的师生互动，激发学生学习的主动性和信念，并及时订正错误【练习2】推断以下离子方程式的正误。(1)铜置于稀盐酸中： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2(2)氢氧化钡溶液及硫酸铜溶液混合： Ba2+ + SO42- = BaSO4(3)氢氧化钡溶液及硫酸溶液混合： Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O(4)碳酸钙和醋酸反响： CaCO3 + CH3COOH = Ca(CH3COO)2+ H2O + CO2【小结】: 四个步骤中，“写是根底，“拆是关键，“删是途径，“查是保证。分组进展探讨，并由每个小组推选出代表来答复。通过分组探讨练习2，一是强化了学生书写离子方程式的实力，二是稳固了学生对离子反响的理解。小组探讨的形式激发了学生的参及性，也让学生学会团结协作的精神。【问】那么一个离子方程式就只能用来表示一个反响么？【答】一个离子反响不仅可以表示某一个详细的反响，而且还可以表示全部同一类型的离子反响。学生细致思索。实行设问，并直接答复地方法告知学生离子方程式的意义，并通过练习让他们去探究。【板书】离子方程式的意义：【练习3】完成以下离子方程式：HCl + NaOH H2SO4 + KOH HNO3 + Ba(OH)2【小结】 酸和碱发生中和反响的实质是由酸电离出的H+和由碱电离出的OH-结合成了水的复分解反响。学生细致思索，在草稿纸上完成练习。通过练习，得出酸碱中和反响的本质是H+和OH-结合成了水的复分解反响。【问】以上三个反响的离子方程式都是：H+OH- = H2O，那是不是全部的酸碱反响都能写成上面的形式呢？【投影】小结：H+ + OH- = H2O这一离子反响方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水之一类酸碱中和反响。学生细致思索，探讨。进一步提问，使学生了解酸碱中和反响的实质是H+和OH-结合成了水，但并非全部的酸碱反响都能用H+OH- = H2O来表示。【练习4】写出以下物质的离子方程式：CaCl2和H2CO3反响Ca2+CO32- = CaCO3 CuCl2和NaOH反响Cu2+2OH- = Cu(OH)2 CO2和NaOH反响 CO2+2OH-=CO32-+H2O BaCO3和HCl反响BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2 分组探讨，学生在草稿纸上完成，并由每组的代表来答复。通过练习4，再一次稳固对离子反响的理解，以及书写离子方程式的步骤。并由4个反响都是离子反响，来引出离子反响发生的条件。【思索1】1.上述离子反响发生后，有哪些非离子的物质生成？2.假如没有这些物质生成，离子能否发生反响照试验2-1中的反响1 Na2SO4 + NaCl。 细致思索，分组探讨，由每组举荐代表来答复。通过思索和探讨，总结出离子反响发生的条件。【板书】离子反响发生的条件：1、生成难溶的物质2、生成难电离的物质H2O3、生成挥发性的物质如气体细致思索，做好笔记通过思索和探讨，总结出离子反响的实质【思索2】上述离子反响发生后，溶液中各离子的数目有何变化 【答】总有离子的数目变少细致思索，答复以下问题【板书】离子反响的实质就是通过反响使某些离子的数目明显削减的过程。细致思索，做好笔记。【练习1】以下反响属于离子反响的是： 氢氧化钠溶液及稀硫酸的反响 Na2CO3溶液及澄清石灰水的反响 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2 = 2HCl 石灰石及稀盐酸细致思索，分组探讨。【练习2】以下物质间离子反响不能发生的 A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液4、总结归纳总结本节内容5、板书设计 1.离子反响：2.离子方程式的书写1写 2拆3删4查3.离子反响的条件：1生成难溶的物质2生成难电离的物质如水3生成挥发性的物质如气体4.离子反响的实质：