初三化学总复习资料知识点大全整理版1.docx

化学总复习资料根本概念(回来课本)： 1、化学变更：生成了其它物质的变更 (上P7)2、物理变更：没有生成其它物质的变更 (上P7)3、物理性质：不须要发生化学变更就表现出来的性质 (上P8)(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质 (上P7)(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯洁物：由一种物质组成 (上P27)6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质 (上P27)7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 (上P73)8、原子：是在化学变更中的最小粒子，在化学变更中不行再分(上P52)9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变更中可以再分(上P52) 10、单质：由同种元素组成的纯洁物 (上P47)11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物(上P47)12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素(上P47)13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 (上P81)14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值(上P71)某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 (上P84)16、离子：带有电荷的原子或原子团 (上P79)注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数17、四种化学反响根本类型： 化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响，如：A + B = (上P35)分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响，如： = A + B (上P39)置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 (下P11)如：A + = + B 复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响 (下P72)如： + = + 18、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型) 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型) (上P35)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不简洁发觉的氧化反响 (上P36)自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 (上P36)19、催化剂：在化学变更里能变更其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变更前后都没有变更的物质（注：2H2O2 2H2O + O2 此反响2是催化剂） (上P38)20、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。(上P91) （反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 (下P27)溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） (下P28)22、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 (下P36)气体溶解度：在压强为101和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。（下P38）23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 （下册第十单元）如： + 3 + 3 H242 + 42 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物（下册第十单元）如： + + ()22+ + 2 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 （下P59）如：3 + 3 242 + 42 22+ + 2 24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物（下册第十单元）碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物（下册第十单元）25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：(4) 2 12H2O、4 5H2O） (P40制取明矾晶体)26、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象 （下P55）风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的现象 (与潮解比拟)27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响 (上P125)燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要到达着火点。(上P125)根底学问与理论：1、空气的成分：N2占78%, O2占21%, 稀有气体占0.94%, 2占0.03%,其它气体与杂质占0.03% (上P27)2、主要的空气污染物：2 、2、H2S、可吸入颗粒物等(上P31) 3、其它常见气体的化学式：3、2、4、 2、3、 2、H2S、 4、常见的酸根或离子：42、3、32、3(氯酸根)、 4(高锰酸根)、42(锰酸根)、43(磷酸根)、 3(碳酸氢根)、4(硫酸氢根)、42(磷酸氢根)、 H24(磷酸二氢根)、(硫氢根)、S2、 4+(铵根或铵离子)、2+、 2+、3+、2+、2+(亚铁离子)、 3+(铁离子)、2+、2+ 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应（上P83） 一价氢氟钾钠银，二三铁二四碳，二价氧钙钡镁锌，二四六硫三五氮，三铝四硅三五磷，一五七氯经常见，一三铜四七锰，单质为零永不变。5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：（上P81）宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素养量比。 （2）单质化学式的读写 （上P82）干脆用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜 银 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气) 氖(气) 氩(气)等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）、F2（氟气）、2（氯气）、2（液溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读（上P82）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：（氧化镁）、（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：4（高锰酸钾）、K24（锰酸钾）、4（硫酸镁）（4）根据化学式推断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：（上P84）推断元素化合价的根据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住这27种元素及符号和名称。（上P75）核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子构造示意图） 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素：原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素：原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（有2个），构造稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为根据； 遵循质量守恒定律 （上P96）书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。（上P98）8、酸碱度的表示方法值（下P61）说明：（1）值=7，溶液呈中性；值<7，溶液呈酸性；值>7，溶液呈碱性。（2）值越接近0，酸性越强；值越接近14，碱性越强；值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性依次表：（钾、钙、钠、镁、铝，锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金） （下P12）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比拟活泼，它们干脆跟溶液中的水发生反响置换出氢气 10、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。（上P75）b化学式：参照“5（1）” c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。（上P79） d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。（上P83）当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写.原子的表示方法:用元素符号表示；b分子的表示方法：用化学式表示；c离子的表示方法：用离子符号表示；d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 11、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体： O2（上P3738；）、 H2（下P10）、2（上P110111）；药品： 4、H2O2、2固+液 反响原理：24 K2422；或2H2O2 2 2H22； 2442 仪器装置 P39 图2-17固（+固）或固+液 和或稀H24 ：222 固+液 石灰石（大理石）（3）和稀盐酸（）：3+2222 P111. 图6-10 检验： 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是2。 搜集方法：O2：排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) ；H2：排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) ；2：瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法搜集）。验满(验纯) ：O2：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指引火。若“噗”的一声，氢气已纯；若有锋利的爆鸣声，则氢气不纯。2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。放置：O2：正放；H2：倒放；2：正放。留意事项：O2：检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要留意) 试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开) 加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热。 排水法搜集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管裂开) H2：检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下； 点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积到达总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）2：检查装置的气密性；长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法搜集。12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） O2 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。（上P34）C + O22（发出白光，放出热量） S + O2 2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰） 4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量3 + 2O2 3O4 （猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）H2 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。（上P66） 可燃性：2H2 + O2 2H2O H2 + 2 2 复原性：H2 + + H2O 3H2 + 3 W + 3H2O 3H2 + 2O3 2 + 3H2O 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（复原性） 2 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的2叫“干冰”。（上P114）2 + H2O 23（酸性） （H23 H2O + 2）（不稳定） 2 + ()2 32O（鉴别2）；32O + 2 (3)2；2 +223 + H2O*氧化性：2 + C 2 3 + 2（工业制2）1、用于灭火（应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。（上P117）可燃性：2 + O2 22 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）复原性： + + 23 + 3 W + 323 + 2O32 + 321、 作燃料 2、 冶炼金属 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的实力） 解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变更，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特别物质的颜色： 黑色：2、3O4、C、（硫化亚铁） 蓝色：45H2O、()2、3、含2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：（亮红色）、2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：47H2O、含2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜2()23 无色气体：N2、2、O2、H2、4 有色气体：2（黄绿色）、2（红棕色） 有刺激性气味的气体：3(此气体可使潮湿试纸变蓝色)、2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变更的推断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：4、（就这两种物质） 蓝色沉淀：()2、3 红褐色沉淀：()3 ()2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成()3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（2）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联络： 酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水： 2 + 2 23 + H2O（H23 + 2 23 + 2H2O）；2 + 2 K23 + H2OH23 + 2 K23 + 2H2O；3 + 2 24 + H2O；H24 + 2 24 + 2H2O 酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：（各元素的化合价不变） 2 + H2O H23 2 + H2O H233 + H2O H24N2O5 + H2O 23 (说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联络： 碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水： + 2 2 + H2O；()2 + 2 2 + 2H2O + 2 2 + H2O；()2 + 2 2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：（生成的碱肯定是可溶于水，否则不能发生此反响） K2O + H2O 2；2O 2O 2； + H2O ()2 ； + H2O ()2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： ()2 + H2O；()2 + H2O；2()3 2O3 + 3H2O；2()3 2O3 + 3H2O 二、 解试验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、试验用到的气体要求是比拟纯洁，除去常见杂质详细方法： 除水蒸气可用：浓流酸、2固体、碱石灰、无水4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等 除2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无2）、溶液、溶液、碱石灰等 除气体可用：3溶液（可检验出杂质中有无）、石灰水、溶液、溶液除气体杂质的原则：用某物质汲取杂质或跟杂质反响,但不能汲取或跟有效成份反响，或者生成新的杂质。 （二）、试验留意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、4）或用、H2复原、2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进展有关有毒气体（如：、2、2）的性质试验时，在通风厨中进展；并要留意尾气的处理：点燃烧掉；2、2用碱液汲取。 防倒吸：加热法制取并用排水法搜集气体，要留意熄灯依次。 （三）、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% 3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 （四）、试验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体（，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（） 除水蒸气的试剂：浓流酸、2固体、碱石灰（主要成份是和）、生石灰、无水4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除气体的试剂：3溶液（并可检验出杂质中有无）、澄清石灰水、溶液（或固体）、溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟气体反响 （五）、常用试验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有的验证方法：（先验证混合气体中是否有2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的，再将经过灼热的的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的，再将经过灼热的的混合气体通入盛有无水4中。现象：黑色变成红色，且无水4变蓝色。 3、有2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计试验 1、试设计一个试验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 试验步骤 试验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个枯燥干净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个试验来证明2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 试验步骤 试验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算；根据化学方程式进展计算；由和两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算：溶质质量分数 = m(溶质)/ m(溶剂) 100% （二）、化合物（纯洁物）中某元素养量分数的计算 某元素养量分数= （该元素原子在分子中的相对原子质量之和/化合物相对分子质量） 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算：化合物的质量分数= m(化合物)/ m(混合物，总) 100% （四）、混合物中某元素养量分数的计算：某元素养量分数=m(全局部子中该元素养量和)/ m(混合物，总) 100% 或：某元素养量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 初中化学学问小辑一：化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。4、自然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简洁的有机物是甲烷。6、金属活动依次表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物4。8、一样条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)、(2)2O3、(3) 3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为根据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为2O3)；(2)磁铁矿(3O4)；(3)菱铁矿(3)。 13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、搜集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要缘由：(1)工业消费中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的随意排放；(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变更的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的上升而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。 20、2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三局部组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜4·5H2O）：蓝色固体 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度到达着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、2、F2 34、下列由原子构造中哪局部确定：、元素的种类由质子数确定、 、元素的分类由最外层电子数确定、元素的化学性质由最外层电子数确定、元素的化合价最外层电子数确定、相对原子量由质子数+中子数确定。 35、学过的有机化合物：4(甲烷)、C2H5(酒精、乙醇)、3（甲醇）、3（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个肯定变更，一个可能变更： (1)五个不变更：认宏观看元素的种类和反响物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个肯定变更：认宏观看物质种类肯定变更，从微观看分子种类肯定变更； (3)一个可能变更：分子的总和可能变更。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的缘由：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：4、煤气：、水煤气：、H2、自然气：4、酒精：C2H5、 醋酸：3、石灰浆、熟石灰、石灰水：()2、生石灰：、 大理石、石灰石：