高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.docx

高二化学反响原理期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O：16Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第卷（选择题，共44分）一. 选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）1.下列反响既是氧化复原反响，而且H0的是 （ ）A、铝片与稀H2SO4反响 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C、灼热的炭与CO2反响 D、甲烷在O2中的燃烧反响2已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJ·mol-1。现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别与1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反响，其反响热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2与H3的大小关系为 （ ）A. H1=H2H3 B. H3H2H1 C. H3H1H2 D. H2H1H33关于盐类的水解反响的说法正确的是 （ ）A溶液呈中性的盐肯定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液肯定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要确定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2 S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-4自发进展的反响肯定是： （ ）A、吸热反响； B、放热反响；C、熵增加反响； D、熵增加或者放热反响5在一密闭容器中，反响 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ）A、平衡向正反响方向挪动了 B、平衡向逆反响方向挪动了C、物质B的质量分数减小了 D、ab6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为随意整数时，到达平衡的标记是：（ ）体系的压强不再变更 体系的温度不再变更 各组分的浓度不再变更 各组分的质量分数不再变更 反响速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反响，同时p mol C也断键反响 A. B. C. D. 7已知常温下，N2(g)与H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积一样的密闭容器，在常温下： 向密闭容器甲中通入1 mol N2与3 mol H2，到达平衡时放出热量Q1 kJ。 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2与1.5 mol H2，到达平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是 （ ）A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.48室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度与温度一样的条件下，溶液的pH值由大到小的依次为 （ ）A. NaA > NaC > NaD B. NaC > NaA > NaDC. NaD > NaA > NaC D. NaC > NaD > NaA9下列描绘中不符合消费实际的是：A、电解水制氢气时，用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱与食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极10250与1.01×105Pa时，反响 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进展的缘由是 （ ）A、是吸热反响 B、是放热反响 C、是熵削减的反响 D、熵增大效应大于焓增大的效应二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1分，选2个且正确的给3分，但只要错选1个，则该小题为0分）11对于在肯定条件下进展的化学反响：2SO2+O2 2SO3，变更下列条件，可以进步反响物中的活化分子百分数的是（ ）A上升温度B增大压强C运用催化剂D增大反响物浓度12已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 （ ）A将pH=4的盐酸与醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需参加水的量大B盐酸与醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反响制取C一样pH的盐酸与醋酸溶液中分别参加相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D一样pH的盐酸与醋酸分别跟锌反响时，产生氢气的起始速率相等13已知可逆反响aAbBcC中，物质的含量A与C随温度的变更曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A、该反响在T1、T3温度时到达过化学平衡 B、该反响在T2温度时到达过化学平衡C、该反响的逆反响是吸热反响D、上升温度，平衡会向正反响方向挪动 14在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，马上出现红棕色。反响高二化学试题 （第3页 共8页）进展到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已到达平衡，此时容器内压强为反响前的1.6倍。下列说法正确的是 （ ）A、前2 s，以N2O4浓度变更表示的平均反响速率为0.01 mol·L1·s1B、在2 s时，体系内压强为反响前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可进步N2O4的转化率15反响C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进展，在其它条件不变的状况下，下列条件的变更对其反响速率几乎无影响的是 （ ）A、增加C的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大16己知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l) H2=Q2 kJmolC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol若运用23 g酒精液体完全燃烧，最终复原到室温，则放出的热量为_kJ （ ）A Q1 +Q2 +Q3 B.0.5（Q1 +Q2 +Q3）C 0.5Q1 0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q1 0.5Q2 +0.5Q 317.下列各组离子可以在指定的环境下大量共存的是： （ ）A、 在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B、 与Al反响能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、 c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-D、 中性溶液中：K+、SO42-、Al(OH) 4-、Na+18室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 （ ） A1.0×102mol·L1 B1.0×106mol·L1 C1.0×106mol·L1D1.0×1012mol·L1第卷（非选择题，共56分）三.（本题包括2小题，共23分）19（共14分）(2分)下列有关仪器的运用，能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.70g食盐B用量筒量取12.36mL盐酸C用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液D用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应当进展的操作是_。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：C (NaOH) = _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴局部留有气泡，滴定后滴定管尖嘴局部气泡消逝，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_。III (6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试推断下列滴定操作的终点、分析下列现象的缘由，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到 为终点。约半分钟后导致褪色的缘由： 。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2S4O62-+2I-)到 为终点，约5min后溶液又显色的缘由： 。20（9分）50mL05mol/L的盐酸与50mL055mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进展中与反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中与热。请答复下列问题：(1)从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中与热数值 _（填“偏大”、“偏小、“无影响”）。(4)试验中改用60 mL 050 mol/L的盐酸跟50mL 055 mol/L的NaOH溶液进展反响，与上述试验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若试验操作均正确，所求中与热的数值会 （填“相等”或“不相等”），四（本题包括2小题，共19分）21（11分）现有下列物质：Cl2 SO2 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶质 0.1mol·L-1的氨水中的NH3.H2O 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶质 BaSO4（1）属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ，向中参加等物质的量，溶液导电性 （填“增加”或“减弱”）（2）已知溶液呈碱性，甲同学认为显碱性缘由是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简洁的试验，简述试验过程。 （3）同学乙认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计试验证明该同学的观点是否正确。 （4）在T时，反响2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H0的平衡常数K=6×102/（mol/·L1）-则:温度上升，化学平衡挪动后，平衡常数K值 （填“增大”、“削减”或“不变”）。T时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2与1.2molSO3的混合气体，此时该反响是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），化学反响速率V（正） V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。22.（共8分）(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）（6分）已知H5IO6与MnSO4在溶液中反响生成高锰酸、碘酸与硫酸，此反响中氧化剂是 (填化学式)。如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。试答复： 电源电极X名称为_。 pH变更：A池_，B池_，C池_。 写出B池中所发生的电解反响方程式：_。五(本题包括2小题，共14分)23.（6分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液与 pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L与Bmol/L，则A与B 的关系为:A_B 。（填 >、< 或 = ）（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）: c（SO42-）=_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）: c（SO42-）=_。24.(8分)如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB= a升，在一样温度与有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反响：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0到达平衡时VB = 0.9a升，试答复：（1）A中W与B中Z的物质的量的比拟：n（W）A n（Z）B （填、或）（2 ）B中X 的转化率（X）B多少？（3）翻开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为多少升？（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）写出（2）、（3）的计算过程高二化学反响原理期末考试化 学 试 题答案第I卷 选择题 （共44分）一（每小题2分，共20分）1 C 2 C 3 C4 D 5 A 6 B7 A 8 B9 A 10 D二（每小题3分，共24分）11 AC 12 AC 13 BC 14 B 15 AC 16 D 17 C 18 AD第II卷 非选择题 （共56分）19.（14分）(2分) C（6分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 （2）c (NaOH) = (V2-V1)a/V mol/L。（3）高 (各2分)III（6分）(1) 显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分） 空气中存在CO2 、H2S ， CO2+OH-=HCO3-， H2S+OH-=HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同）(2) 蓝色恰好褪去；（1分） 空气中存在O2； O2+4I-+4H+=2H2O+I2（2分）20（9分）(1) 环形玻璃搅拌棒(1分) 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2) 削减热量损失 (3) 偏小 (4)不相等， 因为酸、碱发生中与反响放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等，四（本题包括2小题，共19分） 21.（11分）（1）；增加（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴参加CaCl2溶液直到过量，若溶液红色渐渐变浅直至消逝，则说明上述观点正确。（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该观点不正确。（4）削减 否；大于通电通电22.（8分）（1）弱电解质 （2）H5IO6 （1）负极（2）增大；减小；不变2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 2H2O=2H2+O2五（本题包括2小题，共14分）23（6分）（1）< （2）21； 20124.（8分）（1）< （2） 90% （3）035a