九年级化学全册第四章认识化学变化教案沪教版.docx

第四章 相识化学变更4.1 常见的化学反响-燃烧教学目的1能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害，懂得完全燃烧的重要性。2理解爆炸发生的条件，可燃物燃烧猛烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、运用的留意点，熟识相关标记。3理解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。理解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。教学重点完全燃烧或不完全燃烧的比拟教学难点常见火灾的处理方法教学过程： 一、回忆、预习及沟通【旧知回忆】1.写出下列化学用语两个氢原子 ，n个铵根离子 ，三个亚铁离子 两个水分子 ，氧化铁 ，氯化钠中的阴离子 ，氯化铁 ，硫酸铵 ，硝酸锌 ，氢氧化铜 ，高锰酸钾制氧气符号表达式 ，双氧水制氧气符号表达式 ，电解水符号表达式 ，氢气燃烧符号表达式 ，2.物质燃烧一般须要同时满意的三个条件：（1）_ （2）_（3）_3写出以下几种消防平安标记的意义： 【新知导学】（2） 爆炸肯定是化学变更吗？如 等是物理变更。（3） 爆炸极限是什么？可燃物在生活中运用时要留意什么？活动一、含碳燃料的完全及不完全燃烧1.碳燃烧的符号表达式： 完全燃烧 ；不完全燃烧 。2.相识一氧化碳：性质 危害 中毒机理 产生的主要途径 如何削减和预防一氧化碳的产生？ （6）比拟完全及不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点及危害？知道完全燃烧的重要性活动二、合作、研讨及点拨1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？2.P.94图4-3试验：蜡烛不完全燃烧试验，现象 ，你的说明： 3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的缘由是什么？4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变更？ 这种变更说明了 燃烧越旺5.在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材干脆燃烧，还是怎么做？说明了 燃烧越旺总结：可燃物燃烧猛烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺活动三、爆炸现象1、 燃烧引起的爆炸现象的缘由是什么？2、视察教师进展的粉尘爆炸试验，你有什么启发？三、总结、反思及提升1.不完全燃烧的缺点及危害2.请你总结可燃物燃烧猛烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺3.日常生活或消费中，如何防止爆炸发生？学问链接爆炸极限（爆炸极限的概念见课本P96页）常见气体或粉尘爆炸极限（体积分数）常见气体或粉尘爆炸极限（或下限）H24%-75%小麦面粉9.7 g.m-3甲烷（CH4）5%-15%煤粉35 g.m-3CO12.574%/4.CO燃烧生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式 甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式 5.可燃性气体及其他气体混合点燃时肯定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？四、自检、反响及稳固【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测局部【作业布置】导学案课后训练局部【板书设计】【教学反思】 第2节 化学反响中的质量关系4.2 化学反响中的质量关系教学目的1. 理解根据化学方程式计算的根本原理；驾驭有关反响物、生成物质量的计算。 .驾驭根据化学方程式计算的解题格式教学重点驾驭有关反响物、生成物质量的计算。教学难点驾驭有关反响物、生成物质量的计算。教学过程：【情景创设】一、回忆、预习及沟通【旧知回忆】：+21.写出下列符号意义O , ,Fe2+ ,Fe ,H2O , , , ,2O ,2O2 ，2SO42- 2.写出下列符号中数字意义-22Fe3+ , ,2CO2 , ,2SO42- , , ,CaO 【新知导学】：1、从宏观的角度看，化学变更的本质是 ，同时在化学变更中还伴随着 的释放和汲取。从微观（分子原子）的角度看，化学变更的本质是 。化学变更中不发生变更的微粒是 。2、电解试验中用的是什么电？两电极分别产生什么气体？怎么检验？两者体积比是多少？质量比是多少？能从微观角度描绘电解水试验吗？最终该试验说明了什么结论？二、合作、研讨及点拨活动一、探究物质总质量在化学变更中是否变更沟通及探讨：你认为：物质发生化学变更时，反响前和反响后物质的总质量如何变更？有哪些现象能支持你的假设？试验一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响视察到的现象是 反响的文字表达式是 结论： 试验二：大理石和盐酸反响视察到的现象是 反响的文字表达式是 结论： 试验三：白磷燃烧视察到的现象是 反响的文字表达式是 结论： 若上述的试验在敞口的锥形瓶中进展，结果天平的指针会偏 （填“左”或“右”）。橡皮塞上的气球的作用是_ _沟通探讨：为什么化学反响前后物质的总质量不变？活动二、相识质量守恒定律的概念活动二、相识质量守恒定律的概念 思索：1.10g水加热后变成10g水蒸气，这一变更是否符合质量守恒定律呢？ 2.已知3g氢气和8g氧气充分反响后生成9g水而不是11g水（还有2g氢气剩余），它是否符合质量守恒定律呢？ 说明：1.铁丝在氧气中燃烧，为什么质量会增加？增加的质量是_质量。 2.蜡烛燃烧越来越短是否说明质量在减轻？符合质量守恒定律吗？3.阅读课本拓展视野后思索：为什么波义耳及质量守恒定律失之交背？三、总结、反思及提升1.质量守恒定律的定位：一切_变更都符合质量守恒定律。 质量守恒定律只能适用于说明_变更。2. 有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？3.有这样一则广告：诚招加盟商，水变汽油（主要含C、H），经济收入惊人，现技术转让，请有识之士加盟 假设你是老板，你会加盟吗？说出你的理由。四、自检、反响及稳固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测局部【作业布置】导学案课后训练局部【板书设计】【教学反思】 4.2 化学反响中的质量关系教学目的1理解质量守恒定律内涵，知道用微粒的观点从微观上说明守恒的缘由。2理解通过试验确定物质元素组成的根本原理。教学重点理解质量守恒定律的内涵教学难点用微粒的观点说明质量守恒定律教学过程：【情景创设】一、回忆、预习及沟通【旧知回忆】：1、 质量写定律的概念：2、质量守恒定律的定位：一切_变更都符合质量守恒定律。 质量守恒定律只能适用于说明_变更。3、质量守恒定律的验证明验一般要求在 （填“密闭”或“开放”）系统中进展，以防止有质量的增减。4、下列变更遵守质量守恒定律吗？为什么？1克水蒸发变成1克水蒸气铁生锈质量变大煤炭燃烧后质量变小氢氧化钠及硫酸铜反响质量不变 【新知导学】：1、下列是电解水的微粒示意图，按要求完成练习反响前各原子个数（ ）， 反响后各原子个数（ ）通过上面的统计知道反响前后各原子数目 原子种类 原子质量 （填“变多”、“不变”、“变少”）二、合作、研讨及点拨活动一、微观理解质量守恒定律思索及沟通：阅读课本相关内容。1.质量守恒定律的本质是： 2.根据质量守恒定律，物质发生化学变更时，从微观上分析哪些肯定不变更？哪些肯定变更？哪些可能变更？活动二、质量守恒定律的相关应用计算1、 某可燃物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质的组成如何？2、4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,请你通过计算推断该有机物中有哪些元素？3、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，表达了“绿色奥运”的理念，反响的化学方程式是：CaH8 + 5O23CO2+4H2O ，则a的值为（ ）A1 B2 C3 D4三、 总结、反思及提升1、质量守恒定律的微观说明2、质量守恒定律的应用四、自检、反响及稳固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测局部【作业布置】导学案课后训练局部【板书设计】【教学反思】 第3节 化学方程式的书写和应用4.3化学方程式的书写和应用第1课教学目的1使学生知道书写化学方程式要遵守的原则。2. 使学生驾驭书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。教学重点化学方程式的书写及配平。教学难点化学方程式的书写及配平教学过程：一、回忆、预习及沟通【旧知回忆】： 1、.用数字和化学符号来表示：+7 2个氧分子 ；3个镁原子 ；碳酸钙 ；氧化铝中铝显+3价 ；过氧化氢 ；碳酸 ；3个亚铁离子 ；KMnO4 2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义3、写出下列反响的符号表达式：镁条在空气中燃烧 高锰酸钾制氧气 双氧水制氧气 电解水 【新知导学】：1、化学方程式的概念：用 表示 叫做化学方程式。2、化学方程式须遵循原则： 、 二、合作、研讨及点拨活动一、一、.化学方程式的书写活动探究：阅读教材p105（归纳）1、化学方程式须遵循原则： 、 2、.化学方程式的书写步骤（1）写：左边写 化学式，右边写 化学式，中间用“等号”相连。反响物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。（2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种相等，符合质量守恒定律。（3）注：注明 和生成物的 。视察思索：P991.什么是化学方程式的配平如何配平化学方程式(以电解水为例)？2.化学反响发生的条件通常有哪些？如何注明？3.化学方程式中的“”、“”有何意义？运用时要留意什么？点燃活动二、化学方程式的读法正确读法：以2H2 + O2 2H2O为例：宏观角度读作： 。微观角度读作： 。三、总结、反思及提升1、化学方程式的书写步骤和含义如何配平化学方程式(以电解水为例)？2、化学反响发生的条件通常有哪些？如何注明？3、化学方程式中的“”、“”有何意义？运用时要留意什么？4、质量守恒定律的微观说明及相关说明四、自检、反响及稳固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测局部【板书设计】【作业布置】导学案课后训练局部【教学反思】 4.3化学方程式的书写和应用第2课时教学目的1.相识化学方程式的含义及相关应用；2.驾驭：根据化学方程式计算各物质的质量比。3、驾驭给信息写方程式教学重点根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式。教学难点根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式。教学过程：一、回忆、预习和沟通【旧知回忆】： 1.写出下列氧化物的化学式，并计算其相对分子质量： 二氧化碳 、_ 氧化镁 、_四氧化三铁 、_ 双氧水 、_五氧化二磷 、_ 氧化铜 、_一氧化碳 、_ 水 、_2.计算： 2g的氢气燃烧至少要消耗_g的氧气。12g的碳完全燃烧须要消耗_g的氧气，如完全生成一氧化碳则须要_g的氧气？【新知导学】： 1、求算下列化学方程式中各物质的化学式式量 2H2 + O2点燃 2H2O 分子个数 （ ） （ ） （ ）式量 （ ） （ ） （ ）式量*系数 （ ） （ ） （ ） 二、合作、研讨及沟通活动一、（一）化学方程式的含义例：2H2O 通电 2H2+ O21. 说明化学反响中物质的变更：_2. 说明化学反响中各物质的质量关系：_3. 说明化学反响中各物质的微粒之间的关系：_练：2H2O2 MnO2 2H2O + O21._ _2. _3. _练：2Mg + O2 点燃 2MgO1._2. _3. _活动二、（二）根据化学方程式求未知物质的化学式1.中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在肯定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2 + 4Na xR + C（金刚石），则xR为 （ ） A、1，Na2CO3 B、2、Na2CO3 C、4、Na2CO3 D、2、Na2O22.根据反响3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式为 （ ） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5解题技巧及步骤：统计、消减、平分活动三、（三）根据化学变更的微观过程推断化学反响1下列示意图形象地表示了A（ ）及B（ ）反响生成C（ ）其反响前后分子及数目的变更，则该反响的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为（ ）A2:1:2 B1:2:2C1:1:1 D2:2:32下图是工业上制备氢气的微观示意图，下列说法不正确的是(A)图中能表示氢分子的是“”(B)反响前后，原子的种类、数目不变(C)该反响中共涉及两种单质和三种化合物(D)该反响中参与反响的两种分子的个数比为1 :1解题技巧及步骤：统计各类原子或分子数目，遵循反响前后原子数目元素种类不变解题三、总结、反思及提升1. 化学方程式描绘含义的相关留意点2. 质量守恒定律的相关应用。四、自检、反响及稳固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测局部【板书设计】【作业布置】导学案课后训练局部【教学反思】 4.3化学方程式的书写和应用第3课时教学目的1、会计算化学方程式中各物质的质量关系2、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量教学重点会根据质量守恒定律计算相关物质的质量教学难点会根据质量守恒定律计算相关物质的质量教学过程：【问题情景】一、回忆、预习及沟通【旧知回忆】： 1根据化学方程式计算是由于（ ）A化学方程式表示了一种化学反响过程B化学方程式表示了参与反响的物质是什么，反响后生成的物质又是什么C化学方程式表示反响前后反响物和生成物的质量关系D在化学方程式中，各反响物的质量比等于各生成物的质量比2在4P5O2点燃2P2O5中，各物质的分子个数比为 ，该方程式表示的质量意义是 【新知导学】：1、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反响物及生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。（2）假设48g镁在氧气中充分燃烧时须要氧气的质量为 ，生成的氧化镁的质量为 。（3）假设要得到40g氧化镁，则须要镁的质量为 ，氧气的质量为 。二、合作、研讨及沟通活动一、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）例1：现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反响。10 gA完全反响后生成8 gC和4 gD，则参与反响的A及B的质量比是   (    ) A1：l      B.2：1       C.5：l       D4：l分析思路：根据质量守恒定律不难求的参与反响的B的质量等于_g。例2.在密闭容器内有四种物质，在肯定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反响前质量/ g82205反响后质量/ g待测10813下列说法正确的是（   ）A反响后X的质量为6 gB.该反响的反响物是X、YC.参与反响的X、Z的质量比是1：3 D. Y、Q的相对分子质量比肯定为1：1活动二、根据化学反响前后元素养量守恒计算例1：9克完全电解后能生成多少氢气和氧气？ 例2： 28.7克氯酸钾完全分解能生成多少克氧气？提示：氯酸钾中全部氧元素全部转化为氧气，所以氧气的质量等于氯酸钾中氧元素养量。三、总结、反思及提升1、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）2、34克过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，完全分解生成氧气的质量是多少？四、自检、反响及稳固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测局部【板书设计】【作业布置】导学案课后训练局部【教学反思】 4.3化学方程式的书写和应用第4课时教学目的1、理解根据化学方程式计算根本原理；2、驾驭有关反响物、生成物质量的计算。 3、驾驭根据化学方程式计算的解题格式教学重点驾驭有关反响物、生成物质量的计算。教学难点驾驭有关反响物、生成物质量的计算。教学方法探讨 比拟 归纳教学媒体 教学过程：【问题情景】一、回忆、预习及沟通【旧知回忆】： 教材P.107.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。沟通下列问题：本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？设未知量的方法及数学上的设法是否一样？已知量、未知量写在什么位置？解题过程中质量单位是怎样处理的？【新知导学】：二、合作、研讨及点拨活动一 根据化学方程式计算的一般步骤及要求小组合作：利用化学方程式计算求解下列问题（留意解题格式）1.多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到22克二氧化碳？（相对原子质量： C-12， O-16）2. 加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成二氧化锰多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429 g/L，相对原子质量： O-16， K-39， Mn-55）活动二 有关混合物质量在化学方程式计算中的处理小组探讨：某赤铁矿石含Fe2O3的质量分数为75%(杂质不含铁元素),则1 t 该赤铁矿石中含Fe2O3的质量为 t，含铁元素的质量为 t。工业上用CO来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe+3CO2），则理论上可炼得纯铁 t。自主导学：100g含碳酸钙80%的石灰石及足量的稀盐酸反响，可生成多少克的二氧化碳？3.H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反响后生成18g水，则混合气体可能是 （ ） A2g 氢气和16g 氧气 B4g 氢气和16g 氧气 C2g 氢气和18g 氧气 D无法确定三、总结、反思及提升1.自学教材P.101“视察及思索”，找出两种计算方法根据的原理有什么不同？2.仿照练习：教材P.102第9题（用两种方法解答，并写出计算过程）3、几种类型的计算题的解题技巧及方法四、自检、反响及稳固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测局部【板书设计】【作业布置】导学案课后训练局部【教学反思】