中考化学实验讲解与中考试题汇编含复习资料.docx

化学试验化学教学，中考命题，反复强调试验的重要性、应用性、综合性，并逐步进步了化学试验在中考中的分数比例和难度。初中化学教材中的概念、理论及元素化合物等重点内容，均是通过试验来讲解、验证，使学生理解和驾驭，以便敏捷运用。【考测重点难点】1.会说出常用仪器的名称，识别它们的示意图，理解其用处及留意事项。2.结合化学试验根本操作，理解常用仪器的运用方法和留意事项，根本操作的标准要求，并理解操作不当可能引起的事故。3.试验室制取常见气体的试验（氧气、氢气、二氧化碳）。4.物质性质的试验装置（氢气、一氧化碳、碳分别复原氧化铜，加热硫酸铜晶体）及现象。5.常见气体的检验：氧气、氢气、二氧化碳。6.常见的酸、碱、盐的检验：盐酸和硫酸及他们的可溶性盐类、碳酸盐、氢氧化钠及氢氧化钙。【中考复习点拔】 一、常用化学仪器的名称，图形及主要的用处：请见下表常用化学仪器的名称、图形和主要用处表4-1 一些常用的仪器名称图形主要用处名称图形主要用处试管进展物质和物质间的反响装置小型气体发生器搜集少量气体集气瓶搜集气体进展物质和气体之间的反响烧杯进展用量较大的液体及液体或固体的反响溶解物质漏斗过滤向小口容器内倾注液体量筒用于量取确定体积的液体蒸发皿溶液的蒸发、浓缩或结晶酒精灯试验室常用的热源，用于物质的加热胶头滴管汲取和滴加少量液体药匙用于取用粉末状或颗粒状药品（药匙的两端分别为大小两个匙）试管夹用来夹持试管玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体时引流托盘天平称量物质的质量铁架台用于固定各种反响器和其它仪器可代替漏斗架运用 二、化学试验根本操作 药品的取用： 对固体药品详细取用略。取用量一般盖满试管底部即可。 对液体药品详细取用略。取用量一般为12毫升。 物质的称量 固体物质的称量：运用托盘天平（详细操作略） 液体的量取：运用量筒（留意量取时视线必需及量筒内液体的凹液面取低点保持程度）。 物质的加热 一般运用酒精灯的外焰加热仪器。（详细运用及操作略）。 仪器的装配及连接 一般依“先下后上”，“先左后右”的依次进展连接，装置要放平稳。 物质的溶解，振荡及搅拌略 过滤和蒸发略 三、常见气体的试验室制取 说明： 试验室制取气体的发生装置，是根据反响物、发生物的状态（固体或液体），反响条件（是否加热）确定的；而搜集装置是根据气体的溶解性和密度确定的。 固体加热制取气体时应选用A图，照试验室制取氧气等。 块状固体和液体反响而不须要加热制取气体时，可选用B图。（见下A图和B图） 搜集方法 排水集气法： 搜集难溶或微溶于水；且不和水发生反响的气体。如氢气、氧气、一氧化碳等。见C图。 排空气集气法： 向上排空气法搜集用于搜集密度比空气大的气体，如二氧化碳。氧气等。见图D。 向下排空气法搜集用于搜集密度比空气小的气体，如氢气等。见图E。 说明： 搜集气体前应先把反响器中空气排净。对可燃性气体应先检验纯度后再搜集； 导气管应插到近集气瓶的底部； 搜集CO2时，把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明气体已经搜集满； 搜集O2时，把带火星的木条移到集气瓶的瓶口，木条燃烧，说明气体已经搜集满。 请看气体搜集装置图C、D、E图： 试验室制取氧气、氢气和二氧化碳：例1试验室制取氧气、氢气和二氧化碳表4-3 试验室制取氧气、氢气和二氧化碳 制取气体药品反响原理选用的仪器装置搜集方法验满或验纯留意事项氧气O2氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2 固体加热（装置图4-3A）排水法搜集或向上排空气法搜集把带火星的木条放在集气瓶口，木条燃着证明已搜集满装药前检查气密性试管口略向下倾斜用排水法搜集，已搜集满时，应先撤导气管后停顿加热氢气H2锌粒、稀硫酸Zn+H2SO4(稀) = ZnSO4+H2块状固体跟液体反响不需加热（装置图4-3B）排水集气或向下排空气集用向下排空气法搜集时，先搜集一试管，拇指堵住管口移近灯焰，若发出锋利爆鸣声表示不纯，需用拇指堵管口片刻再重新搜集至点燃时响声很小说明已纯点燃氢气前确定要验纯二氧化碳 CO2大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 （同上）向上排空气法搜集燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满 四、物质的鉴别区分、检验。物质的特性，是检验及区分其它物质的根据。一般多用化学方法检验物质。检验时可利用被检验物质的化学特性其它物质所没有的；也可利用反响生成物加以区分。物质的鉴定和鉴别，物质的鉴定和鉴别都是利用物质的某些性质，在确定的条件下，选用适宜的试剂，及之反响出现明显的现象：放出气体、生成沉淀、颜色变更等，根据现象作出推断和结论。物质的鉴定和鉴别又有区分。物质的鉴定是根据几种物质的不同特性来区分它们各是什么物质。因此，鉴别物质时，最终剩下的一种属已知，不必再做试验检验。物质的鉴定是根据物质的特性，用化学方法把物质的各种成分一一检验出来，确定它们是不是某种物质或含不含某种成分。检验的一般步骤：取样。一般取少量样品于试管中进展检验，不得在原瓶中进展检验。假如样品是固体，而检验需在溶液中进展，则先用蒸馏水溶解，配成溶液后再检验。根据试验方案进展操作，根据现象作出推断和结论。答题的叙述依次为：取样操作现象结论。物质鉴定题型的解法物质的鉴定会（或证明）通常有以下三种类型：混合物成分的证明；离子的鉴定；化合物中组成元素的证明。解第类题时，要根据混合物中不同成分的性质，选用适当的方法或试剂，去证明混合物中各成分的存在。解第类题时，要抓住离子的特征反响进展。若要进展酸、碱、盐的鉴定，则应从阴、阳离子的角度分别去鉴定；溶液中有多种离子须要鉴定时，要留意鉴定的依次，防止离子间的互相干扰。解第类题时一般是根据该物质发生某一反响后的生成物去间接证明，有时还需进展定量测定和计算。物质鉴别题型的解法任选试剂的鉴别题这类鉴别题题目没有限定条件，鉴别的方向可能有多种，但应选择最简洁的方法，即选用试剂最少，步骤最简洁的方法。在答题时，要按“方法现象结论”的依次进展。指定试剂的鉴别这类试题给出了鉴别可能用到的试剂，要求选择合理的试剂去鉴别，或者根据试剂去确定鉴别的依次。一种试剂的鉴别这类题有两种状况：一是用一种试剂一次性将全部物质鉴别出来；二是用一种试剂先鉴别其中的某一种物质，然后根据物质间的互相反响鉴别出其他物质。一种试剂鉴别的常用试剂有：酸碱指示剂、H2O，酸（盐酸和稀硫酸），碱NaOH和Ba(OH)2溶液，盐（如Na2CO3等）。不用其它试剂的鉴别这类不用其它试剂的鉴别题通常有三种解法：物性打破法：即根据待鉴别物质的物理性质（如颜色、气味等）去找寻打破口，然后利用已知的物质去鉴别其它物质。加热灼烧法：利用物质受热时产生的不同现象，用加热或灼烧的方法去鉴别。两两混合法：将待鉴别的溶液分别编号，两两混合，根据所产生的现象进展分析比拟，从而鉴别出物质。例如： 氢气，一氧化碳均具有复原性和可燃性，但是它们燃烧后的生成物是不同的； 有些物质也可利用其物理性质来区分如CaCO3，Na2CO3。两者均为白色固体，都可以和稀盐酸反响放出气体且都能使澄清石灰水变浑浊，但是CaCO3难溶于水而Na2CO3可溶于水，因此可将其区分开来。氧气、氢气、二氧化碳的鉴别： 例2氧气、氢气、二氧化碳的鉴别 表4-4 氧气、氢气、二氧化碳的鉴别 鉴别气体鉴别方法现象化学方程氧气（O2）带火星的木条伸入气瓶中木条燃着C+O2CO2氢气（H2）点燃，在火焰上方罩一干、冷烧杯淡蓝色火焰，烧杯壁有雾（或无色液体）2H2+O22H2O二氧化碳（CO2）燃着的木条伸入集气瓶中参加澄清的石灰水木条熄灭石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 盐酸及硫酸的鉴别： 例3盐酸和硫酸的鉴别 表4-5 盐酸、硫酸的鉴别 鉴别 酸鉴别方法现象化学方程式盐酸（HCl ）滴入AgNO3溶液，再加几滴稀硝酸有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸HCl+AgNO3 AgCl+HNO3硫酸（H2SO4）滴入BaCl2溶液或Ba(NO3)2,再参加几滴稀硝酸有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸H2SO4+BaCl2BaSO4+2Hcl 酸溶液、碱溶液的鉴别： 表4-6 酸溶液和碱溶液的鉴别 鉴别 溶液鉴别方法现象酸溶液滴入紫色石蕊试液滴入无色酚酞试液用玻璃棒蘸溶液将 pH试纸润湿紫色石蕊试液变成红色无色酚酞试液不变色试纸颜色指示pH<7碱溶液滴入紫色石蕊试液滴入无色酚酞试液用玻璃棒蘸溶液将 pH试纸润湿紫色石蕊试液变成蓝色无色酚酞试液变成红色试纸颜色指示p H>7 碳酸盐的鉴别：碳酸盐的鉴别固体或溶液鉴别方法视察到的现象化学方程式碳酸盐滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊例如：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 5配制溶质的质量分数确定的溶液 配制步骤： 计算 称量 量取 溶解 说明： 和也可以并列。 例：如何配制50g食盐的质量分数为5%的食盐水？ 解： 计算须要食盐： 50g×5%=2.5g 称量用托盘天平称量2.0g食盐，倒入100ml的烧杯里； 用50ml的量筒取47.5ml的水，倒入盛有2.5g食盐的烧杯里。 溶解用玻璃棒搅拌，促使盐溶解。以上操作完毕，即配得50gNaCl的质量 分数为5%的食盐溶液。 【例题精选】 例1现有K2SO4溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，请用一种药品将它们一一区分出来。 分析： 这是一个试管试验，仪器及操作并不困难关键在于确定一种药品。 思路： 被检验的物质均为盐的溶液，因此应在酸、碱、盐的范围内“找”这种药品。 该药品或可以和上述三种不同的盐溶液都发生反响但试验现象完全不同，从而将这三种不同的盐溶液区分开； 该药品或可以和上述三种盐溶液之中的两种溶液发生反响试验现象不同，而及第三种盐溶液不发生反响，从而将这三种不同的盐区分开。因此这种试剂必需能供应阴、阳两种离子，阴离子必需满意只跟Ag+、Na+、K+中的一种离子反响，当然应当想到是Cl即Ag+及Cl结合，生成AgCl沉淀。 阳离子必需能及NO3、CO32、SO42中的两种离子CO32或SO42发生反响，但Ba2+不行。因为BaSO4、BaCO3均为白色沉淀。而H+ 则可以H+不及SO42发生反响，而及CO32则发生反响而生成气泡，从而选定这种试剂为盐酸。 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O+ CO2 K2SO4及盐酸不发生反响。 从而用一种试剂将上述三种盐溶液区分开来了。例2有甲、乙、丙三种试验装置如图： 有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量的二氧化碳和水蒸气。现供应上述甲、乙、丙三种试验装置，假如用来证明混有这两种气体；除去这两种气体气体。答复： 甲装置的作用是 。 乙装置的作用是 。 丙装置的作用是 。 为了到达上述 和的目的，请用甲、乙、丙三种装的接口代号，表示出正确的接连依次： 不纯的一氧化碳 纯洁的一氧化碳。 首先考虑上述三种装置的功能及作用：装置反响功能说明甲H2SO4+ H2O H2SO4·H2O （此化学方程式不作 要求）除尽水因为水蒸气的量很小，被浓H2SO4汲取后，液体体积变更微小，故不能用于证明水蒸气乙CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O证明水因为气体是在其上方通过，故不能用来除尽水丙Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O证明二氧化碳 除去二氧化碳用一瓶石灰水可以证明及除去少量的CO2 确定甲、乙、丙三套装置的功能及作用以后，再考虑三种仪器装置的连接依次由于各种物质的水溶液经洗气后，都会带有少量的水蒸气，因此必需先用乙装置证明混合气体之中含有（或说混有）水蒸气，所以乙装置必需排在前边。为了确保最终得到的是枯燥的纯洁的气体，则必需把甲装置放在最终边。因此丙装置就只能放在中间了。 最终考虑得出甲、乙、丙三种装置间接口的边结应为： 不纯的一氧化碳 c、d（或d 、c） e、f b、a 纯洁的一氧化碳。中考试验相关试题选编一、选择题1. 下图所示的试验根本操作正确的是（ ）。2. 下列试验操作的叙述中，正确的是（ ）。A. 试验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中B. 氢气复原氧化铜反响完成后，先熄灭酒精灯，接着通入氢气至试管冷却C. 不慎将酸滴在手上，应马上用烧碱溶液擦洗D. 把氢氧化钠固体放在天平左盘滤纸上称量3. 下列观点你认为不正确的是（ ）。A. 世界由物质组成，物质由粒子构成B. 物质的性质取决于其自身的构造C. 从宏观看，物质有时处在相对静止状态，但从微观看，则是永久运动的D. 在固体物质中，粒子处于静止状态4. 在加压的状况下，25 m3的石油气可装入容积为0.024 m3的钢瓶中，这说明（ ）。A. 分子在不断运动B. 分子由原子构成C. 分子的质量很小D. 分子之间有间隔5. 下列物品中富含蛋白质的是（ ）。A. 大白菜B. 鸡蛋C. 大米D. 植物油5. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变更的图象正确的是（ ）。时间原子种类A时间物质质量B时间原子个数C时间元素种类D6. 我国卫生部规定食盐必需加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反响原理为5XKIO36CH3COOH6CH3COOK3H2O3I2，试推想X的化学式为（ ）。A. KIB. K2OC. KIOD. KOH7. 在反响A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为911，已知1.8gA及确定量B恰好完全反响，生成5.1gD，则在此反响中B和C的质量比为（ ）。A. 21B. 34C. 1211D. 118. 下列对试验现象的叙述正确的是（ ）。A. 一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色B. 氢氧化钠、硝酸铵固体溶解于水，均有热量放出C. 镁条在空气中燃烧，发出刺眼白光，生成黑色固体D. 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，产生无色无味气体9. “春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（ ）。A. 维生素B. 蛋白质C. 纤维素D. 油脂10. 铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实及下列哪一因素关最亲密（ ）。A. 铁丝的外表积B. 氧气的浓度C. 燃烧区的温度D. 铁的着火点11. 爱护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境爱护的是（ ）尽量运用可降解塑料制品 植树造林 不随意丢弃废电池 不用含磷洗衣粉 工厂将废水处理后排放到长江中 合理运用农药和化肥A. B. C. D. 12. 下列有关环境爱护问题的叙述中错误的是（ ）。A. 乱扔塑料袋、泡沫快餐盒，会造成白色污染B. 城市一般能见度较低，主要是烟雾和粉尘污染所致C. 公园里大理石雕塑被腐蚀，这是温室效应所致D. 不合格装饰材料中常含甲醛、苯等致癌物，会导致室内污染13. 下列状况：煤的燃烧；工业废气的随意排放；燃放鞭炮；用汽油为燃料的汽车尾气的排放；用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是（ ）。A. B. C D. 14. 下列标识中，属于塑料包装回收标记的是（ ）。A B C D15. 下列说法正确的是（ ）。A. 可燃物只要到达着火点就能燃烧B. 氢能是一种将来的志向能源C. 大量开采地下水以满意消费生活的须要D. 煤燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要缘由16. 小芳搜集了一些衣料的纤维，各取一局部做燃烧试验。下列衣料纤维中，燃烧后可以闻到烧焦羽毛气味的是（ ）。A. 涤纶B. 锦纶C. 棉纤维D. 羊毛纤维17. 将确定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反响过程中变更关系的曲线正确的是（ ）。A B C D18. 已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g，加热到质量不再变更为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是（ ）。A. 反响后生成CO2的质量为3.1gB. 反响后生成CO2和H2O的质量比为229C. 原混合物中NaHCO3的质量为4.2gD. 原混合物中Na2CO3的质量分数为16%19. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别及溶质质量分数一样、等质量的稀盐酸充分反响，产生氢气的质量和反响所用时间的关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）。A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反响状况B. 盐酸均反响完，锌、铁有剩余C. 盐酸均反响完，锌恰好完全反响，铁有剩余D. 锌、铁都反响完，盐酸有剩余20. 生活中到处有化学。推断下列做法合理的是（ ）。A. 用硫磺薰蒸使食品增白B. 食用加碘盐防止甲状腺肿大C. 用甲醛溶液浸泡水产品D. 用工业酒精勾兑白酒21. 以下表示的是碳及其化合物的互相转化关系: CuOCO2高温Ca(OH)2H2CO3H2OCCaCO3CO2高温其中涉及的根本反响类型依次为（ ）。A. 化合、置换、分解、复分解B. 置换、复分解、化合、分解C. 置换、化合、分解、复分解D. 置换、化合、复分解、分解22. 在如图所示的装置中放有金鱼藻，用该装置可以搜集到某种气体。下列对该气体的描绘不正确的是（ ）。A. 能使带火星的木条复燃B. 不易溶于水C. 铁能在该气体中燃烧生成氧化铁D. 能及血红蛋白结合二、填空题23. 试验室用下图装置制取氢气，并进展氢气在氯气（Cl2）中燃烧的试验。纯洁的H2可以在黄绿色的Cl2中宁静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢（HCl）气体。请答复下列问题。（1）写出图中有标号仪器的名称： a_；b_。（2）在点燃氢气之前，要先检验_。（3）写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式： ，该反响的根本类型属于 反响。（选填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）（4）比拟氢气在空气中和在氯气中的燃烧，可以得出结论：燃烧 要有氧气参与。（选填“确定”或“不确定”）（5）氢气和氯气完全反响后，B装置的瓶口有较多的白雾，该白雾是 的小液滴；再往瓶中参加AgNO3溶液，振荡，可以视察到 。24. 在我国的能源构造中，燃煤约占70%。仪器a煤炭样品KMnO4溶液（1）某化学爱好小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生 了争辩，他们设计了如右图所示试验进展测定。请写出图中仪器a的名称： 。为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是： 。（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反响方程式为：5SO22KMnO42H2O = K2SO42MnSO42 ”。然而方程式中最终一种物质的化学式印刷不清晰，根据上下文理解到该物质是一种酸，请根据已学学问推想其化学式： 。反响后生成的MnSO4中Mn元素化合价为 。（3）盐往往是由离子构成的。如：KMnO4由K和MnO4构成，K2SO4由K和SO42构成。盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子确定的。请根据（2）中查阅到的资料推想：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由 离子表现出来的（填离子符号），理由是 。25. 小李和小王两位同学对碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的黑色固体产物的成分进展探究。（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜测：可能是碳，可能是氧化铜，可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜测的根据是 ；（2）小王根据碳的化学性质，认为猜测可以排出，理由是 ；（3）为验证、猜测，他们设计如下试验方案：向盛有少量黑色固体的试管中参加足量的稀硫酸，振荡，待完全反响后静置视察现象。若猜测正确，现象应当是 ；若猜测正确，现象应当是 。26. 坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以消费电缆类产品为主的国家大型企业。在电缆消费过程中，不行避开地会产生确定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学爱好小组的四位同学得知这一状况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 甲同学根据已学学问，提出了一套回收方案：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可及稀硫酸在溶液中发生反响（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质参加足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）甲方案的三个步骤中，及铜或铜的化合物有关的化学反响方程式分别是： ； ； 。（2）从环保角度对两套方案的不同局部进展比拟，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应当参加略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“假如铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。（4）最终，教师确定了同学们的主动思索，但同时指出：方案最终一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出访“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度上升而增大）。假如干脆排放掉滤液，不仅造成了奢侈，还会 。（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL）。在试验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。 （6）根据乙同学查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）计算：假如1000 mL 98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参与了反响（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反响），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果准确到0.1克。）三、试验题27. CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜测其他盐溶液也能在这个反响中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。（1）请你扶植他们完成试验报告：试验过程试验现象试验结论在一支试管中参加5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。FeCl3溶液可以催化分解H2O2（2）以知FeCl3在水中可解离出Fe3和Cl，同学们提出以下猜测：甲同学的猜测是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜测是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3；丙同学的猜测是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl；你认为最不行能的是 同学的猜测，理由是 。（3）同学们对余下的两个猜测，用试验进展了探究。请你细致分析后填表：试验过程试验现象结论向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中参加少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。无明显现象向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中参加少量的 ，并把带火星的木条伸入试管。四、计算题28. “烟台苹果”享誉全国波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，打算为果树喷洒一次波尔多液。他现有8%的硫酸铜溶液30 kg、蓝矾（CuSO4·5H2O）10 kg，每亩地须要用150 kg 1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否可以满意须要？适应症 抗溃疡药，适用于胃溃疡主要成分 每片含有氢氧化铝250 mg留意事项 嚼碎后吞服29. 人胃酸过多会引起许多胃病。下图为某抗酸药包装标签上的局部文字，请答复下列问题。（1）该药“嚼碎后吞服”的缘由是： 。（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进展如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%，密度为1.02 g/mL的盐酸及其反响（药片中其它成分不及盐酸反响），测得试验中反响掉的盐酸体积为6.0 mL。通过计算推断该药片中氢氧化铝的含量是否到达标注。30. 某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取确定量的黄铜屑放入烧杯中，并参加足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反响时间min012345678烧杯及所盛物质总质量/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.30335.30（1）反响生成H2的总质量为 g。（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。以下答案仅做参考一、选择题1.A 2.C 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.C 14.A 15.B 16.D 17.D 18.D 19.D 20.B 21.D 22.C 点燃 二、填空题23. （1）试管；集气瓶 （2）氢气的纯度 （3）H2Cl2 2HC1；化合 （4）不确定 （5）盐酸；白色沉淀24. （1）坩埚钳 酒精灯 （2）H2SO4 +2 （3）MnO4，反响后无色溶液中存在K，说明K无色，故紫红色是由MnO4表现出来的（合理答案均可得分）25. （1）化学变更过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色 （2）在加热条件下，氧化铜和碳能发生化学反响 （3）试管中溶液不变色，黑色固体不溶解；试管中溶液变为蓝色，黑色固体全部溶解26. （1） 2Cu + O2 加热 2CuO ； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ； Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。 （第个方程式“加热”条件不作要求） （2）乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。（关键词：“污染空气”） （3）“确保CuSO4 用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可得分。将所得铜粉酸洗后再洗涤、枯燥；或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。（关键词：“加酸”） （4）蒸发 、降温 。 水污染或环境污染。 （5）4900 ，3060 。将浓硫酸沿玻璃棒参加水中（关键词“浓硫酸参加水中”，答对依次即得分）。 （6）解：设所能处理的废料中纯铜质量为x。 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O 2×64 2×98 x 1000mL×1.84g/mL×98%= 2×64 2×98 x 1000mL×1.84g/mL×98% x = 1177.6g 答：所能处理的废料中含纯铜1177.6克。27. 试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃 甲 因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂试验步骤 试验现象 结论起催化作用的不是Cl Fe(NO3)3溶液 （或Fe2(SO4)3溶液）试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃起催化作用的是Fe328. 解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30kg×810kg×648.8kg5亩果园需硫酸铜的质量为：150kg×1×57.5kg因为8.8kg7.5kg所以这一果农现有的硫酸铜药品可以满意须要。29. 有利反响物充分接触，促进反响的进展 每片含氢氧化铝218 mg，该药片中氢氧化铝的含量没有到达标注。30（1）反响生成H2的总质量:335.70 g335.30 g = 0.4 g （2）黄铜屑的总质量设Zn的质量为x ZnH2SO4=ZnSO4H2 (1分）