高中化学必修二第二章知识点和习题.docx

第二章 化学反响及能量第一节 化学能及热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变更。缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变更的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量及生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量E生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：全部的燃烧及缓慢氧化。酸碱中和反响。金属及酸反响制取氢气。大多数化合反响（特别：CCO22CO是吸热反响）。常见的吸热反响：以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不行再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等思索一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反响，放热反响都不须要加热，吸热反响都须要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如CO2CO2的反响是放热反响，但须要加热，只是反响开场后不再须要加热，反响放出的热量可以使反响接着下去。Ba(OH)2·8H2O及NH4Cl的反响是吸热反响，但反响并不须要加热。第二节 化学能及电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能热能机械能电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能干脆转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或干脆接触）；（3）两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反响：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响，电极反响式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的推断方法：根据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反响类型：负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反响的书写方法：（i）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：写出总反响方程式。 把总反响根据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参及反响。（ii）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。（7）原电池的应用：加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比拟金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。2、化学电源根本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参与反响的原电池，可充电循环运用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上的物质发生反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。第三节 化学反响的速率和限度1、化学反响的速率（1）概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v(B)单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比方程式系数比 （ii）变更量比方程式系数比（2）影响化学反响速率的因素：内因：由参与反响的物质的构造和性质确定的（主要因素）。外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反响速率（正催化剂）浓度：增加C反响物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反响）其它因素：如光（射线）、固体的外表积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、原电池等也会改变更学反响速率。2、化学反响的限度化学平衡（1）在肯定条件下，当一个可逆反响进展到正向反响速率及逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度不再变更，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学平衡状态。化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变更学反响速率，对化学平衡无影响。在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中，正方应进展的同时，逆反响也在进展。可逆反响不能进展究竟，即是说可逆反响无论进展到何种程度，任何物质（反响物和生成物）的物质的量都不行能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡探讨的对象是可逆反响。动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反响仍在不断进展。等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。变：当条件变更时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）推断化学平衡状态的标记： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比拟）各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如对于反响xAyBzC，xyz ）第二章 化学反响及能量一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1下列物质参加水中发产生吸热反响的是 ( )A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO32已知 2SO2+O2 2SO3为放热反响，对该反响的下列说法中正确的是（ ） AO2的能量肯定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量 CSO2的能量肯定高于SO3的能量 D因该反响为放热反响，故不必加热就可发生3下列反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是 ( ) A锌粒及稀硫酸的反响 B灼热的木炭及COz反响 C甲烷在氧气中的燃烧反响 DBa(OH)2·8H2O晶体及NH4Cl晶体的反响4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6有A、B、C、D四种金属。将A及B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响猛烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变更。假如把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此推断它们的活动性由强到弱的依次是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC7下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变更是( )。 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和9过量的锌粉及肯定量的稀盐酸反响，为了减慢反响速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以实行的措施是 ( ) A上升温度 B参加适量的水 C参加少量CuSO4溶液 D参加浓度较大的盐酸10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液11肯定温度下，可逆反响3X(g)+Y(g) 2Z(g)到达限度的标记是 （ ）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率及Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212确定化学反响速率的主要因素是 ( ) A参与反响的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反响物的接触面 D反响物的浓度13下列叙述正确的是 ( ) A化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变更 B物质燃烧不肯定是放热反响 C放热的化学反响不须要加热就能发生 D吸热反响不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 ( ) AH的浓度 B镁条的外表积 C溶液的温度 DCl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( ) A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16在铝及稀硫酸的反响中，已知10s末硫酸的浓度削减了0.6 mol/L，若不考虑反响过程中溶液体积的变更，则10s内生成硫酸铝的平均反响速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)二、填空题（15分，每空1分）17（5分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反响是释放能量还是汲取能量取决于 _，当反响物的总能量高于生成物时，该反响为 _反响；当反响物的总能量低于生成物时，该反响为 _反响。18（6分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反响，电极反响式是 ；锌是 极，发生 反响，电极反响式是 。19（4分）指出下列变更能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2 。543210123/分钟CAB物质的量/mol 三、简答题（12分,每空2分）20（12分）某可逆反响从02分钟进展过程中， 在不同反响时间各物质的量的变更状况如右图所示。则该反响的的反响物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反响开场至2分钟时，能否用C表示反响速率？若能，其反响速率为 _ ，若不能，则其缘由为 _ _ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变更而变更，说明在这个条件下，反响已到达了 _ 状态。四、试验题（7分）21（7分）根据氧化复原反响Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并推断正负极、写出各电极电极反响方程和反响的类型（在方框内画出原电池装置图）五、计算题（12分）22、（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在肯定条件下开场反响。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反响速率。23恒温下，将a mol N2及b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反响某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =_mol；（2）反响达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体及平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。 答案:一、选择题12345678DBBABBAA910111213141516CBAAADDC二、填空题17汲取能量；放出能量；反响物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；18正；复原 ； 2H+2e-H2；负；氧化反响； Zn-2e-Zn2+ ； 19 (1)化学能变热能，(2)电能变更学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变更学能20A；B，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变更值21（图略）Cu-C-AgNO322、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332；（）