高中化学会考知识点总结111.docx

高中化学会考学问点总结一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯洁物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种根本反响类型 ：化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响四种根本反响类型与氧化复原反响的关系置换反响肯定是氧化复原反响复分解反响肯定不是氧化复原反响化合反响 分解反响 可能是是氧化复原反响二：氧化复原反响本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的变更（推断氧化复原反响的根据）3、氧化复原反响概念升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反响）-还（复原剂）降（化合价）- 得（电子）-还（氧化反响）- 氧（复原剂） 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023微粒与物质的量 公式：n= 质量与物质的量公式：n= 物质的体积确定：微粒的数目微粒的大小微粒间的间隔 微粒的数目肯定 固体液体主要确定微粒的大小 气体主要确定微粒间的间隔 体积与物质的量公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB= 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶）5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签四：物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-9 10-9 10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质 弱酸 弱碱 水五：物质的分别与提纯 过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器 分液：分别互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取焰色反响 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:参加NaOH加热产生气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：参加KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3 质子 Z 原子核原子ZAX 中子 A 电子质量数=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数同位数：有一样质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H六：氯元素化合物学问1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 （2）和非金属（如H2）反响：H2 + Cl2=2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反响：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分为 。（4）与碱的反响：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理） 漂白粉制取原理的反响方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。3. 氯气的试验室制法：反响原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水汲取HCl气体；用浓H2SO4汲取水；搜集：向上排空气法搜集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液汲取尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2七：钠镁元素化合物学问（1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低（2）钠与水反响的现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反响为放热反响） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。（3）钠与水反响的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。（4）与氧气反响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti （6）Na的用处制取纳的重要化合物 作为中子反响堆的热交换剂 冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源 （7）碳酸钠与碳酸氢钠的比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3猛烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反响NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O互相转化（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 6、离子反响及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反响 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反响 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反响 H+OH-=H2O9、镁的提取与应用镁的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2 =Mg（OH）2+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 = Mg +Cl2 镁单质化学性质 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 九：铁铜元素化合物学问1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反响2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu与强氧化性的酸反响Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3Cu+2HNO3浓=Cu（NO3）2+2NO2+4H2O 3、与盐反响Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引(2)化学性质与氧气反响 3Fe+2O2=Fe3O4 与非金属反响2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS与酸反响Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe2O3与酸反响 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KSCN反响出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的互相转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 复原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O 铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3 十一：硫元素化合物学问一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反响 SO2+H2O=H2SO3 可逆反响 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）复原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反响生成无色物质，该物质不稳定 （短暂性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成缘由： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸消费产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，进步环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反响生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （2）SO2与氧气反响生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有汲取附着在物质外表或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的枯燥剂。不能枯燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反响：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被复原的硫酸占反响硫酸的1/2与碳反响：C+2H2SO4（浓） SO2+ CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 十三：原子构造一、核外电子排布1、元素：含有一样质子数同一类原子总称。 核素：含有肯定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律：  最外层最多只能包容8个电子（氦原子是 2 个）； 次外层最多只能包容 18 个电子；倒数第三层最多只能包容 32 个电子；  每个电子层最多只能包容 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、118号元素的原子构造示意图 P书24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变更的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变更除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变更（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变更同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变更同周期最高正化合价从左到右渐渐增加，最低负价的肯定值渐渐减小元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变更同周期，从左到右 元素的金属性渐渐减弱，元素的非金属性渐渐增加Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性渐渐减弱 非金属性渐渐增加 非金属性：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl 5、元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6（1）构造 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性气体（2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径渐渐 减小；主要化合价从 +1 +7（F、O无正价），金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。每一主族从上到下右，原子半径渐渐增大 ；金属性渐渐增加 ，非金属性渐渐减弱。含有离子键的肯定是离子化合物6、化学键：物质中干脆相邻的原子或离子之间猛烈的互相作用（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的互相作用 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属 活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的互相作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物共价键：非金属元素之间非极性键：一样的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间7、电子式（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+ 8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、CC9、同分异构体：分子式一样构造式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷十五：化学反响中的能量化学反响中的热量变更放热反响：化学上有热量放出的化学反响 反响物的总能量>生成物的总能量 断开化学键所汲取的能量小于形成化学键所放出的能量 2、吸热反响：化学上汲取热量的化学反响 生成物的总能量>反响物的总能量断开化学键所汲取的能量大于形成化学键所放出的能量当H为“-”或者H<0时，为放热反响 当H为“+”或者H>0时， 为吸热反响常见的放热反响：燃烧、酸碱中和反响、金属与酸的反响、氧化钙与水常见的放热反响：通常须要高温或者加热的反响（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反响总反响：+十六：化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的困难的混合物。煤的含量是C其次H、O二、构造 1、甲烷：分子式：CH4 构造式： 电子式 正四面体自然气三存在：沼气、坑气、自然气 2、化学性质一般状况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；H<0CH4不能使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反响取代反响：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反响CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用处：化工原料、化工产品、自然气、沼气应用三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为消费乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4 构造简式：CH2=CH2 构造式2、乙烯的工业制法和物理性质 6个原子在同一平面上工业制法： 石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水4、化学性质（1）氧化性可燃性现象：火焰光明，有黑烟 缘由：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反响 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团干脆结合生成新的化合物的反响现象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反响聚合反响：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反响叫加聚反响 乙烯 聚乙烯用处：1、石油化工根底原料 2、植物生长调整剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的开展程度已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标记之一 十七：煤的综合利用 苯1、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液 -燃料油和化工原料干馏2、苯（1）构造（2）物理性质无色有特别气味的液体，熔点5.5沸点80.1，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质氧化性a燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2OB不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反响硝化反响十八：生活中的有机化合物一、乙醇1、构造 构造简式：CH3CH2OH 官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 断1 、3键2 CH3CHO+ O22 CH3COOH3、与钠反响2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2用处：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂二、乙酸1、构造分子式：C2H4O2，构造式： 构造简式CH3COOH2、酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO23、酯化反响醇和酸起作用生成脂和水的反响叫酯化反响CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反响类型：取代反响 反响本质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1） 汲取挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙酯的溶解度总结：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯三、酯 油脂构造：RCOOR 水果、花卉芳香气味 乙酸乙酯 油脂在酸性和碱性条件下水解反响 皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响 甘油应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖类 分子式通式 Cn（H2O）m1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n2、性质葡萄糖（1）氧化反响葡萄糖能发生银镜反响 （光亮的银镜） 与新制Cu（OH）2反响 （红色沉淀） 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人体组织中的氧化反响 供应生命活动所须要的能量 C6H12O6（S）+6O2（g）=6CO2+6H2O（l） H=-12804KJ·mol-1 C6H12O62C2H5OH+2CO2淀粉1、 水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）盐析：蛋白质溶液中参加浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出（3）变性：蛋白质发生化学变更凝合成固态物质而析出（4）颜色反响：蛋白质跟很多试剂发生颜色反响（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味（6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸2、 氨基酸 构造通式： 甘氨酸 丙氨酸 二十：生命的根底能源糖类（答案都在教材上，故没给答案）1、糖类是绿色植物_的产物。由_、_、_三种元素组成的一类有机化合物，也叫_(通式为_)，但其实此名称并不能真实反响糖类的组成和特征，如_是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_、_却不是糖类。2、葡萄糖分子式_，是一种_色晶体，有_味，_溶于水3、葡萄糖的复原性和银氨溶液反响_；和新制Cu(OH)2反响_。5、蔗糖和麦芽糖是_糖，它们水解的化学方程式分别是：_。6、淀粉是一种重要的_糖，分子式_，是一种相对分子质量很大的自然_化合物，_甜味，是一种_色粉末，_溶于冷水，但在热水中一局部_，一局部_。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为_，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_。淀粉的特性：_能使淀粉溶液变成_色。这是试验室检验_存在的重要原理。7、纤维素是一种_糖，属于_。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为_。二十一：重要的体内能源油脂1、油脂是由_和_生成的_ _，构造可用_来表示，自然油脂为_，属于混合物。3、根据构造特点，油脂兼有_和_的性质。写出油酸甘油酯发生氢化的化学反响方程式_；写出硬脂酸甘油酯分别在酸性或碱性条件下的水解反响方程式_，_，其中油脂在碱性条件下的水解反响又叫_反响4常见高级脂肪酸：硬脂酸_，软脂酸_，油酸_二十二：生命的根底蛋白质1、氨基酸的分子中既含有_，又含有_，既能和_反响又能和_反响生成盐，是_化合物，其通式为_2、一个氨基酸分子中的_和另一个氨基酸分子中的_之间缩去水分子后生成的产物叫_，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_的化合物是_例：将甘氨酸和丙氨酸混合，在肯定条件下使它们发生反响，问能形成几种二肽？并写出化学方程式。3、常见的氨基酸：甘氨酸的构造简式为：_，丙氨酸的构造简式为：_，谷氨酸的构造简式为：_。4、蛋白质的组成元素是_，是由_通过_而构成的_化合物，因此也具有_。6、蛋白质的性质：_、_、_、_。其中_可用作蛋白质的检验7、盐析和变性的区分概念特征条件用处盐析变性8、酶是一种_，其催化作用的特点：_，_，_