高中化学无机推断框图题精选附复习资料.docx

1下图为某些物质之间的改变关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反响处理)已知A的焰色反响呈黄色，常温下，甲为能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。(1) A的化学式是 ；乙的化学式是 。(2) X是一种纯洁物，X的化学式是 ；C中含有 、 。(填化学式)(3) 能否确定B为何种物质？假如能，写出B的化学式；假如不能，请说明理由 。2甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)一样，E的式量比D大16，在确定条件下各物质之间互相转化如下图所示：(1) X的电子式是 ，G的化学式是 。(2) 上述物质中能与水发生反响(不考虑单纯的盐的水解)且反响中水既不是氧化剂也不是复原剂的物质的代号是 。(3) 反响“D丙”的化学方程式是 。(4) 写出X与D在稀硫酸中反响的离子方程式 。3甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在确定条件下的互相转化关系如下：请填写以下空白：(1) 在X、Y、Z三种化合物中确定含有乙、丙两种元素的化合物是 。(2) 在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是 。A. 前者高 B. 后者高 C. 不确定缘由是 。(3) 当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反响的化学方程式 。写出丙跟乙反响的化学方程式 。(4) 当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反响的化学方程式 。写出丙跟乙反响的化学方程式 。4有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反响关系如下图所示：请填写下列空白：(1) 据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素 ，其理由是： 。(3) 写出CY ® A的离子方程式： 。5依据以下反响关系图，答复下列问题： (1) A溶液所含溶质是：_；(2) A溶液跟B溶液反响的化学方程式是：_；(3) G转变为E的离子方程式是：_。6甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。(1) 若D为酸性气体，则A的化学式为 。(2) 若D为碱性气体，则A的化学式为 。(3) 若由两种元素组成的化合物M发生水解反响只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是 。A. M可能由两种非金属元素组成B. N、P均确定为一元酸 C. M确定含有金属元素D. 此反响可能为氧化复原反响 E. 生成物中的无氧酸和含氧酸并存7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反响关系如下，其中B的溶液显强酸性。 (1)依据反响推断X、Y、Z的化学式：_、_、_。(2)指出X元素在元素周期表中的位置：_。(3)写出A溶于水后参加X的离子方程式：_。(4)写出C与过量W反响的离子方程式：_。8A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反响关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DC ® EF，且常温下B为气态，则(1) A、B、C三种单质分别是： 、 、 。(2) FB ® D的离子方程式： 。(3) E的水溶液呈酸性的离子方程式： 。9A是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A可与一种无色溶液B反响， 生成两种气体混合物X，将X作如下图所示的试验：据此推断：A是 _，B是 _，C是 _， D是 _，E是 _，X是 _。ABCDEFGHIBD + + 盐酸 水 10、A、B、C是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在确定条件下，各物质之间的互相转化关系如右（图中局部产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反响生成E的化学方程式是 。（3）E与F反响的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是 。11、置换反响的通式可以表示为：单质（l）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满意以下要求的3个置换反响的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于206种单质分属6个不同的主族 ； ； 12、有A、B两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再强热，生成气体C，残留固体D，C易溶于水生成无色溶液E；将D溶于水后参加硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；E的浓溶液参加MnO2共热产生气体F，此气体能使湿的有色布条褪色；A溶于水显酸性。 (1) 推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？ A_，B_，C_，D_，E_，F_。 (2) 写出指定反响的化学方程式： AB：_； EMnO2：_。13有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们分别是NaCl、Ca(NO3)2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3。现进展如下试验： 分别滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液产生沉淀； 分别滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液产生沉淀；将C溶液滴入其它五种溶液中，A溶液产生沉淀； 将NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液产生沉淀。从以上试验现象可推断：(写化学式) A B C D E F14下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。 请填写下列空白： (1) 物质X可以是_，C是_，F是_； (2) 反响的化学方程式是_； (3) 反响的离子方程式是_。15镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光， 生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反响，生成少量的物质A，已知A有下列一系列改变： (1) 写出A、C、D的化学式：A_、C_、D_。 (2) 写出下列改变的化学方程式： A盐酸：_， 溶液BNaOH溶液：_。16A、B、C、D、E、F是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。其中，B、D在通常状况下是气体物质，F溶液呈碱性，C是白色沉淀。试答复： (1) C的化学式为 ，D的电子式为 。(2) 写出DE ® F的离子方程式： 。 17下图中的每一方格表示有关的一种反响物或生成物，其中粗框表示初始反响物( 反响时参加或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。 请填写下列空白： 物质B是_，F是_，J是_； 反响的离子方程式是_。18已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反响产物已被略去，各步反响可以添加必要的试剂。 请填写下列空白： (1) 反响()的化学方程式是：_。 (2) 物质B的分子式是：_。(3) 物质D的化学式是：_。19甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(相对分子质量)一样，E的式量比D大16，在确定条件下各物质之间互相转化如下图所示：(1) X的化学式是 ，G的化学式是 。(2) 上述物质中能与水发生反响(不考虑单纯的盐的水解)且反响中水既不是氧化剂也不是复原剂的物质的代号是 。(3) 反响“D丙”的化学方程式是 。(4) 写出X与D在稀硫酸中反响的离子方程式 。20在确定条件下可实现下图所示物质之间的改变： 请填写以下空白： 孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是_。 写出明矾溶液与过量NaOH溶液反响的离子方程式：_。 图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反响，写出该反响的化学方程式：_。 每生成1 mol D，同时生成_ mol E。21下列物质间在确定条件下可实现如图所示的一系列改变，其中A是中学化学中常见的气体单质，且试验室可用固体X和黑色固体Y共热来制备A，固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸，E的焰色反响显紫色（透过蓝色钴玻璃），H加热生成固体Y和水。请填写下列空白：固体X固体Y混合加热气体A固体B溶于水过滤滤液溶于稀硫酸蓝色溶液C滤液中滴加AgNO3溶液白色沉淀D溶液E蓝色溶液H参加淡黄色粉末G溶 液F（1）X是（填化学式，下同），Y是，E是。（2）写出下列反响方程式（是离子反响的写出离子方程式）：X、Y共热；滤渣与稀硫酸反响（离子方程式）；C与淡黄色粉末G反响生成A、F、H（离子方程式）。22U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反响：（1）UKOHVWH2O（2）（3）XWH2SO4UZH2O其中U和Y是单质，在常温下都是气体，Z是硫酸盐，由此可以推断它们是：U_，V_，W_， X_，Y_，Z_。23、A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反响都有气体放出，A与水反响放出的气体具有复原性，B与水反响放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反响生成D，D溶液与过量的CO2反响生成E，E加热能生成D。（1）写出各物质的化学式：A，B，C，D，E。（2）写出AC的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（3）写出CD的离子方程式：（4）写出化学方程式：EBDCO2。24、中学化学常见物质间的转化关系，推断并完成下列空白：当A为两种非金属元素所组成的化合物时，化合物A的电子式：_化合物B的电子式：_单质乙的同素异形体的化学式：_反响的化学方程式：_。当A为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，化合物B的化学式为_单质甲少量时反响的离子方程式为_。单质甲过量时反响的离子方程式为_。25、有一透亮溶液，欲确定其是否含有下列离子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量该溶液进展试验，将试验过程及现象如下图所示：依据以上试验，溶液中确定存在的离子：_；确定不存在的离子：_。26、A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。C、H、I、J、K、L是常见化合物，其中C在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质互相间的转化关系如图所示： 请答复下列问题：(1)元素A在元素周期表中的位置为第_周期_族。(2)写出K的电子式_。(3)写出H和D反响的化学方程式_。(4)D能与氢氧化钠溶液反响，请写出该反响的离子方程式_。(5)写出A与G反响的化学方程式_。(6)K与E反响时产生的现象有_；该反响的化学方程式为_。答案1. (1) NaOH；CH4 (2) Ba(OH)2；NaHSO4、NaCl (3) 能；NH4Cl2. (1) ；SO3 (2) A、B、F、G (3) 2Na2SO3O22Na2SO4 (4) 2S2-6H+3S¯3H2O 3. (1) X、Z (2) C；与构成该化合物的元素是金属或非金属有关 (3) CO22Mg 2MgOC；2COO22CO2 (3) 2FeBr23Cl22FeCl32Br2；2Fe3Br23FeBr34. (1) Fe；Br2；H2 (2) 副； (3) 2Fe2+Br22Fe3+2Br- 5. (1) Na2S、Na2SO3 (2) 3Na2SNa2SO34H2SO43SH2S 4Na2SO43H2O (3) 2O22 6. (1) Al2S3 (2) Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 (3) A、E7. (1)Fe、Br2、H2(2)第4周期族(3)Fe+2Fe3+3Fe2+(4)2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl-8. (1) Fe；Cl2；Cu (2) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- (3) Cu2+2H2O Cu(OH)22H+ 9. 木炭；浓HNO3；CO2、NO2；稀HNO3；NO；CO2、NO10、答案：（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+11、答案：2Mg+CO22MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2F2+2H2O=4HF+O2。12. (1) NaHSO4；NaCl； HCl； Na2SO4； 盐酸； Cl2 (2) NaHSO4NaClNa2SO4HCl MnO24HClMnCl2Cl22H2O13、 K3PO4 NaCl Ca(NO3)2 BaCl2 MgCl2 NH4NO3H N H H 14. (1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)；NH3；NO2(写化学名称也可) (2)2Na2O22CO22Na2CO3O2 (3)3Cu28H+3Cu2+4H2O2NO15. (1)Mg3N2；NH3；Mg(OH)2 (2)Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl；NH4ClNaOH NaClH2ONH3 16. (1) AgCl； ；(2) Ag+NH3·H2OAgOH¯，AgOH2NH3·H2OAg(NH3)2+OH-H2O17. Cl2(或氯气)； Fe(或铁)； Fe(OH)3(或氢氧化铁) Cl22OHClClOH2O18. (1) FeS2HCl FeCl2H2S 或 FeSH2SO4 FeSO4H2S(用离子方程式表示也同样给分) (2) SO2 (3) Na2SO319. (1) NaOH；CH4 (2) Ba(OH)2；NaHSO4、NaCl (3) 能；NH4Cl20. CO2(或二氧化碳) Al3+4OH2H2O 3CuO2Al 3CuAl2O3 21、（1）KClO3；CuO；KNO3；（2）2KClO32KCl3O2CuO2HCu2H2O 2Na2O22H2O4Na4OHO2，Cu22OHCu（OH）2（或2Na2O22H2O2Cu24Na2Cu（OH）2O2）22、Cl2、KClO、KCl、KClO3、O2、K2SO423、（1）A：Na B：Na2O2 C：NaOH D：Na2CO3 E：NaHCO3；（2）2Na2H2O2NaOHH2（3）CO22OHCO32H2O（4）2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO224、CO2、CO、O3、CO22Mg=2MgOC；FeBr3、2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2； 25、溶液中确定存在的离子：Mg2+、NO3-、SO42；确定不存在的离子有：Ba2+、Fe2+、I-。26、(1)四、VIII(2)CO2的电子式(3)3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(6)镁条猛烈燃烧，放出刺眼的光；瓶壁出现白色固体和黑色颗粒2Mg+CO22MgO+C