高中化学22离子反应教案新人教版必修1.docx
第二节 离子反响(第一课时)【教学目的】：1. 理解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2. 通过试验事实相识离子反响及其发生的条件。【教学重点】：离子反响发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括严密联络的两个局部“酸、碱、盐在水中的电离”与“离子反响发生的条件”。如何引导学生正确而深入的理解电解质的电离，是本节的关键，在此根底上引出电解质溶液中的离子反响就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参与了反响，仍是需要打破的难点。【设计意图】：高一新生的化学根底差异较大，而本节的概念又比拟抽象，所以本节教学设计中的起点比拟低，适当增加了试验与电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到学问学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。【教学方法】：结合试验进展教学【教具】：多媒体电脑投影设备、必需的试验仪器与药品（本节在试验室上）【课时支配】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离 第二课时 离子反响及其发生的条件【教学过程】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离老师活动 学生活动设计意图1. 请同学们在试验台上找出NaOH固体与CuCl2晶体，视察它们的颜色。2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，视察有什么现象。3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，参加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，视察有什么现象。4. 猜测发生了什么反响，试一试写出化学方程式。1. 学生视察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。2. 学生操作后：没有现象。3. 学生操作后：有蓝色固体。4. 学生试写：2NaOH CuCl2Cu(OH)2+2NaCl 使学生初步相识到固体间不能反响物质，在溶于水后能反响。1. 请同学们再各取少量NaOH固体与CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，视察现象。2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，视察现象。3. 讨论：物质溶于水时有没有化学反响发生？NaOH固体与CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？1. 学生操作后：NaOH溶液 无色；CuCl2溶液蓝色。 2. 学生操作后：有蓝色固体生成。 3. 学生有各种各样的答复。（老师进展分析与总结） 提示学生从两种固体不见了，CuCl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。使学生相识到物质溶于水时发生了一些改变。1. 指导学生用学生电源与小灯泡做氯化钠溶液与蔗糖溶液导电性试验。2. 电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由挪动离子的过程。3. 讲解：物质在溶液中，离解成自由挪动离子的过程，就是电离。4. 介绍电离方程式的写法：NaCl = Na+ + Cl-5. 指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电试验。6. 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。7. 讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性试验呢？（提示化学中的分类意义） 1. 学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。2. 学生思索溶液导电的本质。 3. 学生讨论。 4. 学生练习。 5. 学生练习写电离方程式：HCl = H+ +Cl-NaOH = Na+ + OH-CuCl2= Cu2+ +2Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2= Ba2+ +2Cl-6. 学生争论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的缘由，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的缘由。 7. 学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。（老师分析与总结） 从宏观试验转入微观电离的相识。 强调水子可以将一些物质“拆”开。使学生相识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。 使学生熟识电离方程式的书写形式，留意订正一些错误写法。 使学生深入相识到科学分类的意义。1. 讲解:不是全部物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中供应阴、阳离子，所以溶液不导电。2. 讨论：依据我们刚刚所做的试验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？3. 讨论：我们给出的电解质的概念与课本有什么不同？4. 讲解：象BaSO4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其溶化后，BaSO4仍能电离导电。所以，BaSO4仍属于电解质。5. 讨论用树状分类法画出物质的的分类图。6. 练习：下列哪些是电解质？NaClHClNaOHCuSO4溶液酒精Cu7.作业:（略）1. 学生理解。 2. 学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。3. 学生讨论后：书上还有熔融的条件。4. 学生写出电离方程式BaSO4=Ba2+ +SO42- 5. 学生练习。 6. 学生练习。（老师分析指导） 这一局部虽然属于概念的讲解，但由于做了许多试验，有了从前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。【教学后记】：本课时的教学内容分为严密联络、层次递进的四个模块来进展：1. 物质间的反响是怎样实现的？2.物质在水中的反响3.物质的电离4.电解质。概念虽然抽象，但以试验为根底，从试验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，老师不是告知学生概念，而是由学生自己得出结论。整个学习过程表达了新课程标准的要求。思索物质在什么状况下可以电离呢板书一、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里与熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。讨论下列物质中哪些是电解质Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小结应留意以下几点：电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反响生成了H2CO3，H2CO3可以电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。设问一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力是否一样演示试验11视察：五种电解质溶液的导电性是否一样并分析结果。(结果：一样条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不一样)讲解并描述电解质溶液导电实力的大小确定于溶液中自由挪动的离子的浓度与离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度与离子所带的电荷数都一样的状况下，取决于溶液中自由挪动离子数目，导电实力强的溶液里的自由挪动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里的自由挪动的离子数目多。2. 比拟以上五种溶液，明显，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由挪动离子数目较少。第二节 离子反响(第二课时)教学目的（一）学问与技能1使学生理解离子反响与离子反响方程式的含义。2通过试验事实相识离子反响及其发生的条件。3使学生驾驭简洁的离子反响方程式的书写方法。4通过沟通、发言、试验等磨练了学生的思维实力，锤炼了学生的语言表达实力，培育了学生的动手实力，视察实力,自学实力及分析问题、解决问题的实力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学学问的理解。（二）过程与方法学生通过“试验视察分析讨论结论”的程序，探究离子反响的本质与离子反响发生的条件。（三）情感看法与价值观1学生通过试验，体验了试验是学习化学与探究化学过程的重要途径。2培育学生对科学的新奇心与求知欲，使之擅长视察，敢于理论.3通过讨论与沟通等活动，培育学生与别人进展沟通与反思的习惯。发扬与别人合作的精神，共享试验探究胜利后的喜悦之情。感受同学间的互相合作与获得胜利的关系。教学重点与难点重点: 离子反响的本质与离子反响方程式的书写方法。难点：离子反响方程式的书写。教学过程【复习旧课导入新课】展示硫酸铜溶液与氯化钡溶液，通过学生书写它们的电离方程式，得出它们之间的反响是离子反响引出今日要讨论的课题离子反响及其发生条件【学生试验探究1】取1-2mL的CuSO4溶液，逐滴参加BaCl2溶液，视察有什么现象？结论:白色沉淀【学生思索沟通】白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数削减？哪些离子个数没有改变？【学生得出结论】 一位同学代表小组发言。【flash动画展示反响过程】引出离子方程式的定义用实际参与反响的离子符号表示离子反响的式子叫离子方程式。【老师过渡】是不是产生沉淀是发生离子反响的唯一条件呢 【学生试验探究2】取1-2mL的Na2CO3溶液，逐滴参加盐酸，视察有什么现象？你能写出产生这种现象的离子方程式吗反响后哪些离子个数削减？哪些离子个数没有改变？ 【学生讨论、沟通试验结果】一位同学代表小组发言 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O【老师过渡】试验说明产生气体也是离子反响发生的条件之一，离子反响还有没有其它的发生条件呢？【学生试验探究3】取1-2mLNaOH的溶液,参加几滴酚酞试液有何现象这种现象是由哪种离子导致再逐滴参加稀盐酸有什么现象为什么？你能写出反响的化学方程式与离子方程式吗【学生讨论、沟通试验结果】-位同学代表小组发言后，把化学方程式与离子方程式写在黑板上。NaOH + HCl = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O【动画展示NaOH溶液与HCl溶液的反响过程】让学生感受反响的本质是:H+OH-=H2O，Na+、Cl-没有发生反响。【老师过渡】-试验说明产生水也是离子反响发生的条件之一【学生讨论总结】两种电解质在溶液中发生离子反响的条件是什么 离子反响的本质是什么？结论：这类离子反响发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。 离子反响的本质是：使反响的离子浓度削减。【老师过渡】 同学们思索:假如把CuSO4溶液与NaCl溶液混合在一起,会不会起反响呢 【学生讨论、沟通】CuSO4溶液与NaCl溶液混合在一起,会不会起反响呢为什么？结论：由于不具备离子反响发生的条件不能发生离子反响。【动画展示CuSO4溶液与NaCl溶液的混合过程】让学生感受到CuSO4溶液与NaCl溶液混合后,由于不具备离子反响的发生条件并没有发生离子反响.稳固了离子反响发生的条件。【学生试验探究4】取1-2mLKOH的溶液,参加几滴酚酞试液何现象再逐滴参加稀硫酸有什么现象你能写出反响的化学方程式与离子方程式吗 【学生讨论、沟通试验结果】位同学代表小组发言后，把化学方程式与离子方程式写在黑板上。2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O H + OH- = H2O【flash动画展示KOH溶液与H2SO4溶液的反响过程】让学生感受到,不同的反响物,虽然化学反响方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反响现象却可以一样。【老师过渡】不同的反响物,虽然化学反响方程式是不同的，但是它们的离子方程式、反响现象却可以一样。所以化学反响方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。那么有什么不同呢？【学生讨论沟通】化学反响方程式与离子方程式所表示的意义有什么不同？【学生得出结论】小组代表发言。结论：前者只表示一个详细的化学反响，后者还表示一类反响【老师过渡】所以离子方程式比化学方程式应用更为广泛，但是离子反响方程式的书写是一个很困难的问题,要正确的书写一个离子方程式，还要驾驭离子方程式的书写步骤。【学生自学】离子方程式的书写步骤:1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2= 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3、删去方程式两边形式一样的离子。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数与电荷总数是否相等。2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- =AgCl【老师重点讲解】离子方程式的书写可以概括为：“写、拆、删、查”四个步骤。第二步对同学们学生来说是最困难的，其中的“两个易”不好驾驭,哪些应当改写成离子？哪些必需要用化学式，往往同学们不能精确推断,需要同学们渐渐的去驾驭，这不是急于求成的事情。随着同学们学问的积累，会越来越好的。【学生课堂练习】用离子方程式表示下列反响：1、硫酸中参加氢氧化钾溶液2、氢氧化铜溶于稀硫酸3、碳酸钙溶于盐酸【老师点评】利用实物投影仪，依据不同的状况加以点评。【老师过渡】-学习离子反响有很大的用处1、检验某些离子的存在。2、用于混合物的提纯。3、消退水中的污染物4、离子共存问题5、有关除杂质的问题离子反响的用处我们将在下一节课接着讨论与讨论。【老师小结】这节课我们通过试验探究了电解质溶液发生离子反响的条件-是什么？（产生沉淀、气体或者水），相识了离子反响的本质是-反响的离子浓度削减。学会了简洁的离子方程式的书写。【作业布置】1、写出硫酸与氢氧化钡反响的离子方程式 2、硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合后，能否发生反响？为什么？3、在下列反响方程式中,不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是 A A Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HNO3B B BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClC C BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2D D BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl4、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A、H+、Na+、CO32-、Cl- B、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3- D、Al3+、Na+、OH-、SO42-5、水中污染物的消退-某工厂排放的污水中溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻工厂的污水中溶有Na+、Cl-、SO42-、OH-。若单独排放会造成严峻的环境污染，为了实现我国政府在1997年12月31日对淮河流域环境的治理要求，这两个工厂做了横向结合：把两厂的污水按适当的比例混合，到达良好的治理效果。试说明其理由。
