高中化学选修选修第四章全套教案新人教.docx

第四章 电化学根底§4.1 原电池一、探究目的体验化学能与电能互相转化的探究过程二、探究重点初步相识原电池概念、原理、组成及应用。三、探究难点通过对原电池试验的探讨，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，运用最便利、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中运用的手提电脑、手机、相机、摄像机这一切都依靠于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。【板书】§4.1 原电池一、原电池试验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟识的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家-伏打留给我们的历史闪光点！【试验探究】(铜锌原电池)实  验  步  骤现         象1、锌片插入稀硫酸  2、铜片插入稀硫酸  3、锌片与铜片上端连接在一起插入稀硫酸  【问题探究】1、锌片与铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变更？溶液中c (H+)如何变更？4、锌片与铜片上变更的反响式怎样书写？5、电子流淌的方向如何？讲：我们发觉检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中供应电能的全部电池的开山鼻祖-原电池。【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变更？学生： Zn+2H+=Zn2+H2讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌与稀硫酸反响是氧化复原反响，有电子的转移，但氧化剂与复原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无肯定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，剧烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。明显从理论上讲，一个能自发进展的氧化复原反响，若能设法使氧化与复原分开进展，让电子的不规则转移变成定向挪动，便能形成电流。所以原电池的本质就是将氧化复原的电子转移变成电子的定向挪动形成电流。（2）本质：将肯定的氧化复原反响的电子转移变成电子的定向挪动。即将化学能转化成电能的形式释放。问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还）问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子问：导线上有电流产生，即有电子的定向挪动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？学生：溶液中的氢离子讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就说明了为什么铜片上产生了气泡的缘由。讲：我们知道电流的方向与电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？学生：负极（Zn） 正极（Cu）试验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！讲：我们一般用离子反响方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反响。一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn2eZn2 （氧化） 正极（Cu）：2H2eH2（复原）讲：其中负极上发生的是氧化反响，正极上发生的是复原反响，即负氧正还。留意：电极方程式要注明正负极与电极材料 满意全部守衡 总反响是：Zn+2H+=Zn2+H2讲：原来一个自发的氧化复原反响通过肯定的装置让氧化剂与复原剂不规则的电子转移变成电子的定向挪动就形成了原电池。转折：可以看出一个完好的原电池包括正负两个电极与电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极与硫酸电解质能否换成其他的物质呢？学生：当然能，生活中有形形色色的电池。过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？二、原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或干脆接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化复原反响(本质条件)思索：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？推断是否构成原电池，是的写出原电池原理。（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银 ；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠（2）锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，推断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。（3）银圈与铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉） （4）Zn/ZnSO4/Cu/CuSO4盐桥（充溢用饱与氯化钠浸泡的琼脂） （5）铁与铜一起用导线相连插入浓硝酸中 镁与铝一起用导线相连插入氢氧化钠中思索：如何依据氧化复原反响原理来设计原电池呢？请将氧化复原反响 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+设计成电池：硫酸铜硫酸铜硫s酸铜硫酸铜此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中，用到了盐桥什么是盐桥？盐桥中装有饱与的KCl溶液与琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出削减了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解与铜的析出过程得以接着进展。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 三、原电池的工作原理：正极反响：得到电子 （复原反响）负极反响：失去电子 （氧化反响）总反响：正极反响+负极反响想一想：如何书写困难反响的电极反响式？ 较繁电极反响式=总反响式-简洁电极反响式例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因此受到重视，可用Li2CO3与Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反响式： 负极反响式为：2CO+2CO32-4e-=4CO2正极反响式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-电池总反响式：2CO+O2=2CO2四、原电池中的几个推断1.正极负极的推断：正极：活泼的一极 负极：不活泼的一极思索：这方法肯定正确吗？ 2.电流方向与电子流向的推断电流方向：正负 电子流向：负正电解质溶液中离子运动方向的推断阳离子:向正极区挪动 阴离子:向负极区挪动练习：下列哪些装置能构成原电池？ 练习： 某原电池的总反响的离子方程式为： 2Fe3+Fe = 3Fe2+，不能实现该反响的原电池组成是（ ）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液练习：宇宙飞船上运用的氢氧燃料电池，其电池反响为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反响保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（ ）AH2为正极，O2为负极B电极反响（正极）：O2+2H2O+4e- =4OH-C电极反响（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-D负极发生氧化反响，正极发生复原反响 练习：下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A、构成原电池的正极与负极必需是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被复原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极第二节 化学电源一、化学电池的种类化学电池：借助于化学能干脆转变为电能的装置。化学电池的主要局部是电解质溶液，与浸在溶液中的正极与负极，运用时将两极用导线接通，就有电流产生，因此获得电能。化学电池放电到肯定程度，电能减弱，有的经充电复原又可运用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。下面介绍化学电池的种类：1干电池：一般锌锰干电池的简称，在一般手电筒中运用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒四周填满二氧化锰与炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包袱作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵与淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡与火漆封口。在石墨四周填充ZnCl2、NH4Cl与淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂(汲取正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂)，淀粉糊的作用是进步阴、阳离子在两个电极的迁移速率。电极反响为：负极 Zn2 e-Zn2+ 正极 22 e-2NH3H2 H22MnO2Mn2O3H2O正极产生的NH3又与ZnCl2作用：Zn2+4NH3Zn(NH3)42+ 干电池的总反响式：Zn2NH4Cl2MnO2Zn(NH3)2Cl2Mn2O3H2O或 2Zn4NH4Cl2MnO2Zn(NH3)2Cl2ZnCl2Mn2O3H2O正极生成的氨被电解质溶液汲取，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压1.5 V1.6 V。在运用中锌皮腐蚀，电压渐渐下降，不能重新充电复原，因此不宜长时间连续运用。这种电池的电量小，在放电过程中简洁发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反响面积成倍增加，使放电电流大加幅度进步。碱性干电池的容量与放电时间比一般干电池增加几倍。2铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透亮塑料制成长方形外壳，用含锑5%8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在肯定浓度的硫酸溶液(密度为1.251.28 g / cm3)中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反响为：负极：Pb2e- PbSO4正极：PbO24H+2e- PbSO42H2O铅蓄电池的电压正常状况下保持2.0 V，当电压下降到1.85 V时，即当放电进展到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18 g / cm3时即停顿放电，而须要将蓄电池进展充电，其电极反响为： 阳极：PbSO42H2O2e- PbO24H+ 阴极：PbSO42e- Pb当密度增加至1.28 g / cm3时，应停顿充电。这种电池性能良好，价格低廉，缺点是比拟笨重。 放电 充电 蓄电池放电与充电的总反响式：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O目前汽车上运用的电池，有许多是铅蓄电池。由于它的电压稳定，运用便利、平安、牢靠，又可以循环运用，因此广泛应用于国防、科研、交通、消费与生活中。3银锌蓄电池银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。目前，有一种类似干电池的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为KOH溶液。常见的钮扣电池也是银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳与负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极盒一端充由Ag2O与少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。负极：Zn2OH-2e- Zn(OH)2正极：Ag2OH2O2e- 2Ag2OH- 银锌电池跟铅蓄电池一样，在运用(放电)一段时间后就要充电，充电过程表示如下：阳极：2Ag2OH-2e- Ag2OH2O 阴极：Zn(OH)22e- Zn2OH- 放电 充电 总反响式：ZnAg2OH2O Zn(OH)22Ag一粒钮扣电池的电压达1.59 V，安装在电子表里可运用两年之久。4燃料电池：燃料电池是使燃料与氧化剂反响干脆产生电流的一种原电池，所以燃料电池也是化学电源。它与其它电池不同，它不是把复原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反响产物不断排出电池。因此，燃料电池是名符其实地把能源中燃料燃烧反响的化学能干脆转化为电能的“能量转换器”。燃料电池的正极与负极都用多孔炭与多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、煤气、发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气。电解液可以用碱(如氢氧化钠或氢氧化钾等)把两个电极隔开。化学反响的最终产物与燃烧时的产物一样。燃料电池的特点是能量利用率高，设备轻巧，减轻污染，能量转换率可达70%以上。当前广泛应用于空间技术的一种典型燃料电池就是氢氧燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。电极反响式为：负极 H22H 2H2OH-2 e-2H2O 正极 22H2O4 e-4OH-电池总反响式为：2H222H2O另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)与氧气(氧化剂)。电极反响式为：负极：CH410OH8e- 7H2O；正极：4H2O2O28e- 8OH-。电池总反响式为：CH42O22KOHK2CO33H2O目前已研制胜利的铝空气燃料电池，它的优点是：体积小、能量大、运用便利、不污染环境、耗能少。这种电池可代替汽油作为汽车的动力，还能用于收音机、照明电源、野营炊具、野外作业工具等。5锂电池：锂电池是金属锂作负极，石墨作正极，无机溶剂亚硫酰氯(SO2Cl2)在炭极上发生复原反响。电解液是由四氯铝化锂(LiAlCl4)溶解于亚硫酰氯中组成。它的总反响是锂与亚硫酰氯发生反响，生成氯化锂、亚硫酸锂与硫。8Li3SO2Cl26LiClLi2SO32S锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用一样质量的其它金属作负极相比拟，能在较小的体积与质量下能放出较多的电能，放电时电压非常稳定，贮存时间长，能在216.3344.1K温度范围内工作，运用寿命大大延长。锂电池是一种高能电池，它具有质量轻、电压高、工作效率高与贮存寿命长的优点，因此已用于电脑、照相机、手表、心脏起博器上，以及作为火箭、导弹等的动力资源。微型电池：常用于心脏起搏器与火箭的一种微型电池是锂电池。这种电池容量大，电压稳定，能在-56.771.1温度范围内正常工作。6海水电池1991年，我国首创以铝空气海水电池为能源的新型电池，用作海水标记灯已研制胜利。 该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出刺眼的白光，其能量比干电池高2050倍。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。电极反响式为：负极反响：Al3 e-Al3+， 正极反响：2H2OO24 e-4OH-。电池总反响式为：4Al3O26H2O4Al(OH)37溴锌蓄电池国外新近研制的的根本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。电极反响式为：负极反响：Zn2e-Zn2+ 正极反响：Br22e-2Br-电池总反响式为：ZnBr2ZnBr2二、相关考题与练习例1（2000年全国高考理综题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因此受到重视，可用Li2CO3与Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反响式：阳极反响式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2阴极反响式：_，电池总反响式：_。解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进展燃烧。本题中CO为复原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反响式为：2CO+O2=2CO2。用总反响式减去电池负极（即题目指的阳极）反响式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反响式：O2+2CO2+4e-= 2CO32- 。例2（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反响式是：(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2依据此反响式推断下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极四周溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被复原 D电池放电时，H2是负极解析：电池的充、放电互为相反的过程，放电时是原电池反响，充电时是电解池反响。依据氢镍电池放电时的总反响式可知，电解质溶液只能是强碱性溶液，不能是强酸性溶液，因为在强酸性溶液中NiO(OH)与Ni(OH)2都会溶解。这样可写出负极反响式：H2+2OH-2e- = 2H2O，H2为负极，旁边的pH应下降。放电时镍元素由+3价变为+2价，被复原，充电时氢元素由+1价变为0价，被复原。故答案为C、D项。 例3有人设计出利用CH4与O2的反响，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反响类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） 每消耗1molCH4可以向外电路供应8mole-负极上CH4失去电子，电极反响式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反响式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液PH不断上升A. B. C. D.点拨：本题是考察原电池原理在燃料电池中的详细应用，首先要推断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反响，若发生的是失电子反响是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反响，即CH4 CO2严格讲生成的CO2还与KOH反响生成K2CO3，化合价上升，失去电子，是电池的负极，电极反响式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参与反响有8mole-发生转移，O2在正极上发生反响，获得电子，电极反响式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反响CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故正确，错误。答案：A例4（2004年天津高考理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，依据此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )Aa电极是负极 Bb电极的电极反响为：4OH-4e-= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不须要将复原剂与氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置解析：分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反响为：2H2-4e-=4H+，b极为正极，其电极反响为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反响式为：2H2+O2=2H2O。H2为复原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部贮存在电池内。故答案为B项。例5（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g解析： 该电池的电解液为KOH溶液，结合总反响式可写出负极反响式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e- = Zn(OH)2(s)，用总反响式减去负极反响式，可得到正极反响式：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。故答案为C项。第三节电解池一、教学目的：1理解电解原理，初步驾驭一般电解反响产物的推断方法2理解氯碱工业，电镀，冶金的原理3驾驭电解电极方程式的书写。二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反响热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今日这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比拟金属导电与电解质导电的区分。 金属电解质导电粒子导电状态温度影响导电本质电子定向挪动过渡：电解质导电的本质是什么呢？一起看试验。试验：现象一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。讲：要分析此现象我们得探讨此装置，首先看电极。1电极阳极与电源正极相连阴极与电源负极相连隋性电极只导电,不参与氧化复原反响(C/Pt/Au)活性电极既导电又参与氧化复原反响(Cu/Ag)问：通电前与通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2+2Cl- H2O H+OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极挪动被复原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极挪动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化复原反响，称电极反响。2电极反响( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2+2e-=Cu(复原)总电极方程式：_放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。3电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的过程叫电解。讲：所以电解质导电的本质便是电解电解池：借助电流引起氧化复原反响的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭与回路。思索：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+ ？4离子的放电依次阴极：（阳离子在阴极上的放电依次(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电依次（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电实力弱于H+与OH的物质在水溶液中放电吗？ 否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。问：电解水时为了增加水的导电性经常需参加氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。5电解规律：（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，本质上是电解水，电解水型。问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增加导电性，影响水的电解吗？电解硫酸与氢氧化钠时为何H2与O2之比大于2？氧气溶解度大于氢气又为何硫酸肯定大于2，而氢氧化钠可能等于2？硫酸根可能放电。（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。练习：电解硫酸铜方程式。参加下列哪些物质可以复原到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。（3）电解不活泼金属无氧酸盐，事实上是电解电解质本身，分解电解质型。（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。6电解中电极旁边溶液pH值的变更。（1）电极区域 A阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。 B阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。（2）电解质溶液中 A电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。 B电解过程中, 无H2与O2产生, pH几乎不变。但象CuCl2变大C电解过程中,只产生H2, pH变大。D电解过程中,只产生O2, pH变小。过渡：假如把阳极换成铜棒，阳极发生的反响就是铜自身溶解，假如电解质是硫酸，阴极析出的是什么？也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。二、电解原理的应用1铜的电解精炼 阳极：粗铜棒 阴极：精铜棒 电解质：含铜电解质问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？根本不变，但变小。过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。2电镀铜 阳极：镀层金属 阴极：待镀金属（镀件） 电镀液：含镀层金属的电解质。3电解饱与食盐水氯碱工业问：1、电解饱与食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？2、转移的电子数与氢氧化钠的物质的量的关系？3、从Cl- Cl2肯定须要加氧化剂吗？4、阴极产物与阳极产物能接触吗？5、饱与食盐水为何须要精制？如何精制？精制：步骤一、1）先加过量的BaCl2与过量的NaOH（依次可换），再参加过量的Na2CO3 2）过滤 3）加盐酸调整pH为7 步骤二、送入阳离子交换塔除去Ca2+、Mg2+等。 4电冶金电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)（电解）2Na+Cl2适用范围：活泼金属KAl练习:1、在水中加等物质的量的Ag+,Pb2 +,Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与复原产物质量比为（ ）A. 35.5:108 B. 16:207C.8:1D.108:35.52、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再参加肯定质量的另一种物质溶液能与原来完全一样的是氯化铜加硫酸铜、氢氧化钠加氢氧化钠、氯化钠加氯化氢、硫酸铜加氢氧化铜3、0.1摩氯化铜与0.1摩溴化钠共0.4摩电子转移，分析过程。4、铁、C/硫酸C、C/氯化铜用导线相连，分析正负极与阴阳极及两装置的p H的变更。5、如何推断电解池的阴阳极？ 与正极相连的、发生氧化反响的、阴离子移向的一极是阳极，反之是阴极。 如：高锰酸钾的做电解质，发觉红色加深的是什么极？ 潮湿的淀粉KI试纸并滴有酚酞，变红的是什么极？变蓝的是什么极？6、以A、B两根石墨电极电解足量的硝酸银溶液，通电t分钟，在B极收到11.2mL标况下气体，此后将电源反接，以一样的电流强度通电t/2分钟。问：（1）A、B分别是什么极？（2）电源反接后A、B电极质量如何变更？（3）若溶液体积为200mL，则通电t/2分钟时的溶液p H=？原 电 池电 解 池电极名称 正负极阴阳极 电极材料负极：活泼金属 正极：不活泼金属或可导电的非金属(如C) 惰性材料或活性材料 电流方向：外电路 内电路组成原理功能化学能到电能电能到化学能第四节 金属的电化学腐蚀与防护【教学重点】 金属的电化学腐蚀【教学难点】 电极反响式的写法【教学过程】【学生看书探讨】1. 什么是金属的腐蚀金属腐蚀的本质是什么2. 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点与不同点是什么一、金属腐蚀的本质: M xe- = Mx+二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区分化学腐蚀 电化学腐蚀 共同点 M xe- = Mx+ M xe- = Mx+ 不同点 (1)金属与氧化剂干脆得失电子 利用原电池原理得失电子(2)反响中不伴随电流的产生 反响中伴随电流的产生(3)金属被氧化 活泼金属被氧化三、电化学腐蚀 (以钢铁为例) 1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液) 负极: Fe 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液) 负极: 2Fe 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH- 总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3四、金属的防护1 影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜 介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2 金属的防护（1） 变更金属的内部构造（钢不锈钢，在钢中参加镍与铬）（2） 覆盖爱护膜（涂油漆，电镀，钝化等）（3） 电化学爱护 外加电流阴极爱护法 牺牲阳极阴极爱护法【练习】:如图所示,试管中的铁钉假如在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同