八年级科学下册第三章知识点浙教版新.docx

第三章3.1空气与氧气（1）一、学问要点 1.空气的成分一般来说是比拟稳定的。法国科学家拉瓦锡通过试验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。2.空气的成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.93%0.04%0.03%特点相对固定成分可变成分3.空气中氧气含量的测定（1）测量原理利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为削减的氧气的体积。（2）试验现象红磷燃烧，产生大量白烟。冷却后翻开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。（3）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。4.空气的利用氧气 O2 氮气  N2 稀有气体 主要性质 无色无味的气体，微溶于水能支持燃烧、供呼吸。无色无味、难溶于水的气体；性质稳定、不供呼吸、不支持燃烧。无色无味的气体，难溶；性质极稳定（惰性） 用处 1、支持燃烧（助燃性：、物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）；2、供应呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）制硝酸、化肥、作爱护气（食品袋内充气、灯泡内）、防腐、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮环境中显示超导性爱护气（如焊接时、灯泡）、电光源、激光技术、氙可用于医疗中的麻醉剂 二、留意事项1、在做空气中氧气含量的测定试验时，为保证测量结果精确，试验中应留意一下几点：（1）装置不漏气（2）红磷应足量（3）冷却后再翻开弹簧夹2、物质的用处是由物质的性质确定的。如氮气和稀有气体的性质都较稳定，所以都可作爱护气；液氮汽化会汲取大量的热量，所以液氮可作冷冻剂。3、在做空气中氧气含量的测定试验选择可燃物时的两个条件：一是该物质在空气中就能燃烧（助燃剂为氧气而非其他气体）；二是该物质燃烧后生成的物质为固体或液体。4、空气中各气体成分的含量一般用体积分数表示，而非质量分数。3.1空气与氧气（2）一、 学问要点1、 氧气的性质（1） 物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。（2） 化学性质：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能支持燃烧，在肯定条件下可以和多种物质发生化学反响。现象文字表达式硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰在纯洁的氧气中燃烧时产生光明的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量铁在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成一种褐色固体，并放出热量木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量磷在氧气中燃烧，产生深厚的白烟，并放出热量2、 从微观角度说明化学反响，指的是原子发生了重新组合，只不过生成物中的原子组合形式与反响物中不同。3、 氧化物：指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如二氧化碳、四氧化三铁等都是氧化物。二、 留意事项1、 探讨物质性质的方法包括视察法和试验法。2、 做铁丝在氧气中燃烧的试验时，为防止熔融的铁或生成物溅落，使集气瓶因部分受热过多而炸裂，需预先在集气瓶中盛一些细沙或水，并使铁丝选在瓶中央而切勿触及瓶壁。3、 氧化反响是指物质跟“氧”发生的反响，而不是物质跟“氧气”的反响。不能将氧改成氧气，否则会将氧化反响的范围缩小。4、 同种物质，反响条件不同，试验现象不同；不同物质化学性质不同，反响所需条件不同。3.2氧化和燃烧一、学问要点1、氧化反响指物质跟氧发生的反响。2、氧化反响分为缓慢氧化和猛烈氧化。在氧化反响中，氧气具有氧化性。3、燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、猛烈的氧化反响。燃烧必需同时满意三个条件：一是具有可燃物；二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；三是要到达可燃物燃烧所须要的最低温度，即着火点。4、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系5、 灭火：可燃物燃烧时要同时具备两个条件（有助燃剂和温度到达着火点），故灭火的措施只要使其中的一个条件不成马上可。灭火的方法：使可燃物与空气（或氧气）隔绝；将可燃物温度降到着火点以下。6、 火灾自救的方法：（1） 发生火灾时，要保持镇静，先理解火源的正确位置，然后报警求助。（2） 楼内失火时，要关好门窗，以降低火势及烟雾的扩散速度。（3） 发觉时因电造成的失火时，应先切断电源。（4） 室内浓烟密布时，应俯伏在地面上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻。（5） 用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。（6） 翻开窗户，在窗口呼救。7、 化学反响在生成新物质时伴有能量变更，通常表现为汲取或放出热量。化学能与热能等其他形式的能可以互相转化。二、 留意事项1、 物质在空气中发生氧化反响（1）急速的燃烧是否会引起爆炸，取决于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。（2）缓慢氧化是否能引起自燃，取决于氧化所产生的热量是否散逸和进展缓慢氧化的物质着火点的凹凸。2、水是常用的灭火材料，但不是在任何状况下都能用水灭火。如油类着火、电器着火等就不能用水来浇灭。3、一般火灾可用水来灭火，是利用水易吸热降低温度，从而使可燃物温度达不到着火点，而不是降低了物质的着火点。4、几种常用灭火器的适用范围（1）泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火。（2）干粉灭火器：除用来扑灭一般的火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧而引起的失火。（3）二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、珍贵设备、精细仪器等的失火。运用时，手肯定要先握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤。3.3化学方程式（1）一、学问要点1、质量守恒定律（1）内容：在化学反响中，参与化学反响的各物质的质量总等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（2）适用范围：适用于化学变更而不适用于物理变更。如1克水加热后变成了1克的水蒸气，这一变更前后虽然质量相等，但不能说这一变更符合质量守恒定律。（3）运用时应留意的事项强调的是“质量守恒”，对反响物和生成物均是气体的反响来说，反响前后气体质量总和保持不变，但其体积不肯定相等。强调“参与化学反响的”各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简洁相加，而是指已参与反响的那一部分质量，不包括没有参与反响的（反响剩余的）那部分质量。2、 质量守恒定律的本质从院子、分子角度来看，化学反响的过程就是参与反响的各物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。在化学反响过程中，因为原子的种类没有发生变更，原子的个数没有增减，原子的质量也没有发生变更，所以在化学反响前后各物质的质量总和必定相等。三、 留意事项1、 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个肯定变更”及“一个可能变更”。宏观五个不变：反响物、生成物的总质量不变元素种类不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个肯定变更：宏观：物质的种类肯定发生变更微观：构成物质的粒子肯定变更一个可能变更：分子总数可能变更2、尝试用微观模型说明化学反响，可直观呈现反响规律3.3化学方程式（2）一、学问要点1、化学方程式的书写原则（1）必需以客观事实为根据（2）遵守质量守恒定律，即式子左、右两边各原子的种类与树木必需想等。2、化学方程式的书写方法书写化学方程式可以归结为五部：写：反响物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反响物或生成物之间用“+”相连。配：在反响物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。注：注明反响条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“”表示。标：假如反响物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“”号表示；假如是溶液中发生的反响，反响物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“”号表示。查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。3、配平化学方程式的方法：常见的有最小公倍数法、奇数配偶法和分析视察法等。4、化学方程式表示的意义（1）表示什么物质参与了反响，结果生成了什么物质。（2）表示反响在什么条件下进展（3）表示反响物、生成物各物质之间的质量比（4）表示各物质间原子和分子的个数比二、留意事项1、书写化学方程式需留意的问题：不能以箭头或短线来代替“=”；不能凭空想象，随意臆造事实上不存在的化学反响式；必需做到配平要防止漏标反响条件、气体或沉淀的符号。2、化学方程式与数学方程式一样，化学方程式中的“+”不读作“加”而读作“跟”或者“和”；“=”不读作“等于”而读作“生成”。3.3化学方程式（3）一、学问要点1、化学方程式可以表示化学反响中反响物和生成物各物质之间的质量比，根据化学方程式计算就是一句反响物和生成物间的质量比进展计算。2、根据化学方程式计算的根本步骤（1）设未知量；（2）正确书写有关的化学方程式；（3）计算处有关物质的相对原子质量的相对分子质量，写在化学方程式中相应化学式的正下方；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知量和未知量；（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量；（6）简明地写出答案。二、留意事项1、根据化学方程式计算时应留意：（1）设某物质的质量为m时，m后是不带单位的，如“设某物质的质量为m克”是错误的。（2）计算时不涉及的物质的质量可不写出来