原子物理学部分选择题复习资料.docx
原子物理学局部第二章 原子的能级和辐射1.选择题:(1)假设氢原子被激发到主量子数为n的能级，当产生能级跃迁时可能发生的所有谱线总条数应为： B A1 B (1)/2 C (1)/2 D (2)氢原子光谱赖曼系和巴耳末系的系线限波长分别为：D4 和9 和4 C.4 和9 D.1 和4(3)氢原子赖曼系的线系限波数为R，那么氢原子的电离电势为：BA34 B. C.34e D. (4)氢原子基态的电离电势和第一激发电势分别是：AA和和和和(5)由玻尔氢原子理论得出的第一玻尔半径的数值是：Bm B.0.529×10-10m C. 5.29×10-12m D.529×10-12m(6)根据玻尔理论，假设将氢原子激发到5的状态,那么：AA.可能出现10条谱线，分别属四个线系 B.可能出现9条谱线，分别属3个线系C.可能出现11条谱线，分别属5个线系 D.可能出现1条谱线，属赖曼系(7)欲使处于激发态的氢原子发出线，那么至少需提供多少能量 B(8)氢原子被激发后其电子处在第四轨道上运动，按照玻尔理论在观测时间内最多能看到几条线？B(9)用能量为的电子去激发基态氢原子时，受激氢原子向低能级跃迁时最多可能出现几条光谱线不考虑自旋； AA(10)玻尔磁子为多少焦耳特斯拉？CA(11)根据玻尔理论可知，氦离子的第一轨道半径是：CA2 B. 4 C. /2 D. /4(12)一次电离的氦离子 处于第一激发态2时电子的轨道半径为：B10-10m 10-1010-1010-10m(13)夫赫实验的结果说明：BA电子自旋的存在； B原子能量量子化 C原子具有磁性； D原子角动量量子化(14处于基态的氢原子被能量为的光子激发后，其轨道半径增为原来的 CA4倍倍倍倍第四章 碱金属原子1.选择题：1单个f 电子总角动量量子数的可能值为：DA. j =3,2,1,0； B ±3； C. ±7/2 , ± 5/2; D. 5/2 ,7/22一个价电子的,试由求的可能值：AA .3/2,1/2 1/2 3/2 ; B. 3/2 ,1/2 ,1/2, -1/2 1/23/2;C .3/2,1/2 ,01/2, -3/2; D. 3/2,1/2 ,1/2 ,01/2, -1/23/2;3锂原子光谱由主线系，第一辅线系，第二辅线系及柏格曼系组成。这些谱线系中全部谱线在可见光区只有：BA.主线系； B.第一辅线系； C.第二辅线系； D.柏格曼系4碱金属原子的光谱项为：C2; B 22; C *2; D. *2*25锂原子从3P态向基态跃迁时，产生多少条被选择定那么允许的谱线不考虑精细构造 ( C )A.一条 B.三条 C.四条 D.六条6锂原子光谱主线系最长波长为6707埃，辅线系线系限波长为3519埃，那么原子的电离电势为：AA7钠原子基项3S的量子修正数为，试确定该原子的电离电势：C(8)碱金属原子能级的双重构造是由于以下哪一项产生：DA.相对论效应 B.原子实的极化C.价电子的轨道贯穿 D.价电子的自旋轨道相互作用(9)产生钠的两条黄谱线的跃迁是：AA.2P1/22S1/2 , 2P3/22S1/2; B. 2S1/22P1/2 , 2S1/22P3/2;C. 2D3/22P1/2, 2D3/22P3/2; D. 2D3/22P1/2 , 2D3/22P3/2(10碱金属原子光谱精细构造形成的根本物理原因：AA.电子自旋的存在 B.观察仪器分辨率的提高C.选择定那么的提出 D.轨道角动量的量子化(11考虑电子自旋，碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系？AA.主线系； B.锐线系； C.漫线系； D.基线系(12碱金属原子的价电子处于n3, 1的状态，其精细构造的状态符号应为：CA .32S1/2.32S3/2；1/2.3P3/2； C .32P1/2.32P3/2; D .32D3/2.32D5/2(13以下哪种原子状态在碱金属原子中是不存在的：BA .12S1/2; B. 22S3/2; C .32P1/2; D. 32D5/2(14对碱金属原子的精细构造12S1/2 ,12P1/2, 32D5/2, 42F5/2,22D3/2这些状态中实际存在的是：( A )2S1/2,32D5/2,42F5/22S1/2 ,12P1/2, 42F5/2; 2P1/2,32D5/2,22D3/2; 2D5/2, 42F5/2,22D3/215锂原子主线系最长波长为l1=67074埃，第二辅线系的线系限波长为l¥=3519埃，那么锂原子的第一激发电势和电离电势依次为R´1071 B，；，；，；，。16钠原子由跃迁到3P态和由跃迁到3P态产生的谱线分别属于：DA.第一辅线系和柏格曼系 B.柏格曼系和锐线系C.主线系和第一辅线系 D.第二辅线系和漫线系17d电子的总角动量取值可能为：AA.; B . ; C. ; D. 第五章 多电子原子1.选择题:(1)关于氦原子光谱以下说法错误的选项是：BA.第一激发态不能自发的跃迁到基态； B.1s2p 3P2,1,0能级是正常顺序；C.基态及第一激发态能量相差很大； D.三重态及单态之间没有跃迁(2)氦原子由状态1s2p 3P2,1,0向1s2s 3S1跃迁，可产生的谱线条数为：C；(3)氦原子由状态1s3d 3D3,2,1向1s2p3P2,1,0跃迁时可产生的谱线条数为：C；(4)氦原子有单态和三重态两套能级，从而它们产生的光谱特点是: DA.单能级各线系皆为单线，三重能级各线皆为三线；B.单重能级各线系皆为双线，三重能级各线系皆为三线；C.单重能级各线系皆为单线，三重能级各线系皆为双线;D.单重能级各线系皆为单线，三重能级各线系较为复杂，不一定是三线。(5)以下原子状态中哪一个是氦原子的基态？DA.1P1； B.3P1 ; C.3S1; D1S0。(6)氦原子的电子组态为，那么可能的原子态：DA.由于n不确定不能给出确定的J值，不能决定原子态； B.为 3D2,1,0和1D1；C.由于违背泡利原理只存单态不存在三重态；D.为3P2,1,0和1P1.(7)离子由2s3p 3P2,1,0到2s3s 3S1两能级的跃迁,可产生几条光谱线？BA.条； B条； C条； D条(8)氦原子有单态和三重态，但1s1s3S1并不存在，其原因是: BA.因为自旋为1/2, 1=2=0 故1/2¹ B.泡利不相容原理限制了1s1s3S1的存在;C.因为三重态能量最低的是1s2s3S1; D.因为1s1s3S1和 1s2s3S1是简并态。(9)泡利不相容原理说: DA.自旋为整数的粒子不能处于同一量子态中；B.自旋为整数的粒子能处于同一量子态中；C.自旋为半整数的粒子能处于同一量子态中； D.自旋为半整数的粒子不能处于同一量子态中。(10)假设某原子的两个价电子处于2s2p组态，利用LS耦合可得到其原子态的个数是：C； B.3; C.4; D.6.(11)一个p电子及一个s电子在LS耦合下可能有原子态为：CA.3P0,1,2, 3S1 ; B .3P0,1,2 , 1S0; C.1P1 , 3P0,1,2 ; D.3S1 ,1P1(12)设原子的两个价电子是p电子和d电子,在耦合下可能的原子态有：C个 ；个 ；个 ；个 ；(13)电子组态2p4d所形成的可能原子态有：BA1P P F F； B. 1P 1D 1F 3P 3D 3F;C3F 1F; D.1S 1P 1D 3S 3P 3D.(14)硼5的离子假设处于第一激发态，那么电子组态为：A(15)铍原子假设处于第一激发态，那么其电子组态：D；(16)假设镁原子处于基态，它的电子组态应为：CA2s2s B.2s2p C.3s3s (17)今有电子组态1s2p，1s1p，2d3p，2p3s，试判断以下哪些电子组态是完全存在的: D，1s1p；，2d3p； C,2d3p，2p3s；，2p3s。(18)电子组态1s2p所构成的原子态应为: AA1s2p1P1 , 1s2p3P2,1,01S0 ,1s2p3S1C1s2p1S0, 1s2p1P1 , 1s2p3S1 , 1s2p3P2,1,0; 1S0,1s2p1P1(19)判断以下各谱项中那个谱项不可能存在: DA.3F2; B.4P5/2; C.2F7/2; D.3D1/2(20)试判断原子态：1s1s3S1,1s2p3P2,1s2p1D1, 2s2p3P2中以下哪组是完全存在的？CA. 1s1s3S1 1s2p3P2 2s2p3P2 B .1s2p3P2 1s2p1D1C. 1s2p3P2 2s2p3P23S1 2s2p3P2 1s2p1D1(21)在铍原子中，如果3D1,2,3对应的三能级可以分辨，当有2s3d3D1,2,3到2s2p3P2,1,0的跃迁中可产生几条光谱线？ AA(22)有状态2p3d3P®2s3p3P的跃迁：DA.可产生9条谱线 B.可产生7条谱线C 可产生6条谱线 D.不能发生
