年级化学-复分解反应专题复习教案.docx

复分解反响专题复习(教案)【教学目标】3.会运用复分解反响解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。【重点、难点】 复分解反响的应用【学习方法指导】 记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此根底上理解复分解反响的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的实力。【教学过程】一、复习回忆引入在初中化学阶段，我们学习了四大根本反响类型，请同学们回忆是哪四大根本类型？今日这节课，我们主要来复习复分解反响。师：1. 复分解反响的定义？2复分解反响的条件？生：答复以下问题并完成学案中的“试一试生：1. 探讨回忆常见的八大沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ；BaSO4 、AgCl ；不溶于稀硝酸Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 蓝色红褐色2.生成气体的离子对：H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+及 OH- 3.生成水的离子对： H+ 和 OH-过渡在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能敏捷运用于解题。下面，我们就来练一练。题型一：物质间的反响离子共存 生：完成学案中的第一局部1.在水溶液中，一般不及其它物质发生复分解反响，这种物质是以下中的 B AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 以下各组离子在溶液中确定能大量共存的是 A ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分别将以下各组物质同时参与水中，能得到无色透亮溶液的是 D ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 【小结】 师：娴熟驾驭12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。 Ca2+ Cu2+SO42-Ba2+ CO32- Fe3+ OH- Cl- Ag+ Mg2+ CO32- H+ OH- NH4+ HCO3- 题型二：鉴别生：完成学案第二局部1. 用以下方法鉴别各组无色溶液，能够到达目的的是 D 待鉴别溶液试剂均为溶液AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO32. 以下试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 B AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3. 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别依次是 B A B C D【小结】 师：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反响时出现的特别现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂生：完成学案第三局部1. 除去以下物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的选项是 B D 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3参与足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体参与过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液参与适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液参与过量的铜粉，过滤2. 除去以下物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的选项是 B A. 铜粉碳粉在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液氯化铜加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠碳酸钠加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳一氧化碳点燃【小结】师：除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，依据反响的原理，利用所加试剂及杂质反响生成沉淀、气体等便于别离的物质，进而除去杂质。生：探讨除杂的考前须知？师：利用化学方法除杂时，要留意三个方面：1. 所加试剂只及杂质反响，不及被提纯物反响；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要留意视察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断生：完成学案的第四局部1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做以下试验：1a.取少量粉末，加水溶解得无色透亮溶液，推断：不可能存在 FeCl3、CuSO4 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 MgCl2 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 Na2CO3 从以上试验中，得出该固体粉末可能含有 Na2SO4 、NaCl 2粉末只有一种物质组成，要进一步证明是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)2 进展推断。2一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进展如下试验：1向第一个试管中参与BaCl2溶液时生成白色沉淀；2向第二个试管中逐滴参与稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，接着参与稀硝酸使溶液显酸性时，再参与硝酸钡溶液不产生沉淀。据试验推断：溶液中确定不含有_ SO42_离子，确定含有 CO32 ，可能含_ NO3、Cl_离子。3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进展如下试验：1取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；2过滤，在白色沉淀中参与足量稀硝酸，白色沉淀有一局部溶解，且有无色气体产生。依据上述试验对原固体粉末的推断正确的选项是 B A确定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B确定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，确定不含氯化铜，可能含有氯化钾C确定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D确定含有碳酸钠、硝酸钡，确定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【小结】 师：依据上面三道题，试总结解答推断题的方法？ 生：探讨师：解决推断题，首先要找寻题目的突破口。常用的突破口有物质本身特别的颜色，反响时的特别现象，特别的条件等。生：总结本节课的收获师：本节课我们复习了复分解反响的条件，学会了运用复分解反响解决物质共存、鉴别、除杂、推断等题型，通过本节课的学习盼望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的实力。