近五年高考真题化学反应原理全国卷一.docx

近五年高考真题化学反响原理（2013年全国卷1）28（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）干脆制备二甲醚，其中主要过程包括下列四个反响：甲醇合成反响：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=90.1 kJ/mol（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O H2=40.9 kJ/mol水煤气变换反响：（iii）CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3=41.1 kJ/mol二甲醚合成反响：（iv）2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O H4=24.5 kJ/mol答复下列问题：（1）Al2O3是合成气干脆制备二甲醚反响催化剂主要成分之一。工业上从铝土矿制备高纯度Al2O3的主要工艺流程是 。（用化学方程式表示）（2）分析二甲醚合成反响（iv）对CO转化率的影响 。（3）由H2和CO干脆制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。依据化学反响原理，增加压强对干脆制备二甲醚的反响的影响 。（4）有探讨者在催化剂（含CuZnAlO、Al2O3）、压强在5.0Mpa条件下，由H2和CO干脆制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度上升而降低的缘由是 。（5）二甲醚干脆燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇干脆燃料电池（5.93 kW·h·kg1）。若电解质为酸性，二甲醚干脆燃料电池的负极反响为 。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量：该电池理论输出电压为1.20V，能量密度E= （列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量）。28答案：（1）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3、2 Al(OH)3Al2O3+3H2O（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反响（i）平衡向右移，CO转化率增大：生成的水通过水煤气变换反响（iii）消耗局部CO。（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O H=204.7 kJ/mol；该反响分子数减小，压强上升使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强上升使CO和H2浓度增大，反响速率加快。（4）反响放热，温度上升，平衡左移。（5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e；12；(2014年全国卷1)、27、(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强复原性，答复下列问题： (1) H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。 (2) H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+复原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2 中，磷元素的化合价为 。利用 H3PO22进展化学镀银反响中，氧化剂及复原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为 (填化学式)。 NaH2PO2 为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)(3) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)及氢氧化钡溶液反响生成 PH3气体和 Ba(H2PO3) 2，后者再及 H2SO4反响。写出白磷及氢氧化钡溶液反响的化学方程式： 。(4) H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反响式 。 分析产品室可得到H3PO2的缘由 。 早期采纳“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室及产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室及产品室。 其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的缘由是： 。28、(15 分) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相干脆水合法或间接水合法消费。答复下列问题：(1) 间接水合法是指先将乙烯及浓硫酸反响生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反响的化学方程式 。(2)已知：及间接水合法相比，气相干脆水合法的优点是： 。 (3)下图为气相干脆水合法中乙烯的平衡转化率及温度、压强的关系 ( 其中除了可以适当变更反响温度和压强外，还可以实行的措施有： 、 。【27题答案】（15分）（1）（2）+1 H3PO4 正盐 弱碱性 （3）(4) 【28题答案】（15分）（1）(2) 45.5 污染小，腐蚀性小等 （3）(2015年全国卷1)28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。答复下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反响的复原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取肯定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开场沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=8.5×1017。（3）已知反响2HI(g) H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别须要汲取436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需汲取的能量为_kJ。（4）Bodensteins探讨了下列反响：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)及反响时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.7841依据上述试验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：_。2上述反响中，正反响速率为v正=k正x2(HI)，逆反响速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=_min-13由上述试验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当上升到某一温度时，反响重新到达平衡，相应的点分别为_（填字母）28. (15分)MnSO4(或Mn2+) （1分） 4.72×107 （2分） 299 （2分）K= (2分)； k正/K；1.95×103 （每空2分，共4分） A、E (4分)(2016年全国卷1）27、（15分）元素铬（）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在。犯难溶于水的灰蓝色固体，答复下列问题：（1）及的化学性质相像。在溶液中逐滴参加溶液直至过量，可视察到的现象是_。（2）和在溶液中可互相转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变更如图所示。用离子方程式表示溶液中的转化反响。由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。依据A点数据，计算出该转化反响的平衡常数为_。温度上升，溶液中的平衡转化率减小，则该反响的_0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采纳为指示剂，以，标准溶液滴定溶液中，利用及生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为_，此时溶液中等于_。（已知的分别为和）。（4）价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的复原成，该反响的离子方程式为_。27.（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，接着滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2）增大；小于（3）；（4）或：（2017年全国卷1）28.（14分）近期发觉，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参及调整神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。答复下列问题：（1）下列事实中，不能比拟氢硫酸及亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。A氢硫酸不能及碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电实力低于一样浓度的亚硫酸C0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的复原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为 、 ，制得等量H2所需能量较少的是 。（3） H2S及CO2在高温下发生反响：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2及0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反响平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率1= %，反响平衡常数K= 。在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2 a1，该反响的H 0。（填“>” “<” 或“=”）向反响器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 （填标号）。A.H2S B.CO2 C.COS D.N2